第2章 第2节 第1课时 电解质的电离-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 [课程标准]　1.了解电解质的概念。　2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。　3.会书写电解质的电离方程式。 知识点一　电解质及其导电性 1．实验探究：NaCl的电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 氯化钠固体 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 熔融氯化钠 电灯泡发光 熔融氯化钠导电 氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 2.电离的概念及条件 (1)电离的概念：电解质在溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 (2)电离的条件 ①盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。 ②酸的电离条件：溶于水。 3．电解质和非电解质 (1)电解质 (2)非电解质 学生用书↓第49页 【微自测】　判断正误 1．HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电。(　　) 2．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　) 3．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　) 4．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　　) 5．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　) 6．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.× 1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示：金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中做定向移动而导电；而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2．NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题： (1)NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？ 提示：NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 (2)NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？ 提示：将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之中，变得能自由移动。 (3)熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化？ 提示：加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。 3．NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？ 提示：不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，NH3溶于水能导电也不是自身电离的结果，而是与水反应生成了NH3·H2O，因此NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 　　归纳总结 1．电解质溶液导电的原因 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，例如： 2．电解质溶液的导电能力 (1)电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 (2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。　　 1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) A．盐酸、水煤气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．胆矾、水煤气、氯化铜、碳酸钠 B　[盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，A错误； 蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，B正确；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，盐属于电解质，C错误；碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，D错误。故选B。] 2．下列叙述正确的是(　　) A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 A　[能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，固体氯化钠中不含自由移动的电子或离子，所以不导电，熔融态氯化钠中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，故A正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故C错误；溶液的导电性与溶解度无关，硫酸钡溶于水能电离出阴阳离子，所以硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度小，其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选A。] 学生用书↓第50页 3.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　) D　[由于通入CO2后溶液中自由移动的单位体积的离子数目逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的单位体积的离子数目逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的单位体积的离子数目基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。] 知识点二　电离方程式 1．含义 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 2．书写方法 左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子的符号，中间用“===”连接。 3．实例：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①HCl：HCl===H＋＋Cl－； ②H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ③NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－； ④NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 4. 从电离的角度认识酸、碱、盐 【微自测】　判断正误 1．电解质在通电时才能发生电离。(　　) 2．盐中不一定含有金属元素。(　　) 3．盐酸属于酸。(　　) 4．NaHSO4溶于水时电离出H＋，故NaHSO4属于酸。(　　) 5．纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。(　　) 6．液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√ 判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO 。 (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 。 (3)Na2SO4===Na＋SO 。 (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO 。 提示：(1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO　 (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 　　归纳总结 电离方程式书写注意事项 1．有的原子团不能拆开写，如SO、HCO、OH－等不能拆开，但HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不能拆开写。 2．书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 1．下列各组物质均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是(　　) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO B　[依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。] 学生用书↓第51页 2．(2023·广东揭西)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．KNO3===K＋＋NO C．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ D．H2SO4===2H＋＋SO A　[碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误。] 3．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 酸 盐 碱 溶质 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ B　[NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，属于盐，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。] 1．下列物质属于非电解质的是(　　) A．干冰 B.氯化钠 C.雪花 D.C60 A　[A．干冰是二氧化碳，二氧化碳是非电解质，A正确；B.氯化钠溶于水导电，是电解质，B错误；C.雪花是水，水是弱电解质，C错误；D.C60是单质，不是化合物，不是非电解质，D错误；故选A。] 2．(2023·高台月考)下列有关说法不正确的是(　　) A．盐酸是一种强酸，所以盐酸是强电解质 B．氨气的水溶液能够导电，但NH3是非电解质 C．石墨能导电，但石墨既不是电解质，也不是非电解质 D．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A　[A．盐酸是HCl的水溶液，该物质是混合物，不是化合物，因此盐酸不是强酸，盐酸也不是强电解质，A错误；B.氨气的水溶液能够导电，是由于氨气与水反应产生了NH3·H2O，NH3·H2O电离产生自由移动的离子能够导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不仅在水中不能电离，在熔融状态下也不能电离，因此NH3是非电解质，B正确；C.石墨能导电，是由于其中含有自由移动的电子，但石墨是非金属单质，不是化合物，因此石墨既不是电解质，也不是非电解质，C正确；D.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D正确；故符合题意选项是A。] 3．