陕西省安康市教学联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2023级高二第一学期期中考试检测卷 化学等级性考试 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:必修第一册、必修第二册;选择性必修1第一章~第三章第二节 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是 A.棉织品和蚕丝织品可通过灼烧鉴别 B.错制品表面覆盖的氧化膜,对内部金属起保护作用 C.二氧化碗是一种有毒气体,不能用作食品添加剂 D.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2.甲酸(HCOOH)是一元弱酸,在水溶液中存在如下平衡:HCOOH一HCOO十Ht,若使溶 液中c(H)增大且平衡正向移动,可采取的操作是 A.加入HSO B.升高温度 C.加HO稀释 D.加入NaOH固体 3.水凝结成冰的过程中,其恰变和煸变正确的是 A.△H>0,△S<( B.△H<0,△S0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S<0 4.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A.一定是酸的水溶液 B.可能是盐的水溶液 C.溶液中c(H+)<c(OH二) D.溶液中不含OH A】 【高二化学 第1页(共6页) 25151B C$ 扫描全能王 3亿人那在用的扫画^pg 5.已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4N,有关键能数据如表所示: 化学键 si-O 0-0 Si-Si 498.8 键能/(kJ·mol-!) 460 176 又知Si(s)+O(g)-SiO(s) △H--989. 2kJ·mol-',则1mol Si中Si-Si键的数目为 C.2N A.4NA B.3NA D.N. 6.右图表示等物质的量的疏与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A.S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B.S(s)比S(g)稳定 s(g)+O(g) C.△H,>△H. --AH. s(s)}O(g D.S(s)--S(g) △H>0 -s0g) 7.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是 反应过程 A.CH.COOH和KClO。均为弱电解质 B.电离平衡常数(K.或K)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C.碳酸的电离方程式为HCO。--2H++CO{- D.同一温度和浓度下,一元弱碱的电离平衡常数越大,减性越强 8.火星大气中含有大量CO。,一种由CO。参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。 该电池以金属纳为负极,多孔碳纳米管为正极,NaiZr.SiPO。(NZSP)为无机固态电解质,下 列说法不正确的是 A.放电时,负极上发生氧化反应 B.放电时,电子通过NZSP移向负极 C.放电时,CO,在正极上得电子 D.多孔碳纳米管形成气体通道,促进CO。扩散 9.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环,五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用 显色: 试剂 环序号 指示剂 颜色 Na:CO:溶液 澳百里蓝 蓝色 2 KI和KIO:溶液 淀粉溶液(含乙酸) 。 甲基橙溶液 醋酸溶液 。 NaCO:溶液 甲基溶液 C 2 Na:CO;溶液 甲基橙溶液、澳百里酸蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A.紫色、红色、黄色 B.蓝色、黄色、红色 C.紫色、黄色、红色 D.蓝色、红色、黄色 10.在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中,分别投入1.4g铁粉,则如图所示曲线 比较符合客观事实的是 (H) 行 n(H (H) :盐酸 醋酸 醋酸 盐酸 _in 2min B 【高二化学 第2页(共6页)A】 25151B C$ 扫描全能王 3亿人那在用的扫^pg 11.T.C时,向容积为2L的恒容密闭容器中加人活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)十 2NO(g)→N(g)+CO。(g)△H<0。第15min后,温度调整到T*C,NO和N的物质 的量变化如下表所示。 时间/min TC 物质的量/mol T:C 0 20 5 10 15 物质 30 NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N. 。 0.60 00.75 0.80 0.42 0.60 0.80 下列说法错误的是 A.0~5min内,以CO。表示的平均反应速率为0.042mol·L-1.min-l B.T.C时,该反应的平衡常数K-- 16 C.T,>T2 D.若30min时,温度保持T。C不变,向该容器中再加人四种反应混合物各2mol,则反应 逆向移动 12.常温下,有关下列溶液的比较中,正确的是 ①pH-2的CH.COOH溶液 ②pH-2的HSO.