精品解析：湖北省武汉市洪山高级中学2024-2025学年高一上学期10月考试 化学试卷

武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期10月考试 化学试卷 试题分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙 C. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 D. 《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”的“酒”的主要成分有乙醇和水 2. 磁流体是电子材料的新秀。制备某种磁流体时，将溶液和溶液混合，再滴入稍过量溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向与电源正极相连的电极移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不带电 B. 所得分散系有与溶液相同的均一性和稳定性 C. 所得分散系不能透过滤纸，也不能透过半透膜 D. 所得分散系中的分散质为、和油酸钠组成的混合物 3. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应 检验钠与水反应的气体产物 证明NaCl是电解质 测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 5. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①由同种元素组成的物质一定是单质 ②蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ③根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦根据氧化物能否与酸、碱反应将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物等 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 亚磷酸()是一种弱酸，与足量的反应为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸受热分解的反应中，生成1个转移6个电子 C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的个数之比为1：3 7. 下列说法正确的有几项 ①鉴别与溶液，可用澄清石灰水； ②投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ③足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ④等质量的与分别与足量的等浓度盐酸完全反应时，产生更多； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 9. 下列说法正确的是 A. 为提高漂白液效果，可以漂白液和少量稀盐酸混合使用 B. 氯气和氢气混合后点燃可安静的燃烧并产生苍白色火焰 C. 新制氯水久置后会变质，其导电能力和漂白能力均增强 D. 向硫酸铜溶液中分别加入钠和过氧化钠，均产生蓝色沉淀和同种气体 10. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. e是一种新型自来水消毒剂 B. 将a的浓溶液与d混合可制取b C. b→f可通过反应实现 D. c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸滴在碳酸镁上： B. 新制氯水中加入少量： C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： D. 向溶液滴加少量溶液： 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质H2O2造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 13. 下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A. 取该混合物充分加热，质量减少 B. 取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C. 取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 14. 某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的数目相等，现对其进行以下实验： ①进行焰色反应，火焰呈黄色 ②取少量溶液，加入足量溶液并加热，产生刺激性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝 ③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生。下列对原溶液说法正确的是 A. 可能有 B. 可能有 C. 可能有 D. 最多存在上述离子中的五种 15. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 转化过程可能是被氧化成 B. 滤液中与的个数之比可能大于1：5 C. 滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 常温下，有下列10种物质：①、②溶液、③、④、⑤溶液、⑥氨水、⑦、⑧、⑨和⑩胶体。请按要求填空。 （1）上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，在该条件下能导电的有___________。 （2）实验室制备⑩的化学方程式___________，向制备的⑩中逐滴加入②的实验现象为___________。 （3）把盛有⑤和⑩的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束___________(填“平行”或“垂直”)的方向进行观察。当光束通过⑩时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过⑤时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于⑩中粒子对光线___________(填“反射”或“散射”或“透射”)。 （4）实验室可用⑦与浓盐酸制备。其反应方程式为：用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 17. 近年来有科学家提出，使用对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如；；过氧乙酸()；高铁酸钾()。回答下列问题： （1）储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）判断和的氧化性强弱，___________(填“大于”或“小于”)。 （3）资料卡片：常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。 ①下列有关的说法错误的是___________(填字母)； A．属于酸性氧化物 B．与从颜色上难以区分 C．用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性 D．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集 ②与传统消毒剂比较，的消毒效率是的___________倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01) （4）过氧乙酸()在一定条件下可通过醋酸()与双氧水反应制得，用化学方程式表示过氧乙酸的制备原理___________。 （5）资料卡片：为紫色固体，微溶于溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与反应产生的制备装置如图。 ①用化学方程式表示丙中的制备原理___________。 ②用离子方程式表示在酸性溶液中的不稳定性___________。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备进一步处理得到产品和，实验流程如图：(提示：饱和氨盐水中氨以形式存在) 回答下列问题： （1）下列仪器按一定顺序连接可制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C．D． （2）B中使用雾化装置的优点是___________。 （3）生成的总反应的化学方程式为___________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。(“s”表示某种物质的固态，“aq”表示某种物质的水溶液)为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。 （5）产品在生活、生产中有着广泛的用途，任意写出一种用途___________。 19. 某小组欲探究物质的氧化性和还原性的强弱与物质浓度的一般规律。 资料卡片：还原性强弱：。、、均为难溶于稀硝酸的沉淀。 （1）实验一：浓盐酸与混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，发现固液混合物A中仍存在盐酸和。 ①生成氯气的离子方程式___________。 ②分析A中仍存在盐酸和的原因，小组成员提出以下两种猜测： ⅰ．随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱 ⅱ．随浓度降低，还原性___________(填“增强”或“减弱”) ③小组成员补充以下三个实验证实了②中两种猜测的正确性： 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ 无氯气 a是___________固体(填化学式)，b是___________固体(填化学式) （2）实验二：分别与同浓度的盐酸、氢溴酸()和氢碘酸()混合，发现只能与氢碘酸()发生置换反应。 ①与氢碘酸()反应的化学方程式___________。 ②经过查阅资料证实了与氢碘酸能反应的原因是：在相同温度下，、、中溶解度最小的是___________(填化学式)，产物中浓度越小，还原性越强。 （3）结论：物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；氧化产物(还原产物)的浓度越大，还原剂(氧化剂)的还原性(氧化性)___________。(填“越强”或“越弱”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期10月考试 化学试卷 试题分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙 C. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 D. 《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”的“酒”的主要成分有乙醇和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故A正确； B．“石灰”指的是碳酸钙，故B错误； C．根据“曾青涂铁，铁赤如铜”分析可知，铁能够与硫酸铜反应得到金属铜，硫酸铜溶液显蓝色，曾青为可溶性铜盐，故C正确； D．“酒”即酒精，主要成分是乙醇和水，故D正确； 故选B。 2. 磁流体是电子材料的新秀。制备某种磁流体时，将溶液和溶液混合，再滴入稍过量溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向与电源正极相连的电极移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不带电 B. 所得分散系有与溶液相同的均一性和稳定性 C. 所得分散系不能透过滤纸，也不能透过半透膜 D. 所得分散系中的分散质为、和油酸钠组成的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．所得分散系为胶体，不带电，胶粒带负电，A正确； B．该分散系的粒子直径为5.5~36nm，属于胶体的范畴，与溶液的均一性和稳定性不同，B错误； C．所得分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．油酸钠是溶液，所以所得分散系中的分散质不包括油酸钠，D错误； 故答案选A。 3. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应 检验钠与水反应的气体产物 证明NaCl是电解质 测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子物质的量不变，导电能力与加水稀释相同，不能证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应，故不选A； B．钠与水反应时，钠浮在水面上，故不选B； C．NaCl溶液能导电，灯泡发光，则证明氯化钠是电解质，故选C； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故不选D； 选C。 5. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①由同种元素组成的物质一定是单质 ②蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ③根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦根据氧化物能否与酸、碱反应将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物等 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①由同种元素组成的纯净物一定是单质，①错误； ②电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，②正确； ③胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；根据分散质颗粒大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误； ④既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，④错误； ⑤过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，还生成氧气，不是碱性氧化物，⑤错误； ⑥金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑥正确； ⑦根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等，⑦错误； ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，⑧正确； 故选A。 6. 亚磷酸()是一种弱酸，与足量的反应为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸受热分解的反应中，生成1个转移6个电子 C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的个数之比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知：亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3属于正盐，A错误； B．根据化学方程式可知，生成1个PH3转移6个电子，B正确； C．