浙江省杭州第二中学2024-2025学年高二上学期 练习卷5 化学试题

高二化学练习卷20241026 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是 A.盐酸 B.NaOH溶液 C.发生的反应 D.试管 2.下列物质属于弱电解质的是 A.NH3 B.H20 C.H2SO4 D.KOH 3.下列物质的化学成分不正确的是 A.铁锈：Fe2O3B.纯碱：NaCO3C.白磷：P4D.硫黄：Sg 4.在测定Z与HSO4反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是 A B 5.下列表示不正确的是 A.HCN分子中的极性C= B.CO2的空间结构模型 120 C.sp杂化轨道 D.HO的VSEPR模型 130 6.下列属于基态Na原子的电子排布式的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p3s2 C.1s22s22p33p1 D.1s22s22p3s1 7.下列说法正确的是 A.s电子的形状为球形 B.单质气体分子均为非极性分子 C.Fe和Zn位于元素周期表不同区 D.3p2表示3p能级有两个轨道 8.关于方程式中正确的是 A.表示丙烷燃烧热的热化学方程式： C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(g)△H=-2219.9kJ/mol B.HI分解的基元反应：2HI=H2十2 C.碳酸的第二步电离：HCO;产H+CO} D.铅酸蓄电池负极反应式：Pb一2e=Pb2+ 化学试题卷第1页（共8页） 9.下列说法正确的是 A.在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B.化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C.化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D.改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够抵消这种改变的方向进行 10.下列说法正确的是 A.用广泛pH试纸测得某溶液pH为10.2 B,实验中出现几次误差较大的数据，可计算它们的平均值减小误差 C.用TCl4制备TO2时，需要加入大量的水并加热，促使水解趋于完全 D.电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极 11.下列说法正确的是 A.对于氢键A一H…B,氢键键长指的是H…B的长度 B,基态原子中，电子填入所有轨道总是先单独分占，且自旋平行 C.烃基是吸电子基团，羧酸的烃基越长使羧基中的羟基极性越大，羧酸酸性越强 D.玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成的 12.下列说法不正确的是 A.超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体 B.过渡金属配合物远比主族金属配合物多 C.石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 D.晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性 13.下列“类比”结果正确的是 A,H2S晶体中一个HS分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个 紧邻分子 B.A1Cl3中A1原子是sp2杂化，则A2Cl6中A1原子也是sp2杂化 C.Mg在过量氧气中燃烧生成Mg0,则锂在过量氧气燃烧也生成Li2O D.乙醇CH3CH2OH能与水互溶，则戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能与水互溶 14.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，将1mL1×106molL的盐酸稀释至1000mL,溶液中H数目为10NA B.25℃时，pH=9的CH3C0ONa溶液中所含OH数目为105Na C.标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2NA D.常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6Na 15.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述 正确的是 A.X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 尖 B.X2、Z2的分子中均存在π键 W Y R C.氧化物水化物酸性：X>W Z D.第一电离能：W<Y<R 16.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A.[Ar]4s! B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s 4p D.[Ar]4p! 化学试题卷第2页（共8页） 17.一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子棋型如 图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化 学式为 A.TiC B.Ti13C14 C.TiC7 D.Ti14C13 18.在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子弧 对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子，当电子对 202pm 之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5 时，构型为三角双锥。PCL5是典型的三角双锥分子，两个编 C 号为①的C1原子和P在一条直线上，三个编号为②的C1原 214pm 子构成平面正三角形。SF4和BR3价层电子对数也都是5， 但它们分别有1对和2对孤对电子，以右图为参照。则它们 的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小 A B c D SF4 ① ① ② ② BrF3 ①① ①② ①0 ②② 19.