北京市第四十四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第四十四中学2024--2025学年度第一学期期中练习 高一化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答 无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Mg24CI35.5 第一部分 本部分共30题。1一10每题1分，11一30每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.用洁净的铂丝蘸取NaC1溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 3.下列物质中，属于电解质的是 A.Cu B.稀硫酸 C.NaCl D.C2HsOH 4.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A.无色气体 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应 5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.Fe(O)3胶体 B.蔗糖溶液 C.CuSO4溶液 D.KCI溶液 6.下列物质与C2反应，能发出苍白色火焰的是 A.H2 B.Na C.Fe D.Cu 7.14克N2的物质的量是 A.14mol B.Imol C.2mol D.0.5mol 8.下列物质不能与Na20反应的是 A.C02 B.H2O C,盐酸 D.NaOH 高-一化学期中练习第1页共10页 9.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A.HC03属于酸 B.NaCO3属于碱 C.SO,属于酸性氧化物 D.氯水属于混合物 10.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A,是白色固体 B.氧元素的化合价为1价 C.能与水发生反应 D.可在潜水艇中作为氯气的来源 11.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、S02+S B.Fe3+→Fe C.厂→2 D.C02→C032 2、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B c D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 13.能用离子方程式H+OH=H20表示的是 A.纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B.烧碱溶液和盐酸混合 C.Cu(OH2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中 4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.H*Na+CO32-CI B.Ba2+Na+CI-SO42- C.K H SO2 OH D.Ag+A+NO3H 15.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A金属钠保存在煤油中 B.浓盐酸需密闭保存 C.石灰水需密闭保存 D,过氧化钠需保持干燥密闭保存 16.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是 A.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH刊2十2H=Ca2*+2H20 B.CaC0与稀HCl反应制备C02:CaC03十2H=Ca2++H20十C02↑ C.氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性：H十OH=H2O D.向稀疏酸溶液中投入铁粉：2Fe十6H=2Fe3*+3H2T 高一化学期中练习第2页共10页 17.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A.NaCl溶液和AgNO,溶液 B.锌片和盐酸 C.氢气在氧气中燃烧 D,BaNO,)2溶液和H2SO4溶液 18.1 mol MgCl2中含有 A.3.01×1023个Mg2+ B.6.02×1023个CC.1 mol Mg2* D.1 mol Clz 19.除去Na2CO3固体中少量NaHC03的最佳方法是 A,加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2 20.下列反应中，水作还原剂的是 A.C02+H20=H2C03 B.NaH H2O=NaOH+H2t C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H20=4HF+O2 21.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：NH4、Fe+、SO42、NO3 B.在含大量Fe+的溶液中：NH、Na、C、OH C.在强碱溶液中：Na*、K*、Cl、COg2 D.在强酸溶液中：K、Fe2+、Cl、CO2 22.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO,实验员选择了一种试剂 就把它们区别开来了，这种试剂是 A.硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钡溶液 23.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A.在通风橱内制备有毒气体 B,稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 高一化学期中练习第3页共10页 24.同温同压下，容器A中HCI与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCI与容器B中 NH的物质的量之比是 A.1:4 B.4:1 C.1:2 D.2:1 25,反应3C2+6K0H一5KC1+KC1O3+3H20中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A.1:1 B.1:5 C.5:1 D.3:2 26.下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCI不导电，所以HC不是电解质 A金属铝能导电，所以铝是电解质 C.S02溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 27.下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法不正确的是 A.T1gC2所含的原子数目为NA B.0.5molH20含有的原子数目为1.5NA C.1 mol CH4含有的CH4分子数目为Na D.0.5Na个氢气分子的物质的量是0.5mol 28.图ac分别为NaCI在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A.图a中的@代表的离子是CI B.图a表示的是干燥的NaCI固体不导电 C.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 D.由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离 高一化学期中练习第4页共10页 29.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C1 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有C032 向某溶液中加入BaCh溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S042 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后 氯水中含有酸性物质和漂白性物 D 褪色 质 30.