广东省肇庆市百花中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024一2025学年度高二年级11月联考 …中有反定反痘热测定的实赣装爱如脂所示，下列设法正肉的是 化学试题 A每收忽领在蜀度计示数稳定后再迹整 本试卷共8贡，20题。金糁满分100分。考试用时75分钟。 县向内简阁人盐酸和NOH溶液时应缓慢注人 注意事项： C内简外充，杯盘、隔热层和我璃搅拌整等设计均有利于诚少体系 1,答题前，先将自已的姓名、准考正号填写在答驱卡上，并将准考证号条彩码粘贴在 向环境释放热量 D重复三波实验，若温度差分别为8.1℃，3.2℃15℃，放出的热 外 答题卡上的指定位置。 2,法择避的作答：每小题进出答案后，用2B船笔把答题卡上对应题月的答案标号涂 量应以平均值2.6℃计算 属。写在试题卷，草榈纸和答题卡上的非客题区城均无效。 5化学之美无处不在。下列说法不正确的是 3,非选年题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答愿区蚁内，写在试愿卷，章 A,统桥刷油漆疑美观又能防窝 且苯分子结构呈亮为美丽的单双健交替大边形结构 稽纸和答卡上的非答题区战均无效， C向K,CO,溶液中交替加人浓NOH溶液和浓花酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变 4,考试结束后，情将本试题卷和答题卡一并上交， 置，加酸变橙 可能用到的相对原子质量：H1N14016 一、远择题：本题共16小题，共M分。第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小短 几生产洁美无服的玻璃时发生反应NanC0,十S1O,一NaSi0+C0,↑，该反应为高 塑下的自发进行的裤增反应 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合随日要求的， (含氯度水中家化物的主要形态是HCN和CN。氰化物浓度较低时，可在然性条件下用 1.绘通艺术在文化传承中具有举足经重的作用。下到中回古名面中，不是绘在有机高分 HQ将其转化为Ne:浓度较高时，用Fe,K,CO,溶液与HCN反应生或K下e(CN》,],H和 子材料上的是 QO。已：限性HC0>HC☐N>HC0,下列反应方程式书写不正确的是 A减性条件下H,O与CN~反应：5HO2+2CN~一2CO,↑+N,↑+2OH+4H:O B舟NCN溶液中通人少量CO:CN-+CO2+H:O-HCN+HCO CK,CO溶液与足量HCN溶液反应：CO+HCN-CN+HCO 人无萧件月下遍韩缩青花B,《清明上河图》C南（午淘阳堂 D.明《树荫意的图》折 DFe,少量K:CO溶液与HCN溶液反应：Fe+8HCN+2K,CO,—K,[Fe(CN),]+ 瓷加 帆簧 纸到 扇质 H↑+2C0z↑+2H0 2中同科找发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴察奥运会。下列说法正 1.已知：①H(g)+F(g)一2HF(g).△H=一270k灯·mol1,②HF(a0)一H*(a)+ 确的是 F《a9△H<0.下列说法正确的是 A奥运硅胶手环：S原子核内有28个质子 A4(g)+(g)—2HF)aH>-270k灯·mo B运动垫上徐有纳米抗凿涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应 显已知常温下K,(HF)=6.3×10',若适当升福，则K,(Hp)大于6.3×10 C1,ED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，帽合金熔点更高，密度更大 D乒民球使用ABS房雷作为贸料原料：ABS树靥是一种强度高、制性好，易加工成型的 C话量水将释0,1上HF溶液，则品端大 塑料 D断开1mo1H:(g)和1m0lF(g)中化学键吸收的能量比形成2 mol HF(g)中化学键 3.”光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列芳动过程中没有运用相应化平原速的是 然出的能量高 选项 劳动过程 化学原到 断师用天格气炉生火炒架 天然气在空气中的常浇是故热反应 B 乐卫工人用NCO清海液清港 NaCO溶液具有%氧化性 C 面点师将做好约面点敞人冰柜冷罩 其他条件相同时，通度桃低，反应速率地 医务人员用新制C(OH,检在植尿精速者尿液 淀翰可水解得利行葱精 化学试题第1面（找8页 化学试领第2页（共8西】 12E知PK8K意渔下，pK,(HC00D=375pK,(CH,COOH)=4.75.下列 8.CO,催化菜有机反应的都分反应历程如图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法 法不正确的是 正确的是 A常温下，0.01m1,L-1CH,C00H溶液的H=2 A.△H■E-E B.