相同温度和压强下， 关于物质熵的大小比较，合理的是 A.Imol CH4(g)<1mol H2(g) B.1mol H2O(g)<2mol H2O(g) C.1mol H2O(s)>1mol H2O(1) D.1 mol C(s,金刚石)>1molC(s,石墨) 20.恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：A(g)十2B(g)≥3C(g) n/mol n(A) n(B) n(C) t/min 0 2.0 3.2 0 5 2.4 10 1.8 反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是 A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态 B.5~10min内，用C表示的平均反应速率为0.012molL1minl C.5min时，A的物质的量浓度为1.6moLl D.反应达到平衡后充入少量氨气，正反应速率减小，逆反应速率增大 21.MgC03和CaC03的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): M2+(g)+Co (g) A五M2+g+02-g)+C02g) ↑△H MCO3(s) △H ↓△H M0(s)+C02(g) 下列说法不正确的是 A.△H(MgCO3)>△H1(CaC03)>0 B,△MgC03)=△H(CaC03)>0 C.△H(CaCO3)-△HMgC0)=A(Cao)-△HMg0) D.对于MgC03和CaC03,△H1+△>△H3 22.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设 备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌鲤石墨，正极材料为 LiCo02,放电总反应为：LiCy十Lil,xCoO2=LiCo02十Cy 下列说法不正确的是 A.放电时，有1 mol Lit迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过 B.放电时，正极反应可表示为Li1xCoO2十xLi十xe=LiCoo2 C.充电时，阴极反应可表示为Cy十e十xL=LiC D.该电池不可用水做溶剂 23.草酸H2C204是二元弱酸。向100mL0.40molL1H2C204溶液中加入1.0molL NaOH或HCI溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中徼粒的8g)随 pH变化如图所示，其中8)= c(☒ x代表微粒H2C204 c(H2C204)+c(HC20i)+c(C20) HC20或C2O?。下列叙述正确的是 6() 0.9 Ⅲ 0.7 0.5 (1.3,0.5) (4.3,0.5) 0.3 0.1 01 2 3 4 5678pH A.曲线I是C2O的变化曲线 2(HC20) B.pHe4时，c0.C,0-cC0=10 C.c(H2C204)+c(HC20)+c(C202)=0.40 mol-L-1 D.c(C20)+c(OH)=c(H2C204)+c(H) 24.已知Ag2S04的Kp为2.0×105，将适量Ag2S04固体溶于100mL水中至刚好饱和，其 中c(Ag)=0.034molL-',若4时刻在上述体系中加入100mL0.020molL1Na2S04溶液， 下列示意图中，能正确表示h时刻后Ag和S0好浓度随时间变化关系的是 浓 浓 度 S0方 so Ag Ag Ag so Ag S01 SO Agt SO Agt SO Ag+ 时间 时间 时间 h 时间 A B D 化学试题卷·第4页（共8页） 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 验证牺牲阳极 琼脂溶液中滴加5~6滴酚酞和 若铁钉两端变红， A 法对铁钉的保 K4F(C]溶液，倒入培养皿中，将 无蓝色沉淀，则说 护效果 中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉 明锌皮对铁钉有保 两端均外露 护效果 验证AgCI沉 向盛有2mL0.1molL1AgN03溶液的 若生成黄色沉淀， 淀可转化为 试管中滴加2滴0.1molL-I NaCl溶 说明AgCI沉淀可 AgI沉淀 液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1 转化为AgI沉淀 moL1KI溶液 检验电解氯化 把湿润的碘化钾淀粉放在与直流电源 若试纸变蓝色，则 铜溶液产物 负极相连的石墨棒附近，接通电源 说明有C2生成 验证温度对盐 两支试管中均加入5mL饱和碳酸钠溶 若加热后的试管更 类水解的影响 液，各滴入2滴植物油，振荡，其中 干净，说明温度升 一支加热煮沸，然后再振荡。把试管 高，碳酸钠水解程 中液体倒掉，用水冲洗试管。 度增大 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26,(8分)(1)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H20计算出来的 相对分子质量大一些，主要原因是 (②)N2、O2、F2跟H的反应能力依次增强，其原因是 (3)H30*中H-0-H的键角比H20的 (填“大”或“小”)， 原因为 (4)金属镓(G)位于元素周期表中第4周期A族，其卤化物的熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点℃ >1000 77.75 122.3 GaFs熔点比GaCh熔点高很多的原因是 (5)已知CoC2溶液中存在平衡：CoC蓝色)+6H20=CoH20)*(粉红色)+4C1, 将CoC2溶于一定浓度盐酸后得到紫色溶液，再加水稀释可得到粉红色溶液，用 平衡移动理论解释加水稀释后的现象 27.(6分)甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2,电解质 溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解 饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。 CHa CH4- KOH溶液 KOH溶液 饱和NaCl溶液 化学试题卷第5页（共8页） 回答下列问题。 ()甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应为 (②)闭合开关K后，、b电极上均有气体产生，写出b电极反应式 (3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气 的体积为L(标准状况)。