第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第3课时　物质的量浓度 [课程标准]　1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。　2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号：cB。 (3)定义式：cB＝。 (4)单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 3．物质的量(nB)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关系： (1)溶质B的物质的量：nB＝cB·V。 (2)溶液的体积：V＝。 (3)溶质的质量：mB＝nB·M＝(cB·V)·M。 提醒：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子。 【微自测】　判断正误 1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　) 学生用书↓第21页 2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　) 3．从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L。(　　) 4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√ 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？ 提示：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合；含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。 2．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？ 提示：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。 3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为______ mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为________g。 提示：(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　1.06×10－2 归纳总结 1．从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、质量分数和密度均与原溶液相同。 2．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中 ―→ 3．溶液中溶质的确定 (1)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。　　 1．下列各溶液中，Cl－浓度最大的是 (　　) A．0.5 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液 B．0.1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液 C．0.5 L 0.3 mol·L－1的FeCl3溶液 D．0.1 L 1 mol·L－1的KClO3溶液 C　[A.0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1；B.0.3 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.3 mol·L－1；C.0.3 mol·L－1的FeCl3溶液为Cl－浓度为0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1；D.KClO3===K＋＋ClO，KClO3溶液没有Cl－；综上所述，Cl－浓度最大的是选项C；故选C。] 2．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1 B　[含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，而c(SO)＝0.5 mol·L－1，故C错误；1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2 mol·L－1，故D错误。] 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol ·L－1的是 (　　) A．从1 000 mL 10 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL NaOH溶液 D　[A.溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故A错误；B.气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4 L HCl的物质的量是1 mol，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量小于1 mol，所以将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L，故B错误；C.盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中盐酸减少，故C错误；D.10 g NaOH的物质的量为n＝＝＝0.25 mol，溶解于水中配成250 mL NaOH溶液，浓度为c＝＝＝1 mol·L－1，故D正确；故答案选D。] 学生用书↓第22页 知识点二　有关物质的量浓度的简单计算 1．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法： (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 假设气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝ mol·L－1。 2．物质的量浓度与质量分数的换算公式 若已知溶质的摩尔质量为M，溶液的密度为ρ(单位：g·cm－3)，溶液中溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c＝。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 存在等式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、 m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 存在等式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 【微自测】　判断正误 1．将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) 2．向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L。(　　) 3．从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出溶液中溶质的质量分数与原溶液相同。(　　) 4．把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半。(　　) 答案：1.√　2.×　3.√　4.× 将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。 解析：(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。 (2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。 (4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L＝0.61 mol·L－1。 答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20% (3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1 归纳总结 1. 混合后溶液的体积 (1)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； (2)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 2．电解质溶液中存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。　　 1．把100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 B　[设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 mol·L－1×2－(0.1 L×0.3 mol·L－1)＝0.5 L×a×2，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1。] 学生用书↓第23页 2．将标况下22.4 L HCl完全溶于1 L水中，溶液密度为ρ g·mL－1，溶液体积为V mL，溶质质量分数为w，溶质物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述正确的是 (　　) A．w＝×100% B．c＝ C．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数为0.5w D．向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度>0.5c mol·L－1 A　[A.由物质的量浓度和质量分数的关系式为c＝，可得w＝×100%，A正确；B.HCl的物质的量为＝1 mol，HCl的质量为1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，溶液质量为36.5 g＋1 L×1 000 g/L＝(36.5＋1 000)g，溶液体积为＝L，则溶液物质的量浓度为＝ mol/L，B错误；C.盐酸的密度大于水的密度，加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，混合液的总质量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的质量不变，则根据质量分数公式可知，混合液中溶质的质量分数大于原溶液的，即所得溶液的质量分数大于0.5w，C错误；D.