北京市通州区2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

1 2024-2025 学年通州区高一化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分(选择题 共 50分) 本部分共 25小题，每小题 2分，共 50分。在每小题列出的四个选项中，选出最求的一项。 1.2024年 6月 25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含 Al2O3CaO和 FeO 等。下列说法不正确的是 A. Al₂O₃、CaO和 FeO都属于氧化物 B.岩屑碎片样品能与酸反应 C.岩屑碎片样品中成分为化合物 D.上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 2.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A.云 B.蔗糖溶液 C.雾 D. Fe(OH)₃胶 3.下列物质中，不属于电解质的是 A. NaCl B. HNO₃ C. NaOH D. Cu 4.下列物质中属于碱性氧化物的是 A. Na₂O B. Na₂O₂ C. CO₂ D. CO 5.下列物质属于纯净物的是 A.液氯 B.氢氧化铁胶体 C.漂白粉 D.盐酸 6.下列化学用语表达正确的是 A.2个氧原子: 2O₂ B.氟原子的结构示意图： C.镁离子: Mg⁺ D.二氧化氮分子：N₂O 高一化学试卷 第 1页(共 8页) 2 7.下列物质在 O₂中燃烧，产生淡黄色固体的是 A.钠 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 8.下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A.漂白粉作消毒剂 B.铁粉作食品袋内脱氧剂 C.干冰用于人工降雨 D.赤铁矿冶炼金属铁 9.下列方程式书写不正确的是 A.铁片插入硫酸铜溶液中： �� + ��²⁺ = ��²⁺ + �� B.硫酸钠的电离： ��2��4 = ��22+ + ��42− C.锌与稀硫酸反应制备氢气： �� + 2�⁺ = ��²⁺ + �₂ ↑ D.硫酸与氢氧化钾反应： �⁺ + ��⁻ = �₂� 10.能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是 11.下列关于氯的叙述中，正确的是 A.氯水属于纯净物 B.氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D.向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 12. �� �� ₃胶体制备实验如右图所示。下列说法正确的是 A.烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B.可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C.可用滤纸分离 �� �� ₃胶体与 ����₃溶液 D.持续加热可使 �� �� ₃胶体稳定存在 13.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A.氧化还原反应的本质是发生化合价变化 3 B.氧化还原反应中一定存在电子的得失 C.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D.氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 14.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 �. ��₂�₂ �.��₂� �. �₂� �. �₂�₂ 15.下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO₂溶于水能导电，所以 CO₂是电解质 C.熔融的 KNO₃能导电，所以 KNO₃是电解质 �. ����₃在水溶液中难导电，所以(CaCO₃是非电解质 16.用洁净的铂丝蘸取 Na₂SO₄溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 17.某兴趣小组的同学向一定体积的�� �� ₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B. B点导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. B点导电能力约为 0，说明生成的 ����₄不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 �� �� ₂电离出的离子 导电 18.下列操作不符合实验安全规范的是 A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 19.某工业废水显碱性，且废水中含有大量的 ��+, �+ ��−, ��3−,可能大量存在于该废水离子是 �. ��²⁺ �. ��⁺ �. 3Fe �. ��²⁺ 20.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表，质间 发生的转化关系，下列说法不正确的是 4 A.属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有② B.⑤不能通过反应 �⁺ + ��⁻ = �₂�实现 C.氧化钙到氯化钙可实现一步转化 D.可用石灰石为原料实现金属钙的制备 21.下列实验能达到实验目的的是 A.稀释浓硫酸 B.加热液体 C.收集氯气 D.读取液体体积 22.下列反应中，水表现还原性的是 �. 2�2� 电解 = 2�2 ↑+ �2 ↑ �. � + �2� 高温 = �� + �2 �. ��₂ + �₂� = ���� + ��� �. 2�� + 2�₂� = 2���� + �₂ ↑ 23.下列说法中，正确的是 A. H₂的摩尔质量是 2g �. 1�����₄的体积一定为 22.4 L �. 1�����₂中含有的原子数约为 6.02 × 10²³ D.在标准状况下,20 mL NH₃和( 60���₂所含分子个数比为 1：3 5 24.通过( ��₂捕获和转化技术可实现( ��₂资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ中用 CaO捕获排放的( ��₂ B.过程Ⅱ中的反应为 ����3 + ��4 催化剂 = ��� + 2�� + 2�2 C.过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D.上述过程中 CaO和( ����₃可以循环利用 25.小组同学设计实验鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃。 