2-1-4 微专题1—碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 §2-1 钠及其化合物 第04课时 Na2CO3与NaHCO3的计算 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年10月28日 1. Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 1Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋1CO2↑ 1NaHCO3＋1HCl===NaCl＋H2O＋1CO2↑ ①生成CO2的速率 二者浓度相同时生: ; ②耗酸量 等质量 耗酸多; 相同数目 耗酸多; ③生成CO2的体积 等质量 产生的多; 相同数目 多。 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 一样 106 2╳36.5 44 84 36.5 44 NaHCO3快 大本子40页 6.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是( ) A.相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应， Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B.反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3 C.选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3 的碱性太强 D.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 B 小本子153页 1.(2022·大同高一检测)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的质量，下列判断正确的是( ) A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多 C.加热前后消耗的一样多 D.无法确定 C 钠元素守恒 大本子40页 3.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1 B 大本子40页 2. 质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 Δm △ 168 g　　　　 106 g　 62 g 84 g　　　　 31 g 【思考1】　如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，剩余固体为13.7 g，则NaHCO3的分解百分率为多少？如何检验有Na2CO3固体生成？ 大本子40页 2.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g， 则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.2.48 g B.2.58 g C.4.16 g D.4.41 g A 大本子40页 二、钠及其重要化合物性质及实验探究 7.有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3- 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是( ) A.10.6 g B.5.3 g C.15.9 g D.无法确定 A 小本子156页第7题 10. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) ①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3　 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　 ③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl　 ④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 小本子157页第10题 D 3.图像分析法 (1)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象：______________。 ②离子方程式： __________________________。 ③画出产生CO2的体积随V(HCl)的变化图像。 立即产生气泡 HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象：__ ____________。 ②写出反应的离子方程式：______________________________________________。 ③画出产生CO2的体积随V(HCl)的变化图像。 CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 滴一会儿产生气泡 【思考2】若向数目相等的NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸，依据反应的先后顺序写出相应的化学方程式，并画出CO2的体积随加入盐酸的体积变化的关系图。 ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 反应的先后： 向某溶液中逐滴加入盐酸，所加V(HCl)与V(产生CO2)的关系如图   若a＝0(即图像从原点开始) 若V(Oa)＝V(ab) 若V(Oa)>V(ab) 若V(Oa)<V(ab) 溶液中的溶质为NaHCO3 溶液中的溶质为Na2CO3 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 5.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A. 在O～a内，只发生酸碱中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为: CO32-＋2H＋ ==H2O＋CO2↑ C. a＝0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 C 大本子41页 6.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示： (1)所得溶液中的溶质为_______________。 (2)OA段发生反应的离子方程式： ____________________________________。 AB段发生反应的离子方程式：_________________________。 NaOH、Na2CO3 H＋＋OH－==H2O、H＋＋CO32-==HCO3- HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 大本子40页 12.(2023·北京延庆高一期末)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( ) A.取a g混合物充分加热，减重b g B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C.取a g混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体 C 4.测定碳酸钠质量分数的常用方法 小本子156页第12题 2.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 下列说法错误的是( ) A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气， 直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 C ① ② ③ ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3 的混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 ____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 5.侯德榜制碱法 (1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生的化学方程式。 　NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3↓ CO2 NH4Cl、NaCl、NaHCO3 (2)低温下，向母液中通入NH3并加入NaCl细粒，为什么可促使NH4Cl析出？ NaHCO3↓ CO2 NH4Cl、NaCl、NaHCO3 5.侯德榜制碱法 提示　低温下，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，通入NH3并加入NaCl细粒，可生成更多的NH4Cl，促使该物质析出，也提高了NaCl的利用率。 1.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是( ) A.A气体是NH3，B气体是CO2 B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 D 3.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 下列操作正确的是( ) A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀 硫酸的脱脂棉 D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 C 4.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.CO2可以循环利用 B.进入流程Ⅱ的滤液必须再经适量稀盐 酸处理 C.试剂2为Na2CO3溶液 D.NH3与CO2的通入顺序不能改变 B BaCl2 Na2CO3 NaOH、NaCl、Na2CO3 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ ×100% $$