3.1 氯气及氯的化合物-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氯气的制备 1 【题型二】氯气的性质及应用 5 【题型三】氯水的成分及性质分析 6 【题型四】常见含氯消毒剂和漂白剂 10 【题型五】氧化还原反应 12 二、分阶培优练 15 【题型一】氯气的制备 【典例分析】某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中正确的是 A．A中可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．A可用稀盐酸加强热制 C．B中盛放的NaOH溶液可以净化 D．可用C装置排空气收集 【答案】D 【分析】和浓HCl反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C装置收集氯气，D为尾气吸收。 【详解】A．长颈漏斗不能避免盐酸挥发，同时不便于控制反应速率，故A错误； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，稀盐酸不反应，故B错误； C．B中盛放的NaOH溶液可吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去HCl，故C错误； D．氯气的密度大于空气，可以长管进短管出收集氯气，故D正确。 故选D。 【提分秘籍】 基本规律：氯气的制备方法 一、实验室制法 1.原理：实验室常用强氧化剂（如MnO2、KMnO4等）氧化浓盐酸等来制取氯气。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2.装置 (1)发生装置(Ⅰ)：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 二、工业制法——电解饱和食盐水，阳极产生氯气。 电解饱和食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，所发生反应的化学方程式为： 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ ，以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。 【变式演练】 1．实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2. (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整 。 (5)装置E中反应的化学方程式是 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)    MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)除去Cl2中混有的HCl (3)浓硫酸 (4) (5)Cl2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 【分析】本实验为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，经过饱和食盐水除去HCl气体，经过浓硫酸除去水蒸气，采用向上排空气法收集氯气，最后尾气处理，据此分析回答问题。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)   MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）由分析可知，装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl；故答案为：除去Cl2中混有的HCl； （3）由分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸；故答案为：浓硫酸； （4）Cl2的密度比空气大，所用的收集方法是向上排空气法，故装置D用于收集Cl2可用长进短出；故答案为：； （5）E装置中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为： Cl2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。 2．实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)             A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯气，图示装置缺少加热装置，A错误； B．净化氯气，应该先将氯气通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误； C．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，C正确； D．氯气在水中的溶解度有限，用水无法充分吸收多余的氯气，D错误； 故答案选C。 3．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放NaOH溶液 【答案】D 【分析】固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成的氯气中混有和水，可用饱和食盐水除去气体中混有的杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【详解】A．根据分析可知①中盛放的是饱和食盐水，故A错误； B．根据分析可知②的作用是除去氯气中的水，故B错误； C．由于氯气的密度比空气密度大，所以在收集氯气时应采用向上排空集气法，导管长进短出，所以③收集气体，应选择装置b，故C错误； D．④中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止污染，故D正确； 故选D。 【题型二】氯气的性质及应用 【典例分析】下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律：氯气的性质及应用 1．与金属单质反应 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 注意：氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 2．与非金属单质反应 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 注意：燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 3．氯气与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2既做氧化剂又做还原剂） 4．氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O（工业制漂白液） 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（工业制漂白粉） 【变式演练】 1．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】D 【详解】A．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误； C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误； D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；故选D。 2．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 【答案】B 【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确； B．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，B项错误； C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确； D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，D项正确；故选B。 3．弗里茨·哈伯称Cl2为化学战中的“死亡之风”。实验室制取Cl2时，吸收多余Cl2的吸收剂最好选用 A．水 B．饱和Ca(OH)2溶液 C．浓NaOH溶液 D．稀NaOH溶液 【答案】C 【详解】吸收多余的Cl2可以选用足量的碱液，Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液的浓度小，稀NaOH溶液浓度也小，吸收效果差，所以最好选用浓NaOH溶液，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。故选C。 【题型三】氯水的成分及性质分析 【典例分析】氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】B 【详解】A．有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A错误； B．氯气是一种黄绿色的有强烈刺激性气味的气体，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，B正确； C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，C错误； D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能证明含有次氯酸，D错误； 故答案为：B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分——“三分子、四离子”： (2)氯水的性质 2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 注意：新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 【变式演练】 1．