北京市铁路第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市铁路第二中学2024~2025学年度第一学期 高三化学期中考试试卷 2024.11 本试卷共19道题,满分100分。考试时长90分钟。考试结束后,将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 $32 Ca40 Cu 64 Ni 59 Sn119 第一部分(选择题42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨快,是碳材料科学的一大进步。 ____ #__#。 金刚石 石墨 石墨快 下列关于金刚石、石墨、石墨快的说法正确的是 A. 三种物质中的碳原子都是sp杂化 B. 三种物质中均有碳碳原子间的o键 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成CO;和HO的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戍糖和破基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氢基乙酸形成的二朕中存在两个氢基和两个羚基 D. 向饱和的NaC1溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止:4HNO.光照4NO++3O2t+2H2Q B.向NaCI饱和溶液中依次通入过量NH、CO,析出沉淀 NaCl+NH3+CO+H2O-NaHCO:l+NHC C. 将Cl通入冷的石灰孔中,制得漂白粉:2Cl+2Ca(OH-CaCl+Ca(ClO)+2H2C D. 电解饱和食盐水,两极(碳棒)均产生气体:2Cl+2H2O电解2OH+H2t+Clzt 4. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 高三化学期中试题 第1 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子怪 C. 蛋白质在的作用下转化为氢基酸 D. 向沸水中滴入饱和FeCl;溶液制备Fe(OH);胶体 5. 下列依据相关数据作出的推断中,不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的O与K大小的比较,可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大,可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据F、C1、Br、I的氢化物分子中氢键的键能,可推断它们的热稳定性强弱 6. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl,实现氢资源的再利用。反应的热化 学方程式:4HCl(g)+O2(g) 一种催化机理。 CuCcle 下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl,W为生成物H2O B. 反应制得1molCl,须投入2molCuC C. 升高反应温度,HC1被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 7. 向100mL0.01mol/LBa(OHD2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO;溶液,测得溶液电导率 的变化如右图。下列说法不正确的是 6000 A. Ba(OHD2和NaHCO;都是强电解质 400 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应: Ba②++2OH-+2HCO-BaCO31+2H2O+CO C. B→C,溶液中的c(OH)减小 D. A、B、C三点水的电离程度:A<B<C NaHCO.溶液的体积/mL 8.工业上应用两矿法浸出软矿(主要成分MnO)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2),制备 PbSO4和Mn3O,转化流程如下。 软矿 方矿 70C 高三化学期中试题 第2页 已知:PbCl微溶于水,溶液中存在可逆反应:PbCl+2Cl-一PbCl42。 下列说法正确的是 A. I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCI的混合溶液 B. II中生成的沉淀Y是Fe(OH) C. IV中试剂X可能作氧化剂 D. V中发生反应:Pb*++SO2--PbSO 9. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 加热1-澳丁.与NaOH的乙 酸性KMnO4溶液褪色 醇溶液的混合物 加热NHCI溶液和浓NaOH B 溶液的混合物 AgNO:溶液先变浑浊后澄清 加热乙酸、乙醇和浓疏酸的 C 饱和NaCO;溶液的上层有 混合物 无色油状液体产生 将铁粉、碳粉和NaC1溶液的 D 导管中倒吸一段水柱 混合物放置一段时间 10. 聚酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一,对其进行基团修饰可进行材料的改 性,从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图 ##_0 PLA BnO G 改性的PLA 注:Bn是甲基(-CH- 下列说法不正确的是 A. 反应①是缩聚反应 B. 反应②中,参与聚合的F和E的物质的量之比是m: C. 改性的PLA中,n:n越大,其在水中的溶解性越好 D. 在合成中Bn的作用是保护轻基,防止轻基参与聚合反应 高三化学期中试题 第3页 11. 室温下,将NaCO;溶液与过量CaSO4固体混合 溶液pH随时间变化如图所示 12.0 已知:K(CaSO4)=4.9x10-5 Ks(CaCO;)=3.4x10- (t 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应: 100 200 300 400 500 600% CaSO(s)+CO2-(aq)CaCO(s)+sO2-(aq 时间s B. 随着反应的进行,CO2-+HOHCO-+OH逆向移动,溶液pH下降 .c(so C. 充分反应后上层清液中 (Co) 约为1.4x10 D. 0~600s内上层清液中存在:c(Na)+2c(Ca?)<c(HCO )+2c(CO2)+2c(SO}) 12. 实验I和实验II中,均有气体产生。 实验I 实验II 1mL饱和 1mL0.1molL. _NaHCO,溶液 BaCl溶液 目 NaHSO,潦淡(pH-4) 2mL0.1mol/L 得NaHSO:溶液(pH-4) 2mL0.1mol/L 下列分析不正确的是 A. NaHSO;溶液中:c(SO?)>c(HSO] B.I中有CO2生成 C. II中产生白色沉淀 D. I和II中溶液的pH均增大 13. 某小组探究Cu与H2O;在不同条件下的反应,实验结果如下; 装置 实验 试剂a 现象与结果 _ 10h后,液体变为浅蓝色,将铜片取出、干燥, 一试剂a 铜表面附着蓝色固体,成分是Cu(OH 8mL5mol/L 立即产生大量气泡,溶液变为深蓝色,将铜片取 II 氢水 10.5 C 出、干燥,铜表面附着蓝色固体,成分是Cu(OH 50mL. 8mL5mol/L 30%H:O溶液 氮水和1g I 立即产生大量气泡,溶液变为深蓝色,将铜片取 出、干燥,铜片依然保持光亮 NHCI固体 下列说法不正确的是 A. I中生成Cu(OH的反应是Cu+HO-Cu(OH) B. 由实验可知,增大c(OH),HO2的氧化性增强 高三化学期中试题 第4页 C. 增大cONH')有利于[CuONHa)]2的生成 D. [Cu(NH)]?*可能是HO,分解的催化剂 14. 异丁醇催化脱水制备异丁燥主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇 在恒压反应器中的脱水反应,得到了异丁燥的平衡产率随温度的变化结果如下图。 CH CHt ①CH,CHCHOH(g)CHgC-CH.(g)+HO(g) 1001 %/#上甘 AH-+28 kJ/mol Ki(190%C)-104 n(HO):n(异丁醇 CH CH CHt _3:1 60 1:1 ②2CH.C-CH(g)CHC-CHCCH;(g _0 CH: 40 , 150 250 (二聚异丁耀) 300 温度/C AH2--72kJ/mo 2(190C)-0.1 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时,在催化剂的活性温度内,升高温度有利于异丁梯的制备 B. 高于190。C时,温度对异丁的平衡产率影响不大的原因是K1>10、K<0.1 C. 190。C时,增大n(HO):n(异丁醇),不利于反应②的进行 D. 若只有异丁燥、水和二聚异丁唏生成,则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间 存在:co(异丁醇)三c(异丁燥)+2c(二聚异丁炜) 第二部分(非选择题58分) 15.(8分)锡(Sn)是现代“五金”之一,广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。 □□ 将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整: 5s (2)SnCh和SnCL是锡的常见氢化物,SnCl可被氧化得到SnCl4 ①snCle分子的VSEPR模型名称是__。 ②SnCL的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氢的3p轨道重叠形成o键。 _。# 高三化学期中试题 第5页 (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如下图;白锡具有体心四方结构;灰锡 具有立方金刚石结构 白4锡 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为Vinm3和v2nm3,则白锡和灰锡晶体的密度之比 是___。 (4)单质Sn的制备:将SnO2与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至800C,由于固体之 间反应慢,未明显发生反应。若通入空气在800oC下,SnO能迅速被还原为单质Sn,通 入空气的作用是___。 16.(12分) 煤中疏的存在形态分为有机疏和无机碗(CaSO、碗化物及微量单质碗等)。库仑滴 定法是常用的快速检测煤中全确含量的方法,其主要过程如下图所示 7 净化后的空气→ →气体→千燥装置→库仑测碗仪 1 科一 管式护 已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体中主要含O、CO、HO、N、SO (1)煤样需研磨成细小粉末,目的是__。 (2)高温下,煤中的CaSO.完全转化为sO,该反应的化学方程式为。 (3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测碗仪进行测定。 已知:库仑测碗仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中c)/c)保持定值时,电解 池不工作。待测气体进入电解池后,SO溶解并将E还原,测碗仪便立即自动进行电解到 c)/cO)又回到原定值,测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含碗量 测气件 -CH.COOH-XJ溶液 -磁力揽择器 揽抖子 高三化学期中试题 第6页 ①SO,在电解池中发生反应的离子方程式为_ ②测碗仪工作时电解池的阳极反应式为___。 (4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑。煤样中疏的质量分数为___ 已知:电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中,需要控制电解质溶液的pH。