溶液 ③pH-12的氢水 ④pH一12 的NaOH溶液 A.由水电离出的c(H):①一②一③-④ B.将②、④溶液混合后,pH一7,消耗溶液的体积:②<④ C.等体积的②、③混合后溶液pH<7 D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:④>③>②>① 13.已知水的电离平衡如图所示,且pOH一一lgc(OH)。下列说法错误pH 行#. 的是 A.各点对应的水的离子积:K(f)>K(e)一K(d) B.加热f点纯水,其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C.向d点纯水中通人少量HCl,其组成由d点沿cde曲线向e点移动 po D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 14.已知化合物A与HO在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示, 其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) (.1ou·f)/ ④ T$3(11.53) ③ Ts1(2.34) 12(5.31) ① ② A+H.O(0.00) 11(-1.99) B+HCOO(-2.38) 反应历程 A.TS2所在的基元反应中活化能最大,化学反应速率最快 B.反应达到平衡状态后,升温使平衡正向移动 C.该历程中的最大能垒(活化能)E-18.86kJ·mol-1 D.使用催化剂只降低正反应的活化能,反应的燃变不变 A】 【高二化学 第3页(共6页) 25151B CS 扫描全能王 3亿人那在用的扫^pg 15. 25C时,用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20. 00 mLc.mol·L-1的盐酸,用0. 010mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mLc:mol·L-1的盐酸,滴定曲线如图所示[已知:pOH一-lgc(OH)、 lg2一0.3]。下列说法错误的是 A.曲线b表示滴定cmol·L~'盐酸的变化曲线,c三1.0 B.滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C.滴定至pH一7时,曲线a溶液的导电能力比曲线b溶 液的导电能力更强 2030 D.当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时,混 4 V[NaOH(aq)]/mL 合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)常温下,叠氮酸(HN;)是一元弱酸,高酸(HMnO.)是一元强酸,0.1mol·L'的 高铢酸(HReO.)、0.1mol·L-的高酸(HMnO.)溶液分别与0.1mol·L-的NaOH溶 液等体积混合,所得溶液均呈中性。请回答下列问题; (1)高缺酸属于 (填“强”或“弱”)酸,HReO,中Re的化合价为 (2)HN:的电离方程式为 ,常温下,已知K.(HN)-4.0X10-,则 0.1mol·L-1的HN:溶液中c(H+)= mol·L-1。 (3)体积相同的高酸和醋酸溶液的pH均为2,若将两溶液稀释100倍,则pH变化较大的 是 _,向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,则消耗NaOH 体积较多的是 (4)已知25C时,三种酸的电离常数如下: 化学式 CH;COOH HCO HClO K_. 1.8X10-5 4.3×10~7 3.0×10~; K 5.6×10-11 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式; CHCOOH十NaCO(少量): 17.(14分)同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取Cl。的过程中有HCI和水蒸气 挥发出来的装置。(已知:氢气易溶于四氢化碳,而氢化氢不溶)请根据要求回答下列问题 一进来 AgNO,溶液 C , D (1)①按气流方向填出接口顺序:a→ →f。 ②A中反应的离子方程式是 ③B中盛放试剂的名称是 ;C中盛放的是CCL.溶液,其作用是 【高二化学 第4页(共6页)A】 25151B CS 扫描全能王 3亿人那在用的扫^pg ④同学乙认为该实验有缺陷,不能保证最终通人AgNO。溶液中的气体只有一种,提出 无需多加装置,只需将原来D中的AgNO。溶液换成其他溶液。你认为可换成 ,如果观察到 的现象,则证明制Cl。时有HCl挥发出来。 (2)A装置中所用溶液浓度为11.8mol·L-ì,现欲用其配制80mL0.5mol·L-l的稀溶 液,则需用量简量取 mL浓溶液;若所配制的稀溶液浓度偏小,则下列可能的 原因分析中正确的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸水 B.量取浓溶液时,仰视液面 C.未经冷却,立即转移至容量瓶定容 D.定容时,仰视液面 18.(14分)常温下,某实验小组利用0.10mol·L1的盐酸滴定氢水测定其浓度,其主要操作 步骤如下: ①用蒸水洗条酸式滴定管,并立即注入盐酸至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面如图1所示 图1 图2 ④移取20.00mL氢水注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液; 用盐酸滴定氢水至终点,液面如图2所示; 再重复上述操作两次,并记录数据。 