（写出必要过程） 28.(6分)常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH;COOH HCIO NH3H2O H2S03 H2C03 电离平 Ka1=1.4×102 K1=4.5×107 1.75×105 4.0×10-8 1.8×105 衡常数 K2=6.0×10-8 K2=4.7×101 (1)将少量C02气体通入NaCI0溶液中的离子方程式为 (2)常温下，某氨水的浓度为2.0molL1: ①该溶液中的c(OH= ②把s0通入氨水中，当溶液呈中性时，cS0跑二 cHSO3) (3)已知常温下0.1molL1的CH3C00Na和NaHCO3的pH分别为8.9和8.3，而水解 常数K(CHCOO)<KHCO),则NaHCO3溶液pH更小的原因是 29.(10分)国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL,即每100 mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食 用白醋的总酸含量(g100mL),设计如下实验： ①用移液管（一种精确量取液体的仪器）量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量 瓶中，配制得待测白醋溶液： ②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00ml待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000moL-Na0H标准溶液，静置，读取数据，记录为 NaOH标准溶液的初读数： ④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表 滴定次数 3 实验数据 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20 V(NaOH)/.mL(终读数) 20.08 20.35 20.22 V(NaOH/mL(消耗) 请回答下列问题： (I)滴定时反应的离子方程式是 选用的指示剂为 (②)上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是 A.容量瓶B.锥形瓶C.碱性滴定管D.酸式滴定管 (3)表格中“？”处的滴定管液面如右图所示，则该读数为 ml,该 白醋样品中总酸含量为g100mL保留一位小数)，是否符合国家 标准（填“是”或“否”）。 (4)下列有关该实验的说法不正确的是 A。使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大 化学试题卷第6页（共8页） B,本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色 C.滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶 D,将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡 E、滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴 30.(8分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇 宙中含量最多的元素；B元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向 相同：C元素基态原子的价层电子排布是nsp2:D元素基态原子中只有两种形状的 电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子 数等于其电子层数，且只有1个未成对电子F元素基态原子的最外层只有一个电子， 其次外层的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①A、B、C、D四种元素的电负性： >>>一 ②B、C、D、E四种元素的第一电离能：>>>一 (2)B元素的逐级电离能按照、五、…的顺序，最先出现 I>>1时的x。 (3)F元素基态原子的电子排布式为 。与其同周期基态原 子未成对电子最多的元素符号为，该元素价电子层轨道 表示式为一。 (4)C与F形成的某晶体晶胞如图所示，则该晶体化学式为 g 31.(12分)工业合成氨是人类科技的一项重大突破，其反应为： 3H2(g)+N2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol。. (1)判断该反应的自发性并说明理由 (2)在一定温度下，NH溶于水的过程及其平衡常数为： NH3(g)÷NHs(aq) KI=c(NH3/p NH(aq)十H0④=NH3H2O(aq) K NH3H2O(aq)==NHi(ag)+OH (ag)K3 忽略H20的电离，NH3在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,用平衡压 强p和上述平衡常数表示，则c= (3)工业合成氨流程示意图如图1： 干燥 N2+H2 N2+H2 N2+Hz 净化 热交换 C2 冷却 铁触媒 400-500℃ 转化 B NH:+Nz+H2 温度+ 31题图1 31题图2 化学试题卷第7页（共8页） ①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温 下进行反应 0 ②干燥净化的目的是 ,装置A的作用为 ,B处的物质主要是 (写出物质并注明状态)。 ③工业上2和H2混合气反应后经过图1中的过程再及时补充2和H2进入合成 塔反应，以一定量的N2和H2为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的 和H2,循环过程中转化率随温度变化曲线如图2所示，图2所示进程中表示 热交换过程的是 A.ai-bi B.bi-cI C、c1*az D.a2-c1 E.c1→b2 F.b2-c2 G.c2-+83 H.a3-*c2 (约已知henus经验公式为Rhk=票+c为活化 能，k为速率常数，R和C为常数)，假设使用现有合成 氨催化剂铁触媒时的图像如图所示，2016年我国科学家 研制出-一种新型催化剂，合成氨条件降为350℃、1MPa, 在图中画出在使用该高效催化剂下R如k与子的关系图。 铁触媒 1-7