第2章 第2节 第2课时 离子反应-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第2课时　离子反应 [课程标准]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。　2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法。　3.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法。　4.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 知识点一　离子反应 1．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 [实验操作]　利用如图所示装置进行实验，向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L－1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 [实验现象]　溶液颜色由红色变为无色，有白色沉淀生成，溶液的电导率变化如图所示。 [原因解释]　H2SO4和Ba(OH)2都是电解质，在水溶液中H2SO4电离出H＋和SO，Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2＋和OH－，当向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，溶液中的H＋和OH－可以结合生成难电离的H2O，导致OH－浓度减小，Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，导致Ba2＋浓度减小，当Ba2＋和SO、OH－和H＋完全反应时，溶液中的离子浓度最小，导电性最弱，当硫酸过量时，溶液中离子浓度又增大、导电性又增强。 [实验结论]　电解质在溶液中的反应，本质是离子之间的反应。 2．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某些离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 【微自测】　判断正误 1．溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(　　) 2. 非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应。(　　) 3．发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(　　) 4．电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱。(　　) 5．只要有H2O生成的反应就是离子反应。(　　) 6．电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体。(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.× 学生用书↓第53页 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液： ； ②KNO3溶液与NaOH溶液： ； ③盐酸与Na2CO3溶液： ； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液： ； ⑤稀H2SO4和NaCl溶液： ； ⑥Zn与CuSO4溶液： 。 答案：　①能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀　②不能，无沉淀、气体或难电离的物质生成　③能，H＋与CO反应生成CO2和H2O　④能，H＋与OH－反应生成H2O　⑤不能，无沉淀、气体或难电离的物质生成　⑥能，Zn与Cu2+发生置换反应 1．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　) C　[置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应有相交的关系。] 2．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(　　) A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 C　[溶液中的离子反应，可以有固态物质参加反应，例如铁与盐酸反应，A错误； 溶液中的离子反应除了中和反应外，还可以是其他的复分解反应、可以是一些氧化还原反应，B错误；溶液中的离子反应可以是复分解反应、可以是一些氧化还原反应，C正确； 离子反应一定有离子参加反应，D错误；故选C。] 3．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 C　[选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。] 知识点二　离子方程式 1．概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例) 3．书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、稀H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 4.意义 (1)表示某一个具体的化学反应： 如CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (2)表示同一类型的化学反应： 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 学生用书↓第54页 【微自测】　判断正误 1．看是否符合客观事实 如：Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(　　) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(　　) 2．看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(　　) 3．看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(　　) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) 4．看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应： Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(　　) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(　　) 5．看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(　　) 6．看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(　　) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(　　) 答案：1.×　√　2.×　√　3.×　√　4.×　√　5.×　√　6.×　√ 1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 提示：不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 2．离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示 (填序号)。 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 提示：①②③　氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④错误。 　　归纳总结 1．离子方程式的书写步骤 步骤 内容 举例 一写 写出反应的化学方程式 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 二拆 把化学方程式中易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示 Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简形式 删去方程式两边不参加反应的Cl－：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 四查 检查所写的离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等 该离子方程式两边Fe、H、O三种元素原子个数相等，方程式两边电荷总数都是3个正电荷 2．离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质 拆 (2)不能拆写成离子的物质 不拆 学生用书↓第55页 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。　　 1．下列离子方程式正确的是(　　) A．将稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B．将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu C．硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2HCl===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－ B　[A．稀硫酸滴在铁片上生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，B正确；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D错误；故答案选B。] 2．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O B　[选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。] 3．(2023·成都联考)下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A．H2SO4溶液和NaOH溶液；HNO3溶液和Ba(OH)2溶液 B．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液；BaCl2溶液和Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液和稀盐酸；NaHCO3溶液和稀盐酸 D．H2SO4溶液和NaOH溶液；H2SO4溶液和Cu(OH)2 A　[A．反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应，则可用H＋＋OH－===H2O表示，故A正确；B.Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水均应保留化学式，而BaCl2和Na2SO4反应生成物中只有硫酸钡保留化学式，离子反应不同，故B错误；C.Na2CO3溶液和稀盐酸的离子方程式为：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，NaHCO3溶液和稀盐酸的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D.H2SO4溶液和NaOH溶液反应的离子反应为H＋＋OH－===H2O，而Cu(OH)2为弱碱，应保留化学式，离子反应为2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O，故D错误；故选A。] 