第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第2课时　气体摩尔体积 [课程标准]　1.能说出气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义，并能运用阿伏加德罗定律解决简单问题。　2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。　3.体会定量研究对化学科学的重要作用。 知识点一　气体的摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023，故在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 (2)对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积 (2)标准状况下的气体摩尔体积 【微自测】　判断正误 1．固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。(　　) 2．1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。(　　) 3．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol。(　　) 4．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况。(　　) 5．标准状况下，1 mol氯气和水所占的体积都约是22.4 L。(　　) 6．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.× 1．标准状况下1 mol任何物质的体积都约为22.4 L吗？ 提示：不一定。标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积则不是22.4 L。 2．32 g O2、2 g H2的物质的量分别是多少？为什么标准状况下二者的体积基本是相同的？ 提示：32 g O2和2 g H2的物质的量均为1 mol，二者所含的分子数相同，当温度和压强相同时(标准状况)，不同气体分子之间的距离相同。因此1 mol不同气体在相同条件下的体积相同，即1 mol气体在标准状况下的体积都约为22.4 L。 3．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是______，16 g O2所占体积约是________。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是________。 (3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是________。 提示：(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA 学生用书↓第18页 归纳总结 1.标准状况下气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 (2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约22.4 L”。 2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol。 (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1。 (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 (4)气体的质量m＝n·M＝·M g。　　 1．(2023·上海市质检)下列说法中正确的是 (　　) A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4 L C．1 mol氯气、水、干冰在标准状况下所含分子数相等 D．在室温和101 KPa下，1 mol任何气体的体积约比22.4 L小 C　[A.气体的体积受到温度、压强等因素的影响，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A错误；B.在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，状态必须是气体物质，故B错误；C.根据N＝nNA可以知道，1 mol水、氯气、干冰在标准状况下所含分子数相等，故C正确；D.室温高于标准状况温度，温度升高气体体积变大，故D错误；故选C。] 2．下列说法中，正确的是(　　) A．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是 22.4 L·mol－1 B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L C　[O2的摩尔质量是32 g/mol，1 mol O2的质量是32 g，标准状况下，1 mol O2所占的体积是22.4 L，选项中没有给定在标准状况下，故A错误；不一定是标准状况下，不能用气体摩尔体积计算氧气分子的物质的量及个数，故B错误；同一条件下，气体的物质的量之比和气体的体积成正比，气体的分子数和气体的物质的量也成正比，因此标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为20∶60＝1∶3，故C正确；18 g H2O的物质的量为1 mol，因为标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算1 mol水的体积，故D错误；故选C。] 3．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________ L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________ g。 (3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________ L。 (4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为________个。 (5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________ L。 解析：(1)V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (2)44.8 L H2的物质的量为＝2 mol，m(H2)＝2 mol×2 g·mol－1＝4 g。 (3)n(O2)＝＝0.5 mol，V(O2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (4)n(O2)＝＝1.5 mol，N(O2)＝1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023。 (5)n(O2)＝＝0.5 mol，n(N2)＝＝1.5 mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5) mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 答案：(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023　(5)44.8 知识点二　阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围 阿伏加德罗定律适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但对于固体和液体则不适用。 (3)剖析 三同同分子数 (但原子数不一定相同) 2．阿伏加德罗定律的三条重要推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 ＝＝ 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 【微自测】　判断正误 1．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(　　) 2．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(　　) 3．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者。(　　) 4．相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小。(　　) 5．同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11。(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 1．同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？ 提示：相同。因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？ 提示： 1∶2。同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。 3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是哪个？