北京市第二中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第二中学朝阳学校2024-2025学年度第一学期 高一化学期中考试卷 2024.11 考查目标 知识：物质的分类及离子反应、氧化还原反应：钠、氯、铁及其化合物：物质的量计算。 能力：对物质分类并预测性质，分析实验现象得出结论，提取文字、图表等信息解决问题的能力。 考 1、本试卷分为答题卷和答题纸，共10页，其中试卷8页，答题纸2页。共2道大题19道小题。 生 2、 本试卷满分100分，考试时间为90分钟。 须 3、 在试卷指定位置和答题卡密封线内准确填写班级、姓名、学号、考号。 知 4、考试结束将答题卡和试卷一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分，只有一个选项符合题意） 上.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B.“雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 职 C.“C919”飞机机翼的壁板材料铝合金 D.“奋斗者号”深潜器的载人球仓材料一钛合金 2下列物质中，不属于电解质的是 A.Fe B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.KNO3 都 架 3,下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A.液氯属于纯净物 B. Na2CO3属于盐 C.S02属于氧化物 D.Fe(OHD胶体属于碱 4.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A.用H2和C2制取盐酸 B.用生石灰(CaO)作干燥剂 C.用FeCl3腐蚀铜制印刷电路板 D.用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张 5.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.Mg的原子结构示意图： 御 B.Al2(S04的电离方程式：Al2(S043一2A13++3SO C.氧化还原反应的电子转移：还原剂 氧化剂 D,氯气和水反应为可逆反应表示为：C2+HO乙二HCI+HCIO 高一化学第1页/共8页 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H0g商暹Fe,04+4H B.铁在氯气中燃烧：2Fe+3C2△2PeC, C.钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2一Na2O2 D.用大理石和稀盐酸制取CO2:CaC0,+2Ht=Ca2++C02↑+H20 7.下列实验的对应操作中，不合理的是 蒸细水 浓项酸 液面离斜度 P60,形液写 线约】cm 蒸缩水 C.从提纯后的NCD.配制一定物质的 制备钩净FeOH:操作 B.稀浓硫酸 溶液获得NaCI品体绿浓度的KCI溶液 8.下列做法存在安全隐患的是() A点燃可然性气体前，需对气体进行验纯 B.大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 9.钠与水（含酚酞）发生反应的实验过程如下图所示。 下列有关分析不正确的是 A.用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C.钠与水发生反应2Na+2H20一2NaOH+H2↑，生成NaOH导致溶液变红 D,钠与水反应的过程中，钠发生还原反应 10.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,C02的摩尔质量是44g B.18gH0中含有氢原子的数目为2Na C.常温常压下，22.4LCh中含有氯分子的数目为NA D,O.Inol·L-NaOH溶液中，含有Na的数目为0.1Na 高一化学第2页/共8页 山，用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 1000 2.0 个22 600 长1.5 1.0 200 0 50 100 150 50100 150 50 100 150 时间s 时间方 时间s 图1 2 图3 A.C2与H20反应的化学方程式：C2+H20一HC+HCI0 B.图1中pH下降的主要原因是光照引起C2逸出 C.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HGI0光HC1+0,i D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 12.验证FeSO的性质，进行如下实验。 实验 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 序号 能与 ① BaCh溶液 产生白色沉淀 某些盐反应 试剂X 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰 ② 能与碱反应 NaOH溶液 绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 唇FeSO路液 KSCN溶液 滴加KSCN溶液，无明显现象， ④ 具有还原性 氯水 再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因：Ba2++S0一BaSO4 B.②中沉淀变成红褐色的原因：4e(OHz+02+2Hz0一4Fe(OH)3 C.③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FSO4具有氧化性 D.④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FSO4具有还原性 3,下列实验不能达到对应目的的是 A.证明NaOH在水的B.用向上排空气 C. 检验溶液中 D.除去二氧化碳 作用下发生电离 法收集C2 是否存在C 中的HCl 水 AgNO客液 pH试纸 每待涮测常液 (NaOH固体) 饱和NaHCO,溶液 高一化学第3页/共8页 14.不同条件下，当KMOa与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 Mn2 h ② 中性 0.001 10n MnOz IOx 已知：MOr的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，nMm2n(产1：5 B.对比反应①和②，X=3 C.对比反应①和②，上的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 高一化学第4页/共8页 二、填空题（本部分共5题，共58分）： 15.(8分)铁元素是人体内一种微量元素，主要以F2+的形式存在。请回答下列问题： (1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)维生素C可使食物中的Fe转化为Fe2+,在此过程中_ 是还原剂，具有性。 (3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是 (4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 16.(10分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 (1)从物质分类看，Na2CO,和NaHCO3均属于（选填序号），因此具有某些相似的化学性质。 a.氧化物 b.酸 c.碱 d盐 (2)探究NazCO3和NaHCO3的相互转化。 【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。 NaHCO 澄清石灰水 ①利用上述装置可实现NaHCO,向Na2CO,发生转化，试管中发生反应的化学方程式为 【实验2】分别向滴有2滴酚酞的同浓度的NaHCO,和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下： 实验内容 实验现象 实验21 一稀盐酸 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 -滴存2湖肠酞的 NaHCO,蒂阀 实验2-2 稀盐酸 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产 生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数 量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸， 罗一裤有2摘的量的 NC0器微 溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。 ②实验21中，反应的离子方程式是 ③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ③通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO转化为NaHCO,加入盐酸的作用是】 碳酸也可实现上述转化，写出将C02通入N2CO,溶液中发生反应的化学方程式： 高一化学第5页/共8页 (3)探究NaCl转化为NaHCO3。 资料i: 物质 NaCl NaHCO3 NHHCO; NH4CI 20℃时的溶解度 36.0 9.6 21.7 37.2 (g/100gH20) 资料ii:氨气(NH)可与水发生反应，生成一水合氨(NHH2O),一水合氨属于一种碱。 ①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2,无NaHCO生成，原因是 ②向饱和NaCI溶液中先通入NH,再通入CO2,在溶液中可析出NaHCO,晶体， 该反应的化学方程式，通入NH:的作用是」 17.(13分)化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 NaOH游液 D 5 (1)M的名称是 ①中反应的反应的化学方程式是 (2)③中存放的试剂是 (3)⑤中反应的离子方程式是 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应 遇2变蓝色 实验2-1 实验22 实验操作 (氯水均新制 水 水 粉-K 蕨色石 习沼液 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先 变红，后褪色 (4)实验2-1结论是 (5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有：使溶液褪色的粒子是 (6)证明氯水中含有氯离子的方案是 高一化学第6页/共8页 (7)）同学们发现久置的氯水会失去深白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因， 进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 1000 24 22 600 400 200 0 50 100150 I8 50100150 时间/s 时可店 上两图中曲线变化的原因是 若在上述整个实验过程中测定溶液的pH, H的变化是 (8)由于氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，通常使用起来不方便，效果不理想，人们将氯 气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，写出反应方程式 18.H2的能量密度高，是一种极具发展潜力的清洁能源。一种利用太阳能制氢的方法如下。 i.3Fe+4H,0g太阳能e0,+4组， 立.Pe,0,态 =3Fe+20 (1)反应i的氧化剂是 (2)反应i中化合价降低的元素是 (填元素符号)。 (3)根据反应i,每生成0.1 molHz,转移电子的物质的量为 mol。 (4)该方法中循环利用的物质是 (5)利用还原铁粉、湿棉花探究反应，装置如图所示。 皂液 ①实验时，加热b处。湿棉花在 (填“a”或“b”)处更合理。 ②证明铁粉与水发生反应产生氢气的方法是 0 ③化学小组同学预测黑色固体可能含有未反应的铁粉和一，为验证黑色固体成分，进一步实验： 】、取黑色固体产物于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，收集点燃有爆鸣声，正明固体中含有 Ⅱ、取上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，证明不含离子， 继续滴入氯水，溶液变红，证明溶液中含有 。写出离子反应方程式： 结台离子方程式说明刀中滴入KSCN后溶液不变红的原因 高一化学第7页/共8页 19.某小组同学向pH=l的0.5mol·L的FeC,溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究 溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是」 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F®单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，叫逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气 Ⅱ 过量Zn 泡冒出，此时溶液pH为34，取出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，州逐渐增大，产生了大量红揭色沉淀后，持续产生大 Ⅲ 过量g 量气泡，当溶液pH为34时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加KF(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是」 ②实验I、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，原因是Fe+3H,O、→Fe(OH).+3H加入的Mg或Zn会消耗H,促 进上述的可逆反应向 (填正向或逆向)移动，使其转化为F(OH)3沉淀。 ③对实验Ⅱ未检测到F单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验I中，当Fe3+、H浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,Fe也会被Fe+、 H+消耗。写出Fe与Pe3、H反应的离子方程式。 b.乙认为在pH为34的溶液中即便生成Fe也会被H消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略H*对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe"的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 i.查阅资料：0.5mol·L'Fe“的开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的H约为3。 结合a、b和c,重新做实验1，当溶液pH为3一4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸， 控制pK1.2,(填实验操作和现象)，待pH为34时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和I,解释实验I的固体中检测到F©单质的原因 高一化学第8页/共8页选择警案5DB BDCB 答题纸 二、填空题 (共58分) 15. 8 (1) B 得分 2) V,Z源 3) Ft2Ht=E对+h介 ④ 绝.防社e在氢 需 16. 0 () 得分 2)①2WH四3全C03t0个h0) 拓 ②H03+Ht-C0个+0 ®啦时层的红色无变化，无明星气咆) ④提仪Ht. C0+C02+H0习H00,山. B)①边色然n元生或oinlls t H,会转化回五. ②Nad+出+ho+02-HsL十MH4以 找侠残性痘使c2磨静更%.仅必更充分 . B. 得分 )添肚，A02t4Hck,兰从n42t4f+et阿 2) h04,B)HtCz三C十D二土HD (④ 氧作出工2在 (5) HcIn 6) 取祥苣中入H,酪印，愿收，茅醇色庄.叫有 仞①H0见失乡舒为hC4如，使倡o0x个 ②浅 ⑧)C0H)h十2C2=CClz+alcl0,+出7 高一化学答题纸第1页供2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18. ()H0 得分 5. 2) Fe () 02 ④e.e045)①L ②率待方生x量记2泡店，些2肥皂咆y品 器岛乏悦阴有，生 ®e04 、 E2.34 scwe(s)3. 19. )9Zn2)a)①蓝色足.②正同 得分 1 ③1形+2近=2 ,et洲t= 尼+H个 bpH为心的陆H山中p入E粉-段时i到飞玉老医 寇.sLeL0W),7多生函色饣远 。() c起入kCw伤收待会的五色逍失宿匙地H☑ 七 )g5发 ”謐主即3生大包不扇袖0h表. CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP