2.3物质的量-物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时3 物质的量的浓度 第三节 物质的量 人教版 必修一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 物质的量的浓度 01 配制一定物质的量浓度的溶液 02 PART 01 物质的量的浓度 m质 ω= ×100% m液 其他表示溶液浓度的方法？ 溶质的质量分数 知识梳理 1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 nB cB= V(aq) nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 3.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。 2.表达式: 4.单位: mol/L或(mol·L-1) 5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 知识梳理 根据描述填空： 1.从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 是________. 2.取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1 L溶液， 则溶质是_________， 其物质的量浓度是____ ____. 3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为_________， Cl－的浓度为____________。 某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度 为__________。 3 mol/L CuSO4 1 mol/L 2 mol/L 4 mol/L 2.5mol/L 知识梳理 【思考】配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为多少？ nＢ＝cＢ×Ｖ m=nB·M 怎么配置500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液呢？ 解：100 mL 1 mol/L NaCl溶液中NaCl的物质的量为 n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl) =1 mol/L·0.1 L =0.1 mol 0.1 mol NaCl的质量为： m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.05 mol·58.5g/mol =5.85 g 知识梳理 PART 02 配制一定物质的量的浓度的溶液 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器： 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、 滤纸、天平（含砝码） 烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平 知识梳理 ~ 9 检查是否漏水 知识梳理 (1)检查是否漏水 (2)容量瓶使用：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液 (3)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 容量瓶使用注意事项： 知识梳理 大而近 5.9 托盘天平：精确到0.1 （左物右码，不能用手取游码） 1.计算 2.称量 3.溶解（冷却） 5.85 溶解固体，如NaOH，或稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 知识梳理 4.转移 5.洗涤 6.摇动 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴标 ①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 ②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 易于控制，防止加水超过刻度线 玻璃棒下端在刻度线以下 玻璃棒上端不能靠瓶口 知识梳理 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.摇动 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴标 1.计算 知识梳理 ①如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 ②如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 ③如果定容时，仰视对最终浓度有什么影响？ 浓度偏小 ④如果定容时，俯视对最终浓度有什么影响？ 浓度偏大 体积偏大 体积偏小 知识梳理 1、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 10.0 经典例题 2.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙 请回答下列问题 （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________ （2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。 ②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀） 知识梳理 （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有________；偏小的有________________。 AH BCDE 知识梳理 PART 03 误差分析 cB＝ nB V ＝ mB MBV 由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。 (2) 使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1) 使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 知识梳理 ~ 20 误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 用滤纸称量氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 1.操作不当引起的误差 不变 不变 无影响 减小 不变 偏小 减小 不变 不变 偏小 偏小 减小 知识梳理 ~ 21 误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 2.定量仪器操作不当引起的误差 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质 ②药品中含有杂质，会少称量溶质 ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 偏大 偏小 偏大 偏小 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 不变 不变 无影响 知识梳理 ~ 22 $$