第3节 氧化还原反应 第4课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的重要规律 鲁科版2019必修第一册 第二章 元素与物质世界 守恒规律 壹 价态规律 贰 知识导航 先后规律 叁 课堂导入 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 电镀 燃料的燃烧 金属的冶炼 有益于人类生活的氧化还原反应 光合作用 课堂导入 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 有害于人类生活的氧化还原反应 食物的腐败 钢铁的锈蚀 如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。 新知学习 01 守恒规律 （1）含义 原子守恒 电子守恒。氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 电荷守恒。离子反应中，反应前后的电荷总数相等 （2）应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2=== Cu ＋ H2O 升降守恒 新知学习 01 守恒规律 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 新知学习 02 价态规律 高低规律 元素处于最高价态时只有___________性； 元素处于最低价态时只有___________性； 处于中间价态时___________________________性。 氧化 还原 既有氧化性也有还原 补充说明 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 新知学习 02 价态规律 歧化规律 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 新知学习 02 价态规律 归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如： -2 +4 0 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 观察·思考 练习：已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 两种画法哪一种是对的呢？ 新知学习 02 价态规律 不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即： 高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“只靠近，不交叉”。 学以致用 氧化还原反应方程式的配平 3 1 1 2 4 10 4 1 3 左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 类型1 全变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 类型2 部分变 3 1 4 3 1 1 2 类型3 自变 右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物  NO2 + H2O HNO3 + NO KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O 某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。 学以致用 氧化还原反应方程式的配平 Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________ 2 2 3 2 3 5 4 11 2 8 类型4 多变整体配 类型5 离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) 类型6 关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水) 类型7 关于字母型方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O (3x+1) 2(x-1) x (3x+1) (x-1) 4 10 4 3H2O 1 1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 小试牛刀 氧化还原反应方程式的配平 1.配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (2)逆向配平类 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 新知学习 03 先后规律 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 加入氧化剂 加入还原剂 Fe2＋ Fe3＋ 氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S 还原性： Mn2＋ <Cl－<Br－< Fe2＋< I－ < SO2(SO32-) < S2－。 常见的强弱顺序 练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应 新知学习 03 先后规律 新知学习 03 先后规律 【例】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ C 新知学习 03 先后规律 【变式】现有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 随堂演练 【综合训练1】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3； 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- D 随堂演练 【综合训练2】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2 D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物 C　 随堂演练 【综合训练3】实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 C 小结 氧化还原反应的规律 守恒规律 原子守恒 先后规律 强易弱难，先强后弱 价态规律 高低规律 归中规律 歧化规律 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 电子守恒 化合价升高总数 = 化合价降低总数 中间价→高价＋低价 高价＋低价→中间价 （不交叉规律） 电荷守恒 22 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word MnO SO $$