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为：Na2HPO3=2Na++，C错误； D．亚磷酸受热分解的过程中，磷元素从+3价升高到+5价时被氧化，为氧化产物，磷元素从+3价降低到-3价时被还原，PH3为还原产物，则氧化产物与还原产物的个数之比为3∶1，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法正确的有几项 ①鉴别与溶液，可用澄清石灰水； ②投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ③足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ④等质量的与分别与足量的等浓度盐酸完全反应时，产生更多； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①碳酸氢钠、碳酸钠与澄清石灰水反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，①错误； ②Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，Na2O2具有强氧化性，使溶液褪色，②错误； ③由方程式4Na+O2=2Na2O、可知，若Na质量相等，转移的电子数相等，③正确； ④碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，产生的CO2一样多，碳酸钠的相对分子质量为84，碳酸氢钠相对分子质量为106，所以当碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，④错误； 故本题选A。 8. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0-b段发生反应：，b-c段发生反应：；则a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。 【详解】A．a点溶液中含有和，a点对应的溶液中存在与反应，A错误； B．b点对应的溶液中存在与不能共存，B错误； C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C正确； D．d点对应的溶液中稀盐酸过量，、在酸性条件下，发生归中反应，D错误； 选C。 9. 下列说法正确的是 A. 为提高漂白液效果，可以漂白液和少量稀盐酸混合使用 B. 氯气和氢气混合后点燃可安静的燃烧并产生苍白色火焰 C. 新制氯水久置后会变质，其导电能力和漂白能力均增强 D. 向硫酸铜溶液中分别加入钠和过氧化钠，均产生蓝色沉淀和同种气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白液和少量稀盐酸混合生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以提高漂白液效果，A正确； B．氢气和氯气混合后点燃氢气不纯会发生爆炸，B错误； C．氯水久置后，HClO光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，生成盐酸，溶液导电能力增强，C错误； D．硫酸铜溶液与钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气；硫酸铜溶液与过氧化钠反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氧气，均产生蓝色沉淀，但产生气体不同，D错误； 故选A。 【点睛】洁厕灵和漂白液不能混合使用，因为洁厕灵中HCl浓度较大，混合时发生归中反应生成Cl2。 10. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. e是一种新型自来水消毒剂 B. 将a的浓溶液与d混合可制取b C. b→f可通过反应实现 D. c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的“价一类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是NaClO、e是ClO2、f是NaClO3。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，故A正确； B．浓盐酸与NaClO混合发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，故B正确； C．b是Cl2，氯气和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成NaClO3、NaCl 、H2O，反应的离子方程式为，故C正确； D．HClO是弱酸，故D错误； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸滴在碳酸镁上： B. 新制氯水中加入少量： C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： D. 向溶液滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸与碳酸镁反应生成醋酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为，故A错误； B．新制氯气中加入少量碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，故B错误； C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为：，故D错误； 故答案选C。 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质H2O2造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，后来红色褪去的可能原因是溶液中含有强氧化性物质，漂白褪色；再加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，说明过氧化钠与水反应生成氧气、氢氧化钠的同时生成过氧化氢，以此解答该题。 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，故B错误； C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确； D．过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，故D正确； 故选：B。 13. 下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A. 取该混合物充分加热，质量减少 B. 取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C. 取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，A不符合题意； B．NaHCO3和Na2CO3的混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体为碳酸钙，根据碳酸钙的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，D符合题意； 故选D。 14. 某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的数目相等，现对其进行以下实验： ①进行焰色反应，火焰呈黄色 ②取少量溶液，加入足量溶液并加热，产生刺激性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝 ③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生。下列对原溶液说法正确的是 A. 可能有 B. 