第1章 认识化学科学 章末综合提升-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

章末综合提升 学生用书↓第36页 阿伏加德罗常数及其应用 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系： 特别提醒：①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol－1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。③摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度(ρ)的单位：g·cm－3。 2．关于NA的正误判断 常以正误判断型选择题出现，解答这类题目的方法思路： 这类题型涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有： (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。 (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 (5)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。 学生用书↓第37页 (6)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 应用1　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是右右右(　　) A．标准状况下，22.4 L水中约含H2O分子数目为NA B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA C．2.3 g Na与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA D．17 g氨气中含有H2 1.5 NA C　[A.标准状况下水为液态，22.4 L水的分子数不是NA，A错误；B.溶液体积未知，不能计算氯离子数目，B错误；C.Na反应后转化为Na＋，0.1 mol Na失去0.1 mol电子，失去电子的数目为0.1NA，C正确；D.氨气中不含氢气分子，D错误；故选C。] 应用2　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是右右右(　　) A．NA个氯气分子的体积为22.4 L B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA C．1 L 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA D．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA A　[A.NA个氯气分子为1 mol，题目中未指明温度和压强，故1 mol Cl2的体积不一定为22.4 L，A错误；B.质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1 mol，故所含碳原子数为NA，B正确；C.1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2中Cl－的个数为1 L×0.5 mol/L×2NA mol－1＝NA，C正确；D.标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1 mol，所含分子数为NA，D正确；答案选A。] 应用3　设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子 B．22.4 L O3含3NA个原子 C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA D．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子 A　[22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是＝0.1 mol，其中含有0.3NA个离子。] 应用4　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是右右右(　　) A．标准状况下，2.24 L HCl与22.4 L乙醇中所含的分子数均为NA B．56 g铁与1 mol Cl2发生反应，反应完全后转移电子数为3NA C．将0.1 mol Cl2溶入含有过量氢氧化钠的溶液中，转移电子数为2NA D．10 g 49%的硫酸溶液与10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数相同 学生用书↓第37页 D　[A.标准状况下HCl为气态，乙醇为液态，体积均为22.4 L时两者分子数不同，A错误；B.铁与氯气反应生成氯化铁，56 g铁的物质的量为1 mol，完全反应消耗氯气的物质的量为1.5 mol，题中所给的氯气的量不足，故1 mol氯气可以完全反应，转移电子数目为2NA，B错误；C.氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，0.1 mol氯气反应转移电子数为0.1NA，C错误；D.硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，且每个分子中含氧原子数相同且两份溶液中水的质量相同，故水中O原子相同，故10 g 49%的硫酸溶液与10 g 49%的磷酸溶液中所含的氧原子数相同，D正确；故选D。] 应用5　设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法不正确的是(　　) A．常温下，16 g CH4含有的分子数目为NA B．标准状况下，22.4 L CO2气体中，所含有的碳原子数目为NA C．1 mol/L的CuCl2溶液中，含有的Cu2＋数目为NA D．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C　[16 g CH4是1 mol，含有的分子数目为NA，A正确；标准状况下，22.4 L CO2气体是1 mol，所含有的碳原子数目为NA，B正确；1 mol/L的CuCl2溶液，因为没有给出溶液的体积，无法计算Cu2＋数目，C错误；32 g氧气是1 mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，D正确；故选C。] 单元检测卷(一)　认识化学科学 (时间：90分钟　满分：100分) 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是右右右(　　) A．18 g重水含有的电子数为9NA B．足量铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数3NA C．0.1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl－数目为0.3NA D．同温同压下，体积相同的CH4与NH3的分子数均为NA A　[A.18 g重水的物质的量为0.9 mol，故含有的电子数为9NA，故A正确；B.有1 mol Cl2参加反应，转移电子数2NA，故B错误；C.没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的Cl－数目，故C错误；D.不知道CH4与NH3的物质的量，无法求算分子数，故D错误；故选A。] 2．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是右右右(　　) A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 A　[A.由图甲可推知光照氯水溶液中c(H＋)增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；B.新制氯水和久置氯水中均含有Cl－，B错误；C.由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；D.新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，根据甲、乙、丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和O2，最终溶液中只含有H2O、H＋、Cl－、OH－，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；故合理选项是A。] 3．实验室需要0.2 mol·L－1的稀盐酸480 mL。现用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL－1)进行配制。下列说法正确的是(　　) A．在小烧杯中稀释浓盐酸后将溶液转移到480 mL容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水 D．需用量筒量取浓盐酸的体积为8.6 mL D　[A.