2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 人教版2019 高一 掌握氯气的实验室制法 01 了解实验室制气体的制备思路 02 掌握氯离子的检验 03 本节重点 本节难点 2 学习目标 新课导入 3 一、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 舍勒是怎样在实验室制取氯气的？ 知识回顾： 氧化剂 还原剂 2e- 思考：参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比? 1:2 酸性 离子方程式呢？ 舍勒将软锰矿（主要成分MnO2 ）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气）。书写此反应的化学方程式并单线桥分析。 4 一、氯气的实验室制法 问题1：气体发生装置的选择 固-固 加热 液-液/固-液不加热 液-液/固-液加热 实验室制取气体需要哪些装置？ 5 一、氯气的实验室制法 问题2：净化装置的选择 饱和食盐水 甲 饱和食盐水 乙 浓硫酸 丙 浓硫酸 丁 √ √ 6 一、氯气的实验室制法 问题3：收集装置的选择 排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体。 排空气法 7 一、氯气的实验室制法 如何进行Cl2的验满？ ①观察法 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的淀粉-KI试纸 8 一、氯气的实验室制法 问题4：尾气处理装置的选择 水 NaOH溶液 √ 9 一、氯气的实验室制法 10 拓展：快速制氯气 NaClO + 2HCl === Cl2↑ + NaCl + H2O 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O ⑤PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 11 一、氯气的实验室制法 饱和食盐水 提取 精制 电解 Cl2 H2 NaOH 很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 氯气的工业制法（氯碱工业）： 12 二、氯离子的检验 实验探究 在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 13 二、氯离子的检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________ ②氯化钠溶液 ______________ __________ __________________ ③碳酸钠溶液 ______________ __________ __________ _____________________________________________________________________________________________ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓ 14 二、氯离子的检验 方法总结： 试剂：_______、___________。 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 现象：产生_____________的___色沉淀。 氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 取样 加试剂 现象 结论 15 三、实验室制气体的思路 设计气体制备装置的基本思路 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式 根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置 分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法 根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置 第一步 第二步 第三步 第四步 16 三、实验室制气体的思路 气体制备装置的连接顺序 气体发生装置 气体净化装置 气体干燥装置 气体收集或性质检验装置 尾气吸收装置 17 三、实验室制气体的思路 选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 装置的基本类型 固体＋固体 气体 固体＋液体 气体 固体＋液体 气体 KMnO4、KClO3(MnO2)制备氧气 HCl + CaCO3 HCl(浓) + MnO2 18 三、实验室制气体的思路 净化原则 实验室制备气体的净化装置的选择 装置Ⅰ(洗气瓶)：长管进，短管出。 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 净化装置 装置Ⅱ(干燥管)：粗口进，细口出。 液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等 19 三、实验室制气体的思路 实验室制备气体的收集装置的选择 选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。 方法选择 排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。 向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。 向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。 20 三、实验室制气体的思路 实验室制备气体的尾气处理装置的选择 选择依据： 根据气体的物理、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。 A B C D 难吸收易燃的可以点燃处理，选用C； 难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。 其他在液体中溶解度不大的气体用装置A； 溶解度极大的气体易倒吸，选用B可防倒吸。 Cl2 、HCl 、CO、NO A B C D 21 Lavf58.20.100 Lavf58.30.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$