序 号 实验① 实验② 实验③ 实 验 操 作 分别向两试管中滴加几滴 水 实 验 现 象 A中温度计示数略有降 低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管 C中固 体有剩余， 试管 D中固 体完全溶解 E中开始滴加就可以观 察到气泡， F中开始无 气泡产生， 一段时间后 产生气泡 下列说法中，不正确的是 A.由实验①②③得出结论:固体 b、d、f为 Na₂CO₃ 6 B.分别向实验②两支试管中滴加 2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C.试管 F中开始无气泡产生的原因是( (��32− + �+ = ���3− D.实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 第二部分(非选择题 共 50 分) 本部分共 6小题，共 50分。 26.化学与生活密切相关，请回答下列问题。 ①Na2CO₃②Ca(OH)₂③NaHCO₃ (1)①的俗称是 。 (2)②可用于处理酸性废水，写出其电离方程式 。 (3)③可用作发酵粉，写出其受热分解的化学方程式 。 27.电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，利用 FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需 要的铜腐蚀，其原理是发生反 应： 2����₃ + �� = 2����₂ + ����₂。 请回答： (1)FeCl₂中 Fe元素的化合价是 ，反应中 FeCl₃的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中具有还 原性的物质是 (填化学式)。 (2)用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。 2����₃ + �� = 2����₂ + ����₂ 28.氧气是维持人类生命活动和工业生产中必不可少的物质。 Ⅰ.工业制氧：分离液态空气法 原料空气通过空气压缩机压缩成液体，液态空气经过精馏塔时减压，由于空气中各组分的沸点不 同，随着温度升高，各成分汽化的顺序不同。 已知：在标准大气压下，液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃。 (1)分离液态空气制取氧气时物质发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 7 (2)在分离液态空气制取氧气的过程中，首先从液态空气中分离出来的是 (填“N₂”或“O₂”)。 Ⅱ.实验室制氧气 (3)实验室可用 KMnO₄分解法制取氧气(如下图)， ����₄分解的化学方程式是 。 (4)你还能想到其他含氧化合物分解法制氧气么?请写出其化学方程式 (写一种即可)。 Ⅲ.生活制氧：过氧化物转化法 (5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，(CO₂与 Na₂O₂反应制氧气的化学方程式为 。 (6)与 ��₂�₂相比，CaO₂与水能缓慢反应，人们常用来给运输中的大量鱼苗供氧，请写出( (���₂在水 中供氧的化学方程式 。 29.金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知： ���4的密度大于 H₂O的密度。 (1)用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼 的原因是 。 实验Ⅰ.将切好的金属钠放入如下装置中，其中 A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置 倒置后迅速打开弹簧夹。 (2)钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的(填字母)处不断游动， (补充实验现象)。 实验Ⅱ.为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如右图所 示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全 变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出 现小液滴。(实验装置气密性已检验) (3)先通气体一段时间后再加热的原因是 。 (4)用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是 。 实验Ⅲ.将实验Ⅰ中加厚有釉真的蒸馏水换为(CuSO4溶液，重复实验Ⅰ。 8 (5)实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是 ，请用离子方程式解释原因 。 30.某粗盐粉末中可能含有少量(CaCl₂，MgCl₂、Na₂SO₄4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学 取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ.将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ.向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ.向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量 Na2CO₃溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH溶液，过滤。 步骤Ⅳ.向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。 步骤 V.将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器 a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。 (3)指出右图过滤操作中不规范之处 。 (4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。 9 31.某兴趣小组设计实验制备氯水，并探究次氯酸光照分解产物。 实验Ⅰ.氯水的制备 (1)装置 A中发生反应的化学方程式是 。 (2)由于氯化氢具有 性质，B装置中选择饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体。 (3)装置 C中制备氯水发生反应的化学方程式是 。 (4)装置 D应加入的试剂是 。 实验Ⅱ.探究次氯酸光照分解的产物 将氧气传感器和 pH传感器插入氯水，用强光照射氯水后采集数据。 (5)传感器采集数据如图所示，pH传感器插入氯水检测到随着光照时间的变化氯水酸性逐渐增强，则 图 2中曲线 (填“a”或“b”)可表示 pH随光照时间的变化趋势。 (6)①同学甲发现还需要检验 Cl⁻，于是同学甲取少量强光照射后的溶液于试管中， (填操作和现象)，证明溶液中存在 Cl⁻。 10 ②同学乙运用氯离子传感器获得数据如下： 你认为同学 (填“甲”或“乙”)的方法能证明 HClO分解产物中有 Cl⁻，请说明你的理由是 。 (7)经检验，次氯酸发生分解的产物有 。