广东省信宜市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024－2025学年度第一学期期中考试 高 二 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．Na与H2O的反应 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1。 据此判断下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1 B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1 C．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = H2O(l) + CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l) + O2(g)=2CO2(g) + 4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1 3．下列说法正确的是 A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0 C．反应2Mg(s) + CO2(g) = C(s) + 2MgO (s) 能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．室温下水结成冰是自发过程 4．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，增大化学反应速率的是 A. 古代炼铁使用鼓风机 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 食品包装袋中放小袋铁粉 5．下列物质属于弱电解质的是 A．H2S B．BaSO4 C．NaHCO3 D．CH3COONH4 6．关于水的说法不正确的是 A．水的电离 ∆H > 0 B．水的电离方程式2H2O ⇌H3O+ + OH— C．纯水的pH可能为6 D．25℃时水中通入少量HCl，Kw减小 7．在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 8．反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量　 　 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　 C. 将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 9．当反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H<0达到平衡时，下列措施不能提高N2转化率的是 A．使用铁触媒做催化剂 B．压强增至20 MPa~50 MPa C．将氨液化分离 D．降低反应温度 10．一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是 A．c (Ag+)减小 B．AgCl的溶解度不变 C．Ksp不变 D．AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)平衡逆向移动 11．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： i：，ii：，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．加入KI，改变了总反应的能量变化 B．是放热反应 C．I— 改变了反应的历程，降低了活化能， 在反应中起催化剂的作用 D．总反应速率快慢由第i步决定 12．一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是 A．V5+=O是反应的催化剂 B．H2O是反应的中间产物 C．总反应为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O D．该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少 了空气污染 13．下列有关盐类水解应用的说法正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 14．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp (25 ℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 1.6×10－24 6.3×10－36 1.6×10－52 向100 mL含Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 mol/L的溶液中逐滴加入0.001 mol/L 的Na2S溶液，下列说法正确的是 A．Zn2＋先沉淀 B．Cu2＋先沉淀 C．Hg2＋先沉淀 D．同时沉淀 15．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 滴定终点判断对 待测液浓度的影响 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定NaOH溶液，溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得c (NaOH)偏大 B 比较不同酸的酸性强弱 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，前者大 酸性： HClO＞CH3COOH C 比较不同浓度FeCl3溶液中Fe3+的水解程度 测定0.1mol/L FeCl3和0.01mol/L FeCl3溶液的pH，前者比后者小 FeCl3溶液浓度越大，c (H+)越大，水解程度越大 D 比较AgCl和AgI的溶度积常数 取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应后滴加4滴0.1mol/LKI溶液，此时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 16．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 HF溶液中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等 B．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 C．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(OH－)<c(H＋)<c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 D．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.（14分）I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验装置如下图所示。 （1）理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热的热化学方程式为______。 （2）仪器a的名称为 ，泡沫塑料的作用为 。