四川省绵阳南山中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

秘密★启用前 2024年11月 绵阳南山中学2024年秋季2023级半期考试 化学试题 命题人：王书发审题人：蒋雅洁 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6 页：答题卡共2页。满分100分，考试时问75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考 号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其 它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效： 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 第I卷选择题 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（) A.CaCO,饱和溶液导电能力很弱，故CaCO是弱电解质 B.氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂 C由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多 D.高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量 2.在48mL0.1mo/LCH3C00H的溶液中加入12mL0.4 mol/LNaOH溶液，则混合溶液显() A.弱酸性 B.强酸性 C.中性 D.碱性 3.将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是() A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液 D.疏酸铝溶液 4.在100mL0.1 mol/LCH:COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法 是() A.加少量的lmo/LNaOH溶液 B.加少量1molL盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 B.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 C.工业合成氨选择500℃高温条件 D.由NO2(g)和N2O4g)组成的平衡体系，加压后分子数减少 6.分别向1 LImol-L的NaOH的溶液中加入①浓硫酸：②稀硫酸：③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应 的热效应分别为△H、△H、△H、△H4,下列关系正确的是() A.△H>△H>△H>△H4 B.△H1<△H2=△H<△H C.△H>△H2=△H>△H4 D.△H>△H=△H2=△H3 试卷第1页，共5页 7.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应，X(g)十W()一么g)十Y(g)。F列似边正的是(， A.增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B.减小压强，平衡正向移动，速率增人 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡后，增加X的用量，X转化率碱小 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正阶的是() A.16gO2与30gNO充分反应后的体系中含有的分子数为N以 B.ILpH=2的稀1H2SO4中含有的H广数为0.02NM C.IL0.5 molLA1C溶液中含有的A1P*小于0.5N D.3molH2与1molN2充分反应后，生成物的分子数为2NM 9.下列说法正确的是（) A.0.1mol/LNaHCO,溶液中c(H2CO)+c(HC0)F0.Imol/L B.常温下，将1×10-mol/L的HCI溶液稀释100倍，稀释后pH=8 C.100C,水的pH约为6，呈酸性 D.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸 10.肼(NH4)暴露在空气中容易操炸，但利用其作然料电池是一种理想的电池，具有容量大，能量转化炊 率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是() A.负极反应为4OH+N2H4一4e=N2个十4H20 102 B.当消耗1molO2时，有2moNa由甲槽向乙槽迁移 C.电池工作时，正极附近的pH降低 NH NaOH 甲福乙榕 -NaOH D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作 11.下列叙述正确的是() 阳离子交换膜 A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=C0z(g)+2H20(g)△H=-890.3J/mol B.在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性 C.向Ca(C1O)2溶液中通入C02气体，可证明H2C0,的酸性强于HClO D.用玻璃棒都取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH 12.下列相关表述错误的是( ) 4 12 10 ◆c() HX HY 6 10203040 温度 V(NaOHmL ① ② ③ ④ A.图①可表示反应SO2(g)十O2(g)一2SO(g)△H<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线 B.图②可表示反应N(g)十3H2(g)亡2NH(g),在t时刻扩大容器体积时，（逆）随时间的变化曲线 C.若图③表示用0.lmol/L的NaOH溶液分别滴定20mL0.lmol/L一元酸X、HY的滴定曲线，则HY的 酸性大于HX 试卷第2页，共5页 D.若图④表示反应l(aq)十r(aq)三l(ag)平衡时c)与T的关系，则C点（正）逆) 13.25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OD2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液 中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH=11,若体积可以加和，则V(Ba(OD2):化NaHSO.)为( A.14 B.1:l C.2:1 D.1:9 14,常温下，用0.1mo讥Na0H溶液滴定20.00mL0,1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是 PH A.a点对应的溶液中：c(CHCO0少>cNa>cH)>Pc(OH) B.b c(CHaCOO)=c(Na),Vi<20mL C.c点c(CHCo0)大于b点 D.a、b、c三点中c点水的电离程度最大 0 第Ⅱ卷非选择题（共58分） OH溶液的体积mL 15.