广东省清远市2024-2025学年高二上学期11月期中联合学业质量监测考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中联合学业质量监测考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 2 3 4 5 6 2 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B B D A B A A B C A C A B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)AD (2)①当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②0.2500③AC (3)60℃(1分)10.0(1分) (4)HS0溶液的浓度20℃(1分)4.0(1分) 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)SO将矿渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度等 (2)HO2+2VO+—2VOE+2H (3)2Cr(OH)a+4NaOH+3H2O:=2Naz CrO+8H2O (4)冷却结晶(1分)过滤(1分) (5)70℃NaS2O稳定，受热难分解；沉钒率随温度的升高而增大，在70℃沉钒率趋近90%，但铬损失率 受温度影响变化不大 19.(每空2分，共14分) (1)2CO (g)+6H2 (g)=CH2=CH (g)+4H2O(g)AH=-128 kJ.mol- (2)D<K,=K>Ke@BCD⑤50%不变④号 20.(每空2分，共14分) (1)④<②<③<① (2)CIO+H2O+CO-HCO+HCIO (3)AC ④HC0的电离常数为K。=47X10,HC0其水解常数：K-产=90=22X10 HCO方的水解程度大于其电离程度 (5)H2CO,=H++HCO,、HCO=C2O片+H (6)①10-2②bc 【高二·化学卷参考答案】 5098B2024~2025学年度第一学期期中联合学业质量监测考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程△H>0、△S>0 B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D.“残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 2.用如图装置测定盐酸与NOH溶液反应的反应热。下列说法不正确的是 A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 度计 B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 3.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性 的是 A.含H的溶液 B.c(OH)<c(H)的溶液 C.pH<7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 4.下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 A H2 SiO为 强酸 B CH COONa 强酸弱碱盐 C H2S 弱酸 D CH CH2 OH 强电解质 5.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH:COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣 味实验。下列对CH COONa溶液的说法不正确的是 A.呈碱性 B.c(Na)=c(CHCOO) C.存在CH COOH D.存在四种离子 【高二化学卷 第1页（共6页）】 5098B 6.某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 能量 (kJ-mol) 磬 活化分了的最低能量 反应物的 总能量(E 反应物 分子 生成物 生成物的 分 总能量(E 反应过程 A.反应历程I表示加入催化剂时的能量变化曲线 B.灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述 C.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 7.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为4HC1(g)十O2(g) —2C12(g)+2H2O(g),已知相 关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的△H为 化学键 CI-CI 0=0 0- H H CI E/(kJ·mol1) 247 497 463 431 A.-125kJ·mol- B.+125kJ·mol-1 C.+801kJ·mol- D.-801kJ·mol1 8.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的 判断不正确的是 A,某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应 B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C.硝酸铵品体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D.2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 9.恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0,转化率α(SO2)随时间 变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b,可采取措施是 A.升高温度 过程 B.增大压强 过程6 C.加催化剂 D.加大O2的投入量 10.化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 间 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 NaCO,高温下与SiO2反应 B 小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C ZCL2溶液可作焊接时的除锈剂 ZnCl溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用(NH):SO4,土壤酸性增强 NH时水解显酸性 11.常温下，下列事实不能说明NH·H2O为弱电解质的是 A.0.1mol·L1NH·HO的pH小于13 B.0.1mol·L1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C.1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L,pH大于12 D.同温度下，浓度均为0.1mol·L1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【高二化学卷 第2页（共6页）】 5098B 12.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A.0.1mol·L1的FeCl溶液中，含Fe3+的数日小于0.1NA B.一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2NA C.将1 mol NH,NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH数目等于NA D.标准状况下，22.4LO2的分子数为2V 13.常温下，在2L密闭容器中投入一定量A、B,发生反应：3A(g)十bB(g)=C(g)△H>0。 12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6ol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时 间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 0.8 A.方程式中b=1,c=4 B.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s1 C.达到平衡时，B的转化率为50% D.常温下，假设某时刻混合物中A,B.C的浓度分别为Q,1l·L、as 02 0.2mol·L1、0.1mol·L1,此时反应正在向逆反应方向 进行 2时阿s 14.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，其能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正 确的是 HO 第①步 H 第②步H一 第③进 0 ③ CH=CIIH1O片 GiO师 反应进程 A.第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B.总反应在任何条件下都能自发进行 C.总反应速率由第①步反应决定 D.第①、②、③步反应都是放热反应 15.在不同温度下，某水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法错误的是 Ad(H)/mol-L- 10 10 T℃ 25C 10-10-c(OH )/mol-L1 A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性 B.b点对应的溶液中可以大量共存：NH、K+、SO、C C.