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明扩散速度比分子快 C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误； D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误； 故选B。 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误； B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确； C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确； D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确； 答案为A。 3．光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是 A．c(H+)变大 B．c(C1-)变小 C．颜色变深 D．漂白性变强 【答案】A 【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，氯水光照后溶液变为盐酸，c(H+)变大，A正确； B．次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，反应方程式为，c(C1-)变大，B错误； C．氯气和水反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解促使氯气和水反应完全，Cl2含量减少，溶液颜色变浅，C错误； D．具有漂白性的物质是HClO，光照后HClO分解导致浓度减小，漂白性变弱，D错误； 故选：A。 【题型四】常见含氯消毒剂和漂白剂 【典例分析】下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．可用作自来水消毒剂 B．含氯漂白粉的有效成分为 C．氯气具有漂白性能使湿润的有色布条褪色 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 【答案】C 【详解】A．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，A项正确； B．含氯漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为，B项正确； C．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误； D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，D项正确； 故答案为：C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 (1)制取原理 ①漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【特别提醒】①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 (3)洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 【变式演练】 1．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性 【答案】B 【详解】“84消毒液”使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO和CO2、H2O反应生成的HClO具有强氧化性，故选B。 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【详解】A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误； B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确； C．澄清石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误； D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误； 故选B。 3．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中产生氯气的反应可表示为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 【答案】D 【详解】A．由于Ca（OH）2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误； B．已知CaCl2和Ca（ClO）2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误； C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误； D．实验3中产生氯气的反应是Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确； 故答案为：D。 【题型五】氧化还原反应 【典例分析】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①；②；③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 一、氧化还原反应 1．定义：有电子转移的化学反应。 2．本质：电子转移（电子对的偏移） 3．特征：在反应过程中元素的化合价发生变化。 二、基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 3．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 (2)还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 三、基本规律 1．守恒规律：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数。 2．强弱规律： (1)氧化性：氧化剂>氧化产物 (2)还原性：还原剂>还原产物 【变式演练】 1．对于反应，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1∶5 【答案】C 【分析】反应中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5个电子。 【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，Cl2转化为NaClO3，氯元素化合价升高，Cl2是还原剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1个Cl原子失去电子时5个Cl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误； C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，比值为1：1，故D错误； 答案选C。 2．已知酸性条件下可发生反应：，下列说法错误的是 A．方程式中 B．中M的化合价为价 C．氧化性强弱关系： D．该反应中作氧化剂与作还原剂的离子个数比为 【答案】D 【详解】A．根据题干离子方程式两边电荷守恒得：，则，A正确； B．为，设M的化合价为x，则有，即x=6，得到中M的化合价为+6价，B正确； C．根据题干离子方程式可知，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱关系：，C正确； D．根据化合价变化可知，作氧化剂的离子是，作还原剂的离子是，其离子个数比为1∶2，D错误； 故选D。 3．已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O ②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O ③Fe2（SO4）3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4 下列结论正确的是 A．①②均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 【答案】B 【分析】本题根据氧化还原反应的本质为有电子的转移可以判断反应是否为氧化还原反应；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；判断转移电子数；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性等知识点。 【解析】A、①化学反应方程式中没有电子的转移，不为氧化还原反应，故A错误； B、在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2（SO4）3为氧化产物，Cr2（SO4）3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确； C、反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，故C错误； D、反应③中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误。 答案选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意； B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间pH增大 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在光照条件下，发生2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体为氧气，故A错误； B．新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸，因为溶解了氯气，导致溶液显黄绿色，故B正确； C．久置的氯水，其成分是盐酸，加入硝酸银，发生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，有白色沉淀产生，故C错误； D．根据选项A的分析，光照一段时间后，HCl的浓度增大，酸性增强，故D错误； 故选B。 