精品解析：山东省济宁市兖州第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

第一章 物质及其变化 单元测试 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐和正盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，此分类方法属于交叉分类法，故A错误； B．氢氧化铁胶体属于分散系，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，均为混合物，故B正确； C．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化还原反应是依据不同的分类方法，故C错误； D．氢硫酸为H2S的水溶液，属于无氧酸，故D错误； 答案选B。 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【分析】C2O3为氧化物，氧元素为-2价； 【详解】A．和Fe(OH)2为碱，A不符合题意； B．H2CO3、HCl为酸，B不符合题意； C．、为氧化物，且氧元素化合价均为-2，C符合题意； D．、均为氧化物，氧元素化合物价为-1，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确； B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C. 稀硝酸滴大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸不与铜反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．稀硝酸与大理石反应生成硝酸钙水和二氧化碳，该反应的离子方程式为，故C错误； D．氧化铁化学式为，故D错误。 故答案选：B 7. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加热分解高锰酸钾时，氧元素失去电子化合价升高被氧化，锰元素得到电子化合价降低被还原，反应中转移电子数目为4，电子转移方向和数目表示正确，A项正确； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，箭头从氯化亚铁指向氯气，B项错误； C．一氧化碳与氧气反应时，碳元素失去电子化合价升高被氧化，氧元素得到电子化合价降低被还原，得失标注错误，C项错误； D．二氧化锰与盐酸反应时，氯元素失去电子化合价升高被氧化，锰元素得到电子化合价降低被还原，箭头从HCl指向二氧化锰，D项错误； 答案选A 8. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误； B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确； C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误； 答案选B。 9. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，A不符合题意； B．高温煅烧时CaCO3分解为CaO、CO2，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应基本类型为分解反应，B不符合题意； C．在反应过程中不存在单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，即不存在置换反应，C符合题意； D．Ca(OH)2与K2CO3在溶液中发生反应产生CaCO3、KOH，该反应为离子反应，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确； B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误； C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误； D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误； 故选A。 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13. 已知反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W ②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O 下列有关说法正确的 （ ） A. 还原性： Cr3＋＞SO2 B. 方程式②中， a＝6， b＝7 C. Cr2O72－能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D. 方程式①中 W 为 OH－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一反应，还原性：还原剂＞还原产物，由方程式①得还原性：SO2＞Fe2＋，由方程式②得还原性：Fe2＋＞Cr3，还原性：所以Cr3＋＜SO2，故A错误； B．方程式②中，由电子守恒得a＝6，由电荷守恒b＝14，故B错误； C．在方程式②中Cr2O72－将Fe2＋氧化为Fe3＋，而还原性：SO2＞Fe2＋，所以Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确； D．由元素守恒和电荷守恒可得方程式①中W为H+，故D错误； 故选C。 14. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。 15. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。 【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3 被还原，故B错误； C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确； D．反应中生成3个I2转移5个 电子，故D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ ③. ③⑧ （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质； ①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电； ②氧化钠为电解质，不导电； ③二氧化碳为非电解质，不导电； ④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑥熔融KNO3为电解质，导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧酒精为非电解质，不导电； ⑨氯化氢为电解质，不导电； ⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑬硫酸氢钠晶体为电解质，不导电； 【16题详解】 综合，导电的是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬；属于非电解质的是③⑧； 【17题详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，其在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【18题详解】 铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，； 【19题详解】 该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为； 【20题详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清，生成碳酸氢钙，离子方程式为； 21题详解】 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式。 17. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________填序号。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的实验操作步骤：___________。 （3）胶体______填“能”或“不能”透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：___________。 （4）小明想用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为__________，胶体产生的现象称为__________。胶体与其他分散系不同的根本原因是__________。 （5）若将实验改为向饱和溶液中加入适量溶液至恰好反应，则观察到的现象为_________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子：___________。 【答案】（1）B （2）取一小烧杯，加适量蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （3） ①. 能 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 有一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子直径大小不同 （5） ①. 有红褐色沉淀生成 ②. 取适量溶液于烧杯中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则说明含有氯离子 【解析】 【分析】制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，故选B； 【小问2详解】 制备胶体的实验操作步骤：取一小烧杯，加适量蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体能透过滤纸，不能透过半透膜；制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为：有一条光亮的“通路”，胶体产生的现象称为丁达尔效应，而溶液不存在丁达尔效应。胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子直径大小同。 【小问5详解】 向饱和溶液中加入适量溶液至恰好反应，则生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象为有红褐色沉淀生成，溶液中剩余的阴离子为氯离子，检测方法为：取适量溶液于烧杯中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则说明含有氯离子。 18. 现有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 (2)写出②的离子化方程式_____________________________； (3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________； (4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个 【答案】 ①. ②. Cl2 ③. H2SO4 ④. 2MnO+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O ⑤. KMnO4>Cl2>SO2 ⑥. ab ⑦. 10 【解析】 【详解】(1)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,转移2e−,所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂,氧化产物是H2SO4，转移电子数目和方向为；故答案为：；Cl2；H2SO4； (2)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的该写成离子方程式为：2MnO+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O；故答案为：2MnO+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O； (3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序KMnO4 >Cl2>SO2;故答案为：KMnO4>Cl2>SO2； (4)2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，部分HCl失电子，部分HCl转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；该反应中Cl元素由-1价上升到0价，失去1个电子，则生成5个Cl2，每转移10个电子，故答案为：ab；10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 单元测试 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 7. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中正确是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 9. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13. 已知反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W ②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O 下列有关说法正确的 （ ） A. 还原性： Cr3＋＞SO2 B. 方程式②中， a＝6， b＝7 C. Cr2O72－能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D. 方程式①中 W 为 OH－ 14. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 15. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 17. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________填序号。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的实验操作步骤：___________。 （3）胶体______填“能”或“不能”透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：___________。 （4）小明想用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为__________，胶体产生的现象称为__________。胶体与其他分散系不同的根本原因是__________。 （5）若将实验改为向饱和溶液中加入适量溶液至恰好反应，则观察到现象为_________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子：___________。 18. 现有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 (2)写出②的离子化方程式_____________________________； (3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________； (4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $