北京市第八十中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

（高二化学 第 1页 共 8页） 北京市第八十中学 2024～2025 学年第一学期期中考试 高 二 化 学 班级 姓名 考号 (考试时间 90 分钟 满分 100 分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 I 127 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．NaHCO3 与醋酸的反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．NaOH 与盐酸的反应 2．下列关于催化剂的说法中正确的是 A．催化剂能使不反应的物质发生反应 B．温度越高，催化剂的催化效果越好 C．催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率 D．催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率 3．常温下，下列溶液中水电离出的 c(OH-) = 10-3 mol/L 的是 A．pH=11 的 Na2CO3溶液 B．0.001 mol·L-1 氨水 C．pH=3 的盐酸 D．0.001 mol·L-1 NaOH 溶液 4．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A．用可溶性铝盐作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B．将水加热至 90℃，水的 pH 变小：H2O H+ + OH− ΔH＞0 C．Na2S 溶液显碱性：S2-+ 2H2O H2S + 2OH− D．“NO2 球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g） N2O4(g) ΔH<0 (红综色) （无色） 2024 年 10 月 高二化学 第 2页 共 8页） 5．2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确．．．的是 A．其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的ΔH B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率，但生产成本增加 6.已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —183 kJ·mol-1，其它相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/ kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．H2(g)和 Cl2(g) 的总能量小于 HCl(g) B．a = 243 C．22.4 L H2 完全反应放出 183kJ 热量 D．生成 2 mol HCl(l)的能量变化小于 183 kJ 7．下列实验的对应操作中，合理的是 A．用 HCl 标准溶液滴 定 NaOH 溶液 B．测定 0.1mol·L-1 醋酸溶液的 pH C．从 MgCl2 溶液获得 MgCl2·6H2O 固体 D．配制一定物质的 量浓度的 KCl 溶液 8．向密闭容器中充入 1 mol HI，发生反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH＞0 ，达到平衡状态。该反应经 过以下两步基元反应完成： ⅰ． 2HI H2 + 2I· ΔH 1 ⅱ． 2I· I2 ΔH 2 下列分析不正确．．．的是 A．ΔH 1＞0、ΔH 2＜0 B．反应ⅰ的活化能即总反应的活化能 C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 （高二化学 第 3页 共 8页） 9．向体积为 1 L 的密闭容器中充入一定量 CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＜0 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I T1 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T2 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确．．．的是 A．T1＞T2 B．T1℃，该反应的平衡常数 K=4 C．Ⅱ中存在：c(CH3OH) + 2c(CH3OCH3)=0.2 mol·L−1 D．T1℃时，向该容器中充入物质的量均为 0.2 mol 的 3 种气体，反应将逆向进行 10．25℃时，以酚酞为指示剂用 0.1000 mol·L-1NaOH 滴定 10.00 mL 未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的 pH 变化如图所示。下列有关叙述不正确．．．的是 A．a 点对应溶液中 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) B．醋酸溶液的浓度为 0.1000 mol·L-1 C．b 点对应溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．醋酸的电离常数为 1.0×10-a 11．25℃时，HClO的电离常数 4.0×10-8，H2CO3的电离常数Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.0×10-11。下列说法不正确．．．的是 A．Na2CO3溶液和 NaHCO3 溶液中离子种类相同 B．25℃，物质的量浓度相同的 NaClO 溶液与 Na2CO3 溶液的 pH：前者小于后者 C．向氯水中加入少量 NaHCO3固体，c(HClO)增大 D．25℃时，反应 OH-+HClO=H2O+ClO-的 K=2.5×105 高二化学 第 4页 共 8页） 12．室温下，分别用 0.1mol·L－1下列溶液进行实验，结论不正确．．．的是 A．向 CH3COONa 溶液中加入盐酸至 pH=7：c(Na+)=c(Cl  )+c(CH3COO  ) B．