常湿下，反应HC0OH+CH,C00一HC00+CH,CO0H的平衡常数K=1C 玉其他条件不变叶升有温生，二岩地大 C若活当升温0,1mmLH00H将减，测(Hr)、88品均增大 C,三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D该部分反皮的热化学方程式可表示为X一Y△H一E D.0.1mo1,L-1CH,C00H溶液中：(H)=c(CHC00)+c(OH) -B+△H+E-E 反应进网 3 恒温密闭容器中发生反应mM(g)+N(g)一gQ(g(m≠m),平衡时测得c(M) 日，室温下，向20.0mL0.1000m0l·L-盐酸中滴加0.1000mol·L-Na0H溶液，溶液 Q.3mal·L,压缩客器体积至原体积的一半，达到新平衡时，别得c(0=0.5md,L 的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg50,7:下列说法不正确的是 下列说法正确的是 A.c(MD1c(N):c(Q)=m1'g时，该反应达到平衡状态 B,m·(M)=n·成(N时，该反应达到平衡找态 C,新平衡时，N的转化率增大 甲蒸红 甲基里交 D.m十n<q 1比如图所示为某同学探究金属与法硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常溜下进 行，实验时先放入铁片，直到无气袍后再微入解片并连接好装蟹。下列说法不正确 A,室温下，NOH与述酸恰好完全反应时，PH=7 的是 B选样变色范围在PH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 A解电极上发生氧化反应 C,选择甲基红指示反应饶点，视差比甲基橙的大 B.铁比铜话波，获作负极 D.V(NmOH)=30.00mL时，pH12.3 C.溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片 10,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D.铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为2H十NO十e° A分子反应2M(g)N(g)+3P(D中，若103内(N)-0.1m0·8,则10s时生 NO↑+HO 成P的分子数为3N 15,短周期元素甲一庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4， BH:和O,反应生成标准状况下22,4LH,O,转移的电子数为2N 下列说法正确的是 C.1O0mL1mol·L-的稀盐酸中含HC的分子数为0.1N A原子半径：庚>成>己 D,常漫下，46gNO,充人密闭容张中，容器内的分于数为N, B,氧化物对应水化物的酸性：戊>己 11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物整定 选项 陈述I 陈述Ⅱ D.乙、丙，丁三种元素最高价氧化物对应水化物隙性最强的是丙 16.向1L恒容密闭容器中通人3mlMH,容器内发生的反应有①MH,(g)→N,(g) A H,01DH,0(s)△H<0 该化学反应县放格反应 十2H,(g)△H1②3N,H(g)一N(g)+4NH,(g)△H,不同盟度下，平衡时分 升道N与0，生成N0的速W 解产物的物质的量如图所示，下列说法不正确的是 B 常望下与O反应表面变暗，加热时燃晓 加快 A,曲线a代表H 2H1g一H(g+1(g)△H>0,升奏道 开高通度，红加快，理减量 B△Ha<0 度有利于HI分解 C,400K时，N2主要由反应②生成 炼线护增高到一定程查不能健续降低尾气中 练铁反应有一定限度 D.M点N,H的分解率为80% CO的含量 化学试原第3页（共8西） 化学试题第4西（共8页] 18.14分) 二，非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 0悬绿色氧化剂和还原别，在化学研究中应用广泛。某季习小相配制H0,指液 路气矿造含V,CFe等元素的氧化物，还有少量s0,从路钱矿查中面收V和Cr可 实现废物利用。一种国收工艺流程如图所示： 并进行相关实骏探究。 401 回答下列问题： (1)配制250mL3.0ml·L-的H0,溶液： ①纯H:O的密度为1.5g·mL+,需用量简量取 mL纯H,O 粉一面一装微2c9 ②配制过程中下列不常要用到的仪器有 (填达项字母)， 已知：“苹取”的目的是分离V0-和F+, l o 回答下列同题： )没取后所得滤减在“沉硅”时，相人HS0,霄节p咀约为9，所得“滤清"中仅有 (2)现使用蒸馏水，3.00mol·L-tH,0,格液和0.10mol·L1FeC答液等试剂深 一种主要成分其化学式为 二位料 (2)“酸浸“时恢化合价无变化，帆血Fc(V0,),转化为VO时，写出该反应的离干方程 究影响HO,分解速率的因常： ①测定分解速率的装置如图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定 ()向“边液1”中加人足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有 和少 (其中一种)：1，相同时问产生O,的体积， 金H, (4)“萃取”时发生吸热反应VOr+2HA一V0A,十2H,加热能提高积的产率和 