北京市北京大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

课程编号：CMX1101 命画人：李茜、马葛、张妍妍、陈娜、胡可隶、杜晓宁 北大附中2024-2025学年第一学期期中考试高一行知 化学必修1 注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修 正带修改。 可能用到的相对原子质量： H1C12016Na23Mg24A127Si28S32CI35.5 第一部分选择题 本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列物质的分类不正确的是() A.NaHSO4属于酸 B.NaCIO属于盐 C.SO3属于氧化物 D.NaOH属于碱 2.下列物质不能与N2O反应的是() A.CO2 B.H2O C.盐酸 D.Ba(OH)2 3.下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是() A.醋酸 B.硫酸钡 C.氯化氢 D.乙醇 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.Fe(OHD胶体 D.蒸馏水 5.氯化镁是由镁离子和氯离子组成的离子化合物，下列说法不正确的是() A,1 mol MgC2的质量为95g B.MgCh固态不导电、熔融的MgCh能导电 C.MgC2溶液中的主要粒子为HO、MgCl2、Mg2+、CI D.MgCh固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 6.配制100mL0.1000 mol/L Cus04溶液。下列操作及分析正确的是(） A.配制溶液使用的容量瓶中含蒸馏水不影响溶液浓度 B.将称好的CuSO4固体放入容量瓶中溶解 C.定容时应使凹液面边缘与刻线齐平 D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线 试卷第1页，共8页 课程编号：CMX1101 命圈人：李茜、马葛、张妍妍，陈娜、胡可敲、杜晓宁 7.下列说法中，正确的是() A.标准状况下，28gSi的物质的量是1mol B.标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H0分子 C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2 mol Na D.常温常压下，44gC02中所含氧原子数约为6.02×1023 8.下列说法正确的是() A.SO,的摩尔质量是80 B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C.25C和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4Lmol D.相同物质的量浓度的硫酸和盐酸溶液中c(H)相等 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.0.5 mol CH4所含氢原子数目为2NR B.在常温常压下，224L2的所含氮分子数为0.1NA C.0.1 mol Fe2+得到0.2mole生成0.1 mol Fe D.2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA 10.离子方程式能表这化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程 式能代表对应化学方程式的是() A.Cu2 +20H-=Cu(OH)2 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 BC03+2H*一CO2↑+2H20CaCO3+2HCl=CaC2+CO2↑+2HO C.Ca2++c03-—CaCO3l Ca(NO3)2+NazCO3=CaCO3+2NaNO3 D.H++OH-=H2O Ba(OH)2+H2S04=BaSO4l +2H2O 11.下列离子方程式书写正确的是() A.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸：OH+H'一H2O B.向铁粉中漓加稀盐酸：2Fe+6Ht一2Fe3++3H↑ C.用醋酸除水垢：CaC03+2H'一Ca2'+H20+CO2↑ D.向NazCO3溶液中滴加少量稀疏酸：H+C0好-一HCO5 12.下列离子在水溶液中能大量共存的是() A.It、K+、Ba2+、S0 B.Na、Ca2、Co3、No3 C.Mg2+、Cu2+、Cr、S02 D.Fe3t、Ba2t、N03、OH 13.向B(OHD2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀疏酸，测得混合溶液的导电能力 随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是() A.A点导电能力强是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据 B.AB段发生反应的离子方程式Ba++OH+H++S0?- BaSOal+H2O 时间 C.C点溶液中存在的微粒主要有I2O、II、SO子 D.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH、S0?参加反应的实验证据 试卷第2页，共8页 课程编号：CMX1101 命题人：李茜、马葛、张妍妍、陈娜、胡可隶、杜晓宁 14.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应尤关的是() A,烧莱用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B.铜铸塑像上出现铜绿（主要成分为Cu2(OH)2CO) C.