向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸的浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，混合液的浓度小于原溶液的，即所得溶液的浓度小于0.5c mol/L，D错误；故选A。] 3．(2023·靖江高级中学月考)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至V mL，则稀释后SO物质的量浓度为 (　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 B　[V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，则SO的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至V mL，则SO的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷(V×10－3)L＝ mol·L-1，故答案选B。] 1．下列溶液与20 mL 2 mol/L NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是 (　　) A．40 mL 1 mol/L AgNO3溶液 B．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 C．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液 D．40 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液 B　[2 mol/L NaNO3溶液中NO物质的量浓度为2 mol/L，A.40 mL 1 mol/L AgNO3溶液中NO物质的量浓度为1 mol/L；B.10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中NO物质的量浓度为1 mol/L×2＝2 mol/L；C.5 mL 0.4 mol/L Ag(NO3)3溶液中NO物质的量浓度为0.4 mol/L×3＝1.2 mol/L；D.40 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中NO物质的量浓度为0.5 mol/L×2＝1 mol/L；综上所述，与20 mL 2 mol/L NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液，故B正确；故选B。] 2．(2023·济南质检)常温下，体积为2 L、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液含有(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．0.5 mol Mg2＋ B．0.5 mol Cl－ C．2.0 mol Mg2＋ D．2.0 mol Cl－ D　[MgCl2在水溶液中完全电离，生成Mg2＋和Cl－。常温下，2 L 物质的量浓度为0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中的MgCl2物质的量为2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol，故其含有1.0 mol Mg2＋和2.0 mol Cl－；故本题答案为D。] 3．下列说法正确的是 (　　) A．84 g NaHCO3溶于1 L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B．2 mol HCl溶于1 L水配成2 mol/L盐酸溶液 C．22.4 L的HCl溶于水配成1 L溶液，浓度是1 mol/L D．1 mol/L的CaCl2溶液1 L，取出100 mL，含0.2 mol Cl－ D　[A.84 g NaHCO3溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，配得NaHCO3溶液的浓度不是1 mol/L，故A错误；B.2 mol HCl溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，配成盐酸溶液的浓度不是2 mol/L，故B错误；C.没有明确是否为标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol，溶于水配成1 L溶液，浓度不一定是1 mol/L，故C错误；D.1 mol/L的CaCl2溶液1 L，取出100 mL，含Cl－的物质的量为1 mol/L×0.1 L×2＝0.2 mol，故D正确；选D。] 4．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是 (　　) 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 钙(Ca) 1.05↓ mmol/L 1.55～2.10 2 铁(Fe) 6.05↓ mmol/L 7.52～11.82 3 锌(Zn) 112.92 μ mol·L－1 66～120 A．报告单中“μmol·L－1”“mmol/L”都是物质的量浓度的单位 B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D．根据参考值，钙含量至少需要62 mg/L B　[A.报告单中“μmol·L－1”“mmol/L”都是物质的量浓度的单位，A正确；B.该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，但氢氧化钙溶液具有强烈的腐蚀性，不可以服用，可以适当服用无刺激性的氯化钙溶液，或粉末状CaCO3等，B错误；C.猪肝、猪血等食物富含铁元素，该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素，C正确；D.由于人体中Ca元素含量参考范围是1.55 mmol/L ～2.10 mmol/L，则钙含量至少需要1.55 ×10－3 mol/L×40×103 mg/mol＝62 mg/L，D正确；故符合题意选项是B。] 5．填空。 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。 解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 课时精练(六)　物质的量浓度 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础对点练] 题组一　物质的量浓度概念理解 1．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－的物质的量相等的是(　　)　　　　　　 A．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 C　[50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量为1 mol/L×2×0.05 L＝0.1 mol，A.100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量为1 mol/L×3×0.1 L＝0.3 mol，A不符合题意；B.50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－物质的量为0.5 mol/L×2×0.05 L＝0.05 mol，B不符合题意；C.50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－物质的量为2 mol/L×1×0.05 L＝0.1 mol，C符合题意；D.100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液中的Cl－物质的量为2 mol/L×1×0.1 L＝0.2 mol，D不符合题意；故选C。] 2．下列关于物质的量浓度说法正确的是 (　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g C　[溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。] 3．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 (　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L C　[硫酸铜的物质的量为＝0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为＝0.5 L，即500 mL。] 4．下列关于物理量的名称、符号、单位以及转化关系对应正确的是(　　) 选项 A B C D 物理量的名称 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 物理量的符号 n M Vm c 物理量的单位·L－1 mol g L mol 转化关系 n＝ M＝ Vm＝ c＝ A　[A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，单位为mol，转化关系为n＝，故A正确；B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，故B错误；C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol，故C错误；D.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，转化关系为c＝，故D错误；故选A。] 5．(2023·河北省部分学校联考)下列有关描述中正确的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1 BaCl2：溶液中含有的Cl－的浓度为1 mol·L－1 B．将1 mol·L－1 H2SO4溶液与1 mol·L－1 BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为1 mol·L－1 C．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．10.6 g Na2CO3固体溶于水得到1 L溶液，得到的溶液中Na＋的浓度为0.1 mol·L－1 B　[A.1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Cl－的浓度为2 mol·L－1，故A错误；B.将1 mol·L－1 H2SO4溶液与1 mol·L－1 BaCl2溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为V L，反应生成HCl的物质的量为1 mol/L×V L×2＝2V mol，得到的HCl浓度为＝1 mol·L－1，故B正确；C.