(15分)某同学利用近期所学酸碱中和滴定原理设计实验方案，用一定浓度的盐酸测定某烧碱的纯度， 请大家试根回答下列问题： (1)称取4.4g烧碱样品。将样品配成250L待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还 需 (2)进行中和滴定时，不能用所盛溶液润洗的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 (3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40ml,滴定后 28mL 液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为mL: (4)若用0.2010molL标准盐酸滴定，滴定时装标准液的仪器名称为 选酚酞为指示剂，滴定时 左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到 即可判断达到滴定终点。 (5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 (6)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。 ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视 ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液 ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 ④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗 (?)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸 反应的杂质) 待测液体积 标准盐酸体积(mL) 滴定次数 (mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.45 第二次 10.00 4.00 24.05 第三次 10.00 3.00 26.50 16.(14分)甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化 试卷第3页，共5页 C0和由反应可以合成甲醇，反应化学方程式为 COg)+2H(g)→CHOH(g)。 已知：1C0z(g)+H(g)=C0(g)+H20(g) △H=+41kJmo: DICO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ-mol-!. 回答下列问题： (1)写出催化C0和H2合成甲醇的热化学反应方程式： (2)向2L密闭容器中加入2molC02和6mol旧2，在适当的催化剂作用下，发生反应：C02(g)十 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0. ①该反应自发进行的条件是 (填“低温高温”或“任意温度”。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.1molC02生成的同时有3molH一H键断裂 d.C02和H2的转化率相等 ③反应经过20min后达到平衡，CHOH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率 w(H2)= :若该反应的起始压强为100Kpa,则该反应的平衡常数Kp= _。若20min时 向容器中再充入1molC02和1 mol H20,则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不移动。 (3)研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CHOH时会发生副反应（反应）。将一定量 的C02与H,通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随 着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： (已知：CHOH的选择率x= 转化为CH,0H的(C02x100%) 消耗的(C02) 02 90甲 22 D(473,86) C(553,21) 20 E(613,78)严 衡转化率 80菱 1母 16 70(%) () B(513,15) 653,6060 12A473,13,2o的平衡转 上1二土甲的的选并率】 50 460480500520540 56 温度K 17.(15分)25C时， 部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题 化学式 CHCOOH NH3H2O H2C03 H2SO3 K1=4.5×10 电离平衡常数 K1=1×10-2 1.75×105 1.8×105 K2=4.7x101 K2=6.0x108 ()上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 用蒸馏水稀释0.10moL的醋酸， 下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 c(CH,COOH) c(CH,COO- c(H' 8. c(H*) C. c(CH,COOH) c(H) 试卷第4页，共5页 (2)25C时，NaHSO,的水解平衡常数Kn= 溶液显 性。 (3)若向氨水中加入种硫酸至恰好中和，所得浴液的pH(填“>一”或“<”7，用离子方程式表示其原 因： 若向氨水中加入稀疏酸至溶液pH=7,此时溶液中的cNH4)=amoL,则c(SO2= mol/L. (4)相同温度下，等pH的①CHaCOONa溶液、②Na2CO,溶液、③NaSO,溶液，三种溶液的物质的量浓 度由大到小排序为 。少量SO2通入Na2C03溶液的离子方程式为 18.(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OD2C0,(含少量Fe0、Fe0、SiO2)。某小组同学在实验室以孔 雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下： 稀硫酸 加c、d 过滤 沉淀C 孔雀石 过滤 溶液A 操作a 晶体m2g 无水CuSO4 m1g 溶液B 固体X 完成下列填空： (1)孔雀石研磨后再加足量稀硫酸溶解，研磨孔雀石的目的是 孔雀石的主要成分与稀疏酸 反应的离子方程式为 滤液中的金属离子有」 (2)加入“c、d"是为了除去某些杂质，则最好先加 溶液，再加 固体调节溶液pH的范围 至3.2~4.7之间。 (3)操作a依次为 过滤、洗涤和干燥等。 (4)在利用灼烧前后质量变化测定所得胆矾(CuS04xH20)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果偏 大，可能的原因是 a加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 à加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 (5)根据上述流程可知，孔雀石中Cu2(OH2C0,的质量分数为 (用m:和m表达) 试卷第5页，共5页