回答下列问题: (1)以上步骤有错误的是 (填序号),写出错误的原因 (2)滴定过程中左手控制 ,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 (3)滴定时另两次记录的数据如下表所示. 读数记录/mL 滴定次数 氢水体积/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 4.00 第二次 20.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为 mL(保留两位小数,下同),氢水的浓度为 mol·L-1。 (4)下列滴定曲线大致正确的是 (填字母)。 pH pH pH pH 0102030 6102030 102030- 6102030 VTHCl(aq)]/mL V[HCI(aq)]/mL V[HCI(aq)]/mL 2B {2C V[HCI(aq)]/mL A (5)若使用翻献作指示剂,会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 【高二化学 第5页(共6页)A】 25151B eS 扫描全能王 3亿人那在用的扫画^pg 19.(14分)甲院及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题 (1)研究表明CO,与CH.在催化剂存在下可发生反应制得合成气; CO(g)+CH.(g)2CO(g)+2H(g)△H 已知:①CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H,-+40.9kJ·mol-1 ②CH(g)C(s)+2H(g) △H-+74.9kJ·mol-1 ③CO(g)+H。(g)→HO(g)+C(s) △H.=-131.3kJ·mol 则上述制取合成气反应的△H一 kJ·mol,利于反应自发进行的条件 是_(填“高温”或“低温”)。 (2)在TC,向VL体积恒定的密闭容器中,充入10molCH.和15molCO。发生反应 CH.(g)+CO(g)→2CO(g)十2H(g)。 ①为了加快该反应的速率,下列措施可行的是 (填字母)。 A.按原比例再充入CH、CO B.缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、H ②起始时容器内的总压强为25kPa,测得tmin后反应达到平衡,CH:的平衡转化率为 60%。则从起始到平衡反应的平均速率v(CO)一 mol·L-1·min,在 该温度下反应的平衡常数K。一(K。为以分压表示的平衡常数,气体分压 气体总压×体积分数). ③下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.CO。的物质的量保持不变 C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1molCO的同时消耗1molH. (3)甲醇是重要的化工原料。利用CO与H。合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)十 2H。(g)CH。OH(g)。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与H, 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强())的关系 如图所示。 ICO的平衡转化率(a) 7/C ①该反应平衡常数大小:K(T.)K(T。)(填“>”或“<”)。 ②图中压强力:_(填“>”或“<”)。 【高二化学 A】 第6页(共6页) 25151B CS 扫描全能王 3亿人那在用的扫^pg 2023级高二第一学期期中考试检测卷·化学等级性考试 参考答案、提示及评分细则 1.C 棉织品和蚕丝织品可以通过灼烧法鉴别,A正确;铅是活泼金属,铅与氧气反应生成致密的氧化膜,对内 部金属起保护作用,B正确;二氧化疏有毒,不能够用来漂白食品,但是可以做某些食品的添加剂,比如葡萄 酒,C错误;“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,D正确。 2.B 在甲酸溶液中加入H。SO.溶液会使溶液中c(H)增大,但平衡逆向移动,A错误;甲酸电离为吸热过程 升高温度电离平衡正向移动,溶液中c(H)增大,B正确;加水稀释,平衡正向移动,但溶液中c(H+)减小 C错误;加入NaOH固体会使c(H)减小,D错误。 3.D 4.B 酸性溶液不一定是酸的水溶液,也可能是酸式盐的水溶液或强酸弱碱盐的水溶液等,B项正确,A项错 误:酸性溶液中c(H)c(OH).C项错误;任何水溶液中都含有OH,D项错误。 5.C 设1molSi中含有xmolSi-Si键,已知Si(s)+O(g)-SiO(s)△H=-989.2kJ·mol-',根据△H=反应物 总键能-生成物总键能,则有176kJ·mol-1Xx+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1--989.2kJ·mol-l,解得 x-2,则1molSi中含有Si-Si键的数目为2N,答案选C 6.C S(s)在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高,A正确;物质的能量越低越稳定,S(s)比S(g)稳定 B正确;两个反应均为放热反应,烙变均小于0,等物质的量的S(s)与氧气反应放出的热量小于S(g)与氧气 反应放出的热量,故AH.