第十单元 酸和碱单元复习-2024-2025学年九年级化学人教版下册

酸碱的化学性质（复习） 请同学们写出A、B装置内反应的化学方程式 澄清石灰水 讨论分析： 实验后A、B装置内残留液体中可能含有的溶质？ 反应后液体中溶质 A B CaCl2和HCl / CaCl2 Ca(OH)2 活动：根据的提供器材及药品，进行实验 实验操作 实验现象 结论 A中溶质： B中溶质： 友情提醒： 1、查看本组所用试剂，取用药品应先固后液，添加少量试剂（固体2-3粒，液体2-3ml） 2、分别取A、B中试液于试管中进行实验，记录实验现象并交流。 归纳总结： 上述鉴别方案分别利用了酸、碱的哪些化学性质？ 酸的通性： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与活泼金属反应，生成氢气。 （3）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 （4）酸能与碱反应，生成盐和水。 （5）酸能与某些盐反应 碱的通性： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）碱能与酸反应，生成盐和水。 （4）碱能与某些盐反应 讨论： 设计实验证明石灰水与稀盐酸发生发应？ 钙 微观： H++OH- H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 应用1： 生活中我们用的洗发水，大多呈碱性，但是成分中却含有柠檬酸，你知道是为什么吗？ 你能得出答案吗？ 1.下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增大的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 B C 小试牛刀： 3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应 A 4.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( ) A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 A 12 5.下列关于盐酸的描述，错误的是 ( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 C 6.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 C.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 D.浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂 B 7.据报道一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 B 8.下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请 写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _________________________。 （3）HNO3（HCl）___________________________________。 (4)HCl（H2SO4）____________________________________。 (5)Cu（CuO）_______________________________________。 9.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ） 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂 pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13 A.所有的食物均呈酸性 B.pH<7的雨水称为酸雨 C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色 D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳 C 课堂反馈 10.如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 “胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是　　　(写化学式)。  (2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学方程式是 ————————————————————————————。 学以致用 [药品名称] 胃酸完全抑制剂 [主要成分] 每片内含碳酸钙800 mg,氢氧化镁116 mg。 [适应证] 用于胃酸过多、消化不良等。 [用法用量] 口服,每次4片,每日2次。   CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 11.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_____g； (2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程) 7.2 (3)当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素质量为______g。 0.46 谢谢大家! $$