可能有 C. 可能有 D. 最多存在上述离子中的五种 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液无色，说明不含有；①进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有；②取少量溶液，加入足量溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有；③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，说明、中至少有一个；④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，说明溶液中含有，不含，根据不共存原理，有不能有、；⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明含有；综上所述一定有、、、，一定没有、、、，又各离子的数目相等，根据电荷守恒，一定存在，一定没有，据此分析。 【详解】A．据分析可知一定没有，故A错误； B．根据⑤可推断一定有，故B错误； C．据分析可知一定存在，故C错误； D．据分析可知一定存在、、、、，故D正确； 故选D。 15. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 转化过程可能是被氧化成 B. 滤液中与的个数之比可能大于1：5 C. 滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 【答案】C 【解析】 【分析】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题。 【详解】A．由于的溶解度不大，转化过程加入KCl，与Ca(ClO3)2发生复分解生成，故A错误； B．反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，还有副反应2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5，故B错误； C．若滤液中、与Cl-的个数之比可能为4:1:9，则有电子守恒可知，，得到4个，失电子数目为4；，得到1个，失电子数目为5；，得到9个Cl-，得到9个电子，得失电子刚好守恒，故C正确； D．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 常温下，有下列10种物质：①、②溶液、③、④、⑤溶液、⑥氨水、⑦、⑧、⑨和⑩胶体。请按要求填空。 （1）上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，在该条件下能导电的有___________。 （2）实验室制备⑩的化学方程式___________，向制备的⑩中逐滴加入②的实验现象为___________。 （3）把盛有⑤和⑩的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束___________(填“平行”或“垂直”)的方向进行观察。当光束通过⑩时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过⑤时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于⑩中粒子对光线___________(填“反射”或“散射”或“透射”)。 （4）实验室可用⑦与浓盐酸制备。其反应方程式为：用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②③⑤⑥⑩ （2） ①. ②. 先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，溶液呈黄色 （3） ①. 垂直 ②. 散射 （4） 【解析】 【分析】①H2SO4不导电，属于电解质 ②NaHSO4溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③Mg属于单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④CaO不导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑥氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦KClO3溶于水能导电，属于电解质，本身不导电； ⑧C2H5OH属于非电解质，不导电； ⑨CuSO4⋅H2O溶于水能导电，属于电解质，本身不导电； ⑩Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于强电解质的有①④⑦⑨；在该条件下能导电的有②③⑤⑥⑩； 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：；向制备的氢氧化铁胶体中逐滴加入H2SO4的实验现象为先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问3详解】 把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察；这条光亮的“通路”是由于Fe(OH)3胶体中粒子对光线散射； 【小问4详解】 根据化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，转移5个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：。 17. 近年来有科学家提出，使用对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如；；过氧乙酸()；高铁酸钾()。回答下列问题： （1）储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）判断和的氧化性强弱，___________(填“大于”或“小于”)。 （3）资料卡片：常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。 ①下列有关的说法错误的是___________(填字母)； A．属于酸性氧化物 B．与从颜色上难以区分 C．用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性 D．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集 ②与传统消毒剂比较，的消毒效率是的___________倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01) （4）过氧乙酸()在一定条件下可通过醋酸()与双氧水反应制得，用化学方程式表示过氧乙酸的制备原理___________。 （5）资料卡片：为紫色固体，微溶于溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与反应产生的制备装置如图。 ①用化学方程式表示丙中的制备原理___________。 ②用离子方程式表示在酸性溶液中的不稳定性___________。 【答案】（1）ABCD （2）大于 （3） ①. AD ②. 2.63 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与KMnO4反应产生的Cl2，通入饱和食盐水除去氯气中HCl，通入三颈烧瓶中，与Fe(OH)3和KOH反应生成K2FeO4，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答； 【小问1详解】 液氯属于有毒、有害气体，具有强氧化性，储存液氯的钢瓶上还需要标明加压气体，故答案为：ABCD； 【小问2详解】 O3具有强氧化性，可用于自来水消毒，其氧化性大于O2； 【小问3详解】 ①A．