配制0.2 mol/L的稀盐酸480 mL，需要500 mL容量瓶，A错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干即可用于溶液的配制，B错误；C.摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水会导致所配制溶液浓度偏低，C错误；D.配制0.2 mol/L的稀盐酸480 mL，需要500 mL容量瓶，则盐酸的物质的量为0.1 mol，1.16 g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸浓度为11.6 mol/L，则需用量筒量取浓盐酸的体积为0.1 mol÷11.6 mol/L≈8.6 mL，D正确；故答案选D。] 4．下列有关溶液的说法错误的是右右右(　　) A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm－3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B．要配制480 mL 0.25 mol·L－1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 B　[A.将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm－3)的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小于氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确；B.要配制480 mL 0.25 mol·L－1的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 mol·L－1的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝5.0 g，B错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确；D.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确；故选B。] 5．下列说法中正确的是(　　) A．配制500 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，需要160 g胆矾(CuSO4·5H2O) B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后OH－的物质的量浓度为1 mol/L D　[A.配制500 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，需要0.500 L×2 mol/L×250 g/mol＝250 g胆矾(CuSO4·5H2O)，A错误；B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为2 mol/L，B错误；C.58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的体积不为1 L，物质的量浓度不等于1 mol/L，C错误；D.将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后氢氧化钡溶液浓度为＝0.5 mol/L，则OH－的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；答案选D。] 6．将KCl和KBr的混合物38.7 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8 g，则原溶液中Cl－、Br－的物质的量之比是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶1 C　[混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体29.8 g为KCl，设混合物中KBr的质量为x g，固体质量的差值为38.7 g－29.8 g＝8.9 g，则： Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　Δm 238 149 89 x 8.9 g， 解得x＝23.8 g，则混合物中KCl的质量为38.7 g－23.8 g＝14.9 g，所以混合物中n(KBr)＝＝0.2 mol，n(KCl)＝＝0.2 mol，则原溶液中Cl－、Br－的物质的量之比是0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，故C正确；故选C。] 7．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是右右右(　　) A．能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 C．久置的氯水导电能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应 D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了 B　[A.氯水能使湿润的有色布条褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸有漂白性，Cl2没有漂白性，A错误；B.Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2，B正确；C.久置的氯水导电能力会增强，因为其中的弱酸HClO发生了分解反应生成氯化氢，溶液中离子浓度增大，C错误；D.加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，D错误；故选B。] 8．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是右右右(　　) A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO B．H2在充满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C．Ca(ClO)2常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 A　[A.ClO－＋H＋===HClO，漂白效果更佳，故A正确；B.氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故B错误；C.以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故C错误；D.Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只生成FeCl3，故D错误； 故答案为A。] 9．安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是右右右(　　) A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D．贴有这些标识的物质应与贴有这个标识的物质分开放置 A　[A.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，A错误；B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；C.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，C正确；D.易燃品、爆炸品应与氧化剂分开放置，D正确；故选A。] 10．某实验小组需要用到480 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列配制所用溶液的操作步骤正确的顺序组合是(　　) ①继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ④将容量瓶盖紧，摇匀 ⑤用托盘天平称量26.5 g Na2CO3固体 ⑥将准确称量的碳酸钠固体转移到烧杯中，加入适量水溶解 ⑦用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀 ⑧用托盘天平称量25.4 g Na2CO3固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．⑧⑥②⑦①③④ B．⑧⑥②①③④ C．⑤⑥②⑦①③④ D．⑤⑥②①③④ C　[应配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，计算碳酸钠的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×106 g/mol＝26.5 g，用托盘天平称量26.5 g Na2CO3固体，烧杯中溶解，转移，洗涤，继续加水至距离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管定容，摇匀，操作顺序为：⑤⑥②⑦①③④，故选C。] 