2.3 第3课时 物质的量浓度-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

第三节　物质的量 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第3课时　物质的量浓度 课程解读 课标要点 学科素养 物质的量浓度 在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系 溶液的配制及误差分析 运用化学实验、调查等方法进行实验探究，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 目录 CONTENTS 教材整体初识 构建与探源 01 02 ___________________________________ —学科素养 对基本问题充分掌握— ____________________________________ —学科素养 对学科素养融会贯通— 命题整体感知 尝试与研析 01 _______________________________ —学科素养 对基本问题充分掌握— 教材整体初识 构建与探源 教材整体初识 构建与探源 知识点一　物质的量浓度 1．溶质的质量分数 溶液中的________质量与________质量之比，表达式可写为 w＝________________________。20%的NaCl溶液表示________NaCl溶液中含有________NaCl。 2．物质的量浓度 单位_______的溶液里所含溶质B的_____________，称为溶质B的物质的 溶质 溶液 100g 20g 体积 物质的量 教材整体初识 构建与探源 量浓度。符号为______，常用单位为____________________，表达式为________。1 mol/L NaCl溶液表示_________NaCl溶液中含有__________NaCl。 【提醒】溶液是均一稳定的分散系，溶液中溶质粒子之间存在一定的量的关系，如1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋浓度是2 mol·L－1、 浓度为1 mol·L－1。 cB mol/L(或mol·L－1) cB＝ 1L 1mol 教材整体初识 构建与探源 知识点二　溶液的配制 1．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 容积 温度 等 教材整体初识 构建与探源 (2)容量瓶使用的注意事项 ①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度溶液应选用规格为____________的容量瓶。 ②容量瓶在使用前要检查___________。检验步骤：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶______，观察是否漏水。如不漏水，将瓶________并将塞子旋转__________后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。简记为加水→塞瓶塞→________→________→正立→瓶塞___________→倒立→ 1000mL 是否漏水 倒立 正立 180° 倒立 查漏 旋转180° 教材整体初识 构建与探源 查漏。 ③容量瓶中残留有蒸馏水___________(填“影响”或“不影响”)所配溶液的浓度，故容量瓶洗净后___________(填“需要”或“不需要”)干燥。 ④定容时，容量瓶应放在实验台上，视线应与刻度线在____________上，即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶颈部的刻度线__________。 ⑤使用后应将容量瓶洗净、晾干。 不影响 不需要 同一水平线 相切 教材整体初识 构建与探源 【提醒】①容量瓶的规格有限，且无细分刻度，不能配制任意体积的溶液，选容量瓶要注明容量瓶的规格。 ②选择容量瓶遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 教材整体初识 构建与探源 2．溶液的配制 以配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液为例 0.1 mol 5.85 g 5.9 玻璃棒 教材整体初识 构建与探源 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2cm 胶头滴管 教材整体初识 构建与探源 3．稀释规则 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的____________相等，即：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。如配制500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需要18 mol·L－1的H2SO4溶液的体积为_________mL。 物质的量 27.8 教材整体初识 构建与探源 探本思辨 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。(　　) (2)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O溶解于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　) × × √ 教材整体初识 构建与探源 (4)1 mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的浓度为1 mol·L－1。(　　) (5)容量瓶使用前应先检查是否漏水，然后洗涤干净、烘干备用。(　　) (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中。(　　) (7)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，需要清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中，然后配制溶液。(　　) (8)定容后塞上瓶塞反复摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。(　　) × × × × × 教材整体初识 构建与探源 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是(　　) A．称量　　B．溶解　　C．转移　　D．定容 B 教材整体初识 构建与探源 【解析】用托盘天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，且应遵循“左物右码”的原则，A错误；固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确；转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶口正上方，悬空滴加，D错误。 教材整体初识 构建与探源 3．2024·鄞州中学高一下列溶液中含 Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A．250 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B．1 000 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 C．200 mL 0.3 mol/L MgCl2溶液 D．300 mL 2 mol/L NaClO溶液 C 教材整体初识 构建与探源 【解析】A项，Cl－的浓度为0.1 mol/L×3＝0.3 mol/L；B项，Cl－的浓度为0.5 mol/L×1＝0.5 mol/L；C项，Cl－的浓度为0.3 mol/L×2＝0.6 mol/L；D项，NaClO电离出ClO－和Na＋，溶液中不存在Cl－。 02 —学科素养 对学科素养融会贯通— 命题整体感知 尝试与研析 _____________________________ 类型一　溶液的配制及误差分析 1．使用容量瓶时应注意的问题 (1)容量瓶不能用来溶解固体，更不能用玻璃棒搅拌，固体试样必须在烧杯中溶解后再转移入容量瓶中。 (2)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20 ℃)下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 (3)容量瓶通常不用于储存试剂，因此配制好的溶液要装入试剂瓶中，并贴好标签。 类型一　溶液的配制及误差分析 2．误差分析依据 其中MB不变，不规范的操作过程会导致mB和V不准确。 (1)使nB(mB)增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 类型一　溶液的配制及误差分析 3．常见误差分析示例 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品和砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 类型一　溶液的配制及误差分析 可能引起误差的操作 因变量 c n V 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视(俯视) 不变 偏大(偏小) 偏小(偏大) ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 类型一　溶液的配制及误差分析 4．俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 类型一　溶液的配制及误差分析 (2)用量筒量取一定体积的液体(如图Ⅲ、Ⅳ) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大。 类型一　溶液的配制及误差分析 例题　实验室欲用Na2CO3·10H2O固体配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL。 (1)配制该溶液时，必须用到的仪器有托盘天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、___________________。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填字母)。 A．配制一定体积、一定浓度的溶液 B．长期储存溶液 C．用来加热、溶解固体溶质 玻璃棒、胶头滴管 BC 类型一　溶液的配制及误差分析 (3)某同学欲称量Na2CO3·10H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。 27.4 类型一　溶液的配制及误差分析 (4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。 其正确的操作顺序为______(填字母)。 A．②①③⑧⑤⑥⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦④ C．②①③⑤⑥⑧⑦④ (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______(填序号)。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 A ④ 类型一　溶液的配制及误差分析 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 类型一　溶液的配制及误差分析 【解析】(1)配制溶液过程中还需要用玻璃棒搅拌使固体快速溶解和引流液体，用胶头滴管定容。(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于长期贮存、加热溶液，不能用于溶解固体溶质等。(3)使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，由图知烧杯与砝码的位置放反了，游码的读数为2.6 g，砝码的质量为30 g，根据左盘内质量＝右盘内质量＋游码读数，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。(4)配制250 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。 类型一　溶液的配制及误差分析 (5)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，错误；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，错误；④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，正确；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，导致溶液体积变大，则配制的溶液浓度偏低，错误。 类型一　溶液的配制及误差分析 巩固与变化 1．下列仪器与名称对应且书写正确的是(　　) A．三脚,架　　B．钳锅　 C．长颈,漏斗　 D．容量瓶 D 类型一　溶液的配制及误差分析 2．用溶质质量分数为98%的H2SO4溶液配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、移液、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是(　　) A．量取14.2 mL硫酸　B．稀释 C．转移溶液　 D．定容 D 类型一　溶液的配制及误差分析 【解析】读取液体体积时视线应平视凹液面最低处，且用50 mL量筒量取14.2 mL硫酸，误差较大，应选择20 mL量筒，A错误；稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，B错误；转移液体到容量瓶中需用玻璃棒引流，C错误；定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线相平，D正确。 类型一　溶液的配制及误差分析 3．2024·平湖中学高一实验室用密度为1.25 g· mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，回答下列问题。 (1)浓盐酸的物质的量浓度为______________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用容量瓶的规格为_______mL，应量取浓盐酸体积为_______mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是______________(用字母表示，每个字母只能用一次)。 12.5 mol·L－1 250 2.0 BCAFED 类型一　溶液的配制及误差分析 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 类型一　溶液的配制及误差分析 (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 _____________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况该如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出：_______________________。 保证溶质完全进入容量瓶中 洗净容量瓶，重新配制 洗净容量瓶，重新配制 类型一　溶液的配制及误差分析 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 注意：此运算过程中ρ以g·mL－1为单位，c以mol·L－1为单位。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ①溶质的物质的量守恒： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 ②溶质的质量守恒： m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 ③溶液的质量守恒： 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合 混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ①溶质的物质的量守恒： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。 ②溶质的质量守恒： 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 4．溶液中离子浓度的有关计算 (1)单一溶质溶液中溶质组成的计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c( )＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中电荷的计算 根据电荷守恒可知，溶质中所有阳离子带正电荷总数与所有阴离子带负电荷总数相等。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 例1　 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为(　　) B 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 例2　2024·柯桥中学高一某功能液的配方为0.15 mol/L 、0.1 mol/L Fe2＋、0.05 mol/L H＋、0.04 mol/L 。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是(　　) A．0.11 mol/L Na＋ B．0.01 mol/L OH－ C．0.14 mol/L Cl－ D．0.01 mol/L K＋ D 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 【解析】该溶液中负电荷浓度为0.15 mol/L×2＝0.3 mol/L，所带正电荷浓度为0.1 mol/L×2＋0.05 mol/L×1＋0.04 mol/L×1＝0.29 mol/L，根据溶液呈电中性可知，剩余一种离子所带电荷为正电荷，浓度为0.01 mol/L，符合该要求的是0.01 mol/L K＋，D符合题意。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 巩固与变化 1．下列判断正确的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g·L－1 B．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．从1 L 1 mol·L－1葡萄糖溶液中取出100 mL，其物质的量浓度仍为1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na＋ C 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 【解析】A项，物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为 mol·L－1，错误；B项，“1 L”是溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；D项，溶液的体积未知，无法计算含有离子的物质的量，错误。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 2．300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中 的物质的量浓度约为(　　) A．0.4 mol·L－1　　 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 D 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 3．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为____________，溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_______mL。 (3)向该溶液中通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为 ___________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。 2mol·L－1 2mol·L－1 250 1mol·L－1 22.4L 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 课堂检测 1．配制1.00 mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是(　　) A.　 B. 　 C.　　D. 【解析】一定物质的量浓度的溶液配制必须用到容量瓶，不需要漏斗和分液漏斗，量筒在固体配制溶液时不是必须用到的仪器，B符合题意。 B 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 2．2024·绍兴一中高一某化学兴趣小组利用NaClO固体配制 250 mL一定物质的量浓度的消毒液，下列有关说法错误的是(　　) A．配制过程中，上述仪器中一定不需 要的只有一种 B．装置④中测量的烧杯的质量比实际质量小 C．定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出 D．定容时，若俯视刻度线，会导致配制的NaClO溶液的浓度偏大 C 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 【解析】配制过程中一定不需要分液漏斗，A正确；据托盘天平“左物右码”的使用原则，可知测量的烧杯的质量要小于烧杯的实际质量，B正确；水加多了只能重新配制，C错误；定容时若俯视刻度线，加水较少，导致溶液的浓度偏大，D正确。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 3．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol/L 的Na2CO3溶液100 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先将该晶体加热除去结晶水，再称取10.6 g溶于水中配成100 mL溶液 B．称取该晶体28.6 g溶于100 mL水配成溶液 C．配制时若容量瓶中含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 【解析】不需要除去结晶水再配制，A错误；需称取Na2CO3·10H2O的质量为1 mol/L×0.1 L×286 g/mol＝28.6 g，溶于水配成100 mL溶液，B错误；配制时容量瓶中含有少量蒸馏水不影响所配溶液浓度，C错误。 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 4．欲用浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸，要用到图 中所示仪器。回答下列有关问题。 (1)写出图示仪器的规格和名称：______________。 (2)下列操作对所配溶液浓度有何影响？(均填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①量筒用蒸馏水冼净后直接用来量取浓盐酸：_________。 ②未将洗涤液转移入仪器A就定容：________。 ③定容时，俯视仪器A的刻度线：________。 250mL容量瓶 偏低 偏低 偏高 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 (3)用10.0 mol/L浓盐酸配制上述稀盐酸，需浓盐酸_______mL。 【解析】(2)①量筒用蒸馏水冼净后有蒸馏水残留，量取的浓盐酸被稀释，溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低。②未将洗涤液转移入仪器A就定容，溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低。③俯视仪器A的刻度线，加入蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高。(3)根据溶液稀释前后，溶质的物质的量相同可知，V mL×10.0 mol/L＝250 mL×0.1 mol/L，V＝2.5，需浓盐酸2.5 mL。 2.5 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 5．2024·富阳中学高一一瓶“84”消毒液的包装上有如下信息： (1)上述“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_________mol/L。 (3)①欲用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25%的NaClO 6.5 0.065 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _______________，需要称量NaClO固体的质量为________g(精确到0.1)。 ②若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏高的是______(填字母)。 A．加蒸馏水定容时超过刻度线，又吸出少量液体至刻度线 B．称量NaClO固体时，所用的砝码生锈 C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未做干燥处理 D．配制时所用的NaClO固体露置于空气中较长时间 500mL容量瓶 242.1 B 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 类型二　有关物质的量浓度的相关计算 ②定容时加蒸馏水超过容量瓶的刻度线，又吸出少量液体至刻度线，导致溶质的量偏少，溶液浓度偏低，故A不正确；所用砝码生锈，会导致称取的NaClO的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不正确；NaClO固体长时间露置于空气中会变质，故D不正确。 温馨说明：课后请完成高效作业13 感谢聆听，再见！ ×100% SO cB＝＝ 【解析】是泥三角，A错误；是坩埚，B错误；是分液漏斗，C错误；是容量瓶，D正确。 【解析】(1)c＝ mol·L－1＝12.5 mol·L－1。 (2)应选250 mL容量瓶，根据稀释规律可知， 0.25 L×0.1 mol·L－1＝12.5 mol·L－1×V，V＝0.002 L＝2.0 mL。 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：物质加入水中，需判断溶质。如SO3H2SO4，Na2O或 Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 (1)换算关系式推导 由物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝可知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 (2)利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 (3)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和。 ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 SO 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，若c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，则c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【解析】标准状况下，V L A气体的物质的量是 mol，A气体的质量是 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量是g，溶液的体积是＝ L，此溶液物质的量浓度为 mol÷ L＝ mol·L－1，B项正确。 SO NH SO 【解析】n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol，加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋为0.03 mol，反应后剩余SO为0.06 mol，此时溶液的体积约为600 mL，c(SO)＝＝0.1 mol·L－1。 【解析】(1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。 (2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要2 mol·L－1 NaCl溶液的体积为V，则有 2 mol·L－1×V＝0.5 mol，V＝0.25 L，即250 mL。 (3)根据溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。 【解析】(1)该消毒液的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝6.5 mol/L。(2)设稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为c′，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，6.5 mol/L×100 mL＝10 000 mL×c′，解得c′＝0.065 mol/L，次氯酸钠为易溶性盐，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度。(3)①用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，需要溶质的质量为0.5 L×6.5 mol/L×74.5 g/mol≈242.1 g。 $$