知识点三　离子反应的应用 1．常见离子(Cl－、SO、CO)检验 实验探究 实验操作 实验现象 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 先加入CaCl2溶液，如果产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 实验结论 溶液中存在Cl－ 溶液中存在SO 溶液中存在CO 写出上述反应中的离子方程式： 实验①：Ag＋＋Cl－===AgCl↓； 实验②：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； 实验③：Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O， Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2．食盐的精制 (1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO、泥沙等杂质。 (2)选择除杂试剂 杂质离子 离子性质(离子方程式) 选择试剂 Ca2＋ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Na2CO3溶液 Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NaOH溶液 SO Ba2＋＋SO===BaSO4↓ BaCl2溶液 学生用书↓第56页 (3)实验方案设计 ①实验流程图 ②实验方案实施 a．向粗食盐水中首先加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，除去Mg2＋。 b．然后再向溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，除去SO。 c．再向溶液中加入过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，除去Ca2＋和过量的Ba2＋。 d．将粗食盐水过滤，除去泥沙及生成的Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀。 e．最后向过滤后的滤液中加入稀盐酸并用pH试纸测定溶液的pH，使溶液呈中性，即得到精制食盐水。 【微自测】　判断正误 1. 某溶液加入BaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO。(　　) 2．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸。(　　) 3．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在CO，也可能存在HCO。(　　) 4．溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋。(　　) 5．检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 现代工业生产的污水处理问题是环保问题的重要方面，高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 1．甲厂的废水明显呈碱性，分析甲厂废水中所含的是哪三种离子？ 提示：甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋、Cl－。 2．将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－转化为沉淀，经过滤后的废水主要含哪种物质？处理后的废水有何作用？ 提示：KNO3，可以用来浇灌农田。 3．某废水中含有Cl－和SO，请设计实验证实，并写出相应的离子方程式。 提示：取待测液少许于试管中，加入足量稀HNO3酸化，再加入足量的Ba(NO3)2，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO，再取上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4．在判断离子是否存在时，常涉及到有色离子，常见的有颜色的离子有哪些？ 提示：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫红色的MnO。 　　归纳总结 离子共存判断方法及注意问题 1．判断方法 生成微溶物或沉淀而不能大量共存 如OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋与SO、CO、SO等，Cl－与Ag＋等 生成气体逸出而不能大量共存 如H＋与CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等 生成难电离物质而不能大量共存 如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等，NH与OH－等 在“无色溶液”中不能存在有色离子 如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等 学生用书↓第57页 2.注意问题 (1)无色透明溶液：①不能含有色离子。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。 (3)碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“使石蕊变蓝的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。 1．25 ℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Cu2＋、SO、MnO B．NH、Fe2＋、NO、H＋ C．HCO、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SO、NO D　[在强碱性溶液中，Cu2＋与碱性溶液中的OH－反应生成沉淀，A不能共存；在强碱性溶液中，Fe2＋与碱性溶液中的OH－反应生成沉淀，NH与碱性溶液中的OH－反应生成氨水，B不能共存；在强碱性溶液中，HCO与碱性溶液中的OH－反应生成碳酸根和水，Mg2＋与碱性溶液中的OH－反应生成沉淀，C不能共存；在强碱性溶液中，四种离子互不反应且不与OH－反应，D可以共存；故选D。] 2．某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② A　[由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2＋；由步骤Ⅰ使紫色石蕊试液变红则溶液中一定含⑥H＋，而不含④HCO和⑤CO；由步骤Ⅱ可知溶液中含②SO；由步骤Ⅲ可知Ⅱ中一定含Cl－，但不能确定Cl－是否为原溶液所有，因此原溶液中一定含有②SO和⑥H＋，一定不含有④HCO、⑤CO和⑦Cu2＋，无法确定的离子为①Na＋和③Cl－，综上分析可知A符合题意，故答案选A。] 3．粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答： (1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有 。 (2)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、 (填化学式，下同)溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。 (3)向(2)所得溶液中滴加 至无气泡产生，反应的离子方程式为 ， 再经蒸发结晶得到食盐晶体。 解析：(1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤除去；再向滤液中加入过量BaCl2溶液使SO转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2＋及过量的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去。(3)向(2)所得溶液中滴加过量的稀盐酸，除去过量的OH－和CO，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)BaCl2　Na2CO3 (3)稀盐酸　H＋＋OH－===H2O、 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 1．下列各组物质之间发生的反应，既是复分解反应，又有气体生成的离子反应是(　　) A．稀硝酸与石灰石 B．NaCl溶液与硝酸银溶液 C．锌与硫酸铜溶液 D．稀盐酸与氢氧化钡溶液 A　[A．稀硝酸和石灰石反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，其既是复分解反应，又有气体生成的离子反应，故A符合题意；B.NaCl溶液与硝酸银溶液反应属于盐和盐反应，是复分解反应，其离子方程式是Cl－＋Ag＋===AgCl↓，是离子反应，但反应没有气体生成，故B不符合题意；C.锌与硫酸铜溶液反应是金属单质和盐反应，不属于复分解反应，硫酸铜溶液中有离子，属于离子反应，没有气体生成，故C不符合题意；D.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应是酸碱中和反应，是复分解反应，是离子反应，但是没有气体生成，故D不符合题意；答案为A。] 2．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．稀盐酸除去水垢(主要成分为CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．铜片插入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ D．NaOH溶液与MgCl2溶液反应：MgCl2＋2OH－===Mg(OH)2↓＋2Cl－ A　[A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，H2SO4、Ba(OH)2的比为1∶1，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A正确；B.碳酸钙为难溶物，不能拆，水垢与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，B错误；C.铜与稀硫酸不反应，不能写离子方程式，C错误；D.MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，D错误；故选A。] 学生用书↓第58页 3.下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3＋、K＋、OH－、Cl－ B．Mg2＋、Cl－、SO、H＋ C．K＋、Cl－、CO、H＋ D．Ba2＋、NO、SO、H＋ B　[Al3＋和OH－反应，故A错误；在强酸性溶液中CO生成CO2，故C错误；Ba2＋和SO反应生成沉淀，故D错误。] 4．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列抗酸药中有 种是电解质。 (2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 。 (3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (4) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 解析：(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题述抗酸药中有4种是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钡与酸反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。 答案：(1)4 (2)NaHCO3===Na＋＋HCO (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害 课时精练(十二)　离子反应 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础对点练] 题组一　离子反应及其反应条件 1．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是(　　) A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3 B　[H2SO4能与KOH发生中和反应，与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀，与Na2CO3发生复分解反应放出CO2气体。] 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 C　[物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。] 3．下列反应不能发生的是(　　) A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ A　[KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则两物质不能发生化学反应。] 题组二　离子反应方程式 4．下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　) A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D　[碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确。] 5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　) A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 C　[A项CaCO3、D项BaCO3难溶于水，B项NaHCO3电离出的离子为Na＋和HCO。] 6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CaCO3＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋Na2CO3 Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O C　[CaCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。] 7．下列各选项中的反应Ⅰ与反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是(　　) 序号 反应Ⅰ 反应Ⅱ ① 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 ② 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中 ③ 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 ④ 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ D　[硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，①不符合题意；Ⅰ中离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，Ⅱ中离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，②符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHSO4与KOH反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，③不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，④符合题意。] 题组三　离子共存 8．(2023·阜新联考)下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、Cl－、OH－、SO C．H＋、Na＋、HCO、Cl－ D．Ca2＋、Cl－、K＋、CO A　[四种离子不反应，能共存，A正确；铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，C错误；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，D错误；故选A。] 9．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、CO、Cl－ C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO D．Na＋、Cl－、K＋、NO D　[在溶液中，Cu2＋呈蓝色，A不符合题意；在某强酸性的溶液中，CO能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意；在溶液中，Cl－、Ag＋会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意；在某强酸性的溶液中，Na＋、Cl－、K＋、NO能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意。] 题组四　离子反应的应用 10．“粗盐的提纯”实验中，蒸发时正确的操作是(　　) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 D　[“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，操作过程从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防止飞溅)。为达到提纯的目的，先把粗盐溶解，然后过滤，再对澄清滤液进行蒸发，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。] 11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体产生，再加入AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ C　[A选项可能有HCO、SO、HSO，B选项可能有Ag＋，D选项可能有Ca2＋。] [能力提升练] 12．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是(　　) A．一定含有OH－、CO、SO、Cl－ B．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ C．可能含有K＋、Cl－ D．一定含有K＋、Cl－ B　[根据分析可知：原溶液中一定不含有Cu2＋、Ag＋、Ba2＋；一定含有OH－、CO、SO，由于这几种离子都是阴离子，而溶液呈电中性，则一定还含有阳离子，根据选项提供离子可知，该溶液中一定含有K＋，而Cl－则不能确定其是否存在，故选B。] 13．Ⅰ.根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是 ， 反应的离子方程式是 。 (2)试管B中的现象是 ， 反应的离子方程式是 。 (3)试管C中的现象是 ， 反应的离子方程式是 。 Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是 (填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的 (填字母)曲线表示。 (3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。 解析：Ⅰ.A试管中是BaCl2和CuSO4 反应；B试管中是CuCl2和NaOH反应；C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。Ⅱ.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(3)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中随反应进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。 答案：Ⅰ.(1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ Ⅱ.(1)A　(2)C　(3)下沉 14．某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋ 阴离子 NO CO SiO SO (已知：H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 (1)通过以上实验说明，一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。 (2)写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式： 。 写出实验Ⅱ中对应的化学方程式： 。 (3)溶液中的阳离子的最小浓度是 mol·L－1。　 解析：实验Ⅰ：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2(0.025 mol)，原溶液中一定有CO(0.025 mol)，则无Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO。 实验Ⅱ：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2(0.04 mol)，则SiO为0.04 mol。 实验Ⅲ：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO。 (1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO、SiO；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO；可能存在NO。 (2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式为H2SiO3SiO2＋H2O。 (3)当溶液中无NO时，阳离子K＋浓度最小。据电荷守恒，n(K＋)＝0.025 mol×2＋0.04 mol×2＝0.13 mol，c(K＋)＝1.3 mol·L－1。 答案：(1)K＋、CO、SiO　Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO　NO (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　H2SiO3H2O＋SiO2　(3)1.3 学科网（北京）股份有限公司 $$