11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 Na2O2NaNaOH2O⑤HNa2CO2　⑥CO3NaHCO3 下列分析正确的是(　　) A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4 L O2 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 D　[A.钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误；B.纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C.过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下22.4 L O2的物质的量不是1 mol，C错误；D.碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D正确；故选D。] 12．某化学实验小组同学欲配制480 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，下列说法不正确的是右右右(　　) A．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 B．需要称量氯化钠的质量为14 g C．配制过程中的定容操作如图所示 D．定容时，若加水超过容量瓶刻度线，则需要重新配制 B　[A.若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致所配溶液浓度偏小，A正确；B.在实验室中无规格是480 mL的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，则需要称量NaCl的质量m(NaCl)＝0.5 L×0.5 mol/L×58.5 g/mol≈14.6 g，B错误；C.在配制过程中的定容操作应该使视线与凹液面相平，C正确；D.定容时，若加水超过容量瓶刻度线，会导致溶液的浓度偏小，需进行的操作是倒掉重新配制溶液，D正确；故符合题意选项是B。] 13．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中正确的是右右右(　　) A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用 B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1 D．“操作4”定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 C　[A.“操作2”为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B.“操作3”中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C.根据题意，碳酸钠的质量为10.6 g，c(Na2CO3)＝＝＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，C正确；D.定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，导致所配溶液浓度偏大，D错误；故答案为C。] 14．下列关于钠的叙述中，不正确的是右右右(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B．钠钾合金的熔点、硬度比各成分金属都高 C．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D．将4.6 g钠放入100 mL 1 mol·L－1稀盐酸中，生成标准状况下H2的体积约为2.24 L B　[A.钠为银白色金属，熔点低、硬度很小，可用小刀切割， A正确；B.合金的熔点比各成分金属都低，硬度比各成分金属都高，B错误；C.一个钠原子燃烧时失去一个电子，23 g钠充分燃烧时转移电子物质的量为＝1 mol，C正确；D.将4.6 g钠放入100 mL 1 mol·L－1稀盐酸中，钠既能与盐酸反应，也能与水反应，最终钠全部反应完，根据2Na～H2，4.6 g钠即0.2 mol钠，所以氢气物质的量是0.1 mol，即2.24 L，D正确；故选B。] 15．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数是右右右(　　) A.×100%　　　　B.×100% C.×100% D.×100% D　[根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　Δm 106 117 11 x b－a 采用差量法可求出该样品中Na2CO3的质量为×106 g，其质量分数为×100%＝×100%。] 二、非选择题(本题包括5小题，共55分。) 16．(10分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的化学方程式为____________________________，所以通常将其保存在________中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________ _________________________________________。 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中A处盛放的物质为：________(写化学式)。 解析：根据“价—类”二维图可判断物质①是金属钠，淡黄色固体②是过氧化钠，结合物质的性质、装置特点分析解答。 (1)物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油中； (2)过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； (3)①图Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故图Ⅰ不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，图Ⅱ：盐酸过量，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，故图Ⅱ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠； ②图Ⅲ没有直接对比，图Ⅳ将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅳ能更好说明二者的稳定性。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　煤油 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)①Ⅱ　②Ⅳ　Na2CO3 17．(10分)实验室欲配制250 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液。 (1)实验步骤如下： ①计算：需要NaOH固体质量为___________g。 ②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。 ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。 ④冷却：将溶液冷却至室温。 ⑤移液：将冷却溶液用___________引流到容量瓶中。 ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___________，并将洗涤液注入容量瓶里。 ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。 ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下___________处，然后改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 (2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①定容时俯视___________。 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。 ③配制溶液前，所用的容量瓶还有少量水___________。 解析：(1)所需固体氢氧化钠的质量m＝cVM＝1 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g；为防止液体流到容量瓶外，转移溶液时用玻璃棒引流；为使溶质完全转移到容量瓶中，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2～3次且将洗涤液注入容量瓶里；定容时，加蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。 (2)①定容时俯视读数，液体体积偏小，溶液浓度偏大。 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，溶液浓度偏小； ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响。 答案：(1)①10.0　⑤玻璃棒　⑥2～3次　⑧1～2 cm　胶头滴管 (2)①偏大　②偏小　③无影响 18．