把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄消 D.用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷CH4),为炒菜提供热量 15.下列变化中可以通过加入氧化剂实现的是() A.C12+C1 B.C0→CO2 C.SO2-SO3 D.HH2 16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 () A 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化合反应 分解反 B.H202+2KI+H2SO4=I2+K2S04+2H2O [化还原反应 C.Cl2+2KI=2KCI+I2 复分解反应 置换反应 D.2KMnO4A K2MnO4+Mn02+021 17.被称为万能还原剂的NaBH4(该化合物中H显-1价)与水的反应为：NaBH4+2HO NaBO2+4H2↑，则下列说法中正确的是() A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B,NaB1H4是氧化剂，HO是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化元素与被还原元素的质量之比为1：1 18.通常利用反应：Mn2+PbO2+H→Mn0,+Pb2++H20(未配平)定性检验Mn2,关 于该反应的下列说法中，木正确的是() A.当1 mol Mn2+被氣化时，消耗4molH B. 每消耗1 mol PbO2,转移2mole C.反应生成的Mn0,和Pb2+的物质的量之比为2：5 D. 在该反应的条件下，氧化性：PbO2>MnO4 19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCh溶液，生成白色沉淀 该溶液可能有S0? B 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的 该溶液可能有C0好 气体 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入X溶液，粉色褪色X溶液一定有H D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液一定有还原性微粒 20.人体血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6,相对分子质量为180）的含量常以 “mmol-L-(1 mmol-L1=1×103moL1)和“mgdL1"(1L=10dL)为参考指标。人 的血糖浓度的正常参考值为4.4~6.1mmoL1。下列说法正确的是() A.1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B.无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 C.若某人1ml.血液中含有葡萄糖0.54mg,相当于血糖浓度3.0molL D.若某人血糖检查结果为90mgdL1,说明血糖在正常范围内 试卷第3页，共8页 课程输号：CMX1I01 命题人：李前、马葛、张妍妍、陈娜、胡可隶、杜晓宁 21.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不止确的是() 过量 CrzO3固体 KOH溶液 绿色 H202溶液 黄色 HSO,溶液 橙红色 ①KCrO,溶液 ② K,CO,漭液 ③ K2Cr20,溶液 A,反应①表明C2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②的离子方程式为：2Cr02+3H2O2+20H=2Cr0?+4H2O C,③处发生反应的离子方程式为： OH+Ht一H20、2Cr0?-+2H=Cr203-+H20 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 22.C02捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后， 以N2为载气，将恒定组成的N、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流 出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2, 在催化剂上检测到有积炭。 --H2-CO CaCo CH4 -.-CHa 催 ② 化 @ C02 Ca0 C0、H 0 时间/min 图1 图2 下列说法不正确的是( ) A.反应①为化合反应，CaO、CaCO,可循环利用 B.由图2可知，0→1，(CO)=n(H),推测此时应发生图1中反应②： CaCO3+CH4雀化NCaO+2C0+2Hz C.由图2知，1后，(H)比(CO)多，且检测到积炭（即碳单质），推测可能发生的 副反应为CH4化数C+2H2 D.由图2知，→，初始反应物的物质的量和与流出物的物质的量n一定存在： 4no(CH4)=n(H2)+4n(CH4) 试卷第4页，共8页 课程编号：CMX1101 命题人：李齿、马葛、张妍妍、陈娜、胡可隶、杜晓宁 第二部分简答题 本部分共4题，共56分。 23.在实验室及实际生产中很多反应都是在电解质溶液中发生的。回答以下问题： (1)0.1moL1BaC2溶液与0.1molL1H2SO4溶液（含石蕊溶液）等体积混合的宏观现象 和微观本质。 ①完善烧杯B和C中除石蕊以外溶质的微观示意图。 ②补充烧杯C的宏观现象。 B C CDC④®a 6a CPCD S0Ba2 Ba2so 物质组成：0.1mol-L-BaCh溶液 0.1molL1稀HSO4 等体积混合后 宏观现象： 无色溶液 红色溶液 (2)下面列出的几种物质中，哪两种物质之间可以发生离子反应？任意写出4个合理反应 的离子方程式。 