第一章 第二节 第2课时 离子反应-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019 单选）

第2课时　离子反应

[学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。　2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。

任务一　离子反应

1．                                                                                                                                                       实验探究离子反应的实质

2．离子反应的概念

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

3．离子反应发生的条件

1．下列不属于离子反应的是(　　)

A．氢气在氧气中燃烧

B．盐酸和氢氧化钠溶液反应

C．铁和硫酸铜溶液反应

D．大理石和稀盐酸反应

答案：A

2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。

(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液

(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液

(3)盐酸与碳酸钠溶液

(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液

(5)锌与CuSO4溶液

答案：(1)能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。

(2)能，H＋与OH－生成 H2O。

(3)能，H＋与CO反应生成CO2和 H2O。

(4)不能，因为无沉淀、气体或水生成。

(5)能，Zn与Cu2＋发生置换反应。

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任务二　离子方程式

1．概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤

以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

(1)写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

[交流研讨1]　(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？

提示：将易溶于水的强酸、强碱和盐写成离子的形式。

强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？

提示：在溶液中强酸的酸式盐如NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，多元弱酸的酸式盐如NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。

(3)书写离子方程式时，微溶物如何处理？

提示：对微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情况。

①若为反应物且表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；若为生成物，则不可以拆。

②表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。

3．离子方程式表示的意义

[交流研讨2]　探究离子方程式表示的意义。