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各 20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果 见下表。(c和分别取和，下同)。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 1 HCl + NaOH a b 2 HCl + NH3·H2O a c ①温度：c b ( 填“>”“<”或“=” )，理由是 。 ②的 kJ·mol-1。 Ⅱ．酸催化下NH4Cl与NaNO2混合溶液的反应 (反应i )，可用于石油开采中油路解堵。 （4）反应i ： 已知： 则反应i的_______。 18.（14分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某小组设计了图甲所示的实验装置。可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 （2）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，定量探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L—1 Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、秒表、图乙装置。 ①本实验H2O2分解反应方程式为 。 ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案 (列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 ( 实验序号 ) 物理量 V [0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL V (H2O2)/mL V (H2O)/mL …… 1 a …… 2 a …… 19.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸 (CH3COOH)，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL醋酸后，用 (填仪器名称)量取25.00 mL醋酸于锥形瓶中，加入2滴 溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.04 24.96 26.96 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 (保留4位有效数字)。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下表： 浓度/() 00.1000 0.010 pH 2.88 3.38 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数 。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的减小，CH3COOH的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)；结合表中数据，给出判断理由 。 20.（14分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的总反应的热化学方程式为： 2NH3(g) + CO2(g)＝CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH＝ 。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2 ：1的物质的量之比充入容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①从反应开始至15min，CO(NH2)2的平均生成速率为 g·min﹣1 ( 已知：CO(NH2)2的相对分子质量为60 )。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．体系压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．NH3和CO2的浓度之比为2 ：1 D．NH3的消耗速率和H2O的生成速率之比为2 ：1 ③上述条件下总反应的平衡常数为 ，25min时再向容器中充入2 mol的NH3、1mol CO2和2mol H2O，则此时平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)。 （3）中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其反应方程式为：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)   ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的 是 (填字母)。 ( 第 一 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 2024－2025 学年度第一学期期中考试 高 二 化 学 本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号 和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能 答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案， 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题有 16小题，共 44分。第 1～10 小题，每小题 2分；第 11～16小题， 每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．Na与 H2O的反应 D．Al在高温条件下与 Fe2O3反应 2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。 据此判断下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1 B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1 C．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = H2O(l) + CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l) + O2(g)=2CO2(g) + 4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1 第 2 页 共 8 页 3．下列说法正确的是 A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 B．物质 A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0 C．反应 2Mg(s) + CO2(g) = C(s) + 2MgO (s) 能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．室温下水结成冰是自发过程 4．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列 事实中，增大化学反应速率的是 A. 