安徽省六安市独山中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024秋学期六安独山中学2024秋学期高二 第二次月考化学试题 班级:___________姓名：___________得分：___________ 一、单选题（14小题，每题3分，共42分） 1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是 A．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料 B．饮料公司宣称其生产的某款饮品属于纯天然食品，不含任何化学物质 C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含有双键数目为 B．与反应时，转移电子的数目为 C．将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，生成气体分子数为 D．常温下，与足量的反应，生成的分子数为 3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D．使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 4．将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO质量不变 C．氧气压强不变 D．平衡向正反应方向移动 5．在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O的浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是 A．其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大 B．其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大 C．②条件下，生成O2的速率为 D．③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min 6．在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C．其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数 D．加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大 7．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 8．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 9．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为 10．已知下表中的键能，可计算出的为 化学键 键能/() A． B． C． D． 11．以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，     12．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．在反应过程中有非极性键生成 D．生成CO2分子的过程中有放热过程 13．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B．反应热kJ·mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 14．已知：  。℃和℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小 C．时，该反应达到平衡状态 D．℃时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 2、 解答题 15．（10分）以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： (1)电石渣打浆的目的是 。 (2)“过滤”操作用到的玻璃仪器为 。 (3)实验室可用为反应物之一制取，写出该反应的化学方程式： 。 (4)“氯化”过程在75℃左右进行，反应物为与，生成物之一为。 ①请写出“氯化”过程的化学方程式： 。 ②以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为 。 16．（14分）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： (1)该反应的 0(填“>”“=”或“<”)。 (2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率 ；3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为 ；该反应的平衡常数 。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 17．（18分）按要求回答下列问题。 (1)已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为 。 (2)如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为 ，10分钟内该反应为 。 ②500℃该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则此时 (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (3)已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。 ①能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号，多选)。 A．容器内气体的物质的量不变                         B．不变 C．                             D．断开1mol，则消耗1mol CO E．铁的质量不再改变                                 F．体系的温度不再改变 ②若再通入一定量，则 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是 。 18．（16分）氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向，利用氮热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气)已知氮分解的反应的。 (1)已知，。该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 请完成下列问题： ①试比较、的大小， (填“>”、“<”或“=”)；原因是 ； ②400℃时，在2L容器中反应的化学平衡常数为 。某时刻测得，和物质的量升别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中(、)、分别代表温度或压强，其中代表的是 (填“温度”或“压强”)。判断、的大小关系： (填“>”、“<或“=”)，请说明理由 。 (3)与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如图所示： 请写出电极2的电极反应式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C B B B C D B 题号 11 12 13 14 答案 A C B C 15．(1)增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4) 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 1mol 16．(1)< (2) > 75% BD CD 17．(1)7 (2) 75% 5.33 > ，，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 (3) BE 不变 ，温度不变，K值不变，故不变 18．(1) > 合成氨为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小 4 > (2) 压强 < 合成氨为放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，所以＜ (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$