北京市清华大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高二第一学期期中试卷 化学 2024.11 年级 班 姓名 考号 可能用到的相对原子质量 日1C12N14016 Na 23 S32 K39 Mn 55 Cu 64 Zn65 第卷 选择题 本部分共25小题，每题只有1个选项符合题意（每题2分，共50分） 1.下列属于弱电解质的是 A.CO B.HCIO C.NaOH D.CH;COONa 2.下列溶液呈酸性的是 A.FeCL溶液B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CH3COONa溶液 3.锌铜原电池装置如右图所示，下列说法正确的是 A,锌既是电极材料，也是离子导体 B.盐桥中的K*移向ZnSO4溶液 C.电子从锌片经电流表流向铜片 D.正极上的电极反应为：2Hr+2e=Ht (含区C1饱和溶液的球胶) 4.一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中进行反应C(S+H2O(g)≠C0(g)+H2(g). 下列条件的改变（其他条件不变）可以加快反应速率的是 A.将容器的容积缩小一半 B.增加C的物质的量 C.降低温度 D.保持容积不变，充入Ne使压强增大 5.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应N2+3H=2NH达到平衡的标志是 A.单位时间内消耗1molN2,同时生成2 mol NHs B.容器内混合气体的密度不随时何而改变 C容器内压强不随时间而改变 D.、H出、NH的分子数之比为1：3：2 6.一定温度和压强下，2mol和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式 发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A.体系焓变相等 B.放出的热量相等 C.反应速串相等 D.反应的活化能相等 7.25℃时，水的电离达到平衡：H20≠H+0H△0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低 B.将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量固体CH3 COONa,,平衡逆向移动，c(F)降低 D.向水中加入少量固体NaHSO4,c(r)地大，Kw不变 第1页，共10页 8,基元反应H+H一出+2引·的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A.该基元反应涉及H」键断裂和H-H …H…Hl 键形成 E,=-21 kJ/mol B。该基元反应属于吸热反应 E,=180 kJ/mol H-H++ C.该基元反应的话化能为E- D.增大c(HD),该反应单位体积内活 1-+- 化分子数增多 反应过程 9.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是 A.电极是阳极，产生黄绿色气体 a0 B.电解饱和食盐水的离子方程式为： 电解 2Cr+2H CLT+H21 C.溶液中Na向b极移动 D.b极产生气泡，b极附近滴加酚酞后溶液会变红 饱和食盐水 10.下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 选用浓度和体积相同的氢氧化钡和稀硫酸作为反应 测定中和反应的反应热 试剂 探究浓度对化学反应速率的量取同体积不同浓度HO2溶液，分别加入等体积 B 影响 等浓度的Na2SO,溶液，对比现象 用玻璃棒篐取消毒液于干燥的H试纸上，并与标准 测定家用84消毒液的pH 比色卡对比读出pH 将F®Cl,6H,O固体用浓盐酸溶解，再加入适量蓀馏 0 实验室配制FeCl,溶液 水稀释至所需浓度 11.以下反应均可制取02。下列有关说法正确的是 反应①：2H200)-2H2(g+02(g)△H1=+571.6kJmo 反应②：2H202(2H200+02(g）△H2=-196.4kJmo A.反应2H202()-2H20(gH02(g)的△H>-196.4kJmo B.H2的燃烧热为-571.6 kJ.mol C.若使用催化剂，反应②的△H将减小 D.要合理利用反应①释放的能量 12.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.用明矾[KAI(S0h·12HO]作净水剂：A+3HO≠A1(OH)3w,+3H B.碳酸钙与醋酸反应：CaC0+2H一Ca2++H20+C02T C.测0.1moL氨水的pH为1I:NH·HO=NH+OHr D.FeSO.使酸性KMmO4溶液褪色：5Fe2+MnO+8Hr一5Fe3+Mn2*+4HO 第2页，共10页 13.下列说法正确的是 A.放热反应一定是自发反应 B.固体溶解一定是熵减小的过程 C.熵增的反应不一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 14.一定条件下将NO(g)和O2(B)技物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g+O2(g)÷2NO2(g)。