向 NaHCO3 中滴入 NaOH 溶液至反应完全：c(Na+) =2[c(HCO 3 ) +c(CO 2 3 )+ c(H2CO3) ] C．向 NaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2溶液：pH=13 D．向氨水中加入少量 NH4Cl 固体： 增大 13．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现 CO2 和 H2 反应得到 CH4，部分微粒转化过程如右图（吸 附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确．．．的是 A．过程②吸收热量 B．过程③涉及极性键的断裂和形成 C．结合过程③，过程④的方程式为 *C + *OH + 5H → CH4 + H2O D．整个过程中制得 1 mol CH4 转移电子的物质的量为 8 mol 14．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示： 将 1 mol CO2 和 3 mol CH4充入干重整反应器，发生： 重整反应：CH4 + CO2 2CO + 2H2 积炭反应：CH4 ====C + 2H2 研究发现，增大 n(FeO)能减少积炭，并增大 �(H2) �(CO) 的值。 下列说法不正确．．．的是 A．X 的化学式为 Fe3O4，被还原后可循环利用 B．增大 n(FeO)能增大 �(H2) �(CO) ，推测发生 FeO + CH4 === Fe + CO + 2H2 C．减少 n(FeO)，Fe 上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的 H2纯度降低 D．干重整反应器中存在：n(CO2) + n(CH4) + n(CO) = 4 mol 高温 催化剂 （高二化学 第 5页 共 8页） 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（10 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具 有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1= －164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g) + 2H2(g) CO2(g) + CH4(g) ΔH3= －247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2，平衡时 体系内 CH4、CO、CO2的物质的量（n）与温度（T）的 变化关系如右图所示。 （1）反应Ⅰ～Ⅲ中，属于吸热反应的是 （填反应序号）。 （2）反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。 （3）利用上述反应计算 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)的 ΔH= 。 （4）结合上述反应，解释图中 CO 的物质的量随温度的变化的原因： 。 （5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理 角度说明选择该反应条件的理由： 、 。 16.（12 分）室温下，有浓度均为 0.2 mol·L-1 的下列五种溶液，请回答问题。 ① HCl ② NaCl ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸 Ka = 1.7×10-5；碳酸 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是 （填序号，下同），写出足量的③与⑤反应的离子方程 式 。 （2）上述溶液的 pH 由大到小的顺序为 。 （3）比较溶液③和④中 CH3COO-的物质的量浓度：③ ④（填“<”、“=”或“>”）。 （4）室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的 2 倍，所得溶液的 pH 为 。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取 20.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定。 ① 达到滴定终点的现象为 。 ② 在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 （填“滴定管”或“锥形 瓶”）。 ③ 经 3 次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为 20.30 mL，则稀 释后溶液的准确浓度为 mol·L-1。 高二化学 第 6页 共 8页） 17.（9 分）NSR（氮氧化物的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气 中氮氧化物的排放，其工作原理如下图。 （1）已知：N2(g)+O2(g) == 2NO (g) ∆H1＝+180.5 kJ·mol−1 2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) ∆H2＝―566 kJ·mol−1 则 NSR 技术工作原理的热化学方程式： 2CO(g)+2NO (g) == N2(g)+2CO2(g) ∆H3＝______。 （2）①存储阶段： BaO 存储 NO2后转化为 Ba(NO3)2的化学方程式是______。 ②还原阶段：NO2 从 Ba(NO3)2中释放，然后在 Pt 的表面被 CO、H2 还原为 N2。 若参加反应的 n(CO)＝n(H2)，则反应的 n(CO)∶n(H2)∶n(NO2)＝______。 （3）某实验小组模拟 NSR 系统中的一个存储、还原过程。让尾气匀速通过 NSR 反应器，测得过程中 出口 NO2浓度变化如图。 ①t1 时刻前，NO2 的浓度接近 0，可能的原因是______。 A．NO 和 O2 反应太慢 B．NO 和 O2 反应程度太小 C． NO2 几乎全部被 BaO 吸收 ②t2 时刻，切换至贫氧条件。NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是______。 （高二化学 第 7页 共 8页） 18．（13 分）对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是－2 价）进行处理，防 止污染环境。 已知：ⅰ．－2 价硫元素易被氧化为 S 或 SO42- ⅱ．在 25 ℃时，1 体积水可溶解约 2.6 体积的 H2S 气体 ⅲ．H2S、HS−、S2−在水溶液中的物质的量 分数随 pH 的分布曲线如图 （1）沉淀法处理含硫废水 向 pH≈10 的含硫废水中加入适量 FeSO4溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低。 ①pH≈10 的含硫废水中含－2 价硫元素的主要微粒是______。 ②用化学平衡移动原理解释 pH 降低的原因：______。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀 H2SO4调节溶液的 pH 为 6。 ①根据电离常数计算溶液中 c(H2S)∶c(HS−)＝______∶1。 ②再加入 0.15 mol/L H2O2溶液，溶液的 pH 变化如图。用离子方程式说明 pH 先增大后减小的原因： ______、______。 （3）处理后的废水中残留－2 价硫元素含量的测定 已知： ZnS + I2 == S + Zn2+ + 2I−、 I2 + 2S2O32- ==2I− + S4O62- 2 处理后的废水中－2 价硫元素的含量是______mg/L。 ②加入 I2溶液后，需控制溶液的 pH 为弱酸性。当溶液呈中性时，部分－2 价硫元素被氧化为 SO42-， 使测得的－2 价硫元素含量______（填“偏大”或“偏小”）。 高二化学 第 8页 共 8页） 19．（14 分）某小组探究 FeCl3溶液和 NaHSO3溶液的反应 （1）配制溶液 ①配制 100mL 0.10 mol·L-1 的 FeCl3 溶液 A。配制过程中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。 ②配制 100mL 0.10 mol·L-1 NaHSO3 溶液 B，测得溶液 B 的 pH 为 4.5。分析 NaHSO3 溶液显酸性的原因， 填写下表。 资料：Ka1(H2SO3)= 1.0×10-2 Ka2(H2SO3)=6.0 ×10-8 离子方程式 平衡常数值 HSO3- 电离平衡 HSO3- H+ + SO32- HSO3- 水解平衡 结论 电离程度 > 水解程度，所以 NaHSO3溶液显酸性 （2）实验探究 ①各取 50mL A、B 两种溶液在烧杯中混合，观察到无沉淀和气泡产生，所得混合溶液 C 为红褐色。用 激光笔照射，有丁达尔现象。 上述现象说明发生了非氧化还原反应，离子方程式为__________ （反应 1）。 ②小组同学认为还有可能发生了氧化还原反应，离子方程式为 （反应 2）。并设计了以下两种 方法证明发生了反应 2。 a. 取少量溶液 C，向其中加入 ，出现白色沉淀，证明有 SO42-。 b. 取少量溶液 C，向其中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，证明有 Fe2+。 分析以上两种方法中 a 法不科学，理由是 。 将溶液 C 放置，溶液颜色越来越浅，30 分钟后颜色几乎消失。 （3）得出结论： i．反应 1 和反应 2 同时共存，存在竞争。 ii． 。 2024~2025 学年第一学期高二年级期中考试 【化学】参考答案 15.（10分） （1）Ⅱ（2分） （2） （2分）（不写“平、平衡”不扣分） （3）+ 205.9 kJ·mol-1 （2分，数字不正确不得分，“+”1分，单位 1分） （4）随着温度升高，反应．．Ⅱ．平衡正向移动．．．．．．，．反应．．Ⅲ．平衡逆向移动．．．．．．，．CO物质的量增加 （2 分） （5）较低温度，有利于反应．．Ⅰ．（或．．Ⅲ．）平衡正向移动．．．．．．． （1分） 使用合适的催化剂可以加快化学反应速率．．．．．．．．（1分） 16.（12分） （1）①③ （2分） CO32- + 2CH3COOH == 2CH3COO-+ CO2↑ （2分） （2）⑤④②③① （2分） （3）< （1分） （4）1 （1分） （5）①溶液由无色．．．变为粉．红色．．，不断摇动锥形瓶，且半分钟内不褪色．．．．．．．（2分） ② 锥形瓶（1分） ③ 0.1015 （1分） 17.（9分） （1）―746.5 kJ·mol−1（2分） （2）①2BaO+O2+4NO2==2Ba(NO3)2 （2分） ②1∶1∶1（2分） （3）①C（1分） ②存储在催化剂上的NO2被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为 N2（2分） 1 2 3 4 5 6 7 B D A C A B A 8 9 10 11 12 13 14 C D B D C C D 18.（13分）（1）①HS−（2分） ②含硫废水中存在 HS− H+ + S2−，加入含 Fe2+溶液，S2− + Fe2+== FeS↓，c(S2−) 减小，使 HS−的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的 pH降低（2分） （2）①10（2分） ②H2S + H2O2 ==S + 2H2O ，S + 3H2O2 ==SO42-+ 2H2O + 2H+，（每个 2分） （3）①320c1V1－160c2V2 （2分） ②偏大（1分） 19．（14分，除特殊标注外，每空 1分） （1）①100mL容量瓶 胶头滴管 ② 离子方程式 平衡常数值 HSO3- 电离平衡 HSO3- H++ SO32- 6.0 ×10-8 HSO3- 水解平衡 HSO3- + H2O H2SO3 + OH− 1×10-12（2分） 结论 电离程度 > 水解程度，所以 NaHSO3溶液显酸性 （2） ①Fe3++ 3HSO3-+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H2SO3 （2分） ②2Fe3++ HSO3-+ H2O 2Fe2++ SO42- +3H+ （2分） 加足量稀盐酸酸化，再加入 BaCl．．．．2．溶液．． NaHSO3溶液在配制或使用过程中有可能被空气中的氧气氧化．．．．．．．．．（合理即可） ③反应 1速率大，反应 2进行程度更大（或平衡常数更大） （2分）