2024年中考化学二轮专题复习：溶解度曲线

2024年中考化学二轮专题复习：溶解度曲线 一、选择题 1．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液 C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液 D．t2℃时，R饱和溶液中溶质质量分数为37.5% 2．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲<乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量可能相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液变到M点，可恒温蒸发溶剂 D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2℃，溶液的质量甲=乙 3．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体管质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量不变 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系不可能是乙>甲=丙 5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 B．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等 C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙 D．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时，把50g A放入50g水中形成75g A的饱和溶液 C．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A 7．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 C．t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶剂质量c>b>a D．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化 8．20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时将8g氯化钠放入20g水中，配制成溶液。下列说法不正确的是 A．氯化钠属于易溶物 B．该溶液溶质的质量分数约为28.6% C．该溶液是饱和溶液 D．生活中氯化钠可用作调味品 9．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是    A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g B．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液 C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大 D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠 10．室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 二、填空与简答 11．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。    (1)P点的意义是 。 (2)t1℃时，用A的固体（不含结晶水）配制A的饱和溶液10.0g，需要量取水的体积为 mL。小韩用10mL量筒量水（如图2所示），A与B，B与C刻度间相差1mL，若刻度A为4，则此时量筒中液体的体积是 mL。 (3)下列说法正确的是 。 A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现 D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器 12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。 (1)t2℃时，甲物质的溶解度是 ，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为 。 (2)t2℃时，将20克甲物质加入50克水中，得到 克溶液。 (3)将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是 （填“甲”或“丙”）。 三、实验题 13．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。请结合图象回答下列问题。 （1）t1℃时，甲物质的溶解度 （填“大于”或“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。 （2）t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%） （3）现有乙的不饱和溶液，欲将其变为饱和溶液的方法有 （只填一种即可）。 14．如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。 物质/溶解度/g/温度 10℃ 20°℃ 30°℃ 40°℃ 50℃ 60°℃ 70℃ 80°℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1)由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 （选填“NaCl”或“KNO3”）。 (2)上述溶液中属于饱和溶液的是 （填A-F序号）。 (3)B、E两溶液的溶质质量分数B E（用“<”、“>”、“=”表示）。 (4)氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。 四、填空与简答 15．化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)硫化钡在水中的溶解度数据如表所示 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水 g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是 。 (3)设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和 。 五、科学探究题 16．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)。经实验员分析可知，该瓶溶液中的溶质可能是H2SO4、H2C2O4(草酸)、Na2SO4、MgSO4、KMnO4中的一种。为确定溶液中的溶质，兴趣小组设计并进行如下探究。 【查阅资料】 ①20℃时，上述五种物质的溶解度如下： 物质 KMnO4 Na2SO4 MgSO4 H2C2O4 H2SO4 溶解度 6.4g 19.5g 33.5g 9.5g 与水任意比互溶 ②草酸溶液呈无色。③草酸钡难溶于水，能与稀盐酸反应。 【推理分析】 (1)首先根据溶液的颜色，该溶液中溶质的成分不可能是 ；再根据相关物质的溶解度，该溶液中溶质的成分还不可能是 。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入适量溶液，静置 有白色沉淀生成 溶质成分为MgSO4 ②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 步骤①中反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (3)另取少量溶液于试管中进行实验，加入_____(填序号)也能得出“溶质成分为MgSO4”的结论。 A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 【评价与反思】 (4)实验室在取用试剂时，应将标签 手心，从而防止腐蚀标签。 六、计算题 17．查阅资料可知：无水硫酸铜是白色晶体，在20℃时，100g水中最多溶解32gCuSO4。在20℃时，小明同学将40gCuSO4固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后。请填写下列空白： (1)小明所得溶液是20℃时CuSO4的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；用pH试纸测得该溶液的pH<7，说明溶液显 性。 (2)经实验证明，取少量10%硫酸铜溶液加入到过氧化氢溶液也能达到与MnO2相同的效果。现将(1)中所得的硫酸铜溶液稀释为10%硫酸铜溶液，需加水 g。 (3)小明同学现取一定质量的过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合，过氧化氢完全分解后，实验数据如下表：请计算： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g 60.0 6.6 65.0 ①反应生成氧气的质量为 g。 ②反应后硫酸铜溶液中溶质质量是 ③求参加反应的过氧化氢的质量 18．