3．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．是无色无味的气体 B．氯气的密度比空气的小 C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误； B．氯气的密度比空气的大，故B错误； C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确； D．Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误； 答案选C。 4．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③饱和食盐水  ④FeCl2溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【分析】干燥的Cl2没有漂白性，潮湿的Cl2(含有HClO)具有漂白性，一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有Cl2进入到装置乙内，则甲装置内的试剂能吸收Cl2或与Cl2发生反应，据此解答。 【详解】①浓硫酸能干燥Cl2，但不能吸收Cl2，Cl2进入到乙装置中，能使装置乙内湿润红色布条褪色，①不符合题意； ②Cl2能被NaOH溶液吸收，则装置乙内湿润红色布条不褪色，②符合题意； ③Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，Cl2能通过甲装置进入到乙装置内使湿润红色布条褪色，③不符合题意； ④Cl2与FeCl2溶液发生反应生成FeCl3，氯气被吸收，则装置乙内湿润红色布条不褪色，④符合题意； 则甲装置中所盛试剂可能是②④，故选D。 5．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．过氧乙酸溶液 B．双氧水 C．漂白粉 D．医用酒精 【答案】C 【详解】A．过氧乙酸溶液中的有效成分是过氧乙酸，过氧乙酸是有机化合物，不是盐，A不选； B．双氧水的有效成分是双氧水，双氧水是氧化物，不是盐，B不选； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是由钙离子和次氯酸根离子组成的盐，C选； D．医用酒精的有效成分是乙醇，乙醇是有机化合物，不是盐，D不选； 答案选C。 6．下列说法正确的是 A．新制氯水长期放置后溶液的酸性不变 B．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 C．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 【答案】D 【详解】A．新制氯水长时间放置后会发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，酸性增强，A错误； B．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误； C．氯气和水反应是可逆反应，则11.2LCl2与水充分反应转移电子数小于0.5NA ，C错误； D．氯气溶于水会发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D正确； 故选D。 7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．KI→KIO3的过程中K元素化合价没有变化，I元素化合价升高，KI自身不能歧化，所以需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．Na2O2→O2的过程中，虽然O元素化合价升高，但过氧化钠可以自身发生歧化生成氧气，不需要其他氧化剂，B不符合题意； C．MnO2→MnSO4的过程中Mn元素化合价降低，O元素化合价不变，且自身不能歧化，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．Cl2→HCl的过程中Cl元素的化合价降低，需加入还原剂或自身歧化实现转化，D不符合题意； 综上所述答案为A。 8．下列对于各反应的反应类型判断不正确的是 A．化合反应：非氧化还原反应 B．分解反应：非氧化还原反应 C．置换反应：氧化还原反应 D．复分解反应：非氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，且没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A正确； B．该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确； C．该反应是两种化合物生成一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大 B．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．新制氯水中没有，光照过程中生成 【答案】B 【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，A错误；   B．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，B正确； C．随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，C错误；   D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，D错误； 故选B。 10．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D．反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】D 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，能用装置甲制取Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，A不合题意； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，B不合题意； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C不合题意； D．由分析可知，不能用装置丁吸收尾气中的Cl2，应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D符合题意； 故答案为：D。 12．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为 B．将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有漂白性 C．将氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其离子方程式为 D．氯水中含有、HClO分子，也含有、等离子，说明与不能完全反应 【答案】B 【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。 【详解】A．氯水中的HCl与Na2CO3反应产生气体CO2，A项正确； B．氯水中的H+使紫色石蕊先变红，氯水中的HClO具有漂白性，使石蕊试液后褪色，Cl2没有漂白性，B项错误； C．氯水中Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C项正确； D．氯水中既含反应物Cl2，又含生成物HClO、H+、Cl-等，说明Cl2与H2O的反应为可逆反应，即Cl2与H2O不能完全反应，D项正确； 答案选B。 13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于制作漂白粉 B．盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D．具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 【答案】C 【详解】A．Ca(ClO)2作为漂白剂，是因为它可以和水以及二氧化碳反应生成次氯酸，其用途与性质无关，故A不符合题意； B．盐酸具有弱酸性，能与水垢的主要成分、：反应使水垢溶解，从而用于除去水垢，其用途与性质无关，故B不符合题意； C．漂白粉中的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，故C符合题意； D．Cl2具有强氧化性，溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用作自来水消毒，其用途与性质无关，故D不符合题意； 故答案选C。 14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a物质是由离子构成的 B．b与水反应可以得到d C．c对应的水化物能与溶液反应 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【详解】A．a点为HCl，是由分子构成的，A错误； B．b点为Cl2，d点为HClO，氯气和水生成盐酸和次氯酸，B正确； C．c为Cl2O7，其对应的水化物为HClO4，高氯酸为强酸，能与溶液反应，C正确；   D．氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，可溶性e中的阴离子为氯离子，可用溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 15．氯及其化合物广泛应用于日常生活中，氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生 除去中的 将溶液中的-氧化为 测氯水的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误； B．氯气、HCl都会和饱和碳酸氢钠反应，B错误； C．Cl2的氧化性强于Br2，故C22通入含Br-的溶液能将其氧化得到溴单质，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；   D．氯水中含有次氯酸有漂白性，能使试纸褪色，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误； 故选C。 