升高温度，可能引起a点到c点的变化 D25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中，S滑：品0逐渐减 c(NH) 小 【高二化学卷第3页（共6页）】 5098B 16.CHNH·HO是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用0.1ol·L盐酸溶液滴定 20.00ml,0.1 mol.I CH NH·HO溶液，测得混合溶液中pH与gc(CHNH·H,O c(CHNH) 的关系如图。下列说法正确的是 p 0 2,8 3.1,) > 6 5 d(CH.NH:) dCHNHHO) A.CHNH2·HO电离方程式CHNH2·H2 O-CHNH+OH B.常温下，CHNH2·H2O的电离常数的数量级为10一4 C.b点对应加入的盐酸体积V(HCl)=20.00mL D.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某学习小组用N2S2O3和HSO,溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.5000mol·L NaOH溶液滴定至终点。 (1)上述滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 A (2)上述操作的实验数据如表： Na(OH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/ml 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.01 2 20.00 0.03 20.03 3 20.00 0.10 20.09 A 20.00 0.00 21.99 ①判断滴定终点现象是 ②该硫酸的浓度为 mol·L1。 ③下列操作使测定结果偏高的是 (填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 【高二 化学卷 第4页（共6页）】 5098B Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10ol·L1NaSO3溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反 应。相关反应方程式为Na2SO3十HSO一Na2SO4十SO2个十S￥十H2O 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： NaSO,溶液 HS),溶液 H:O 实验序号 反应温度/℃ V/mL. c/(mol·L.-1) V/mL. c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0 ② t V 0.10 Va Va ③ V 0.10 V Ve (3)实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，= (填“20℃”或 “60℃”)、V2= mL (4)若V,=10.0mL,V5=6.0mL,实验①和③的实验目的是探究 对该反应速率的影 响，则t2= (填“20℃”或“60℃”)，V6= ml 18.(14分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少 量SiO2。用钒铬还原渣获得Na2Cr2O,·2H2O和VzO·xH2O的工艺流程如图所示。 H SO H.O. 调pH V.O:xH.O HO,NaOH 还原渣 酸浸→滤液→氧化 水解沉织 调pH 含C计净化液 Cr(OH) 滤渣 过滤 调pH a.C,0,2H,0.系列操作溶液1 已知：“酸浸”初始温度为70℃，VO2·xHO转化为VO+。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分是 ,提高“酸浸”时的浸出率，可采取的措施有 (答出2条)。 (2)“氧化”时生成VO,发生反应的离子方程式为 (3)Cr(OH)3可以与NaOH和H2O2反应生成Na2CrO,,写出该反应的化学方程式： (4)“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 (5)查阅资料发现“氧化”时用Na2SzO代替HO2更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示， 用NaS2Os进行“氧化”时，应选择的适宜温度为 ,选用Na2S2O3在该温度进行 “氧化”的原因是 90 30 8 25 A ，HO,沉钒率 75 20 ·NaS,O沉钒率 65 15 △H,O,铬损率 60 4 10 ◇NaS.O,铬损率 55 405060708090 5 氧化温度/℃ 19.(14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol- ②2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g）△H=-210kJ·mol 则二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 【高二化学卷第5页（共6页）】 5098B (2)研究表明C)和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)十2H(g) =CH3OH(g),往一容积可变的密闭容器内，充入0.4 mol CO与0.8molH2,C0的 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是 p2(填“>”“<”或 4CO的半衡转化率 “=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小 B 关系是 ②下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 05 (填标号)。 A A.同一时间内，消耗0.06molH2,生成0.03mol P CH OH T B.CHOH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H的体积分数是 ;平衡后，保持温度和压 强不变，再加人1.0 mol CHsOH后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大” “不变”或“减小”)。 ④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p,则平衡常数K。 (K.用气体平衡分压 代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含饣的最简表达式)。 20.(14分)乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I.已知25℃时，HSO)3、HC1O、HCO和CH COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO, HCIO H.CO CHCOOH 电离平衡常数(K.) Ka=1.4×102 4.0×10-8 K=4.5×10-7 Ke=6.0×10-8 K2=4.7×10山 1.8×10- (1)0.1mol·L1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 (填标号)。 ①Na2CO3 ②CH,COONa ③NaClO ④NaHSO为 (2)向NaC1O溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 (3)向NaCIO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HCIO)的是 (填标号)。 A.CH COOH B.SO2 C.NH,CI D.NaOH (4)0.1mol·L1 NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H十)，请结合数据，用化学用语解释原 因： Ⅱ.乙二酸(HC2O)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)常温下，测得0.1mol·L1H2C2O溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式： (6)常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如C2O 的分布系数：6(C2O}) c(HCO,)+c(HC,O,)+c(C,O]与pH的关系如下图所示。 c(C2O) 1.0 0.9 8 -HCO, -HC,O 0.6 05 02 0.1 112 3 442 pH ①常温下，草酸的第一步电离常数K= ②0.1mol·L1KHC2O溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填标号)。 a.c(K)+c(H)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH) b.c(K)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2 C2O) c.c(K)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O) 【高二 化学卷 第6页（共6页）】 5098B