ClO2与碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐，未生成相应的盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．ClO2与Cl2常温下均为黄绿色气体，从颜色上难以区分，B正确； C．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确； D．ClO2在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，不可以用向上排空气法收集，D错误； 故答案为：AD； ②根据题意可得到关系式：ClO2～Cl-～5e-，单位质量的ClO2得到电子为：，Cl2～2Cl-～2e-，单位质量的Cl2得到电子为：，两者之比为：； 【小问4详解】 过氧乙酸(CH3COOOH)在一定条件下可通过醋酸(CH3COOH)与双氧水反应制得，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①反应生成，化学方程式为：； ②K2FeO4在酸性溶液中不稳定，生成氧气，离子方程式为：。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备进一步处理得到产品和，实验流程如图：(提示：饱和氨盐水中氨以形式存在) 回答下列问题： （1）下列仪器按一定顺序连接可制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C．D． （2）B中使用雾化装置的优点是___________。 （3）生成的总反应的化学方程式为___________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。(“s”表示某种物质的固态，“aq”表示某种物质的水溶液)为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。 （5）产品在生活、生产中有着广泛的用途，任意写出一种用途___________。 【答案】（1）a e f b c d （2）氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率 （3）+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （4） ①. 0.84 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （5）纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱、工业用碱，去油污等 【解析】 【分析】向浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠，母液加入氯化钠粉末，析出NH4Cl晶体。首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用饱和食盐水吸收挥发出的氨气，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，正确的连接顺序是aefbcd； 【小问2详解】 B中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率； 【小问3详解】 在装置B中，NaCl、、CO2发生反应产生NaHCO3、NH4Cl，该反应的化学方程式为：+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问4详解】 ①NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：每有2molCO2发生反应，固体质量增加56 g，现在Na2O2增重0.14 g，则CO2的物质的量是n(CO2)=，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.005mol×2=0.01mol，因此固体NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.01mol×84g/mol=0.84g； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法； 【小问5详解】 Na2CO3俗称纯碱、苏打，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱、工业用碱，去油污等。 19. 某小组欲探究物质的氧化性和还原性的强弱与物质浓度的一般规律。 资料卡片：还原性强弱：。、、均为难溶于稀硝酸的沉淀。 （1）实验一：浓盐酸与混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，发现固液混合物A中仍存在盐酸和。 ①生成氯气的离子方程式___________。 ②分析A中仍存在盐酸和的原因，小组成员提出以下两种猜测： ⅰ．随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱 ⅱ．随浓度降低，还原性___________(填“增强”或“减弱”) ③小组成员补充以下三个实验证实了②中两种猜测的正确性： 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ 无氯气 a是___________固体(填化学式)，b是___________固体(填化学式) （2）实验二：分别与同浓度的盐酸、氢溴酸()和氢碘酸()混合，发现只能与氢碘酸()发生置换反应。 ①与氢碘酸()反应的化学方程式___________。 ②经过查阅资料证实了与氢碘酸能反应的原因是：在相同温度下，、、中溶解度最小的是___________(填化学式)，产物中浓度越小，还原性越强。 （3）结论：物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；氧化产物(还原产物)的浓度越大，还原剂(氧化剂)的还原性(氧化性)___________。(填“越强”或“越弱”) 【答案】（1） ①. MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②. 减弱 ③. KCl或NaCl ④. MnSO4或MnCl2 （2） ①. 2Ag＋2HI=2AgI＋H2↑ ②. AgI （3）越弱 【解析】 【分析】实验一：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，离子方程式为：； 实验二：Ag分别与同浓度的盐酸、氢溴酸(HBr)和氢碘酸(HI)混合，发现Ag只能与氢碘酸(HI)发生置换反应； 【小问1详解】 ①浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，离子方程式为：； ②分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因，可能原因为：随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱；随Cl−浓度降低，Cl−还原性减弱； ③可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂a可以是KCl或NaCl固体；由实验Ⅲ中加入KCl和试剂b后无氯气生成，结合③ⅰ分析知，c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱，则试剂b可以为MnSO4或MnCl2固体； 【小问2详解】 ①Ag与氢碘酸(HI)反应生成碘化银沉淀和氢气，化学方程式为：2Ag＋2HI=2AgI＋H2↑； ②比较AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-= AgI↓，产物中Ag+浓度越小，Ag还原性越强。 【小问3详解】 物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越弱； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $