内蒙古自治区赤峰市第二实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024一2025学年第一学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1,本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择瓶）两部分，答基前，考生务必将自己 的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第1叁选择题时，选出每小题答素后，用2B铅笔把答题卡上对应随目的答策标 号涂黑。如霄改动，用撩皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试琴上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0,5毫米黑色签字笔，将答策书写在答题卡规定的 位夏上，写在本试卷上无效。 g的 4.测试范国：人数版2019选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16 敬圆 第卷（选择题共45分） 形 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 樊 一个选项符合题目要求) 长 1,生活处处都与化学反应有关， 下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐敗 B.生石灰制熟石灰 2.金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航 天、医疗等领域，TCL4是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法：Ti02(S)十2Cg) +2C(s)一TiCl4(g)+2C0(g)△H=-51kJmo。下列说法中不正确的患 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 高二化学试感第1页，共12页 C.该反应在工业生产中的适宜条件是低温低压 D.恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量CO(g),TC1(g)的体积分数将减小 3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可 用如下示意图表示，下列说法不正确的是 能 过渡态 M @催化剂 ② 0原子 0C原子 A.①+②过程属于放热反应 度应过程 。H原子 B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C.反应过程中有C一H键的断裂和C一C键、O一H键的生成 D,X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O一C一O,M为乙醇(CHO) 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A。已知正丁烷的燃烧热为2878kJmo，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式： 2CH:CH2CH2CHa(g)+1302(g)=8CO2(g)++10H2O(D)AH=-2878 kJ-mol B已知在一定条件下，2molS02与1mol0O2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化 学方程式：2S02(g)+02(g)2S03(g)△H98 kJ-mol1 C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O0时放出的热量为57.3kJ,则稀硫酸 与稀NaOH溶液反应的热化学方程式： H2SO4(ag)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1)AF=-114.6 kJ-mol D已知C(石墨，)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJmo,则金刚石比石墨稳定 5.T℃时，在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、 Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体 积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 高二化学试题第2页，共12页 :Y的百分含世 20 T 08 O.8 0 4min t/min t/min 图1 图2 图3 A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)→2Z(g) B.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C.T℃时，反应进行前3min内，用X表示的反应速率X=0.l0mol/亿min) D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 6.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 H.SO,(aq) 金属外壳 锌粉和KOH 纯乐 的混合物 锌负极 MnO, 假化银正极 金属外壳 Pb0,(正极) Pb(负极) CuS0,溶液 浸有KOH溶液的隔板 (a) (c) (d) A.图(a)中，MmO2的作用是催化剂 B.图b)所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加 C.图（©）所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu+浓度始终不变 D.图（所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 7。金属镍有广泛用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2 A.阳极发生还原反应，其电极反应式：N++2e=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Z+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍 高二化学试题第3页，共12页 8.下列说法不正确的是 A.某温度下反应NHzC0ONH4)2NH(g)十CO(g)达平衡后，再压缩容器体积，则 平衡逆向移动，再次达平衡后(C0)变小 B.已知CuC溶液中存在平衡：[CuHz0)P气蓝色)+4CT→[CuCP(黄色)+4H0,向 0.5molL绿色的CuCh2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，△H不改变，达平衡前相同时间内转化率 会增大 D在相同温度时，分别向甲容器（恒温恒容）中充入mol PCls,乙容器（绝热恒容）充入 湖湖 PC和C2各mol,发生反应PCls(g)≠PCl(g)十C(g)△H>0,当甲、乙容器均达平衡时 些 平衡常数：K(甲)下K乙) 9.“孔蚀”又称为点蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。 经 如图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正确的是 纯化照 A.为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连 B.蚀孔外每吸收224L02,可氧化0,2 mol Fe C.孔蚀最终形成的铁锈主要成分为Fe2O:-nH2O D.孔蚀中的负极反应为：Fe一2g=Fe2 10.体积不变的密闭容器中发生反应2A(g广2B(g)十C(g),其速率可表示为=△p△1。