陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期第二次阶段性检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷（选择题） 一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列说法正确的是(    ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. B. C. D. 2.下列离子方程式正确的是( ) A．溶液与溶液混合： B．溶液与的反应： C．碳酸钙溶于稀盐酸： D．用稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置会变蓝： 3.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( ) Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙色) A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性，还原产物为H2O C．反应①②均属于氧化还原反应 D．利用酸性K2Cr2O7溶液与酒精生成绿色的Cr3+，可判断酒后驾驶，说明酒精具有还原性 4.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是( ) A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－ 5.生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是(　) A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15 mol B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75 mol C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56% D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085 mol 6.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有( ) ①是一种白色固体 ②与反应有生成 ③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色 ④可由Na与在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1：2 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。正确的是( ) A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同 C．试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 8.利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO的流程图如下。下列说法错误的是( ) 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似 A．步骤I使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．溶液C中和的最佳物质的量之比是1∶2 C．步骤Ⅴ中所加试剂为过量NaOH溶液 D．用激光笔照射步骤Ⅳ的混合液，可观察到一条光亮的通路 9.常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是( ) A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在 B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L1 10.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤②时以用新制氯水替代H2O2 B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 11.溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的几种。 将溶液平均分成两份，一份加入铝片，产生无色无味的气体；另一份加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A．溶液中一定不含，可能含有 B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时，发生离子反应为 C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A13+ D．溶液中n(H+)： n()：n(Mg2+)=2：4：1 12.下列实验能达到对应的目的的是( ) A B C D 制取纯净的沉淀 证明过氧化钠与水反应放热 验证干燥氯气没有漂白性 证明氧化性 13.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且互不相邻，Q是地壳中含量最多的金属元素，上述元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确旳是( ) A．W与Z可形成结构式为W-Z-Z-W的化合物 B．原子半径大小：W<X<Y<Z C．Z的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物 D．Y、Q的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 14.为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是( ) A．上述反应中，氧化产物是 B．是三元酸，与反应可生成三种盐 C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．该反应的离子方程式为 15.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 16.、、三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：。下列判断正确的是( ) A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性： C．与氢气化合的难易程度： D．对应阴离子的还原性： 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共52分） 17.（12分）I、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题： (1)丁物质的名称：_______； (2)检验化合物乙的化学方程式：_______ ； (3)试剂X可能的化学式_______、_______(要求：所选物质类别不同)； II、海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： (4)除去可溶性杂质,操作I中依次加入物质 (过量) 和顺序,合理的_______； A． B． C． D． (5)操作I过量加入各物质的目的是_______ ； (6)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_______ 。 18.（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称___________，该仪器中盛放的试剂为___________，写出A装置发生反应的离子方程式：___________。 (2)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象___________。 (3)当Cl2持续通过时，装置D中现象___________。 (4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置___________(用装置字母序号填写)之前增加装有浓硫酸洗气瓶的装置。 (5)装置E的作用是___________，该反应的离子方程式为：__________ 19.（14分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题： I.(1)下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．可以使用纯碱作糕点膨化剂 B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关 C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质 D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原 II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案： (2)试剂1的名称是 ，FeSO4固体应 保存。 (3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。 ①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。 假设2： 。 ②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案： 。 (5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是 g。 20.（14分）回答下列问题： (1)请用以下物质的序号填空：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 (2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若为共价化合物，其结构式为 。 (3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母)，容易形成共价键的是 。 A．c和f      B．b和g      C．d和g      D．b和e ②由种元素形成的，原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。 ③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为 ，其中所含化学键类型为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 高一化学参考答案 1-5BADCC 6-10BDCAC 11-16BBAACD 17.【答案】 (1)水 (2)O (3)O2 CuO (4)AD (5)使欲除去的物质完全反应 (6)边加除杂质试剂边用玻璃棒搅拌至不再产生气体 18.【答案】 (1)分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2)溶液变成蓝色 (3)有色布条褪色 (4)D (5)吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 19.【答案】 (1)B (2)硫氰化钾 密封 (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 、 Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 (4)SCN-被过量的新制氯水氧化 取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立 (5)3：4 5.6 20.【答案】 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2) (3)B C 极性共价键、离子键 、 (4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电 学科网（北京）股份有限公司 $$