贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

威宁八中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二年级化学学科 2024.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章一第三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ag108 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.Na2SO4、CO2 B.Cu、SO2 C.NaCl、BaSO D.稀盐酸、NH 2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20MPa~50 MPa的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学和化学家使用了一种名为trans-Fe的催化剂，在 常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B.新法合成比哈伯法合成，能节约能源，具有很好的发展前景 C.新法合成能在常温下进行是因为不需要斯裂化学键 D.加压不利于新法合成氨 3.在一定条件下，将A和B,两种气体通人1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)一 2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5molL1·s1,u(B2)=1.5mol·L1·s1,u(C) =1mol·L1·s1。则x和y的值分别为 A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 4.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是 反应物 A.燃料的燃烧属于放热反应 熊 B.需要加热的反应一定是吸热反应 C.化学反应中既有物质变化也有能量变化 生成物 【高二期中·化学 第1页（共6页）】 10033B D.如图所示反应为放热反应 5.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是 A.C0(g)+20(g)-C02(g)△H=-183k·mol B.CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3 kJ.mol-1 C.2H2(g)+O2(g）-2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1 D.C2H5OH(I)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(g)△H=-1366.8k·mol-1 6.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示） 中，正确的是 D 7.已知S0,催化氧化生成S0,的热化学方程式为2S0,(g)+0.(g)0三2S0,(g)△H= 一198kJ·mo-1。设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列有关叙述正确的是 A.1 mol SO2和SO混合气体中硫原子数目为2NA B.等物质的量的18O2和16O2,18O2的中子数比16O2的中子数多4Nx C.当放出39.6kJ热量时，消耗SO2的分子数为0.4NA D.标准状况下，5.6LSO3中所含有的原子数目为NA 8.工业上，利用C0与H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)一CH,OCH3(g)+CO2(g),为了寻 找合适的反应温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3 mol CO、3mol H2)、容积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是 C0的转化率/% 90 80 70 60 50 2002202402602803007℃ A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B.合成二甲醚的正反应△H>0 C.反应温度适宜控制在240~260℃之间 D.选择合适的催化剂可以提高CO的转化率 【高二期中·化学第2页（共6页）】 10033B 9.下列说法不正确的是 十能量作」·mo) 0 () 反应物 生成物 o H 反应过程 甲 乙 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B.图乙中H1分子发生了有效碰撞 C.盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 10.以酚酞为指示剂，用NOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时，不知 NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 A.加入5mL盐酸进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 11.已知：2SO2(g)+Oz(g)→2SO(g)△H=一197.8k·mol1。起始反应物为SO2和O2 (物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率随温度和压强的变化如下 表，下列说法不正确的是 压强/(×105Pa) 温度/K 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2% 99.6% 99.7% 99.8% 99.9% 723 97.5% 98.9% 99.2% 99.5% 99.6% 773 93.5% 96.9% 97.8% 98.6%99.0% A.一定压强下升高温度，SO2的转化率减小 B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C,使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下S)2的转化率已相当高 12.下列有关中和热的说法正确的是 A.表示中和热的热化学方程式为H+(I)十(OH(I)一H2O(I)△H=一57.3kJ/mol B.准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 【高二期中·化学第3页（共6页）】 10033B C,测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D.用CH,COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH,COOH(aq)十NaOH(aq) CH,COONa(aq)+H2O(1)△H<-57.3kJ·mol 13.下列叙述正确的是 A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH)=1×10- B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2mol·LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L1CH,COOH溶液中的 c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 14.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)一Y(g)△H<0。现将一定量X(g)和Y(g)的 混合气体通入一容积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系 如图所示。则下列说法不正确的是 c/(mol-L-1) 12 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0510152025303540t/min A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B.M、N、P、Q四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有N点 C.25~30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L-1·min- D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)工业上合成氨的化学反应为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=一92.4k· mo1。在容积为10L的密闭容器中，通人40molN2和120molH2在一定条件下进行反 应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2ol·L1。通过计算回答下列问题： (1)该反应的△S 0。 (2)4s内，用N2表示的平均反应速率是 (3)在该条件下N2的最大转化率是 ;此时平衡常数为 (结果保留两位有效 数字，下同)，混合气体中NH3的物质的量分数是 (4)为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是 (填序号)。 ①升高温度 ②增大压强 【高二期中·化学第4页（共6页）】 10033B ③使用催化剂 ①及时分离出NH, (5)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A,增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中氨的含量 C.降低氨的沸点 D.提高氮气和氢气的利用率 16.(14分)某探究性学习小组为测量中和反应的反应热，向20ml1.5mol·L,NaOH溶液 中逐滴滴加某浓度的H2SO溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正 确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙（已知水的比热容是4.2 kJ·kg1·℃-1)。 30 28 内筒 杯盖 26 隔热层 24 外壳 22 20 30 40 50 V(H2SO,/mL 甲 乙 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结 果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 (2)由图乙可知该实验环境温度是 ,c(H2SO)=·mol·L-1。 (3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H= ;若用浓硫酸 代替稀硫酸，M点将 (填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。 ,17.(14分)常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol·L且存在可逆反应：C2十 H,O一HC+HCIO。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数K(HCIO)= 4.0X10-8;K1(H2C03)=4.5X10-7,K2(H2C03)=4.7X101. (1)向氯水中加人少量NaOH固体，平衡向 (填“左”或“右”)移动，溶液中c(C) (填“减小”“增大”或“不变”)。 (2)反应C2+H2O一Ht+C+HCO的平衡常数为。将1L此饱和氯水在日 光下放置足够长的时间后，再加人足量AgNO溶液，最多可得到AgC1沉淀 g。 【高二期中·化学第5页（共6页）】 10033B (3)相同温度下，HCO、HzCO,、HCO方三种粒子电离能力由强到弱的顺序为 (4)若要使饱和氯水中HCO浓度增加，可加（通）入下列物质中的 A.SOz B.Na2C)为 C.HCI(g) D.NaHCO (5)向NaCIO溶液中通人CO2时反应的离子方程式为 18.(16分)研究NO,、CO,的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。 I.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1,汽车尾气中的NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。 (1)已知C0的燃烧热为△H=一283.0kJ·mol1,则△H2= (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用o、●o、●。和一 分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。 从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是 (填字母)。 月8n吸型n城一易nnp→mm解聚品 十脱氨率/% A B 0 (3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和3o 20 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时 间内脱氮率（即NO的转化率）随温度的变化关系如图1所 100200300400500温度°C 示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要 图1 原因是 ;A点（填“是”或“不是”） 对应温度下的 平衡脱氮率，理由是 Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充人1 mol CO和2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应C0 (g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H<0,平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况 如图2所示。 (4)反应速率：N点vE(CO) (填“大于”“小于”或“等 a(CO) 于”)M点地(CO)。 100 80 (5)M点时，H2的转化率为 (计算结果精确到0.1%)： 60 P 40 用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数K。= 20 (用含p1的最简表达式表达，分压=总压×物质的 233 图2 量分数)。 【高二期中·化学第6页（共6页）】 10033B