生产效率，愿因是 (5)操作a“需加入 (填“氧化剂”或“还原剂") ②将铨形瓶置于水中恒温水浴，加人HO,用①中方案1进行实验，设计实验表格如 (6)常湿下，“注液2“中存在多个平衡，本题仅考惠如下平衡： 表所示： 反应I,Cr0时(q)+H,0(D→2 HCrO(aq》△H=-118k划·mal V%H:O溶被) V(F溶液) 反应Ⅱ：HCr0r(ag)-*CrO(aq)+H+(aq)△H=+117kJ·mol1 序号 V(HO》/mL 水将温度/代 1min时V(0)/-L /mL /mL ①收升高盟度，c年s(C,0)1c(HCrO,) (填“变大”，“变小"或“不 9,9 0.1 0 25 v 变，下可》e年w(Cr0-)19w(Cr0) 8.0 25 团利用平衡塘数推算，仅却水稀释，“能液2“中离子总数 (第“增大”， 篱小“载“不变)。 9.9 0 0.1 25 g 45 V. ①常漫下，配制0.10mol·L-的NaCrO,溶液，pH=9.0时，设C,O,HC0, 9.9 0.1 6 Cc:0的平衡按度分别为xm0l·L-1,ymol·1.1,mal .L,题zy,z之间的关系式 .,写出HO:分解的化学方程或： =0.10. 6实验I和Ⅱ的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，x= 多 V>V,结论是 c已知F+是HOz分解的催化剂， V(填>”，“<"或"=) d.实验I和下的目的是探究 对化学反应速率的影响，若V<V, 结论是 (3)写出HO在生产生活中的一种用途， (不能填氧化刺、 还原剂). 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6面（共8西] 19.（14分) 工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突微， 20.(14分) 回答下列问题： 所示： 乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二蕾的合成路线如图 (1)已知断裂1m©1共价健吸收的能量如表所示： 共价褪 H-N NaN H-H 能量灯 391 945 436 awat学r2治平 d 0反应I:N(g)+3H(g)一2NH,(g).△H= 回答下列间感： ②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是 (填选项字母)， (1)衡量一个国家石谁化工发展水平的标志是 A增大化学反应速率 (2)化合物I→Ⅱ的反应类型是 简式： :写出化合物Ⅱ同分异构体的结构 B提高N:和H:的利用率 C,提高平衡混合物中氨的含量 (3)化合物Ⅲ的官能固名称是 D降低红的沸点，促进平衡正向移动 (4)化合物N一V是酯化反应，将化合物皿中的0用0标记，充分反应并除去饭化 (2)工业合成氨时合成塔内发生反应I的示意图如图所示： 刻后，检测发现剩余液体中有化合物M,罩.V和H,0,其中化合物■和V有“O,其它物质 没布”0. ①反应时化合物里分子中断裂的化学速是 (填透项字母》， A.C-H B.C-C C.C-0 ②写出该反应的化学方程式： D.HO-H 净化后韵 (经标记的0用0表示) ①查阅资料可知该反应生成1l化合物V吸枚Q)的热量，向量热计中加人化合 合成 物Ⅱ和W各1mol,在僵化剂作用下充分反空，吸收的热量小于Q灯，原因是 D原料气(N,H:及少量CO,NH,的混合气体)进人合成皆前雷经过铜氨溶藏处理， 目的是除去其中的CO,防止 ,除去C0的方程式为[Ca(NH,: (5)乙酸和化合物W都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：CHCO0HCH,C00 +H+ 十CO十NH,[Cu(NH),CO]+△H<0,吸收CO后的铜氨静液经过适当处理可再 生，恢复其吸收C0的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是 ①乙酸 (填“是“载“不是)化合物N的同系物， ②合规塔有热交换器，其作用是加热 （填“a”、“b.“c”或“d中的- ②常温下探究外界条件对平衡CH,0 OH-CH,000+H的影响，设计如下实验： 下同)处气体，冷却 处气体。 实验仪器和药品：绕杯、玻璃棒，量简，CH,C00H浓皮传感器（含配在设备） (3》实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因： 0.10mol·L1CH,C00H,0.10mol·LHCl,蒸编水. ①压强为10MPa-30MPa: 序号 V(CH,COOH)/mL V(H,O)/mL V(HCI)/mL 测定《CH,CO0H) 50 相 10 ②使用了铁触煤作催化剂，并控制福度为00℃一500℃： 50 20 d 《0询体积为25L的恒毫恒容密闭容器中充人0.20m0lN和0.40m0l比，3 表格中a d(填>”“<”或"="). 后反位I达到平集铁志，强合气体中NH,的体积分数为25%，计算3n内的平原 应速率以N,)= (写出完整计算过程)。 化学试藏第7露（共8页] 化学试超第8西共8页)