Fe、CO2、CaCh溶液，NaOH溶液，FeNO3)3溶液，CuSO4溶液 离子方程式 试卷第5页，共8页 课程编号：CMXI101 命题人：李茜、马葛、张妍妍、陈娜、胡可装、杜晓宁 24.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： L.粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCh2、CaCl2、NaSO4以及泥沙等。下列是某同学 设计的粗盐提纯操作流程图： 过量 广沉淀A 溶解 试剂① 操作a 过量 沉淀B NaOH溶液 溶液A 沉淀c 操作a 过量 试剂② 溶液B操作a 试剂③ 溶液C 固体产品 操作b (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除Na*、Cr,还有 (3)操作a是 0 (4)若向溶液B中加入过量试剂②后不进行操作a,用离子方程式表示可能产生的后果是 (5)经检验，最终得到的固体产品中S0?未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体 于试管内，加蒸馏水溶解， Ⅱ.溶液配制 (6)某同学在实验室中配制1L0.0500molL1NaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是 g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 ③定容时，如果仰视，会导致所配制溶液的物质的量浓度（填“偏低”或“偏高”）。 I.测定AgNO3溶液的浓度 (7)取amL0.0500molL-1NaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消 耗AgNO溶液的体积为bmL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 ②待测液中c(AgNO)= moL1(用含a、b的计算式表示)。 试卷第6页，共8页 误程编号：CMX1101 命愿人：李西、马葛、张妍妍、陈娜、胡可求、杜晓宁 25.现有一份混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体样品，为了制得纯净的KNO晶体，某 同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案： i加入试剂d 过量 调节至酸性KNO, 溶液4 试剂c ii.*… 固体 过量 溶液3 加水 过量 溶液2 试剂b 操作1 沉淀C 样 溶解 操作1 品 溶液1 试剂a 沉淀B 操作1 沉淀A 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 (1)试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 (2)加入过量试剂c的目的是 (3)试剂d是 加入试剂d后发生反应的离子方程式为 (4)KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得NO,固体的第步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为 (填序号)。 ①过滤 ②冷却结晶 ③蒸发浓缩 试卷第7页，共8页 课程编号：CMX1101 命题人：夺茜，马萄、张妍妍、陈娜、胡可隶、杜晓宁 26.HO2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 L.理论分析02的化学性质 (1)预测H2O2既有氧化性又有还原性的理由为 Ⅲ.探究H2O2的化学性质 (2)检验H2O2的氧化性 ,取1mL0.01molL1硫酸酸化的FeSO4溶液于试管内，滴入3滴试剂X,无明显 变化，再滴入2滴5%H2O2溶液，溶液变为血红色。 ①试剂X是 (填化学式)。 ②过程中HO2与FeSO4反应的离子方程式是 (3)检验H2Oz的还原性 已知：L.酸性溶液中，Mn0,能被HzO2还原为Mn+。 1L.10可用来标记示踪，其中18表示该氧原子的相对原子质量为18。 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为a mol-L1H28O2溶液，收 集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①反应的离子方程式为】 ②实验产生气体的摩尔质量为，理论上所得气体的质量为g(用含α、b的 计算式表示)。 ③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到80的原因是（结合化学方程式 说明)： (忽略O2在水中的溶解)。 L.认识影响H202性质的因素 (4)H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究HO2与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：I,I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ.物质的氧化性和还原性与溶液的酸诚性有关。 实验 A B 10滴稀琥酸 10谪燕偏水和 10滴稀硫酸和 实验装置 0.5gK1周体 0.5gKI图体 及操作 3 mL 3 mL 3 mL 5%H,0,溶液 5%H0,溶液 5%H,0,溶液 溶液立即变为黄色，产生 溶液立即变为红黄色，产生少量无色气 实验现象 溶液无明显变化 大量无色气体：溶液温度 体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变 升高；最终溶液仍为黄色 化：最终有紫累色沉淀析出 ①实验A的目的是： ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，O2的氧化性 (填“增强”、“减 弱”或“不变”)，判断证据是 试卷第8页，共8页