氯化钠是工农业生产和生活中的重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m (1)m= 。 (2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？（水的密度为1g/mL，请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D B D C B D D 1．D 【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，故选项说法错误； B、结合图1和图2判断，升温到t2℃时，并且蒸发100g水，烧杯中没有固体析出，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图1可知，t2℃时硝酸钾的溶解度等于60g，氯化铵的溶解度小于60g，因此烧杯内的物质R是硝酸钾，①烧杯中200g水中溶解60g硝酸钾所得溶液为t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，②烧杯中100g水中溶解60g硝酸钾，恰好为t2℃时硝酸钾的饱和溶液，③烧杯中析出晶体，一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误； C、t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该温度下50g水中最多溶解20g氯化铵，t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解,所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法错误； D、烧杯内的物质R是硝酸钾，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法正确; 故选:D。 2．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为甲<乙，选项正确； B、由图可知，t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，此时两种物质的溶解度相同，则t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，此时如果甲、乙溶液均为饱和溶液，则等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量相等，选项正确； C、由图可知，N、M点的温度均为t3℃，则若将N点的甲溶液变到M点，可采用恒温蒸发溶剂的方法，选项正确； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响比乙大，则t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2℃，甲溶液中析出的晶体的质量较多，则溶液的质量关系为甲<乙，选项错误，故选D。 3．C 【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 4．D 【详解】A、由图可知，a2°C时，甲和乙的溶解度相等，应指明温度，故A错误； B、乙的溶解度随温度的降低而减小，将乙的饱和溶液降温至，有固体乙析出，溶液的质量减小，故B错误； C、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，甲中混有少量乙时，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C错误； D、某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数越大，说明固体溶解的越多，若所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙，说明甲和丙均未完全溶解，所得溶液达到饱和，此时甲和丙的溶解度相等，由图像可看出，甲和丙的溶解度相等时，乙的溶解度小，故不可能是乙>甲=丙，故D正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，若为给定溶液质量则无法判断是否相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，选项正确，不符合题意； B、t1℃时，溶解度：乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞丙，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙，选项错误，符合题意。 C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果t3℃时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，选项正确，不符合题意； D、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，选项正确，不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】试题分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确；50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A。故选D。 考点：溶解度曲线 7．C 【详解】A、没有明确的温度，不能比较a、b的溶解度大小；错误； B、t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液的质量=25g+50g=75g；错误； C、t2℃时溶解度大小：a＞b＞c，等质量的三种饱和溶液中溶剂的质量是：c＞b＞a，降温至t1℃，降温溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a；正确； D、将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不能确定，因为溶液是否饱和不清楚，错误。 故选C。 8．B 【详解】A、20℃时，固体物质的溶解度大于10g时属于易溶物，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，故属于易溶物，此选项表述正确； B、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时将8g氯化钠放入20g水中最多会溶解7.2g，故所得溶液溶质质量分数约为26.5%，此选项表述不正确； C、根据C中的分析可知溶液中有部分固体剩余，故溶液为饱和溶液，此选项表述正确； D、生活中常用氯化钠作调味品来烹饪食物，此选项表述正确。 故选B。 9．D 【详解】A、由图可知，50℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为27%，即50℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为27%，设50℃时氯化钠的溶解度为x，则×100%=27%，x≈37.0g，选项错误； B、由图可知，A点时氯化铵溶液的溶质质量分数还没有达到最大，则A点时，氯化铵溶液为不饱和溶液，选项错误； C、由图可知，B点时硝酸钾溶液的溶质质量分数还没有达到最大，则再加硝酸钾固体能够继续溶解，但温度不变，一直保持50℃，则硝酸钾的溶解度不变，选项错误； D、由图可知，加入质量M时，三种溶液的溶质质量分数都达到最大，所得三种溶液的溶质质量分数的关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，则50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，当加入质量M时，所得三种溶液的质量大小关系为：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项正确，故选D。 10．D 【详解】A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故A不符合题意； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故B不符合题意; C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故C不符合题意； D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故D符合题意。 故选D。 11．(1)t1℃时A和C的溶解度均为25g (2) 8 3 (3)BC 【详解】（1）溶解度曲线中交点的含义是某一温度下，溶解度曲线相交的物质的溶解度相同，P点为t1℃时A、C溶解度ma线的交点，所以P点的含义是t1℃时A和C的溶解度均为25g； （2）t1℃时A的溶解度为25g，所以此温度下其10g饱和溶液中溶质的质量为：10g×=2g，所以水的质量为10g-2g=8g，根据水的密度为1g/cm3，所以水的体积为8ml；因为A与B，B与C刻度间相差1mL，且A处为4mL，凹液面最低处刚好在B处，所以量筒中液体的体积为3mL；故填8；3； （3）A．由于降温时，C的溶解度增大，升温饱和溶液变不饱和溶液，不会结晶，所以错误； B．