在 500℃，'实验测得体系总压强数据如下表： t/min 0 50 100 150 200 P a /kPa 200 250 275 293.75 高二化学试题第4页，共12页 下列说法正确的是 A,推测上表中的x为287.5 B.第80min的解时速率小于第120min的瞬时速率 C.0-50min,生成B的平均速率为1 kPa'min D.反应到达平衡时2w正(A)=V(Q 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18molL和 比较浓度对化学 A 2 mol/LH2S04溶液中反应 反应速率的影响 如 蜘 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器 探究压强对化学 B. 体积为原来的一半，观察气体颜色变化 平衡的影响 长 向两份等浓度等体积的H202溶液中分别加入2滴等浓度的 探究Fe3+和Cu2t 招 C. FcSO方和CuC2溶液，观察产生气泡的速率 的催化能力强弱 数 向5mL0.1 noVL FeCls溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液5-6滴，充 探究该反应是否 会 D 分反应，测得溶液中除含有h外，还含有Fe+ 为可逆反应 童 御 12. 践行“绿水背山就是金山银山”理念，保护环境，处理厨房污水是一个重要课题。某 科研小组设计使用微生物电池处理污水，装置如图所示（污水中有机物可用C丑06表示）， 下列说法正确的是 %NaCl 低浓度 低浓度 有机废水 酸废水 高浓度 高浓 有机皮 硝酸根废水 7T NaCl 阴高子交换装 阳离子交换膜 高二化学试题第5页，共12页 A.b电极为电池负极 B.b电极附近溶液的pH增大 C.a电极反应式为CHz06十6H20一12e=6C02十24H D.x<y 13.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)→3Y(g)+Zg,平衡时混合气体 中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是 (X) 500 T/K A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大 B压强大小：P>P2P C.升高温度，该反应平衡常数K减小 在该条件下M点X平衡转化率为； 14.我国科学家研发了一种水系可逆Z-CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而 成)层间的HO解离成H和OH,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1 时，Z-CO2电池工作原理如图所示： 膜只允许日通过 b膜只允许0开速过 双催化功能的 电极材料 高二化学试题第6页，共12页 下列说法不正确的是 A.闭合K时，Zn表面的电极反应式为Zm+40H-2e=Zm(O田 B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCI溶液的pH减小 C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连 D.闭合Kz时，H通过a膜向Pd电极方向移动 15.甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入CH和O2,电解质溶液为KOH 溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如 图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法不正确的是 1 气 KOH溶液 饱和NaCl溶液 AgNO溶液 丙 A.甲烷燃料电池负极电极反应式是CH4一8e+10OH=C0}+7Hz0 B.乙中X为阳离子交换膜 C.用丙装置给铜镀银，b应是Ag D.当电路中通过0.4mole时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况) 高二化学试题第7页，共12页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题共4个大题，共55分） 16.(13分)能源是现代杜会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下 列问题： 1.氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。 氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (1)工业生产中可利用出还原C02制备清洁能源甲醇。 ①由如图的能量转化关系可知生成格g CH:OH⑩需要」 (填“吸收”或 资喷 “放出”)】 k灯能量。 能量kJ个 燮 419 510 焙 1mol CO(g) +2mol H2(g) & Imol CH,oH0、 反应过程 ②已知25C和101kPa时，C0(g)和H(g)的燃烧热分别为283.0mol、285.8 kJ-moI. 蒂 则3H(g)+C02(g)=CHOH⑩+H200 △H= kJ-mol。 弊 (②)热化学硫碘循环分解水是有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 瓯等 太阳能 H20 太阳能 S02 02 反应Ⅱ 反应I (反应四→H H2S04 HI 反应I:S02z(g)+2(g)+2H20(g)=H2S04④+2HHg)△H1=44kJmo 反应Ⅱ：2HS04①=2S02(g)+02(g)+2H20(g)△H2=+550 kJ-mol 反应Π：2H(g-H(g)+2(g)△H=+11mo : 高二化学试题第8页，共12页 则在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量 填“>”、“<"或“= 生成物总能量。 L.某化学小组用50mL0.50mol-L盐酸、50mL0.55molL'Na0H溶液和如图装咒进行中和 反应反应热的测定实验。 (③)从图中实验装置看，铁少的一种玻璃仪器是 NaOH溶液稍过量的原因 这 (4)某次实验测得稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O0时，放出的热量小于 57.3kJ(理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 温度计 却 内筒 杯盖 製 隔热层 外壳 毁 长 区 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 零 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 杯 D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 相 醉 高二化学试题第9页，共12页 17.(12分)影响化学反应速率的因素及化学反应中的能量变化是高中化学的重要组成部分。 回答下列问题： (1)H02(8)分解生成HO(g)与02(g)的热化学方程式为 [已知0-0、0-H、00的键能kJmo0分别为138、465、498。 (2)某化学兴趣小组设计实验探究HF对MnOz与HzO2反应速率的影响：取等量MO2和表中 有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO2所需时间。 实验编号 2 3 10%H2O2的体积/mL 10.0 10.0 10.0 V2 20%硫酸的体积/mL 0.5 1.0 1.5 水的体积mL 15.0 14.5 13.5 所需时间s 已知酸性条件下：M02十Hz02+2Ht-=Mm2*+02↑+2H20。 ①表中V=mL,V2=mL。 ②实验测得>6>4，则可得出的买验结论是 (3)一定温度下，某密闭容器中发生反应2NO(g)十2H(g)一N2g)+2H0(g, (正)Ec2NO)c2但)，v(逆)kc2HO)cN2kE、k为速率常数)， ①温度升高，k是（填“增大’、“减少”或“不变”）。 ②该温度下该反应的平衡常数为 (用、k表示)。 高二化学试题第10页，共12页