古代炼铁使用鼓风机 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 食品包装袋中放小袋铁粉 5．下列物质属于弱电解质的是 A．H2S B．BaSO4 C．NaHCO3 D．CH3COONH4 6．关于水的说法不正确的是 A．水的电离 ∆H > 0 B．水的电离方程式 2H2O ⇌ H3O++ OH— C．纯水的 pH可能为 6 D．25℃时水中通入少量 HCl，Kw减小 7．在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 8．反应 C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变 能增大反应速率的是 A. 增加 C的量 B. 保持体积不变，充入 Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 Ne使容器容积变大 9．当反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H<0 达到平衡时，下列措施不能提高 N2转化率的是 A．使用铁触媒做催化剂 B．压强增至 20 MPa~50 MPa C．将氨液化分离 D．降低反应温度 10．一定温度下，向含有 AgCl固体的 AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是 A．c (Ag+)减小 B．AgCl的溶解度不变 C．Ksp不变 D．AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)平衡逆向移动 第 3 页 共 8 页 11．向双氧水中加入 KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： i： 2 2 2=H O I H O IO   ，ii： 2 2 2 2H O IO =H O O I     ，反应过程中能量变化如下 图所示。下列说法不正确的是 A．加入 KI，改变了总反应的能量变化 B． 2 2 2 2H O IO =H O O I      是放热反应 C．I— 改变了反应的历程，降低了活化能， 在反应中起催化剂的作用 D．总反应速率快慢由第 i步决定 12．一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是 A．V5+=O是反应的催化剂 B．H2O是反应的中间产物 C．总反应为 4NH3+2NO+2O2 催化剂 3N2+6H2O D．该反应利用了 NH3的还原性除去 NO，减少 了空气污染 13．下列有关盐类水解应用的说法正确的是 A．明矾和 ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 CuO固体 C．将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 14．已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp (25℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 1.6×10－24 6.3×10－36 1.6×10－52 向 100 mL含 Zn2＋、Cu2＋和 Hg2＋浓度均为 0.01 mol/L的溶液中逐滴加入 0.001 mol/L 的 Na2S溶液，下列说法正确的是 A．Zn2＋先沉淀 B．Cu2＋先沉淀 C．Hg2＋先沉淀 D．同时沉淀 第 4 页 共 8 页 15．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 滴定终点判断对 待测液浓度的影响 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴 定 NaOH溶液，溶液由红色变为浅 红色便立刻读数 测得 c (NaOH)偏大 B 比较不同酸的酸性 强弱 测定等浓度的 NaClO溶液、 CH3COONa溶液的 pH，前者大 酸性： HClO＞CH3COOH C 比较不同浓度FeCl3 溶液中 Fe3+的水解 程度 测定 0.1mol/L FeCl3和 0.01mol/L FeCl3溶液的 pH，前者比后者小 FeCl3溶液浓度越 大，c (H+)越大，水 解程度越大 D 比较 AgCl和 AgI 的溶度积常数 取 2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加 2 滴 0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应 后滴加 4滴 0.1mol/LKI溶液，此 时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 16．25 ℃时，在 20 mL 0.1 mol·L－1HF溶液中加入 V mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，测得混 合溶液 pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．pH＝3的 HF溶液和 pH＝11的 NaF溶液中，由水电离出的 c(H＋)相等 B．②点时，溶液中的 c(F－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 C．③点时 V＝20 mL，此时溶液中 c(OH－)<c(H＋)<c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 D．①点时 pH＝6，此时溶液中 c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：共 4小题，共 56分。 17.（14分）I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q可 通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q cρV ΔT 总 计算获得。实验装置如 下图所示。 （1）理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成 1 mol水时放出 57.3 kJ的热量，则稀 H2SO4和 NaOH稀溶液反应的中和热的热化学方程式为______。 （2）仪器 a的名称为 ，泡沫塑料的作用为 。 （3）将浓度为 10.50mol L 的酸溶液和 10.50mol L 的碱溶液各 20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果 见下表。(c 和ρ分别取 1 14.18J g  ℃ 和 11.0g mL ，下同)。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 1 HCl + NaOH a b 2 HCl + NH3·H2O a c ①温度：c b ( 填“>”“<”或“=” )，理由是 。 ②        3 2 4 2HCl aq NH H O aq NH Cl aq H O l    的ΔH  kJ·mol-1。 Ⅱ．酸催化下 NH4Cl与 NaNO2混合溶液的反应 (反应 i )，可用于石油开采中油路解堵。 （4）反应 i ： - +2 4 2 2NO (aq)+NH (aq) N (g)+2H O(l) 已知： 则反应 i的 H= _______。 