假设溶液中的溶剂都是100g，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液中溶质的质量A>B>C,当降温到t1℃，由于A、B的溶解角度减小，有晶体析出，但B中最终溶质比A多，所以此时溶质的质量分数B>A，但是C的溶解度增大，溶液中的溶质不变，但小于A的质量，所以溶质的质量分数A>B，综合可知降温后溶质的质量分数B＞A＞C，所以正确； C．A溶解度随温度升高增幅比较大，适合用降温结晶，且B的溶解度在低温时比较大，因此将混合物配制成A的饱和溶液后降温，A结晶析出，而B不会结晶析出，得到比较纯的A，所以从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现，正确； D．稀释配制一定质量分数的溶液时，需要量取和混匀，所以用到的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，缺少了玻璃棒，所以错误。 故选BC。 12．(1) 30g/30克 乙＞甲＝丙 (2)65 (3)丙 【详解】（1）①由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是30g； ②由图可知：t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为：乙＞甲＝丙； 故填：①30g或30克；②乙＞甲＝丙 （2）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，100g的水最多能溶解30g的甲物质，因此50g水中最多能溶解15g甲物质，所以溶液的质量为：50g+15g=65g； 故填：65 （3）t2℃时，甲、丙溶解度相等，所以甲、丙饱和溶液的质量分数也相等，将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，甲溶解度减小，溶液依然是饱和溶液，但会有晶体析出，因此甲溶液溶质质量分数会减小；由t2℃降温到t1℃，丙物质溶解度增大，溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以丙物质的溶质质量分数不变，因此将甲、丙两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是丙物质； 故填：丙 13． 等于 28.6% 加入溶质乙（或蒸发水或升高温度等） 【分析】（1）根据固体溶解度曲线所表示的意义分析。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的； （2）根据固体溶解度曲线所表示的意义分析。溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，可查出t2℃时，甲物质的溶解度，根据溶解度的意义进行计算； （3）根据固体溶解度曲线所表示的意义可以看出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 【详解】（1）由图中甲乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点。所以，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度； （2）由图中甲物质的溶解度曲线可以知道，在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%； （3）现有乙的不饱和溶液，欲将其变为饱和溶液的方法有加入溶质乙；由于乙物质的溶解度随温度的升高而减少，还可以升高温度。 【点睛】解答本题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 14．(1)KNO3 (2)BCE (3)> (4)蒸发结晶 【详解】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。 故填：KNO3。 （2）B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到饱和状态，上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。 故填：BCE。 （3）B是20℃时氯化钠的饱和溶液，E是20℃时硝酸钾的饱和溶液。由于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20℃时的溶解度，根据公式：饱和溶液溶质质量分数= ，因此20℃时饱和硝酸钾质量分数小于20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数，即B>E。 故填：B>E。 （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。 故填：蒸发结晶。 15．(1)过滤 (2) 30 使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解 (3)取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡 【详解】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤； （2）80℃时，硫化钡的溶解度为49.9g，设用80℃的水将14.97g硫化钡完全溶解，需要加水的质量为，则，解得；硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解； （3）碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故设计实验：取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡。 16．(1) 高锰酸钾 草酸 (2) 白色沉淀部分溶解 (3)B (4)朝向 【详解】（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，该溶液是无色溶液，故该溶液中的溶质不可能是高锰酸钾； 20℃时，草酸的溶解度为9.5g，则该温度下，草酸饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故该溶液中溶质的成分还不可能是草酸； （2）①实验结论为该溶质成分是硫酸镁，取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，静置，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故现象是：白色沉淀部分溶解； 上述步骤①中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为： （3）A、氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀， 但是氯化钡与硫酸钠、硫酸也能反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，不能说明溶质成分为硫酸镁，不符合题意； B、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，产生白色沉淀，说明溶质成分为硫酸镁，符合题意； C、氯化钠和硫酸镁不反应，不能说明溶质成分为硫酸镁，不符合题意。 故选B； （4）实验室在取用试剂时，应将标签朝向手心，从而防止腐蚀标签。 17．(1) 饱和 酸 (2)188 (3) 1.6 0.66g/0.66克 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x   x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 【详解】（1）在20℃时，100g水中最多溶解32gCuSO4。在20℃时，小明同学将40gCuSO4固体加入到盛有100g水的烧杯中，则硫酸铜部分溶解，则所得溶液是20℃时CuSO4的饱和溶液； 用pH试纸测得该溶液的pH<7，说明溶液显酸性； （2）20℃时，100g水中最多溶解32gCuSO4，则该温度下，硫酸铜的溶解度为32g，则饱和溶液的溶质质量分数为：，在20℃时，小明同学将40gCuSO4固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，只能溶解32g，所得溶液的质量为：32g+100g=132g，解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=188g； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：60.0g+6.6g-65.0g=1.6g； ②在该反应中，硫酸铜溶液是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应前后硫酸铜溶液中溶质的质量不变，则反应后硫酸铜溶液的溶质质量为：； ③见答案。 18．(1)13.6 (2) 解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x， 100g×20%=(100g+x)×16% x=25g 需加水的体积为25g÷1g/mL=25mL； 答：需加水的体积是25mL。 【详解】（1）第③次实验中，水的质量是10g，加入的溶质质量是4g，溶液为13.6g，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的5g氯化钠，只能溶解3.6g，所以m的值为13.6，故填：13.6； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$