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到溶液的体积不是1 L，NaCl溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，故C错误；D.10.6 g Na2CO3固体溶于水得到1 L溶液，得到的溶液中Na＋的浓度为＝0.2 mol·L－1，故D错误；选B。] 题组二　与物质的量浓度有关的计算 6．2 L Fe2(SO4)3溶液中含SO 96 g，则此溶液中Fe3＋浓度约为(　　) A．0.33 mol/L B．0.5 mol/L C．1.33 mol/L D．0.13 mol/L A　[2 L硫酸铁溶液中含96 g硫酸根离子，由电荷守恒可知，溶液中铁离子的浓度为≈0.33 mol/L，故选A。] 7．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为 (　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 B　[KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，设c(NO)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。] 8．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 (　　) A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．加入10.0 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 C　[A项，通入气体后，溶液的体积不再是V L，错误；B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错误；C项，根据c(HCl)＝，可得c(HCl)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1，正确；D项，混合溶液体积不能相加，错误。] 9．把3V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L D　[据题意，原溶液被分成两等份，其中一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，根据Ba2＋与SO的反应比例，可知这一份中SO的物质的量为a mol，则原溶液中SO的物质的量为2a mol；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则该份溶液中Mg2＋的物质的量为 mol，原溶液中Mg2＋的物质的量为b mol，根据溶液呈电中性，可知K＋的物质的量为2(2a－b) mol，c(K＋)＝ mol/L，答案选D。] 10．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 20～66 铁 7.95 mmol/L 7.52～11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55～2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童_________________元素含量偏低。(填元素符号) (2)报告单中“mmol/L”是_________________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为_________________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是_________________mg/dL(已知：1 L＝10 dL)。 解析：(1)根据各种元素的含量及正常参考范围可知：该儿童的Ca元素含量偏低； (2)报告中“mmol/L”是浓度的单位； (3)血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，所以其摩尔质量是180 g/mol；该儿童的血糖是5.0 mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是＝90 mg/dL。 答案：(1)Ca　(2)浓度　(3)180 g·mol－1　90 [能力提升练] 11．标准状况时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质电离出的OH－物质的量浓度c(OH－)＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w A　[A.氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为，氨气的质量为 mol×17 g/mol＝ g，溶液质量为V mL×ρ g·mol－1＝ρV g，溶质的质量分数＝×100%＝×100%，A错误；B.根据NH3·H2ONH＋OH－可知，该氨水溶液中溶质电离出的OH－物质的量等于NH的物质的量b mol，故其浓度c(OH－)＝ mol·L－1，B正确；C.根据溶液呈电中性：n(OH－)＝n(NH)＋n(H＋)，根据c＝可知：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液体积为V mL，c(NH)＝＝ mol·L－1，故c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C正确；D.溶液中溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则上述溶液中再加入等质量的水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。] 12．下图是某硫酸试剂瓶的标签，下列说法不正确的是(　　) 硫酸　化学纯(CP级) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B．配制100 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C．取100 mL该硫酸与100 mL水混合，H2SO4溶质的质量分数大于原来的一半 D．取100 mL该硫酸与100 mL水混合，H2SO4的物质的量浓度变为原来的一半 D　[A.根据c＝可知，密度为1.84 g/mL、质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度c＝ mol/L＝18.4 mol/L，故A正确；B.稀释前后溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为＝0.012 5 L，即12.5 mL，故B正确；C.100 mL该硫酸中含有硫酸的质量为100 mL×1.84 g/mL×98%＝180.32 g，与100 mL水混合后溶液的总质量为100 mL×1.84 g/mL＋100 mL×1.00 g/mL＝284 g，H2SO4的溶质质量分数变为×100%＞50%，故C正确；D.取100 mL该硫酸与100 mL水混合后溶液的体积不是200 mL，即溶液的体积不是原来的2倍，H2SO4的物质的量浓度不是原来的一半，故D错误；故选D。] 13．按要求计算并填空。 (1)200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。 (2)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为________mol/L。 (3)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol的HCl。试求A的摩尔质量为________g/mol。 (4)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则溶液的物质的量浓度为________，该温度下，CuSO4的溶解度为________。 (5)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。则生成标况下CO2气体的体积为________；x的值为_______。 解析：(1)200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5NA个，含金属离子NA个，则SO、金属离子的物质的量分别是1.5 mol、1 mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5 mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为＝2.5 mol/L； (2)一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为b mol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成a mol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是 mol ；则Al2(SO4)3的物质的量是 mol，Al3＋的物质的量是 mol，原混合溶液中Al3＋的浓度为＝ mol/L； (3)由酸与碱中和反应的实质可知n(H＋)＝n(OH－)，据此计算5.36 g混合一元碱的总的物质的量，混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol的HCl，所以n(OH－ )＝0.15 mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15 mol，设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x，故一元碱的平均摩尔质量即为：MT123T＝＝，解得，x＝8，故A的摩尔质量为：24 g/mol；(4)W g胆矾(CuSO4·5H2O)中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)＝＝ mol，溶液的体积＝＝ mL，溶液的物质的量浓度＝＝ mol/L；＝，则溶解度为 g； (5)根据公式：c＝(1 000×ρ×w)/M；所用盐酸的物质的浓度c＝＝12 mol·L－1；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；2HCl～CO2，盐酸消耗12×5×10－3＝0.06 mol；V(CO2)＝×22.4 L＝0.672 L；Na2CO3·xH2O～2HCl，×2＝12×5×10－3，解之得x＝10。 答案：(1)2.5 (2) (3)24 (4) mol/L　 g (5)0.672 L　10 学生用书↓第24页 学科网（北京）股份有限公司 $$