第 6 页 共 8 页 18.（14分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某小组设计了图甲所示的实验装置。可 通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理， 其理由是 。 （2）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，定量探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L—1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、秒表、图乙装置。 ①本实验 H2O2分解反应方程式为 。 ②设计实验方案：在不同 H2O2浓度下，测定 (要求所测得的数据能直接体现反 应速率大小)。 ③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案 (列出所选试剂体积、需记录的 待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量 V [0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL V (H2O2)/mL V (H2O)/mL …… 1 a …… 2 a …… 19.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸 (CH3COOH)，醋酸的应用与 其电离平衡密切相关。某小组为探究 CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH的浓度。 （1）配制 250mL醋酸后，用 (填仪器名称)量取 25.00 mL醋酸于锥形瓶中，加入 2 滴 溶液作指示剂。 （2）用 10.1000mol L 的 NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。 实验序号 第 7 页 共 8 页 （3）4次滴定消耗 NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗 NaOH溶液的 体积/mL 25.04 24.96 26.96 第 4次滴定消耗 NaOH溶液的体积为 mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 (保留 4位有效数字) 1mol L 。 【实验二】探究浓度对 CH3COOH电离程度的影响。用 pH计测定 25℃时不同浓度的醋酸 溶液的 pH，结果如下表： 浓度/( 1mol L ) 00.1000 0.010 pH 2.88 3.38 （4）由表中数据计算 CH3COOH的电离常数 aK  。 （5）从表中数据可以计算得出：随着 CH3COOH浓度的减小，CH3COOH的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)；结合表中数据，给出判断理由 。 20.（14分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用 NH3和 CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温 室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的总反应的热化学方程式为： 2NH3(g) + CO2(g)＝CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH＝ 。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 第 8 页 共 8 页 （2）一定温度下，将 NH3和 CO2按 2 ：1的物质的量之比充入容积恒为 10 L的密闭容器 中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①从反应开始至 15min，CO(NH2)2的平均生成速率为 g·min﹣1 ( 已知：CO(NH2)2 的相对分子质量为 60 )。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．体系压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．NH3和 CO2的浓度之比为 2 ：1 D．NH3的消耗速率和 H2O的生成速率之比为 2 ：1 ③上述条件下总反应的平衡常数为 ，25min时再向容器中充入 2 mol的 NH3、1mol CO2和 2mol H2O，则此时平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)。 （3）中国科学家在以 H2为还原剂清除 NO的研究方面取得了显著成果，其反应方程式为： 2NO(g)+2H2(g)⇌ N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的 NO(g)和 H2(g)的混合气体， 以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得 NO的转化率与温度的关系如 图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的 是 (填字母)。 2024—2025学年度第一学期期中考试答题卡（高二化学) 考 号 � � � � � � � � � � � 监考员填涂缺考 学校______________ 班级__________ 姓名______________ 试室号______ 座位号______ 条 形 码 粘 贴 处 注意事项 : 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号和考号，再在“条形码粘贴处”所在的方框内贴上条形码。 2、保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 16 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 选 择 题 17.（14分） （1） （2） （3）① ② （4） 18.（14分） （1） （2）① ② ③ 物理量� V [0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL� V (H2O2)/mL� V (H2O)/mL� ……� � 1� a� � � ……� � 2� a� � � ……� � 实验序号 � 19. （14分） （1） （2） （3） （4） （5） 20.（14分） （1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第一学期期中考试答案 高二化学 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C A A D C C A B A B B C D D 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.