第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第2课时　氧化剂和还原剂 [课程标准]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂等概念。　2.熟知常见的氧化剂和还原剂。　3.认识物质的氧化性、还原性，能根据化学反应比较氧化性和还原性强弱。 知识点一　氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂及相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子(或电子对偏离)被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子(或电子对偏向)被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。 还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。 (4)相互关系 氧化剂氧化性还原反应还原产物 还原剂还原性氧化反应氧化产物 学生用书↓第63页 2.常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等 大部分阳离子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 某些盐 KMnO4、KClO3等 常见还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 非金属单质 C、H2等 含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等 非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 【微自测】　1.判断正误 (1)还原剂失去电子具有氧化性。(　　) (2)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　　) (3)非金属单质在反应中只做氧化剂。(　　) (4)HCl在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂。(　　) (5)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂。(　　) (6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物。(　　) (7)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)× 2．分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是 ，还原剂是 ；发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn 酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应如下图所示： 1．上述反应中，处于高价态的是什么元素？其发生的反应是什么反应？处于低价态的是什么元素？其发生的反应是什么反应？ 提示：处于高价态的元素是锰元素，其发生的反应是还原反应；处于低价态的元素是碘元素，其发生的反应是氧化反应。 2．上述反应中的氧化剂是什么？还原剂是什么？ 提示：题述反应中的氧化剂是KMnO4，还原剂是KI。 3．强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？ 提示：不一定。如浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化SO2。 4．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性吗？ 提示：不一定。如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等，它们都没有强氧化性。 　　归纳总结 1．从价态的变化判断氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 学生用书↓第64页 (2)还原剂 含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。 2．氧化还原反应中基本概念之间的关系 1．(2023·沈阳联考)下列微粒中，只有还原性的是(　　) ①Cl－　②S　③HNO3　④Mg　⑤H＋　⑥Ag＋ A．①④ B．②⑤ C．①③ D．⑤⑥ A　[①Cl－中Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，①符合题意；②S元素的化合价为0，处于中间价态，则S既有氧化性又有还原性，②不符合题意；③HNO3中氢元素、氮元素处于最高价，有氧化性，氧元素处于最低价，有还原性，硝酸一般体现强氧化性，③不符合题意；④Mg处于最低价，只有还原性，④符合题意；⑤H＋中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，⑤不符合题意；⑥Ag＋处于最高价态，只具有氧化性，⑥不符合题意；综上所述可知：只有还原性的微粒序号是①④；故合理选项是A。] 2．氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是(　　) A．Cu→Cu(NO3)2 B．KClO3→KCl C．CuO→Cu D．Na→NaCl C　[A．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故不选A；B.KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3→KCl，不须加入氧化剂或还原剂就能实现，故不选B；C.CuO→Cu，铜元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故选C；D.Na→NaCl，钠元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故不选D；选C。] 3．钠是一种非常活泼的金属，可以和很多物质发生反应，例如4Na＋3CO22Na2CO3＋C，下列有关说法不正确的是(　　) A．反应中CO2是氧化剂 B．反应中Na2CO3是氧化产物 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数为4∶3 D．反应中钠失电子，被氧化 C　[A．反应中部分C元素从＋4价降低至0价，被还原，则CO2是氧化剂，故A正确；B.反应中Na元素化合价升高，Na做还原剂，Na2CO3是氧化产物，故B正确；C.CO2是氧化剂，Na做还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为1∶4，故C错误；D.反应中Na元素化合价升高，钠失电子，被氧化，故D正确；故选C。] 知识点二　氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物 学生用书↓第65页 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)根据金属、非金属活动性顺序判断： 特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。 即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。 (3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 【微自测】　判断正误 1．物质所含元素化合价越高，则该物质氧化性就越强。(　　) 2．Cl－在化学反应中都做还原剂。(　　) 3．1 mol Mg比1 mol Na失电子多，所以还原性Mg＞Na。(　　) 4．氧化性和还原性是指物质在反应中得失电子的性质，与得失电子多少无直接关系。(　　) 5．H2O中H元素为最高的＋1价，因此H2O只有氧化性。(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 1．(2023·高台县月考)根据反应 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2O===2I2＋4NaOH，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，判断氧化性强弱顺序是(　　) A．O2＞S＞I2 B．S＞I2＞O2 C．I2＞S＞O2 D．O2＞I2＞S D　[在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应2H2S＋O2===2S↓＋2H2O可知氧化性是O2>S；根据反应4NaI＋O2＋2H2O===2I2＋4NaOH可知氧化性是O2>I2；根据反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓可知氧化性是I2>S，综上所述氧化性是O2>I2>S，故选D。] 2．根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，判断下列顺序正确的是(　　) A．还原性：Br－＞Fe2＋＞I－ B．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ C．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2 D．氧化性：I2＞Fe3＋＞Br2 B　[2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则氧化性Fe3＋＞I2、还原性I－＞Fe2＋，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，则氧化性Br2＞Fe3＋、还原性Fe2＋＞Br－，综合氧化性Br2＞Fe3＋＞I2、还原性I－＞Fe2＋＞Br－，答案选B。] 3．已知S2－、SO、I－、Fe2＋的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．S2－＋I2===S↓＋2I－ B．2Fe2＋＋S===2Fe3＋＋S2－ C．SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ D．SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O B　[A．由反应S2－＋I2===S↓＋2I－可知，还原剂S2－的还原性大于还原产物I－的还原性，符合题意，可以发生，A不选；B.由反应2Fe2＋＋S===2Fe3＋＋S2－可知，还原剂Fe2＋的还原性大于还原产物S2－的还原性，不符合题意，不可以发生，B选；C.由反应SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，还原剂SO的还原性大于还原产物I－的还原性，符合题意，可以发生，C不选；D.由反应SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O可知，S2－与SO存在中间价态0，可以发生归中反应，符合题意，可以发生，D不选；故选B。] 1．在日常生活中，下列物质体现氧化性的是(　　) A．硅胶作食品干燥剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．袋装食品中的抗氧化剂 D．臭氧作自来水消毒剂 D　[A．硅胶作食品干燥剂，是由于其具有吸水性，与氧化性无关，故A错误；B.甘油作护肤保湿剂，是由于其与水混溶，具有强的吸水性，与氧化性无关，故B错误；C.抗氧化剂体现还原性，故C错误；D.臭氧具有氧化性，能够杀菌消毒，可作自来水消毒剂，故D正确。] 2．在下列反应中，CO2做氧化剂的是(　　) A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO 学生用书↓第66页 C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2 B　[选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，做氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。] 3．(2023·沈阳月考)已知NaH中氢元素为－1价，关于反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列说法正确的是(　　) A．每生成1个H2分子，转移2个电子 B．NaH是氧化剂 C．NaOH是氧化产物 D．H2既是氧化产物，又是还原产物 D　[A．在反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中，H元素的化合价由反应前H2O中的＋1价降低为H2中的0价，H元素的化合价由反应前NaH中的－1价升高为H2中的0价，每生成1个H2分子，转移1个电子，A错误；B.NaH中H元素的化合价由－1价升高为H2中的0价，可知NaH为还原剂，B错误；C.NaOH中各元素的化合价反应前后均未变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；D.反应中只有H元素的化合价变化，所以氢气既是氧化产物也是还原产物，D正确；故合理选项是D。] 4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是(　　) A．S2O表现氧化性 B．H2O既表现氧化性又表现还原性 C．S2O既表现氧化性又表现还原性 D．Cl2表现氧化性 D　[该反应中S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，S2O是还原剂，表现还原性，H2O中没有元素化合价的变化，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2表现氧化性，D项正确。] 5．汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应，转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式： 。 (2)上述反应中做还原剂的是 ，做氧化剂的是 。 (3)消除一个NO2分子，反应中转移的电子数为 个。 (4)氰酸(HCNO)、NH3中氮元素均为－3价，均可消除汽车尾气中的二氧化氮，解释能消除污染的原因： 。 答案：(1)2NO＋2CON2＋2CO2，2NO2＋4CON2＋4CO2　(2)CO　NO、NO2　(3)4　(4)HCNO、NH3中的氮元素均为－3价，具有还原性，与NO2中＋4价的氮元素发生氧化还原反应，生成物为无污染的N2 课时精练(十四)　氧化剂和还原剂 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础对点练] 题组一　氧化剂和还原剂等概念的判断 1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 A　[吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。] 2．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　) A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cl2→NaCl D．FeCl3→FeCl2 D　[H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI→I2的过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确。] 3．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C　[A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。] 4．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B　[各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。] 5．对于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的分析不正确的是(　　) A．KClO3是氧化剂 B．每生成1个Cl2时，转移6个电子 C．KClO3中的氯元素被还原 D．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B　[A．在反应中，KClO3中的Cl元素由＋5价降低到0价，得电子作氧化剂，A正确；B.在反应中，KClO3中的Cl元素由＋5价降低到0价，则每生成3个Cl2时，转移5个电子，每生成1个Cl2时，转移个电子，B错误；C.KClO3中的氯元素由＋5价降低到0价，得电子发生还原反应，被还原，C正确；D.氧化剂KClO3得电子后生成Cl2，HCl失电子后生成Cl2，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，D正确；故选B。] 题组二　氧化性和还原性及其强弱判断 6．下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ B　[一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。] 7．含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是(　　) A．图①：铜丝在空气中加热 B．图②：氢气与灼热的氧化铜反应 C．图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．图④：铁丝插入CuSO4溶液中 A　[铜丝在空气中加热生成CuO，表现还原性，A项正确；氢气还原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，＋2价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、D错误；C项为复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误。] 