并说明原因。 提示：将n＝代入V＝Vm·n＝，由此可知相同质量、相同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。其中气体为CH4的是D。 归纳总结 1．对阿伏加德罗定律的“三点”理解 (1)适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 (2)同温、同压、同体积、同分子数相互制约，且“三同定一同”。 (3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 2．对阿伏加德罗定律推论的理解 (1)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。 (2)气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。　　 1．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 A　[同T、同p下体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等，又N2、O2、NO都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由N＝n·NA可得两瓶气体中所含原子数相等，A正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由m＝n·M，M不一定相等，可知m不一定相等，C、D错误；由ρ＝可得ρ不一定相等，B错误。] 2．(2023·福州质检)关于O2与O3气体，下列说法正确的是 (　　) A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3 C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶3 B　[A.没有指明温度和压强，无法确定两者的质量之比，A错误；B.若温度和压强相同，分子之间的距离相同，相同体积时物质的量相同，密度之比等于相对分子质量之比，即为32∶48＝2∶3，B正确；C.若两种气体的原子数相同，由于原子均为氧原子，故质子数也相同，质子数之比为1∶1，C错误；D.若两种气体的质量相同，则物质的量为相对分子质量的反比，即为48∶32＝3∶2，分子数之比也为3∶2，D错误；故选B。] 3．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1 C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1 B　[ρ(O2)＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1≈1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L－1。故选B。] 学生用书↓第20页 1．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol NaCl B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 D　[A项中NaCl在标准状况下为固体， B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。] 2．(2023·武安月考)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是右右右(　　) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．当温度压强一定时，任何具有相同数目微粒的气体具有大致相同的体积 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L A　[A.在温度压强一定的条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，单位为L/mol，A正确；B.当温度压强一定时，任何具有相同数目分子的气体具有大致相同的体积，B错误；C.气体摩尔体积的单位为L/mol，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，C错误；D.气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积去计算水的体积，D错误；答案选A。] 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA B　[常温常压（非标准状况）下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下的CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。] 4．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 解析：(1)质量之比为16∶7∶6，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。 答案：(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)64 g·mol－1　32 课时精练(五)　气体摩尔体积 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础对点练] 题组一　气体摩尔体积的理解 1．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L D　[标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；由pV＝nRT可知，不是标准状况下，1 mol任何气体都可能占有22.4 L体积，C错误。] 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 D　[物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔小，则1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受粒子数目、粒子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体微粒间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受粒子数目、粒子之间距离影响，因此在相同条件下，1 mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，C错误；物质三态中气体微粒之间的间隔大，固体或液体中粒子间间隔小，因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。] 3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　) A．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，1 mol氖气中含有的原子数为2NA C．常温常压下，2 g氢气中所含原子数为2NA D．标准状况下，22.4 L H2O所含有的分子数为0.5NA C　[A.常温常压下，11.2 L N2的物质的量不等于0.5 mol，A错误；B.氖气为单原子分子，1 mol氖气含有的原子数为NA，B错误；C.2 g H2的物质的量为1 mol，其中含有的原子数为2NA，C正确；D.标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O物质的量远大于1 mol，D错误；故答案选C。] 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (　　) A．22.4 L氩气含有的质子数为18NA B．常温常压下，相同质量的C2H4和C4H8具有相同的体积 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D　[A.22.4 L氩气的密度未知，无法求出其所含氩气的物质的量，也就无法求出其所含有的质子数，A错误；B.C2H4和C4H8的摩尔质量不同，相同质量的C2H4和C4H8的物质的量不同，常温常压下，气体的摩尔体积相同，则具有的体积不相同，B错误；C.标准状况下，2.24 L N2和O2的物质的量为0.1 mol，混合气体含有的分子数为0.1 NA，C错误；D.1个H2O分子中含有3个原子，18 g H2O的物质的量为1 mol，则18 g H2O含有的原子总数为3NA，D正确；故选D。] 题组二　阿伏加德罗定律 5．同温同压下，相同体积的两容器中分别装有NH3和氧气。下列分析正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．物质的量：甲>乙 B．分子数：甲>乙 C．原子数：甲>乙 D．密度：甲>乙 C　[A.两容器中分子数相同，则两容器中物质的量相同，A错误；B.两容器中气体分子数相同，B错误；C.两容器中气体分子数相同，而1个氨气分子由4个原子构成，1个氧气分子由2个原子构成，则原子数：甲>乙，C正确；D.同温同压时，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度：甲<乙，D错误；故选C。] 6．同温同压下，关于等体积的CO和CO2，下列叙述正确的是 (　　) A．