其他条件相同时分别测得 100 NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如 60 图。下列说法正确的是 P 40 A.P1P2 20 p B.该反应为吸热反应 200 400 600 800 C.随温度升高，该反应平衡常数减小 温度PC D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，cNO2)增大为原来的2倍 15.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品。图1、图2分别为碱性锌锰电池和普 通锌锰电池的构造图。其总反应分别为：Zn+2MnO2+2Hz0=2MnO(OH)+Zn(OH2、 Zn +2MnO2+2NH4CI =Zn(NH3)2Cl+2MnO(OH). 下列关于两种电池的说法中，不正确的是 石囚棒 体君和KOH MnOz彻 的混合物 NH:CI糊 棒筒 Mn0: 金风外光 图1 图2 A.两种电池中都是MnO2被还原 B.反应中每生成1 mol Mn0(OH),转移电子数为2×6.02×102 C.电池工作时，NH4*向正极移动 D.环境温度过低，不利于电池放电 16.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A.打开可乐有气泡产生 B.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C.热的纯碱溶液去除油脂 D.采取较高的温度进行工业合成氨生产(+3H÷2NH△H<0) 17.常温下，某NHC溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A.显酸性 B.对此溶液进行加热，溶液pH将变小 C.c(OH)=1×109mo几 D.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=6 第3页，共10页 18.下列有关叙述，正确的是 A.Cz的水溶液能导电，所以Ch是电解质 B.0.01moL的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C.NaC0,溶液中cNa与c(C02之比为2l D.pH=2与pH=1的硝酸中c(H之比为1：10 19.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液 的pH下降的是 A.H2SO B.CuSO C.HCI D.KCI 20.一定温度下，将不同物质的量的H20(g)和C0(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中 进行反应H2O(g)+CO(g)≠C0z(g+H2(g,得到下表所示的三组数据： 温度 起始量/mol 平衡量mol 达到平衡 实验 ℃ H2O(g) CO(g) C0(g】 H2(g) 时间/min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 900 1.0 2.0 18 3 900 a b 下列说法正确的是 A.5min内，实验1中v(C02片0.2molL1min B.若a=2.0,b=1.0,则平衡时实验2中H20(g)的转化率和实验3中C0(g)的转化率相同 C.该反应的AHD0 D.900C时，若充入1.0molH20(g)、1.0molC0(g、1.0molC02(g)和1.0molH2(g),平衡 正向移动 21.已知反应：2NO2(红棕色)≠N204(无色)△H0,将一定量的NO2充入注射器后封 口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光 率越小)，下列说法不正确的是 透光率% 7 65 55 50 45 40 时间 A.b点的操作是压缩注射器，d点的操作是拉伸注射器 B.c点与a点相比，cNO2)增大，cN,O4)减小 C.e点：vEve D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T,<T,K,>K 第4页，共10页 22、某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮（无色液体）、2、H浓度对化学反应速 率的影响。 己知： 丙酮溶液 2溶液 盐酸 溶液褪色 编号 蒸馏水 (4moV/L) (0.0025mol/L) (2moV/L) 的时间s ① 2mL 2mL 2mL 0mL ② I mL 2mL 2mL 1mL ⑨ 2mL I mL 2mL 1mL 5 ④ 2mL 2mL amL ImL 下列说法正确的是 A.对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B.如果大于5，可知h浓度越大，反应速率越慢 ,0.008 C.实验③中，以丙酮表示的反应速率为的 D.实验④中，a■1mL,根据实验①和④可探究H浓度对反应速率的形响 23.