2025届高三化学一轮复习 第十讲 沉淀溶解平衡曲线

沉淀溶解平衡曲线 日 C-C型 C-型 ST型 C-pH里型 lglg型 -lg-lg 型 p-p型 pc-V型 pc-pH型 c-c型 以离子浓度作为坐标 c-型 以离子浓度和时间作为坐标 S-T型 以溶解度和温度作为坐标 c-pH里 以离子浓度和即H值作为坐标 lglg型 以离子浓度的对数作为坐标 -lg-lg型 以离子浓度的负对数作为坐标 p-p型 以离子浓度的负对数作为坐标 pc-V型 以离子浓度和所加溶液体积作为坐标 pc-pH里 以离子浓度和对应即H作为坐标 c-c型 C-T型 ST型 C-pH型 -g-lg 1g-lg型 p-p型 pM-V 型 pM-pH里 方法-规律-技巧 曲线上的点(c)代表恰好处于沉淀溶解平衡状态，Qc=Ksp 向上c增大 个c(Ag/moL 曲线上方区域(b)代表过饱和，Qc>sP,有沉淀生成： 曲线下方区域(a)代表不饱和，Qc<sp,无沉淀生成： 各个点的运动变化方式 7×10-7 c点，增加Ag*浓度，沿着曲线向上运动： 饱和后在 >c点，增加Br浓度，沿着曲线向下运动 线上滑动 7×10 c(Br )/mol-L- a点，加入AgNO3固体，向c运动： 向右c浓度增大 >a点，加入KBr,向右运动： 不饱和时，努 AgBr(s)Ag+(aq)+Br 力向线上运动 (AgBr)=c(Ag)c(Br）=常 a点，蒸发水分，向右上运动。 数 cc型 C-T型 ST型 C-pH型 -lg-lg 型 g-lg型 p-p型 pM-V 型 pM-pH型 XS(s) X2+(aq)+s2-(aq) 温度高低和Ksp大小的判断 p(XS)=c(X2+)c(52)=常 >若同溶质引，温度不同，一般1为较高温度，川 数 c(S2-)/mol-L-I 为较低温度 上C增大 >若引，I代表两种溶质，则II的Ksp小，的Ksp大。 各个点的运动变化方式 45o e点，对不饱和无沉淀，对过饱和有沉淀。 c(X2+)/mol-L-1 >c点，饱和增加离子浓度，在曲线上运动 向右离子浓度增大 >d点，加溶质XS,沿着虚线向右上运动。 c-c型 CT型 ST型 C-pH型 -q-lg g-lg型 p-p型 pM-V 型 pM-pH里 【典例1】 (2022·河南-联考)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又 知t℃时AgC1的Kp=4×1010mol2,L-2,下列说法不正确的是(B) A.在tC时，AgBr的K为4.9×10-13mol2.L-2 个c(Ag/molL-I XB.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点 7×10 √C.图中a点对应的是AgB的不饱和溶液 VD.在tC时，AgCI(s)+Br(aq)=AgBr(s)+C(aq) 7×10 c(Br /mol-L- 的平衡常数K≈816 A:K(AgBr)=c(Ag)×c(Br)=(7×107)2=4.9×10-13mol2.L-2 B:K(AgBr)=c(Ag)V×c(Br)个=常数 沿着曲线向右下运动 D: K-c(CF)-c(CI)c(Ag)_Ksp(AgCl)4x10-10 c(Br)c(Br )c(Ag)Ksp(AgBr)4.9x10-13 ≈816 田 c-c型 C-T型 ST型 C-pH型 -g-lg 型 g-lg型 p-p型 pM-V 型 pM-pH型 【典例2】 (2022河南测试)常温下，K知(MnS)=2.5×10-13, K(fes)=6.3×10-18 FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列说法错误 的是（B) 向1 A. 曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 上C增大 Kp小 B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 X C. 常温下，反应Mns(s)+Fe2+(aq)三Fes(s)+Mn2+(aq) 的平衡常数K≈4×104V :D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成油b点沿I线 向a点方向移动y B.升高温度，S增大，c(X2+)和c(S2)增大，故向e方向运动 c(X2+)/mol-L-1 C. c(Mn2+)_c(Mn2+)c(S2-)_Ksp(MnS)_2.5x10-13 向右离子浓度增大 c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2-) Ksp(FeS) 6,3×1018 ≈4×101 D. Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(2-)个=常数 日 【典例3】【2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的 辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是(B) Cds(s)=Cd2+(aq)+S2-(aq) 初中用g表示，高中可用mol1表示 T:a a a A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水 中的溶解度 同一温度下，Ksp相同温度升高 d(mol-L) 般温度升高，溶 Ksp增大 解度c增大 故T2>T1 B.图中各点对应的Ksp的关系为： b iKsp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C,向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶 液组成由m沿mpn线向p方向移动 D 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q 沿qp线向p方向移动Ksp=c(S2xc(Cd2 abcS2/mol·L c-c型 c-型 S-T型 C-pH型 -g-lg 型 g-lg型 P-p型 pM-V 型 pM-pH型 方法-规律-技巧 Pbl2(s)=Pb2*(aq)+21(aq) 横坐标表示时间，纵坐标表示离子浓度， 重点考查 Ksp=dPb2)) 速率、平衡移动、 平衡常数等。 浓度(mol·L-) (1)t时刻，增加c()浓度，平衡逆向移动，但 c() 1浓度增大，Pb2+浓度减小 2×103 c() (2) Ksp=dPb2*)() 1×10-3 c(Pb2) c(Pb2) 时间 (3)温度不变，」 增加离子浓度，Ksp不变 c-c型 c-t型 S,T型 c-pH型 -lg-lg 1g-lg型 p-p型 pM-V 型 型 pM-pH型 【典例4】常温下，取一定量的Pb固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变 化如图所示。下列有关说法正确的是(D Pbl2(s)=Pb2 ag)+21(ag) A.常温下，Pb的K,为2×10-6 B.温度不变，向Pb,饱和溶液中加入少量硝酸铅 K=cPb220 =10-3×(2×10 32 浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 浓度/(mol·L- XC.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中 加入了K固体，Pb的飞增大温度不变，心p不变 c() 2×103 c() VD.常温下，K(PbS)=8×10-28,向Pbl2的悬浊 1×10-3 液中加入Na2S溶液，反应Pbl2(s)+s2-(aq) c(Pb2) c(Pb2) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018 时间 K=c2)/c(S2 )=K知(Pbl月/K.(PbS)=5x1018 C-C型 C-型 S-t型 c-pH型 -q-lg pM-V 型 1g-lg型 p-p型 型 pM-pH里 【典例】溴酸银(AgBO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是() 方法-规律-技巧 (OH 3 00L/3)/S 14 AgBrO3(s)」 Ag*(aq)+BrO(aq) 210 溶质(AB)-溶剂(H,O)-溶液质量 100g 100+S 0.8 10S 1000g(1L) 1000g+10S(约 0.6 1L) 微溶物溶解度转物质的量浓度速算公式 0.4 0.2 10S c(AB)=------ 0.0 20 40 60 80 100 1L /℃ M(AB) 对于微溶物而言，其溶质质量很小，加入 水中溶液体积变化也很小，粗略处理时可 Ksp(AB)=C(A+)c(B-)= 以用溶剂体积代表溶液体积。 (10S/M)2