第八单元海洋化学资源的利用复习题----2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．按图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为55g B．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：N＞M D．20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．甲的溶解度比乙的溶解度小 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为45% C．t2℃时，使乙的饱和溶液析出晶体可采用蒸发溶剂、降温、升温三种方法 D．将等质量的甲、乙溶液从t3℃降温至t1℃，析出固体甲的质量与析出固体乙的质量相等 3．在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时,NaOH的溶解度相同 C．b点时,该溶液一定是饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．物质A的溶解度随温度的升高而增大 B．t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为20% C．将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A=C D．t1°C时，等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小顺序为A=C>B 5．某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解 ③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+ B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl- C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成 D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl- 6．有关氢氧化钠性质的学习中，下列实验方案设计合理的是 A．验证氢氧化钠在空气中变质：取一定质量固体样品露置于空气中一段时间，称量发现样品质量变大 B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：分别取样于烧杯中，加适量水溶解并测量温度变化 C．除去中混有的HCl：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．探究氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成：取样，滴加硝酸银溶液 7．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A 分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶 B 除去NaOH中的Ca（OH）2 滴加适量HCl C 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 加入足量稀盐酸，过滤 D 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 8．KCl在不同温度下的溶解度如下表所示。远舟同学进行如下图所示的KCl溶解实验下列有关说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KCl的溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．烧杯①中溶液为KCl的饱和溶液 B．烧杯②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质质量：①<②=③ D．溶液中溶质的溶解度：①<②=③ 9．归类是学习化学的重要方法。下列归类中正确的是 A．冰、干冰、高锰酸钾属于氧化物 B．烧碱、纯碱、熟石灰属于碱 C．氧气、氮气、稀有气体属于单质 D．石灰石、天然气、磁铁矿属于混合物 10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液 B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液 C．t1℃时,a和c的溶解度相等 D．t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液 11．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是 A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．CaCl2、K2CO3、NaCl C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2 二、填空题 12．下图是三种固体物质在水中的溶解度曲线，按要求填空； (1)P点的含义是 ； (2)时，将物质加到水中充分搅拌，得到 g溶液； (3)时，将三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； （2）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 ； （3）配制t2℃时甲的饱和溶液75克，需要甲的质量是 ；完成该实验除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。 （4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各100克降温到t1℃，对所得溶液的说法正确的是 A 都是饱和溶液 B 溶液的质量：丙>乙>甲 C 溶剂的质量：丙>乙>甲 D 溶质的质量分数：乙>甲=丙 14．通过学习化学，我们认识了很多化学物质的性质和用途，请你选择适当的物质在以下的选项中填空（填序号）。 ①不锈钢　　②金刚石　　③小苏打　　④氢氧化钙　　⑤氧气 （1）不燃烧但能助燃的是 ； （2）属于混合物的是 ； （3）可治疗胃酸过多症的物质是 ； （4）自然界中最硬物质之一的是 ； （5）能中和酸性土壤的是 ； 15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 (2)时，将丙物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 (3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 (4)时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 (5)时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 16．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 (2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。 (3)水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。 ③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。 17．A～F是初中化学常见物质。 (1)A与水反应生成B,该反应能放出大量的热。A的俗称是 。 (2)C与D反应生成E和水，E是日常生活中常用的调味品。E的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)B与F反应是工业制D的方法。该反应的化学方程式为 。 (4)用B、C、D、E、F溶液进行实验，取其中两种溶液混合（不发生化学反应），再加入剩余溶液中的一种，生成气体（或沉淀）的质量与所加溶液的质量关系如下图所示。 ①若产生如图所示的现象，且混合溶液中的两种溶质均由三种元素组成。写出有关反应的化学方程式 、 、 。 ②若产生如图2所示的现象，在下表中填写混合溶液及所加溶液中溶质的化学式。 混合溶液 所加溶液 18．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：    物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4） 2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 (3)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 (4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 检验此晶体是否洗涤干净的方法是 。 三、科学探究题 19．某同学进行如图两个实验：    （1）甲实验中反应的化学方程式为 。 （2）乙实验观察到的现象是 。 （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，仅有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】碳酸镁微溶于水；微溶物质在反应物中可当作可溶物，在生成物中当作沉淀。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ、 ；Ⅱ、Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ、Mg(OH)2和MgCO3。 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 ①过滤、洗涤白色沉淀备用 ②向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立。 ②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立。 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是 。 四、计算题 20．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。 （1）原废液中的溶质成分有________（用化学式回答） （2）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为_________（结果保留到0.1%） （3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、60℃时，溶液的质量为105.0g， 50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达到了饱和状态，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法错误； B、P点时，溶液的质量为110.0g，50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时，可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，说法错误； C、由图像可知，M时溶质质量65.8g-50g=15.8g，溶液中溶质的质量分数，N时溶质质量105.0g-50g=55.0g，溶液中溶质的质量分数，则溶液中溶质的质量分数：N＞M，说法正确； D、由图像可知，20℃～60℃，随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法错误； 故选C。 2．C 【详解】A、未指明温度，无法比较溶解度大小，故选项错误； B、t2℃时，甲溶解度为45g，饱和溶液中溶度质量分数，故选项错误； C、t2℃时，乙的溶解度最大，故蒸发、升温、降温都可使饱和溶液析出晶体，故选项正确； D、t3℃时 甲、乙两溶液不一定饱和，溶液质量虽然相等，但无法比较折出固体多少，故选项错误。 故选C。 3．C 【详解】A、由曲线可知，加入氢氧化钠搅拌，温度升高，说明NaOH固体溶于水是放热过程，选项正确； B、a、c两点温度相同，在同一溶剂中相同温度下，氢氧化钠溶解度相同，选项正确； C、b点固体完全消失，无法判断溶液是否饱和，选项错误； D、a、c两点温度相同，溶解度相同，溶解的氢氧化钠固体质量相等，溶剂质量也相等，选项正确； 故选C。 4．C 【详解】A、由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、由图可知，t1°C时，物质C的溶解度为25g，故t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，物质A、B的溶解度随温度的升高而增加，物质C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，A、B还是饱和溶液，C变为不饱和溶液，t1°C时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1°C时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数，t1°C时，C的溶质质量分数与t2°C时，C的溶质质量分数相等，t2°C时，C的溶解度小于t1°C时，A的溶解度，故t1°C时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A>C，符合题意； D、由图可知，t1°C时，溶解度：B>A=C，故t1°C时，将等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A=C>B，故该温度下，所得溶液质量的大小顺序为A=C>B，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 5．D 【分析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡； ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子； ③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。 【详解】A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误； B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误； C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32 -，可能存在Cl-，故错误； D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确； 故选：D。 6．B 【详解】A、氢氧化钠易潮解，故取一定质量固体样品露置于空气中一段时间，称量发现样品质量变大，不能说明氢氧化钠变质，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，故B符合题意； C、CO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入足量的氢氧化钠溶液，不仅会除去杂质气体，也会除去原有物质，不符合除杂原则，故C不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液溶质是：当两者恰好完全反应，溶质是NaCl，盐酸过量时，溶质是NaCl和HCl，氢氧化钠过量时，溶质是NaCl和NaOH，NaCl、HCl都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无论是哪种情形，取样，滴加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能探究氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成，故D不符合题意。 故选B。 7．A 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的； D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。 故选：A。 8．D 【详解】A、由图可知，①中有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确； B、②中固体全部溶解，则烧杯②中溶液的质量为10g+5g+10g=25g，该选项说法正确； C、①中固体没有完全溶解，②③固体完全溶解，则溶质质量：①<②=③，该选项说法正确； D、由于①②温度相同，则溶质的溶解度相同，③的温度较高，溶解度增大，则溶解度：①=②<③，该选项说法不正确。 故选D。 9．D 【详解】A、冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、烧碱（氢氧化钠的俗称）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）均属于碱，纯碱（碳酸钠的俗称）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； C、氧气、氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物，故选项错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，天然气的主要成分是甲烷，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，均属于混合物，故选项正确； 故选：D。 10．C 【详解】A. a物质溶解度随温度的升高而增大，t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时为不饱和溶液，说法错误； B. a物质溶解度随温度的降低而增大，降温不可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误； C. t1℃时，a和c的溶解度曲线相交，此时a和c的溶解度相等，说法正确； D. t2℃时，b物质的溶解度小于80，在100g水中加入80gb物质，b物质不能全部溶解，不能形成180g溶液，说法错误。 故选C。 11．C 【详解】A、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸、盐酸与碳酸钠溶液混合时均产生二氧化碳气体，不加其它试剂无法鉴别硫酸、盐酸，故选项错误。 B、CaCl2和K2CO3反应会产生白色沉淀，但二者均不与氯化钠溶液反应，不加其它试剂无法鉴别CaCl2和K2CO3，故选项错误。 C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 D、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应，但均无明显变化，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选：C。 12．(1)时，a和c物质溶解度相等 (2)75 (3) 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，P点的含义是时，a和c物质溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，时a物质的溶解度为，此温度下将a物质加到水中最多能溶解，则充分搅拌后得到溶液质量为； （3）由溶解度曲线图可知，时三种物质的溶解度a＞b＞c，时将三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度减小，均有晶体析出，a、b的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数；c的溶解度增大，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。 13． 乙＞甲=丙 降温结晶 25g 量筒、玻璃棒 BC 【详解】（1）根据溶解度曲线，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲=丙； （2）因为甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶； （3）t2℃时甲的溶解度是50g，配制t2℃时甲的饱和溶液75g，需要甲的质量是：75g××100%=25g，完成该实验除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是：量筒、玻璃棒； （4）A、丙的溶解度随着温度降低而增大，因此丙变成不饱和溶液，选项A不正确； B、因为降温过程中，丙溶液质量不变，甲析出晶体比乙多，因此所得溶液的质量：丙＞乙＞甲，选项B正确； C、t2℃时溶解度大小是：甲﹥乙﹥丙，故100g饱和溶液中甲的溶剂质量最小，丙的溶剂质量最大，因为降温过程中溶剂质量不变，因此溶剂的质量：丙＞乙＞甲，选项C正确； D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各100克降温到t1℃，甲、乙仍然都是饱和溶液，t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，即溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，选项D不正确。