2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

如何配制100 g 质量分数为5%的葡萄糖溶液？ 1. 计算：计算配制100g质量分数为5%的葡萄糖溶液所需葡萄糖的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。 2. 称量：用托盘天平称取5.0 g葡萄糖，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒) 3. 溶解：把量好的水倒入盛有葡萄糖的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使葡萄糖溶解。 4. 装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%葡萄糖溶液标签的试剂瓶中，放回原处。 如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 情境导入 2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 人教版必修第一册 了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 通过配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制的原理及方法。 通过实验误差分析，建立思维模型，并能应用模型解决实际问题，达成“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。 重点： 容量瓶的使用、溶液的配制 难点： 误差分析 学习目标 1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？ 4.一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？ 2.容量瓶使用时的注意事项？ 阅读课本59-60页，回答以下问题： 3.容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 新知学习 4 1.所需的仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 新知学习 容量瓶常见的规格有哪些? 容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记? 猜想一下该标记的含义是什么? 配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器 容积 温度 刻度线 规格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 新知学习 2.认识容量瓶 注意： 只能用来配制溶液或量取固定体积的溶液 不能用作反应容器 不能加热 不能直接溶解固体或稀释浓溶液，不能长时间保存溶液 使用前需要检查是否漏液 新知学习 容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 新知学习 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) 0.1 mol 5.85 g ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g ①玻璃棒搅拌 ②冷却至室温 ① 100 mL 容量瓶 ②沿玻璃棒注入(引流) 洗涤2~3次 ①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管 ②滴至凹液面与刻度线相切 摇匀后不能加水 贴标签 配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例？ 新知学习 3.溶液的配制 新知学习 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 需要容量瓶的容积为500 mL，则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L ＝0.5 mol， m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g 托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 “大而近”的原则 拓展提升 要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液： 需要CuSO4粉末或者CuSO4·5H2O的质量一样吗? 需要溶质CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol 不一样 则需要CuSO4粉末质量m(CuSO4)=0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g 则需要CuSO4·5H2O的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g 拓展提升 实验过程中，玻璃棒的作用是什么? 溶解时——搅拌 转移溶液时——引流 溶解时要注意什么问题? 冷却到室温才能转入到容量瓶中 （溶解氢氧化钠、稀释浓硫酸时，要冷却至室温） 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 (3) (4) (5) 拓展提升 2. 某同学计划用10 mol·L－1的浓盐酸配制1.0 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 50 50 mL 500 mL 知能通练 判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) ✘ ✔ ✘ 知能通练 See you next time! $$