16．下列有关氯及其化合物说法中不正确的是 A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 【答案】D 【详解】A．新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A正确； B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌、消毒的作用，故C正确； D．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水酸性增强，漂白性减弱，故D错误； 故选：D。 17．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．先加入盐酸，会引入Cl-，干扰Cl-的检验，故A错误； B．浓硫酸可以干燥氯气，故B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，故C错误； D．氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，故D错误； 故选B。 18．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol B．NaClO3被还原，发生还原反应 C．还原性：Cl2>HCl D．氧化剂：还原剂=1：6 【答案】B 【详解】A．未注明温度和压强，无法确定6.72L氯气的物质的量，A错误； B．NaClO3中Cl元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，HCl为还原剂，Cl2为还原产物，所以还原性HCl＞Cl2，C错误； D．NaClO3为氧化剂，部分HCl化合价升高为还原剂，根据化合价的变化可知氧化剂：还原剂=1：5，D错误； 综上所述答案为B。 19．通过相同实验条件下的三个反应事实： ①    ②    ③ 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】①；②；③；由氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得出氧化性：①；②；③，结合以上分析可知，氧化性大小关系：，氧化性最强的为氯气； 故选D。 20．对于实验室制备氯气反应，下列说法不正确的是 A．若生成，则转移0.1mol电子 B．是氧化剂发生还原反应 C．HCl体现还原性和酸性 D．Cl元素被氧化 【答案】A 【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，每生成1mol氯气转移2mol电子，若生成，即生成0.1molCl2，则转移0.2mol电子，故A错误； B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰是氧化剂，发生还原反应，故B正确； C．HCl在该反应中部分Cl原子化合价升高，体现还原性，能生成盐和水表现酸性，故C正确； D．HCl中氯元素化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，故D正确； 故选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是、M'是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+。 【详解】A. 根据分析，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，A错误； B. 图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1mol氧气生成时，转移2mol电子，B错误； C. 图示中的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应为2H2O22H2O+O2↑，在整个反应过程中，做催化剂，C正确； D. 根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明H2O2的还原性强于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选C。 22．下列有关Cl2的说法错误的是 A．Cl2是有毒气体 B．氯水中存在的分子为HClO和H2O C．H2在Cl2中燃烧生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉 【答案】B 【详解】A．Cl2是有毒气体，故A正确；     B．氯水中存在的分子为HClO和H2O、Cl2，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，故C正确； D．Cl2通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙制漂白粉，故D正确； 选B。 23．下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．①制备Cl2 B．②除去Cl2中的HCl C．③将溶液中的Br氧化为Br2 D．④测氯水的pH 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，故A错误； B．HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳引入了新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误； C．Cl2的氧化性强于Br2，将Cl2通入含Br-的溶液中，可以将溶液中的Br-氧化为Br2，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 故选C。 24．漂白粉[主要成分为和]等，下列有关的说法错误的是 A．是有毒气体 B．氯水中存在的分子只有和 C．在中燃烧生成 D．通入石灰乳中制漂白粉 【答案】B 【详解】A．是有毒气体，A正确； B．氯水中存在的分子有、HClO和，B错误； C．在中燃烧生成，C正确； D．通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙制漂白粉，D正确； 答案选B。 25．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或化学方程式 A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 B 石蕊试液 最后显红色 氯水中有、HClO C NaOH 浅黄绿色褪去 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】氯水中：，溶液中含氯气、次氯酸、水分子，含qi氢离子、次氯酸根离子、氯离子和极少量氢氧根。 【详解】A．氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，A错误； B．氯水中含，加入石蕊试液后变红，B错误； C．氯水中含氯气，溶液显浅黄绿色，加入氢氧化钠溶液后发生的反应为：，浅黄绿色褪去，C错误； D．氯水中含氯离子，加入硝酸银后生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：，D正确； 故选D。 26．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的 C．用装置丙制取溶液 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】A 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，故A错误； B．HCl与饱和食盐水不反应，可以吸收HCl，不会引入新杂质，故B正确； C．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液，故采用冰水浴，图中装置可制备，故C正确； D．氯气有毒，易污染环境，故导管口应在液面下，且氢氧化钠可以与氯气反应，故D正确； 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 27．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCI C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 28．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 29．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】27．B 28．D 29．B 【解析】27．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。 A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，A正确； B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，C正确； D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，D正确； 故选B。 28．A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确； C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成CO2，说明氯水中含有，C正确； D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误； 故选D。 29．A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确； B．与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确； D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确； 故选B。 30．请回答下列问题。 (1)我国炼丹家称硫黄、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。