8．常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是MnO的还原产物 B　[根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。] 9．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是(　　) A．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ A　[A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性H2O2＜SO2，所以H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O不能发生，故选A；B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性I－＜SO2，所以I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI能发生，故不选B；C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Fe2＋＜I－，所以2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2能发生，故不选C；D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Fe2＋＜SO2，所以2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋能发生，故不选D；选A。] 10．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， 的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中， 具有氧化性， 的氧化性较强。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 解析：(1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 答案：(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2 (2)①KIO3　I2 ② [能力提升练] 11．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O ③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O ④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O 下列说法中正确的是(　　) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1个N2O，转移6个电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 A　[A．反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；B.反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；C.反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，C错误；D.反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误；故合理选项是A。] 12．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是4∶1 B．该反应中MnO2是催化剂 C．由反应可知氧化性：MnO2<Cl2 D．每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个 D　[A．4分子氯化氢中有2分子参与氧化还原反应，则参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是2∶1，A错误；B.该反应中MnO2是氧化剂，B错误；C.氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，反应中氯元素发生氧化反应得到氧化产物氯气，故由反应可知氧化性：MnO2>Cl2，C错误；D.根据化学方程式可知电子转移情况为：MnO2 ～Cl2～2e－，故每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个，D正确。故选D。] 13．汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾(KNO3)、二氧化硅(SiO2)粉等。完成下列填空： (1)关于KNO3，下列分析正确的是 (填字母)。 A．KNO3电离需要通电 B．KNO3是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C．熔融状态的KNO3中含自由移动的K＋和NO D．固态KNO3不导电，因其中不含K＋和NO (2)行驶的汽车发生足够强度的意外碰撞时，碰撞传感器将激活特定的电路，放电使NaN3迅速分解，生成Na并放出N2，写出NaN3分解的化学方程式 。 (3)生成的Na与KNO3发生二次反应：10Na＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋N2↑，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： ，该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 ，生成14 g氮气，转移电子的物质的量为 。 解析：(1)A．电离是电解质在水溶液中电离出自由移动离子的过程，KNO3电离不需要通电，A错误；B.溶液导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带电荷数成正比，所以强电解质的水溶液的导电性不一定强，若KNO3溶液浓度较小，导电性较弱，B错误；C.KNO3是强电解质，熔融状态的KNO3中含自由移动的K＋和NO，C正确；D.KNO3晶体由K＋和NO组成，由于K＋和NO不能自由移动，因此固态KNO3不导电，D错误；故选C。(2)放电使NaN3迅速分解生成Na并放出N2，NaN3分解的化学方程式2NaN32Na＋3N2↑。(3)该反应Na元素化合价从0价升高到＋1价，有10个钠原子化合价发生变化，Na是还原剂，N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，电子由还原剂转移至氧化剂，单线桥表示为： ===K2O＋5Na2O＋N2↑，该反应的还原剂是Na，氧化剂发生还原反应的物质是KNO3，生成28 g氮气时转移10 mol电子，则生成14 g氮气，转移电子的物质的量为5 mol。 答案：(1)C (2)2NaN32Na＋3N2↑ (3) ===K2O＋5Na2O＋N2↑　Na　KNO3　5 mol 14．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。每生成1个K2S，该反应转移电子 个。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。 (4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的N原子的个数为 。 解析：(1)该反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，C从0价升高到＋4价，转移电子12个，生成1个K2S转移12个电子；(2)该反应4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O根据元素守恒可知X为Ag2S；其中H2S在该反应中H和S的化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为D；(3)①铜在金属活动性顺序表中比银活泼，铜可以置换出硝酸银中的银，故Ⅱ中铜丝上观察到的现象是有白色固体出现；②铁丝可以置换出硫酸铜中的铜，故氧化性Cu2＋>Fe2＋，Ⅱ实验氧化性Ag＋>Cu2＋，氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；(4)根据方程式可知16 mol N2中氧化产物为15 mol，还原产物为1 mol，氧化产物比还原产物多14 mol，设氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的NaN3为n，＝，故n＝125 mol，被氧化的N原子的个数为125×3＝375。 答案：(1)12 (2)Ag2S　D (3)①有白色固体出现　②Ag＋>Cu2＋>Fe2＋ (4)375 学科网（北京）股份有限公司 $$