<△H。.C错误;等物质的量的S(s)能量低于S(g).S(s)转化为S(g)是吸热过程 △H>0,D正确。 7.D KCIO。为强电解质,A错误;通常情况下,化学平衡常数(K)只受温度影响,电离平衡常数(K。或K。)首 先由弱电解质的性质决定,也与温度有关,与压强、浓度无关,B错误;多元弱酸是分步电离的,碳酸的电离方 程式为H.CO。-一H+HCO、HCO一H+CO,C错误;同一温度和浓度下,一元弱碱的电离平衡 常数越大,碱性越强,D正确。 8.B 放电时,电子由负极经导线流向正极,故B不正确。 9.D “2”号环中有I。生成,淀粉溶液遇变蓝色;“3”号环中醋酸溶液显酸性,加入甲基橙溶液,溶液变红色; “4”号环中碳酸纳溶液水解呈碱性,能使甲基橙溶液变黄色,D正确。 10. A 铁的物质的量=1.4g-56g·mol1-0.025mol,盐酸是强酸,所以体积为0.5L,pH等于1的盐酸中 HC1的物质的量-0.1mol·L-1×0.5L-0.05mol,根据铁和盐酸反应的关系式知,二者恰好反应;醋酸是 弱酸,等pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液中. 醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸有剩余,完全反应后,醋酸中pH小于盐酸,A正确;铁的量相同,则生 成的氢气的体积相同,B错误;但反应过程中,醋酸的反应速率大于盐酸,完全反应时,醋酸用的时间小于盐 酸,C,D错误。 0.42mol 11.D 0~5min内,以N。表示的平均反应速率v(N。)一- 5 min 之比等于化学计量数之比,则v(CO)=v(N。)=0.042mol·L-1·min-l,A正确;10min时,反应达到平衡 C(s)+2NO(g)- N(g)+CO(g) 2 0 起始量/mol 0 1.2 0.6 变化量/mol 0.6 0.8 0.6 平衡量/mol 0.6 。 ^*(NO) _ 正向移动,该反应为放热反应,降低温度,平衡向放热反应方向移动,则T.>T。,C正确;T。C时反应的平衡 _ Q_- ) 【高二化学参考答案 A】 第1页(共2页) 25151B 12.A A项,由于四种溶液中所含c(H)或c(OH二)相同:因此对水的抑制程度相同,水电离出的c(H)相 同;B项,疏酸中c(H )等于NaOH溶液中c(OH),若pH-7,则体积②=④;C项,等体积的②、③混合后 溶液pH>7;D项,pH应为③>④>②>①。 13.B pOH--lgc(OH),故pOH越大.c(OH)越小;pH越大.c(H )越小;pH+pOH=pKw。水的电离 吸热,温度越高,水的离子积K。越大,pOH、pH越小.所以温度T>20C,即K(f)>K。(d),同时K。只与 温度有关,d、e点在等温线上,所以K。(fD)>K。(e)三K。(d),A项正确;升高温度,水的离子积K。增大 pOH、pH均减小,即加热f点纯水,其组成由f点沿Of直线向O方向迁移,B项错误;恒温条件下,向d点纯 水中通入少量HCl,溶液酸性增强,pH减小,由于pOH十pH二pK。,所以pOH增大,其组成由d点沿cde 曲线向e点移动,C项正确;df直线上各点对应的水溶液中均有pH一pOH,即c(OH)=c(H),所以df直 线上各点对应的水溶液(或纯水)均呈中性,D项正确。 14.C TS2所在的基元反应活化能最大,故化学反应速率最慢,A错误;根据图示,产物能量比反应物能量低, 即该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,B错误;该历程中的最大能垒(活化能)E:= 16.87kJ·mol1-(-1.99kJ·mol)-18.86kJ·mol'.C正确;使用催化剂,正、逆反应的活化能都降 低,但反应的熔变不变,D错误。 15.D 根据图像,两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V[NaOH(aq)]-20.00mL. 溶液呈中性,所以c.=1.0,c。=0.01,故曲线a表示滴定1.0mol·L的盐酸的变化曲线,曲线b表示滴定 0.01mol·L二的盐酸的变化曲线,A正确;已知强酸或强碱会抑制水的电离,滴定过程中水的电离逐渐增 大,酸碱恰好反应时水的电离程度最大,而随着过量的NaOH的不断加入,水的电离程度逐渐减小,B正确; 两曲线中离子所带电荷量相同,则离子浓度越高溶液的导电性越强,pH一7时,曲线a表示的溶液离子浓度 更大,导电能力更强,C正确;曲线a表示滴定1.0mol·L的盐酸的变化曲线,当1.0mol·L-NaOH落 (19.98+20.00)×10-3L 11-lg2-10.7,D错误。 16.(1)强(2分)十7(1分) (2)HN-一H++N2.0X10-(各2分) (3)高酸(或HMnO)(2分)醋酸(或CHCOOH)(2分) (4)2CHCOOH+CO--2CHCOO-+CO*+HO(2分) 17.(1)①bcde(cbde)(2分) ②MnO+4H+2Cl-△Mn{++Cl。+2H。O(2分) ③疏酸铜(或无水疏酸铜)(2分)除去氛气(1分) ④石(2分) 溶液只变红不褪色(2分)(其他合理答案也可 (2)4.2(2分)D(1分) 18.(除特殊标注外,每空2分) (1)①(1分)用蒸水洗条酸式滴定管后,未用所要盛装的盐酸润洗2~3次(答案合理即可得分) (2)酸式滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色的变化(答案合理即可得分) (3)20.00(1分,写20不给分)0.10 (4)B (5)偏低 19.(1)十247.1(2分) 高温(1分) (2)①ABC(2分) ③BD(2分) (3)①>(1分) ②二(2分)