（14分） （1）H2SO4(aq) + NaOH(aq)===Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol 或H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol （2分） 【说明】方程式全对得1分，ΔH全对得1分 （2）(环形)玻璃搅拌器（2分） 隔热（2分） 【说明】“玻璃搅拌棒”得2分；与“隔热”表述意思相近的得2分 （3）< （2分） 【说明】唯一答案，写“小于”0分 弱碱NH3·H2O电离会吸热，导致实验2放出的热量没有实验1的多（2分） 【说明】给分点1：“弱碱NH3·H2O电离会吸热”（1分） 给分点2：“导致实验2放出的热量没有实验1的多”（1分） （2分） 【说明】没有约简得1分 [计算过程：， 则反应的 ] （4）（2分）【说明】唯一答案 18.（14分） （1）反应产生气泡的快慢（2分） 【说明】“气泡”写出“气体”不扣分 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 【说明】给分点1：“控制阴离子相同”（1分） 给分点2：“消除阴离子不同对实验的干扰 ”（1分） （2）① （2分） 【说明】反应条件、配平、↑ 错误共计扣1分，反应物、生成物错漏0分 ②收集相同体积的O2所需的时间(或相同时间内所收集O2的体积)（2分） 【说明】“时间”与“体积”同时有表述得2分，否则0分； “相同”二字写成“一定”得2分 ③（6分）表1：对应“收集相同体积的O2所需的时间” V(30%H2O2)/mL V(H2O)/mL V(O2)/mL t/s 1 b c d e 2 c b d f 或 表2：对应“相同时间内所收集O2的体积” V(30%H2O2)/mL V(H2O)/mL t/s V(O2)/mL 1 b c d e 2 c b d f 备注：两次实验需要保持溶液总体积相同。 【说明】共6分，紧扣6个给分点。 第1个给分点：30%H2O2的体积列表，1分 ·用字母加下标表示数据，如“b1”和“b2”，给1分；两个数据都相等，如都写“b”等，给0分 ·字母加数字表示数据，如“b”和“b+10”或者“b”和“2b”，给1分 第2个给分点：H2O的体积列表，1分，细则同上 第3个给分点：两次实验溶液总体积相同，给1分 ·两次实验H2O2和H2O的体积加和相同，给1分 第4个给分点：氧气体积或时间相同（测定条件），1分 ·列表形式：列出氧气体积或时间列表，两次实验中数据相同，给1分； ·表述形式：表头出现“单位体积或时间”“相同体积或时间”“一定体积或时间”“反应10分钟后”“收集10mL氧气”等有时间或氧气体积相同的含义表述，给1分； 第5个给分点：氧气体积/mL或时间/s列表(测定对象)表头设计，1分 ·未标出单位或单位错误，给0分 第6个给分点：氧气体积/mL或时间/s列表(测定对象)实验数据，1分 ·列表中两次实验数据不相同，或留空白，给1分 19.（14分） （1）酸式滴定管（1分）【说明】唯一答案，有错别字0分 酚酞（1分）【说明】唯一答案，有错别字0分 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分） 【说明】给分点1：颜色变化正确，给1分；“无色变为红色”不扣分； 给分点2： “30s内不褪色” ，给1分 （3）25.00（2分） 【说明】写成“25 ”或“25.0”给1分 0.1000（2分） 【说明】唯一答案，有效数字错误0分 （4）（2分） 【说明】“10-5”或“10-4.8”给2分 （5）增大 （2分）【说明】唯一答案，有错别字0分 0.100醋酸溶液pH为2.88，而0.0100醋酸溶液pH为3.38，pH增大值小于1，说明随着CH3COOH浓度的减小，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大。（2分） 【说明】没有结合数据定量分析，给0分； 给分点1：列出两种不同浓度醋酸的pH，给1分； 给分点2： 两者pH的差值小于1 ，给1分 20.（14分） （1）①﹣87.0kJ/mol （2分） 【说明】数值1分，单位1分；若数值错误，则整小题得0分 ②低温（1分）【说明】唯一答案，有错别字0分 （2）①8 （2分）【说明】唯一答案 ②AB（2分） 【说明】 1分答案：1对1错如AC，2对1错如ABD； 0分答案：2错1对如ACD，全选ABCD ③ 50（2分）【说明】唯一答案 正向移动（2分）【说明】唯一答案 （3）①在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高（2分） 【说明】给分点1：“在较低温度下”，给1分； 给分点2： “单位时间内NO的转化率更高”，给1分 ；没有“单位时间内”给1分 ②M（1分）【说明】唯一答案 ( 第 一 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第一学期期中考试答案 高二化学 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C A A D C C A B A B B C D D 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.（14分） （1）H2SO4(aq) + NaOH(aq)===Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol 或H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol （2分） （2）(环形)玻璃搅拌器（2分） 隔热（2分） （3）< （2分） 弱碱NH3·H2O电离会吸热，导致实验2放出的热量没有实验1的多（2分） （2分） [计算过程：， 则反应的 ] （4）（2分） 18.（14分） （1）反应产生气泡的快慢（2分） 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） （2）① （2分） ②收集相同体积的O2所需的时间(或相同时间内所收集O2的体积)（2分） ③（6分）表1：对应“收集相同体积的O2所需的时间” V(H2O2)/mL V(H2O)/mL V(O2)/mL t/s 1 b c d e 2 c b d f 或 表2：对应“相同时间内所收集O2的体积” V(H2O2)/mL V(H2O)/mL t/s V(O2)/mL 1 b c d e 2 c b d f 19.（14分） （1）酸式滴定管（1分） 酚酞（1分） （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分） （3）25.00（2分） 0.1000（2分） （4）（2分） （5）增大 （2分） 0.100醋酸溶液pH为2.88，而0.0100醋酸溶液pH为3.38，pH增大值小于1，说明随着CH3COOH浓度的减小，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大。（2分） 20.（14分） （1）①﹣87.0kJ/mol （2分） ②低温（1分） （2）①8 （2分） ②AB（2分） ③ 50（2分） 正向移动（2分） （3）①在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高（2分） ②M（1分） 19（2）③解答过程： · 根据图象可列三段式： ，则该温度下此反应的化学平衡常数 · 因温度未变，则K=50不变。 再充入2mol的NH3、1molCO2和2mol H2O，则NH3、CO2、H2O的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则=12.5 < K = 50，平衡正向移动。 ( 第 一 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$