其中雄黄和雌黄都为砷的硫化物，化学式分别为As4S4和As2S3.经考证，我国炼丹家、古药学家葛洪首先发现用雄黄制砒霜(As2O3)，进而制得单质砷的方法，其反应过程如下：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2 ①该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，发生氧化反应的是As4S4，氧化产物是 ，还原产物是 。 ②用单线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目 。 2As2O3+3C=4As+3CO2↑ (2)在第二次世界大战期间，丹麦物理学家波尔为了不使所获得的诺贝尔奖章落入德军之手，他把奖章溶解在王水中。战争结束后，波尔从溶液中还原出金，重新铸造成奖章。其间的反应原理可表示为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O ①该反应中，被还原的是 (填化学式，下同)，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 ②用双线桥法在下述方程式中标出电子转移方向和数目 。 3Zn+2HAuCl4=3ZnCl2+2Au+2HCl 【答案】(1) O2 As2O3和SO2 As2O3和SO2 (2)HNO3 Au HAuCl4 NO 【分析】氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂，被氧化，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，被还原，发生还原反应。 【详解】（1）①在反应中As4S4中硫化合价由-2升高到二氧化硫中+6价，砷元素由+2价升高到As2O3中+3价，故还原剂是As4S4，氧化产物是As2O3和SO2，氧气中氧元素化合价由0价变到As2O3和SO2中-2价，故氧化剂是O2，还原产物是As2O3和SO2，故答案为：O2；As2O3和SO2； As2O3和SO2； ②中砷元素由+3降低到砷单质中0价，碳由碳单质中0价，升高到二氧化碳中+4价，根据元素化合价升降相等，可得到配平后单线桥表示为，故答案为：； （2）①在反应中金的化合价由金单质中0价升高到中+3价，硝酸中氮元素由+5价降低到一氧化氮中+2价，可得到氧化剂是HNO3，被还原；还原剂是Au，被氧化，氧化产物是HAuCl4，还原产物是NO，故答案为：HNO3；Au；HAuCl4；NO； ②在反应中锌元素由0价升高到氯化锌中+2价，中金元素由+3价降低到金单质中0价，用双线桥表示为，故答案为：。 31．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 (1)①处理该钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3 (2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 【答案】(1) B C (2) 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 HClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 【详解】（1）①氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；故答案为：B； ②氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：C。 （2）①氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色； ②氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca(ClO)2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氯气的制备 1 【题型二】氯气的性质及应用 4 【题型三】氯水的成分及性质分析 5 【题型四】常见含氯消毒剂和漂白剂 7 【题型五】氧化还原反应 9 二、分阶培优练 11 【题型一】氯气的制备 【典例分析】某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中正确的是 A．A中可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．A可用稀盐酸加强热制 C．B中盛放的NaOH溶液可以净化 D．可用C装置排空气收集 【提分秘籍】 基本规律：氯气的制备方法 一、实验室制法 1.原理：实验室常用强氧化剂（如MnO2、KMnO4等）氧化浓盐酸等来制取氯气。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2.装置 (1)发生装置(Ⅰ)：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 二、工业制法——电解饱和食盐水，阳极产生氯气。 电解饱和食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，所发生反应的化学方程式为： 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ ，以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。 【变式演练】 1．实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2. (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整 。 (5)装置E中反应的化学方程式是 。 2．实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)             A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 3．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放NaOH溶液 【题型二】氯气的性质及应用 【典例分析】下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【提分秘籍】 基本规律：氯气的性质及应用 1．与金属单质反应 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 注意：氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 2．与非金属单质反应 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 注意：燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 3．氯气与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2既做氧化剂又做还原剂） 4．氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O（工业制漂白液） 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（工业制漂白粉） 【变式演练】 1．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与石灰乳反应制备漂白粉 2．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 3．弗里茨·哈伯称Cl2为化学战中的“死亡之风”。实验室制取Cl2时，吸收多余Cl2的吸收剂最好选用 A．水 B．饱和Ca(OH)2溶液 C．浓NaOH溶液 D．稀NaOH溶液 【题型三】氯水的成分及性质分析 【典例分析】氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【提分秘籍】 基本规律： 1．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分——“三分子、四离子”： (2)氯水的性质 2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 注意：新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 【变式演练】 1．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明扩散速度比分子快 C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 3．光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是 A．c(H+)变大 B．c(C1-)变小 C．颜色变深 D．漂白性变强 【题型四】常见含氯消毒剂和漂白剂 【典例分析】下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．可用作自来水消毒剂 B．含氯漂白粉的有效成分为 C．氯气具有漂白性能使湿润的有色布条褪色 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 【提分秘籍】 基本规律： 1．漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 (1)制取原理 ①漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【特别提醒】①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 (3)洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 【变式演练】 1．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 3．