当pH<1时,非电解生成的r使测得 的全碗含量偏小,生成的离子方程式为__。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量sO;产生,使测得的全碗含量_(填“偏大” 17.(13分)度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染,M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的 路线如下:(部分反应条或试剂略去) #CaHo.→ooORnQCSoO 一定条件E CsH2O 一行行 麦芽酸 2 一定条件 _ HOH 己知: OH2 。 特殊溶剂 →R.-CH-CH-C=CHR I. OHR2 →R,-CH-N-R (1)麦芽酸中含有官能团的名称是炭基、键、_和 (2)A是笨的同系物,A→B的反应类型是__。 (3)B→C的反应条件是__。 高三化学期中试题 第7页 (4)C→D的化学方程式是__。 (5)E不能与金属Na反应生成氢气,麦芽酬生成E的化学方程式是__。 (6)G的结构简式是__。 (7)X的分子式为CsHoON,X的结构简式是__。 (8)Y的分子式为CaHuON,Y与X具有相同种类的官能团,下列说法正确的是 a. Y与X互为同系物 b. Y能与炭酸发生化反应 c. Y在浓疏酸、加热的条件下能发生消去反应 (9)K→M转化的一种路线如下图,中间产物2的结构简式是 K+中间产物→中间产物2-0M 18.(12分)工业上利用生产磷肥的副产品高磷铁制备梳酸锦晶体NiSO.6H2O。 (1)制备含Ni2溶液 高磷锦铁-转妒吹炼,锦铁合金-电解造浪,含Ni^溶液 已知:1.高磷锦铁和锦铁合金中元素的百分含量 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 4.58 70.40 16.12 0.22 高磷锲铁 0.34 52.49 5.58 锦铁合金 38.30 1.73 1.52 ii. 金属活动性:Fe>Co>Ni>H ①元素分析:Ni2+的价层电子排布式为_,Fe元素在周期表中的位置是___。 ②依据数据,“转炉吹炼”的主要目的是:富集元素,除去部分___。 ③“电解造液”时,用锦铁合金作阳极,H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产 生的气体是 。电解一段时间后,有少量Ni在阴极析出,为防止Ni析出降低 NiSO-6H2O的产率,可向电解质溶液中加入__(填试剂)。 高三化学期中试题 第8页 (2)制备NiSO.6H2C 含Ni*溶淀,适量NaCio →滤淹1 Na:CO. →滤液2NioOH,→含钻滤淹 ■滤液3→NiSO..6H{O 已知:常温下,金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH; 金属离子 Cu2+ Fe3. Co2+ 1Fe2t Ni2+ 完全沉淀的pH 2.8 9.4 83 6.7 8.9 ①在酸性条件下,NaClO和Fe2+*反应生成Fe3*和C1的离子方程式是_。 ②已知Ni(OH)的Ks为5.48x10-16,滤液1中cONi2)-1.37moV/L。结合数据说明不 能通过调节溶液的pH除去Cu2的原因:。(已知:lg5-0.7) ③从滤液3中获取NiSO4-6HO的操作是_,洗潦、干燥。 19.(13分)文献表明:相同条件下,草酸根(C2O2-)的还原性强于Fe2*。为检验这一结论, 完成如下实验。 资料:i.草酸(H2C2O)为二元弱酸。 li. 三水三草酸合铁酸钾[KsFe(C2O4)s+3H2O]为翠绿色晶体,光照易分解。其水溶液 中存在:[Fe(C2O4)]Fe3++3C2O2 K-6.3x10-21 ii. FeC2O4·2HO为黄色固体,微溶于水,可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3*和C2O2在溶液中的反应比较Fe2+和C2O2-的还原性强弱。 操作 现象 在避光处,向10mL0.5molL-1FeCl溶液中缀 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 慢加入0.5molL-1K2C2O4溶液至过量,揽挡 充分反应后,冰水浴冷却,过滤 (1)C2O2-中碳元素的化合价是__。 (2)取实验1中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。继续加入疏酸,溶 液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加疏酸后溶液变红的原因是__。 (3)经检验,翠绿色晶体为KsFe(C2O4)·3HO。设计实验,确认实验1中没有发生氧化还原 反应的操作和现象是_。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_。 高三化学期中试题 第9页 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离 【实验2】通过比较HO;与Fe2、CO2反应的难易,判断二者还原性的强弱。 操作 步骤 现象 向1mL0.5mol·L-1FeSO.溶液中加入 立即产生黄色沉淀 1mL0.5mol:L-1K2C2O4溶液,过滤 洗潦I中的黄色沉淀,向其中加入过量 剧烈放热,产生大量的红褐色沉淀 的6%H2O2溶液,振荡,静置 和无色气体 待充分反应后,向其中加入稀碗酸,调 得到翠绿色溶液 II 节pH约为4 (5)证明Fe2“被氧化的实验现象是__。 (6)以上现象能否说明C2O?没有被氧化。请判断并说明理由: 【实验3】通过其他实验方案比较Fe2*和CO2的还原性强弱 (7)用FeCl;溶液、K2C2O4溶液和其他试剂,设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强 弱。画出装置图并描述预期现象: 以下可做草稿纸: 高三化学期中试题 第10页