故将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各100克降温到t1℃，对所得溶液的说法正确的是：BC。 14． ⑤ ① ③ ② ④ 【详解】（1）具有助燃性的气体是氧气，但氧气不能燃烧，故填：⑤； （2）普通钢是铁和碳的合金，不锈钢是在普通钢的基础上加入了性能好的元素如Cr等，属于混合物，故填：①； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，可治疗胃酸过多症，故填：③； （4）金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，故填：②； （5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰属于碱，能与酸反应生成盐和水，且熟石灰价格便宜，经常用来改良土壤的酸性，故填：④。 15．(1) 相等 相等 相等 (2) 140 (3) 25 (4) 100 (5) 丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲 【详解】（1）①t3℃时，甲、乙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等； ②由于甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等。 （2）由图可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，则将40g丙物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为40g+100g=140g； 所得溶液的溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5； 溶质质量分数为。 （3）t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液； 所得溶液的溶质质量分数为。 （4）t2℃时，甲的溶解度为25g，则甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为； 稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则 100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。 （5）t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度为：丙>乙>甲，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为：丙>乙>甲； 则等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶质质量：丙>乙>甲，则溶剂质量：甲>乙>丙。 16．(1)吸附 (2)47 (3) 36.0 降温结晶 KNO3 降低温度到50℃以下，减少溶剂质量/降低温度到50℃以下，增加溶质质量 【详解】（1）生活中使用活性炭净化水，是由于活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味； （2）溶液是由溶剂和溶质两部分组成，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 ； （3）①根据溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； ②根据溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，其中变化较大的是硝酸钾，则KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶； ③根据溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，则硝酸钾存在部分固体未溶解，而氯化钠全部溶解，可能是饱和溶液，则硝酸钾一定是饱和溶液； ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是降低温度到50℃以下，减少溶剂质量、降低温度到50℃以下，增加溶质。 17．(1)生石灰 (2) NaCl 复分解反应 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4) HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl Ca(OH)2 Ca(OH)2、NaCl Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2 【详解】（1）A与水反应生成B，该反应能放出大量的热，则A可能是氧化钙，生成的是B氢氧化钙，氧化钙俗称生石灰； （2）E是日常生活中常用的调味品，则E为氯化钠，C与D反应生成氯化钠和水，则该反应为酸和碱之间的中和反应，C和D为盐酸或氢氧化钠，B与F反应是工业制D的方法，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，此反应属于复分解反应则F为碳酸钠，D为氢氧化钠，C为盐酸； （3）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （4）①图1则所示可以看出开始时无气体产生，可知混合溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所加的溶液为盐酸，反应的化学方程式为： HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； ②图2所示可以看出开始就有沉淀产生，则不会是盐酸参加的反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以组合为： 混合溶液 所加溶液 Na2CO3 NaCl Ca(OH)2 Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 。 18．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)CaCO3 (3)常温下K2SO4的溶解度小 (4) 减少K2SO4的溶解 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断 【详解】（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）由图可知，二氧化碳、碳酸钙，既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故填：CaCO3； （3）由表可知，常温下，硫酸钾的溶解度很小，硫酸钾可结晶析出，故反应③在常温下能实现； （4）硫酸钾能溶于水，而硫酸钾不溶于饱和硫酸钾溶液，故洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液； 检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，可排除硫酸钾的干扰，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银白色沉淀，如果没有白色沉淀生成，说明此晶体已经洗涤干净。 19． 镁条表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变成无色 Mg(OH)2 白色沉淀部分溶 有气体产生 碳酸钠过量 碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中不能共存 【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH； （2）乙实验中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，可观察到镁的表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成无色，故填：镁条表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变成无色； （3）提出猜想：如果甲中的物质恰好完全反应，其中生成的氢氧化钠能与乙中反应生成的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填：Mg(OH)2； 实验方案：②猜想Ⅱ成立，则白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡与稀盐酸不反应且不溶于水，所以观察到的现象是白色沉淀部分消失，且无气体产生，故填：白色沉淀部分消失； ③猜想Ⅲ成立，沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到的现象是白色沉淀完全溶解，并有气体产生，故填：有气体产生； 拓展与思考：猜想III成立，则沉淀中的碳酸镁是由甲中的碳酸钠与乙中的硫酸镁反应生成的，说明甲实验中的碳酸钠是过量的；如果沉淀中有Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，则混合前甲中的溶液中应含有碳酸钠与氢氧化钡，而碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中不能共存， 故填：碳酸钠过量；碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中不能共存。 20．（1）CaCl2、HCl；（2）4.6%；（3）设A点处溶液中溶质氯化钠的质量为y， 由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 可知， y=35.1g 设生成沉淀的质量为x。    x=20g； 设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， z=4.4g A点处溶液中溶质的质量分数= 答：A点处溶液中溶质的质量分数为7.0%。 【详解】（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，所以含有的溶质有CaCl2、HCl； （2）碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为：； （3）详见答案。 答案第1页，共2页 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