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中产生氯气的反应可表示为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 【题型五】氧化还原反应 【典例分析】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①；②；③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 【提分秘籍】 基本规律： 一、氧化还原反应 1．定义：有电子转移的化学反应。 2．本质：电子转移（电子对的偏移） 3．特征：在反应过程中元素的化合价发生变化。 二、基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 3．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 (2)还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 三、基本规律 1．守恒规律：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数。 2．强弱规律： (1)氧化性：氧化剂>氧化产物 (2)还原性：还原剂>还原产物 【变式演练】 1．对于反应，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1∶5 2．已知酸性条件下可发生反应：，下列说法错误的是 A．方程式中 B．中M的化合价为价 C．氧化性强弱关系： D．该反应中作氧化剂与作还原剂的离子个数比为 3．已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O ②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O ③Fe2（SO4）3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4 下列结论正确的是 A．①②均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 2．下列说法正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间pH增大 3．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．是无色无味的气体 B．氯气的密度比空气的小 C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁 4．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③饱和食盐水  ④FeCl2溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．过氧乙酸溶液 B．双氧水 C．漂白粉 D．医用酒精 6．下列说法正确的是 A．新制氯水长期放置后溶液的酸性不变 B．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 C．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．下列对于各反应的反应类型判断不正确的是 A．化合反应：非氧化还原反应 B．分解反应：非氧化还原反应 C．置换反应：氧化还原反应 D．复分解反应：非氧化还原反应 9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大 B．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．新制氯水中没有，光照过程中生成 10．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D．反应每处理1个转移的电子数为12个 培优第二阶——能力提升练 11．实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 12．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为 B．将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有漂白性 C．将氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其离子方程式为 D．氯水中含有、HClO分子，也含有、等离子，说明与不能完全反应 13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于制作漂白粉 B．盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D．具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a物质是由离子构成的 B．b与水反应可以得到d C．c对应的水化物能与溶液反应 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 15．氯及其化合物广泛应用于日常生活中，氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生 除去中的 将溶液中的-氧化为 测氯水的 A．A B．B C．C D．D 16．下列有关氯及其化合物说法中不正确的是 A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 17．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 18．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol B．NaClO3被还原，发生还原反应 C．还原性：Cl2>HCl D．氧化剂：还原剂=1：6 19．通过相同实验条件下的三个反应事实： ①    ②    ③ 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是 A． B． C． D． 20．对于实验室制备氯气反应，下列说法不正确的是 A．若生成，则转移0.1mol电子 B．是氧化剂发生还原反应 C．HCl体现还原性和酸性 D．Cl元素被氧化 培优第三阶——培优拔尖练 21．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是、M'是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 22．下列有关Cl2的说法错误的是 A．Cl2是有毒气体 B．氯水中存在的分子为HClO和H2O C．H2在Cl2中燃烧生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉 23．下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．①制备Cl2 B．②除去Cl2中的HCl C．③将溶液中的Br氧化为Br2 D．④测氯水的pH 24．漂白粉[主要成分为和]等，下列有关的说法错误的是 A．是有毒气体 B．氯水中存在的分子只有和 C．在中燃烧生成 D．通入石灰乳中制漂白粉 25．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或化学方程式 A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 B 石蕊试液 最后显红色 氯水中有、HClO C NaOH 浅黄绿色褪去 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 26．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的 C．用装置丙制取溶液 D．用装置丁吸收尾气中的 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 27．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCI C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 28．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 29．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 30．请回答下列问题。 (1)我国炼丹家称硫黄、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。其中雄黄和雌黄都为砷的硫化物，化学式分别为As4S4和As2S3.经考证，我国炼丹家、古药学家葛洪首先发现用雄黄制砒霜(As2O3)，进而制得单质砷的方法，其反应过程如下：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2 ①该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，发生氧化反应的是As4S4，氧化产物是 ，还原产物是 。 ②用单线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目 。 2As2O3+3C=4As+3CO2↑ (2)在第二次世界大战期间，丹麦物理学家波尔为了不使所获得的诺贝尔奖章落入德军之手，他把奖章溶解在王水中。战争结束后，波尔从溶液中还原出金，重新铸造成奖章。其间的反应原理可表示为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O ①该反应中，被还原的是 (填化学式，下同)，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 ②用双线桥法在下述方程式中标出电子转移方向和数目 。 3Zn+2HAuCl4=3ZnCl2+2Au+2HCl 31．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 (1)①处理该钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3 (2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$