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　) A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸 B．电离出OH－的化合物叫碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 C　[电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D项错误。] 4．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是(　　) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 C　[A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误；D.石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确；故选C。] 5．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A．CH3COO－ B．HSO C．OH－ D．NH B　[按照酸碱质子理论，CH3COO－只能结合H＋转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HSO可以结合H＋转化为H2SO3，属于碱，也可以释放H＋转化为SO，属于酸，B正确；OH－只能结合H＋转化为H2O，属于碱，C错误；NH只能释放H＋转化为NH3，属于酸，D错误。]课时精练(十一)　电解质的电离 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础对点练] 题组一　电解质和非电解质 1．下列物质属于电解质的是(　　) A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu B　[A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C.稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D.Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意。] 2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O C　[A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，错误；D项，H2O是电解质，错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 A　[蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3电离产生的，故NH3、CO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。] 题组二　电解质的电离 4．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(　　) A．氢氧化钠溶于水 B．硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．蔗糖受热熔化 D　[蔗糖受热熔化仍为蔗糖分子。] 5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是(　　) A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl B　[氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。] 6．下列电离方程式不正确的是(　　) A．AlCl3在溶液中的电离方程式： AlCl3===Al3＋＋Cl B．Ba(OH)2的电离方程式： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO D．CH3COONH4的电离方程式： CH3COONH4===NH＋CH3COO－ A　[AlCl3电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。] 7．不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 B．NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液是电解质 C　[A．根据图示可知：Na＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子，而Cl－均与水分子中的H原子结合形成水合离子，A错误；B.NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误；C.NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确；D.NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D错误；故合理选项是C。] 题组三　电解质的导电性 8．(2023·安阳月考)某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加入一定量的下列物质，一定能增加灯泡亮度的是(　　) A．氢氧化钡固体 B．食盐固体 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 B　[A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，在该反应过程中，溶液的导电性变化情况为先减弱，再加强，灯泡的亮度是先逐渐变暗，后又逐渐变亮，故A不选；B.NaCl在水溶液中可以完全电离出钠离子和氯离子，加入食盐固体后溶液中阴阳离子的数目增多，导电性增强，灯泡亮度增加，故B选；C.稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，氢离子数目减少但钠离子数目增多，导电能力不变，故C不选；D.由于稀盐酸的浓度未知，加入稀盐酸后原稀硫酸溶液离子浓度可能增大也可能减小，故D不选；故选B。] 9．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．NaCl溶液是非电解质 B．NaCl固体不能导电，因此NaCl是非电解质 C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电 D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性基本不变 D　[NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，为电解质，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，故D正确。] 10．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析：(1)干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电；酒精也不能导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，此过程灯泡由亮变暗直至熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强，灯泡又逐渐变亮。 答案：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D [能力提升练] 11．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥乙醇，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是(　　) A．属于电解质的有2种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种 C　[A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质，共2种，A正确；B.③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠是纯净物，共6种，B正确；C.③CO2气体，④SO3气体和⑥酒精是非电解质，共3种，C错误；D.①盐酸，②氨水，⑦铜，⑧熔融氯化钠和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确；答案选C。] 12．下列叙述正确的是(　　) A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 B　[冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液中能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，故A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下都可以导电，所以它们都是电解质，故B正确；向NaOH溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体，故C错误；SO2的水溶液能导电是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D错误。] 13．(1)有下列物质：a.Fe　b．CO2　c．Na2O d．Cu(OH)2　e．MgCl2　f．NH4Cl　g．H2SO4　h．C2H5OH(乙醇)(填字母)。 ①按组成进行分类，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。 ②上述八种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4： ； ②NaHCO3： ； ③Al2(SO4)3： 。 解析：(1)①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.CO2、h.C2H5OH(乙醇)符合。(2)①硫酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；②碳酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；③硫酸铝是电解质，其在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。 答案：(1)①g　d　e、f　②c、d、e、f、g　b、h (2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ②NaHCO3===Na＋＋HCO ③Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 14．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态的下AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是 。 (2)AlCl3水溶液能导电的原因是 。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是 。 (4)分别把58.5 g NaCl和133.5 g AlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液， 的导电能力更强，理由是 。 答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 (3)不相同　电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 (4)AlCl3溶液　AlCl3电离出的离子数目多且所带电荷数多，溶液导电能力更强 学生用书↓第52页 学科网（北京）股份有限公司 $$