某工业废水中存在大量的H、Nat、NO:、C2+、SO,欲提取NaNO3,设计工艺流程 如下图所示。 沉淀1 工业 i.NaOH溶液 废水 沉淀2 操作1 ⅱ试剂a 滤液1 沉淀3 操作2 进试剂b 滤液2 操作3 iv试剂c NaNO 下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是 滤液3 溶液4 固体 A,过程i除去的离子为：Cu2+ B.试剂a为BaCl2 C.沉淀3为BaCO D.过程iV所涉及的离子反应为：C032+2H—H20+C02↑ 高一化学期中练习第5页共10页 第二部分 本部分共7题，共50分。 31.(5分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 (I)在NaOH、NaCO、KOH、Ba(OH)2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不 同，写出该物质溶于水时的电离方程式： (2)从物质分类角度看，S02与C02性质相似，属于 (填“酸性、碱性、不成盐”) 氧化物，下列反应能发生的是 （填序号)。 ①S02与C02 ②S02与H20 ⑧S02与Ca0 (3)某同学想探究S02与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计： 将少量S02气体通入 溶液，若出现 现象， 则说明反应能够发生。 32.(8分)氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合 你的认识完成下列题目。 (1)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为： C十H,0商温C0+. 氧化剂是 (填化学式)，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (②)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：反应放出大量的热，使置换出 的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该 反应的化学方程式为 被还原的物质是 (填化学式，下同)，被氧化的元素是 (3)已知下列反应：Fe+4HNO,(稀)=Fe0NOh+NO↑+2H2O. 被还原的HNO3与参加反应的HNO,的个数之比为 (④)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取 的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe+,这说明维生素C具有 (填“氧化 性”或“还原性”)。 (⑤)下列粒子不具有还原性的是 (填序号)。 ①Na ②C2③r ④H*⑥Fe2+ 高一化学期中练习第6页共10页 33.(9分)电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。 (1)从Zn、稀盐酸、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求 的一个离子方程式。 ①实验室制取H ②金属与盐的置换反应， ③酸与碱的中和反应 ④生成沉淀的复分解反应 (2)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na*、Cu2+、C1、S042、NO,。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 (填字母)。 A.K B.Ag* C.Fe3+ D.C032 ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有 ③除去原废水中的Cu2+和S042,所需试剂 (填化学式)。 (3)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OD2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的 导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 ①写出Ba(OH)2溶液与稀疏酸反应的离子方程式 a 时间 ②该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是 (填字母)。 a,AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)h电离出的离子导电 d.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 高一化学期中练习第7页共10页 34.(10分)金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： ()将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的离子方程式是 ②可观察到的实验现象是 (填字母)。 a.钠浮于水面 b,钠熔成小球 c.嘶嘶作响 d.小球四处游动 ③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 (填字母)。 a. 钠的熔点较低 b.钠的密度小于水 c.钠的硬度较小 d.钠的还原性强 (②)钠在加热条件下与氧气反应的产物，放置在空气中可以发生反应的化学方程式是： (3)实验室利用右图所示装置进行Na2CO和NaHCO3热稳定性对比实验： ①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是 (填字母)。 a.均变浑浊 b.试管1澄清，试管2变浑浊 Hh00: c试管1变浑浊，试管2澄清 石灰水 ②该实验说明二者中稳定性强的物质是 (填化学式)，另一种物质 受热分解的化学方程式是 (4)实验室通常用来吸收C02气体中的HC!气体的试剂是饱和 (填化学式)， 反应的离子方程式为： 高一化学期中练习第8页共10页 35.(2分)以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 (1)1gH2中约含有 个H。 (2)3.01×1023个C02分子与16g02,二者物质的量之比 36.(9分)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的C2并探究其性质。 NaOH游液 发生装置 除杂装置 收集装厦尾气处理装覽 (1)发生装置中制取C2的化学方程式是 (②)除杂装置①中的试剂是 作用 (3)除杂装置②中的试剂的作用 (④)将虚线框中的收集装置补充完整。 (⑤将制得的C2溶于水得到氯水。依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 (填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含C b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HCIO 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 C2具有漂白性 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 (6)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 写出工业上制备漂白液的离子方程式 高一化学期中练习第9页共10页 37.(7分)某白色粉末中可能含有BaNO2、CaC2、K2C03,现进行以下实验： ()将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中： ①肯定含有 (填化学式)。 ②一定发生反应的离子方程式有： ③可能发生反应的离子方程式有： 高一化学期中练习第10页共10页