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL 0.2 mol·L－1 的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入________中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾________g。 (4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是________(填字母)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，仰视刻度线定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________。 解析：(1)配制480 mL 0.2 mol·L－1溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500 mL容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度，加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容。 (2)在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500 mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤。 (3)配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，根据n＝cV＝(0.2×0.5) mol＝0.1 mol，所需的FeSO4·7H2O的质量为：m＝n·M＝0.1 mol×278 g·mol－1＝27.8 g。 (4)A.称量绿矾时，左码右物，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，使用左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；B.使用容量瓶配制溶液时，仰视刻度线定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；D.把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小。 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，只能重新配制。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 (2)①⑥②④③⑤　(3)27.8　(4)ABCD　(5)重新配制 19．(12分)“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。 (1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理_________________________ ______________________________________________________________， 标况下56 L氯气完全被吸收，需要________L 1 mol/L的NaOH溶液。 (2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是①没有失效、②部分失效、③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。 已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO。 a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论________(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是________(若同意，此空不用填)。 A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能 b．乙同学改为滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是________(从“①”“②”“③”中选填)。 解析：(1)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；由方程式可知，吸收1 mol Cl2需要2 mol NaOH，标况下56 L氯气的物质的量为＝2.5 mol，吸收时需要2.5 mol×2＝5 mol NaOH，需要1 mol/L的NaOH溶液的体积为＝5 L； (2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO； (3)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置的漂白粉若失效则发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，应有碳酸钙生成，若完全失效则不含Ca(ClO)2； a．根据已知信息，浓盐酸能和Ca(ClO)2反应生成Cl2，Cl2和澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，因为使用了浓盐酸，产生的气体中含有HCl气体，通入澄清石灰水时，HCl先与Ca(OH)2反应生成CaCl2、H2O，即使有CO2产生也不会与CaCl2反应生成CaCO3，石灰水不会变浑浊，所以不能证明漂白粉没有失效，即甲同学结论错误，出现所述实验现象①②③均有可能，故选D； b．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2和稀盐酸反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使试纸最终变白，据此可证明变质后的固体中既有碳酸钙也有Ca(ClO)2，即漂白粉部分失效，故选②； 答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　5 (2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (3)a.不同意　D　b．② 20．(13分)某同学进行实验时需要1.00 mol·L－1H2SO4溶液240 mL左右，但实验室只有18.4 mol·L－1的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 (1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为________mL(精确到0.1 mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是________。 (2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_____________________________ ____________________________。 (3)配制过程中主要有以下操作： ①定容　②转移　③量取　④洗涤　⑤稀释　⑥摇匀 正确的操作顺序应是________(填字母)。 A．①②③④⑤⑥　　　 B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥ (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 解析：一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 (1)需1.00 mol·L－1H2SO4溶液240 mL左右，但实验室只有18.4 mol·L－1的浓硫酸，配制该溶液需要使用250 mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量相等得到18.4 mol·L－1×V＝1.00 mol·L－1×0.25 L，解得V≈0.013 6 L＝13.6 mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶。 (2)浓硫酸溶于水放出大量的热，量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (3)配制过程中主要步骤是计算、量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥，故选B。 (4)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，故A符合题意；B.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，故D不符合题意；故选AC。 答案：(1)13.6　　 250 mL容量瓶 (2)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 (3)B (4)AC 学生用书↓第38页 学科网（北京）股份有限公司 $$