室温下，用0.1mol·L-Na2S20溶液、0.1mol·LH2S04溶液和蒸馏水进行如下表所 示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 Na2S2O3溶液H2S04溶液 蒸馏水 编号 军浊度随时何变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 500 ③00② ① 400 ② 2.5 3.5 9 300 ③ 3.5 3.5 200 100 ④ 3.5 2.5 9 100200300400500 ⑤ 3.5 1.5 10 时间/s 下列说法不正确的是 A.实验③中x=8 B.将装有实验②的试剂的试管没泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为 C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2S0,溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 第5页，共10页 24.在一恒容的密闭容器中充入C02、CH,使其起始浓度均为0 Imol/L,在一定条件下发 生反应：CH,(g+CO2(g)≠2CO(g)+2H2(g),删得平饰时CH转化率与温度、压强的关系如 图，下列有关说法中不正确的是 4CH平街钟化率/% 100.00 90.00 80.00 X 70.00 60.00 P 1100 50.0000701001250150017307C A.1100℃时该反应的平衡常数为1.64 B.压强：pPp>p2pI C,压强为p4时，在y点：v>vg D.上述反应的△H<0 25.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支雏形瓶中压强随时 间变化关系以及溶解氯随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 91.5f pH=2.0 91.0 90.5 p日=4.0 溶解氧传感雷 pH=6.0 不同pH的戒溶液 0可 90.06 100200300400500 均匀服盖Fe粉 压强传路恐 t/s 和C粉的滤纸 5.50 压强随时回变化的曲线 具支推形瓶 电题 5.0 4.51 pB=2.0 p日=4.0 3.5 pH=6.0 25 % 100200300400500 Us 治架氧阅时问变化的曲线 A.整个过程中，负极电极反应式均为Fe-2e=Fe2 B.pH=2.0和pH=4.0,同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C.若将铁换为铜进行实验，PH=2.0时，压强随时间变化曲线与铁相似 D.pH=6.0时，正极主要发生反应：O2+4e+2H0=4OH 第6页，共10页 卷 非选择题 本部分共5题，共50分 26.(10分)醋酸具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H门最大的是（填字 母，下同)。 加水量 ②A、B、C三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是 ③若使C点对应的溶液中，(CHC00)增大、c(H减小，可采用的方法是 a.加HO b.加NaOH固体 c. 加NaAc固体 (2)室温下，电离常数如下： 物质 HF CHCOOH NH3H2O 电离常数 6.3×10 1.75×10 1.75×103 ①结合化学用语解释CH3COONH.:溶液pH接近7的原因： ②物质的量浓度相同的NaF和CHCOONa溶液的pH大小： NaF CH3COONa(填4<"、“>”或=”). ③室温下0.ImolL CH3COOH溶液pH约为 (保留整数)。逐渐升温至 30℃，测得pH。(填“增大”、“不变"或“降低”)。 27.(11分)甲醇是一种置要的化工产品，甲醇的制各与使用一直备受关注。 L利用工业废气中的CO2合成基础化工原料甲醇(CHOH,是C02资源化的重要方法， 涉及的主要化学反应有： 反应i:C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H2O(g)△H=49Jmol 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)tH20(g)△H2=+41kJ/mol (1)反应i需在 (填“高温"或“低温)下才能自发进行。 (2)控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）、压强、温 度对反应体系的影响。 产率9和选择性S的定义，B)售m阳mcex100% SB-生度B所用的c0×10% n(段入的CO)】 (钟化的C0,) 18 17 卧 父 y。 ◆表示总五5MPa. 12 523X.投料比 12 下的平街转化库 10 5 500520540560 投料比 mK 图1 图2 第7页，共10页 ①图1中，投料比是指 填需或尚：当投料比为5时，C0,的平衡转 化率约为16%，(CH,OH)%,则S(CH,OH 。图1中，投料比为3时，一定 温度下某时刻二氧化碳转化率为M点，若想温度不变，将其转化率提升至N点，可以采 取的措施有（写出一条措施）。 ②图2中，Z点（填“是”或“不是”）处于平衡状态：当温度高于523K时，甲醇的 产率随温度升高而减小，原因可能有」 a.温度高于523K,催化剂失去活性： b.温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应节为主 c,反应1为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，在一定温度下达平衡后，温度升高，反应 ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移 Ⅱ.可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 链量·m 幽证B 能量E ⑩ 】mol日CH0和 1mlH,总篮量(B 生成物分子 1 molCH,O 反应物分子 总的量(E)0 反皮过接 反应过程中的能量关系 (3)①反应物的总能量 （填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总能量。 ②过程I与过程I的△H是否相同？ ·(填是或“否 ③利用图中信息写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式 28.(7分)硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。 从电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中回收硒的工艺 流程如下： SO HO 含比ScO,淳液 还原 扣西 钢阳 98%HS04 焙烧 机泥 搅拌 0: 烧渣（含CuSO、AgSD4、Au)等 资料： Se02:315℃升华，易挥发，溶于水得HSe01(K1=3.5×103,K=5.0×10). (1)电解精炼铜时，电源的正极连接 (填粗铜或精铜)，阳极溶解铜的质 量 (填“>”、“<”或“=”)阴极析出铜的质量。 (2)阳极泥中的Se与浓疏酸反应的化学方程式为二。 (3)常温下，NaHSeO3溶液的pH7(填“>”、“<"或“=”)。 (4)HSC0,溶液与S02反应制硒的离子方程式为一 第8页，共10页 29.(11分)HO2是一种重要的化学品，其合成方法不新发展。以下为制备H02的装置 示意图。（在电场作用下，双极膜中间层的HO解离为0H和H,并向两极迁移） ④ 管道 H,O: SO: 双极厨 a极 Ho b银 soi 光值化 OH HO + 质子交换顺 NOH溶液 和议配 电解被 Nn SO X狼Y面 甲装贸 乙装置 (1)甲装置能将 能转变成能。 (2)pH过高时H2O2会分解。结合化学用语解释电解一段时间后，甲装置极区溶液pH 基本不变，原因是 (3)乙装置左室发生的电极反应式为 (4)双极膜中的x膜是 交换膜。（填字母）》 A阴离子 B.阳离子 (5) 0.5molS02参与反应，生成H202的数目为N (6)下列说法不正确的是 a甲装置工作一段时间后，b极生成的02与a极消耗的02等量 b.乙装置反应过程中不需补加稀H2S0g c.乙装置中转化总反应：S0202+2H20=H202+H2S04 30.（11分)某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装凰 现象 电解一段时间时，阳极石墨表面产生 石 石 气体，阴极石墨上附着红色物质，烧 杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 1 mol-L- CuCL,液 (1)甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极 反应式： (2)乙改用下图装置，在相同条件下电解CuC溶液，对溶液变色现象继续探究。 装置 现象 电解相同时间时： A.阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色： B.阴极石量上附岩红色物质， C.阴极区溶液由蓝色变为绿色： mol-L CuCL,客液 D.U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 第9页，共10页 乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。 乙否定甲的实验依据是、一（填表格中字母选项）。 (3)乙继续查阅资料： I.电解CuCh溶液时可能产生[CuC]厂，[CuC]掺杂Cu2后呈黄色 Ⅱ.稀释含[CuC]厂的溶液会生成CuCI白色沉淀 Ⅲ.[Cu(NHb)溶液为无色，在空气中易被氯化为深蓝色[CuNH) 据此乙推测：电解过程中，产生[CuC]掺杂Cu后呈黄色，与CuCh蓝色溶液混合 呈绿色。于是，设计进行如下实验： a.取电解后绿色溶液2mL,加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀. b.另取少量氯化铜品体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuC]厂的黄色 溶液。 c.冷却后向上述溶液..… d.取c中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 ①实验a的目的： ②写出b中生成[CuC]厂的离子方程式： ③补充c中必要的操作：冷却后向上述溶液 乙据此得出初步结论：电解时阴极附近生成[CuC]是导致溶液变绿的原因。 ④乙进一步将步骤a、d中所得白色沉淀过滤、洗涤，进行下列实验，正实了该沉淀 为CuCI。 沉淀全部溶解， 观察现象 白色沉淀 溶液几乎无色 步骤ⅱ的实验现象是 。步骤ⅲ的操作是 第10页，共10页