质量之比为7∶11 B．分子数之比为2∶3 C．密度之比为11∶7 D．原子数之比为3∶2 A　[A.CO和CO2的物质的量相等，根据m＝nM可知，二者质量之比为7∶11，A项正确；B.根据N＝nNA可知，二者分子数之比为1∶1，B项错误；C.同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CO2密度之比为7∶11，C项错误；D.CO和CO2的物质的量相等，故二者原子数之比为2∶3，D项错误；答案选A。] 7．已知：同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 (　　) A．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 B．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B　[同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，由n＝可知甲乙两种气体的物质的量之比为1∶2，结合n＝＝，则两者摩尔质量相同，据此进行判断。A.根据m＝nM＝M知，二者的相对分子质量之比为1∶1，故A正确；B.等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故B错误；C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，压强之比为1∶1，故C正确；D.同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝知，其密度相同，密度之比为1∶1，故D正确；故选B。] 题组三　有关气体摩尔体积的计算 8．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1 C　[该气体的物质的量为＝0.2 mol，其摩尔质量为＝71 g·mol－1。] 9．如图所示，向密闭容器内的可移动隔板的两侧分别充入空气及H2、O2混合气体，已知空气体积占整个容器体积的1/5。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，隔板先左弹，恢复原温度后，隔板右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为右右右(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶7 A　[反应前左右两室的体积之比为1∶4，则左右两室中气体物质的量之比为1∶4，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1 mol，则右室剩余的气体为1 mol，反应前氢气、氧气总物质的量为4 mol，参加反应的气体总物质的量为4 mol－1 mol＝3 mol，根据2H2＋O22H2O，可知消耗2 mol H2、1 mol O2，若氢气过量，则O2为1 mol，H2为1 mol＋2 mol＝3 mol，故H2、O2的体积之比为3∶1；若氧气过量，H2为2 mol，则O2为4 mol－2 mol＝2 mol，H2、O2的体积之比为1∶1；故选A。] 10．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： (1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为________。 (2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为________。 (3)在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为________。 (4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为________。 Ⅰ Ⅱ 解析：(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为(15×12＋22×1＋5×16) g/mol＝282 g/mol； (2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体的物质的量为n＝＝＝1 mol，含有的分子总数约为1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023； (3)在标准状况下，3.01×1023个氦原子的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，氦气为单原子分子，氦气分子的物质的量为0.5 mol，标况下体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；(4)二氧化硫的物质的量为n＝＝＝0.125 mol，氧气的物质的量为n＝＝＝0.25 mol，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.125 mol∶0.25 mol＝1∶2。 答案：(1)282 g·mol－1　(2)6.02×1023 (3)11.2 L　(4)1∶2 [能力提升练] 11．标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79 g，若装满氮气时质量是71 g，若装满某气体X时质量为103 g。下列说法错误的是 (　　) A．此钢瓶的容积为22.4 L B．此钢瓶的质量为15 g C．气体X的摩尔质量为44 g/mol D．该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为157 g A　[假设钢瓶的质量为m g，体积为V，根据阿伏加德罗定律推论，在同温同压、同体积下，气体的物质的量相同，则有n＝＝，解得m＝15 g，n＝2 mol，V＝nVm＝44.8 L。A.由上述分析可知，此钢瓶的容积为44.8 L，故A错误；B.由上述分析可知，此钢瓶的质量为15 g，故B正确；C.同温同压下，同体积下的气体的物质的量相同，则有n＝＝＝，代入m＝15 g，解得M(X)＝44 g/mol，故C正确；D.该状况下此钢瓶中盛满氯气时，总质量为15 g＋×71 g/mol＝157 g，故D正确；故答案选A。] 12．在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙气体的质量，则下列说法正确的是 (　　) A．甲的物质的量等于乙的物质的量 B．甲的物质的量比乙的物质的量多 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 D．乙的密度比甲的密度大 A　[A.由pV＝nRT，温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中气体的物质的量相同，故A正确；B.甲、乙两气体的物质的量相等，故B错误；C.由于压强、温度均相同，则甲、乙的摩尔体积均相等，故C错误；D.根据ρ＝，已知甲、乙两气体的体积相同，甲气体的质量大于乙气体的质量，则甲的密度大于乙的密度，故D错误。] 13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A．右边 CO与CO2分子数之比为3∶1 B．右侧CO的质量为14 g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6∶5 A　[A.同温同压下，＝，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2 mol，设n(CO)＝x，n(CO2)＝y，x＋y＝2 mol，28x＋44y＝64 g，联立计算出x＝1.5 mol，y＝0.5 mol，根据分子数之比＝物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5＝3∶1，A选项正确；B.右侧CO的物质的量为1.5 mol，质量为：m＝nM＝1.5 mol×28 g/mol＝42 g，B选项错误；C.同温同压下，＝，右侧气体平均分子量为：28×＋44×＝32，则相同条件下，右侧气体密度∶氧气的密度＝32∶32＝1∶1，C选项错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下，＝，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4 mol，同温同体积下，＝，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为＝5∶6，D选项错误。] 14．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1 气球的体积为________L。 解析：(1)标准状况下，混合气体(CO和CO2)的物质的量为＝0.4 mol。0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子个数为0.4 mol，即0.4NA。 (2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。 则 解得 因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 答案： (1) 0.4NA　(2)①28 g·mol－1 ②2.8NA　 ③4.48 学科网（北京）股份有限公司 $$