甘肃省多校2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.D化学反应中，并不是反应物分予的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞， D错误。 2.C 3.B△H=反应物键能之和一生成物键能之和，则△H=2×745+3×436一3×414一343一463一2×463= -176kJ·mol1。 4.A容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A正确：扩大容积，浓度减小，反应 速率减小，B错误；缩小容积，浓度增大，反应速率增大，C错误：D为气体，移走少量D,平衡右移，但正反应速 率逐渐减小，D错误。 5.B在甲酸溶液中加入H2SO,溶液会使溶液中c(H)增大，但平衡逆向移动，A错误；甲酸电离为吸热过程， 升高温度电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，B正确：加水稀释，平衡正向移动，但溶液中c(H)减小， C错误：加入NaOH固体会使c(H)减小，D错误。 6.B酸性溶液不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液或强酸弱碱盐的水溶液等，B项正确，A项错 误；酸性溶液中c(H+)>c(OH),C项错误：任何水溶液中都含有OH,D项错误。 7.CS(s)在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高，A正确：物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定， B正确：两个反应均为放热反应，格变均小于0，等物质的量的S(s)与氧气反应放出的热量小于S(g)与氧气 反应放出的热量，故△H<△H2,C错误：等物质的量的S(s)能量低于S(g),S(s)转化为S(g)是吸热过程， △H>0,D正确 8.DKC()3为强电解质，A错误；通常情况下，化学平衡常数(K)只受温度影响，电离平衡常数(K,或K)首 先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误：多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方 程式为HCO三H++HCO、HCO=H+CO,C错误：同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡 常数越大，碱性越强，D正确。 9.A由图可知，温度T>T2,降低温度，平衡时生成物C的百分含量增大（即平衡向正反应方向移动），故该 反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该平衡向逆反应方向移动，A正确：催化剂只 改变化学反应速率，对平衡移动设有影响，生成物C的百分含量不变，B错误：由图可知，p:>p1,减小压强， 平衡时生成物C的百分含量增大（即平衡向正反应方向移动），可知正反应为气体分子数增大的反应，即 <p十q,C错误：反应物A为固体，固体物质的浓度为定值，达到平衡后，增加反应物A的量，平衡不移动， D错误。 10.C由方程式可知该反应的△S<0,又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测△H<0,制备过程中温 度不能太高，A错误B错误越大，S0,的相对量越多，则S0,转化率越低，有利于，转化率的提 高，C正确：HSO3不是强酸，SO,C1:与水反应生成HSO和HC1.D错误。 11.B起始时按照化学计量系数比投料，各反应物的转化率一直相等，A正确：甲比乙多投入生成物S(g),反应 进行的程度，甲比乙小，但温度不变，平衡常数不会改变，故甲容器中反应的化学平衡常数与乙容器中反应 的化学平衡常数相等，B错误：容器丙起始的物质的量是乙中的两倍，由于反应方程式左右两边气体计量系 数相等，气体物质的量始终是丙为乙的两倍，丙中压强是乙中压强的两倍，但压强对平衡无影响，故平衡不 会移动，平衡后生成的CO:丙中是乙中的两倍，b等于1.6，C正确：同时丙中的压强是乙中压强的两倍， D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 25153B 12.BpOH=一lgc(OH),故pOH越大，c(OH)越小：pH越大，c(H+)越小：pH十pOH=pKw。水的电离 吸热，温度越高，水的离子积K。越大，pOH、pH越小，所以温度T>20℃，即K(f)>K.(d),同时K只与 温度有关，d、e点在等温线上，所以K.(f)>Kw(e)=Kw(d),A项正确；升高温度，水的离子积K。增大， pOH、pH均减小，即加热f点纯水，其组成由「点沿Of直线向O方向迁移，B项错误：恒温条件下，向d点纯 水中通入少量HCI,溶液酸性增强，pH减小，由于pOH十pH=pKw,所以pOH增大，其组成由d点沿cde 曲线向e点移动，C项正确；d直线上各点对应的水溶液中均有pH=pOH,即c(OH)=c(H+),所以df直 线上各点对应的水溶液（或纯水）均呈中性，D项正确。 13.C步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，A正确：根据图示，由丙烷制备丙 烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，B正确：由丙烷制备丙烯过程中碳 的成键总数减少，C错误：由图可知M一H参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂， D正确。 14.D根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V[NaOH(aq)]=20.00mL, 溶液呈中性，所以c1=1,0,c2=0.01,故曲线a表示滴定1.0mo·L1的盐酸的变化曲线，曲线b表示滴定 0.01mol·L的盐酸的变化曲线，A正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，滴定过程中水的电离逐渐增 大，酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而随着过量的NaOH的不断加入，水的电离程度逐渐减小，B正确； 两曲线中离子所带电荷量相同，则离子浓度越高溶液的导电性越强，pH=7时，曲线表示的溶液离子浓度 更大，导电能力更强，C正确：曲线a表示滴定1.0mol·L的盐酸的变化曲线，当1.0mol·L1Na(OH溶 液滴定至19.98ml,时，剩余0.02ml,1.0mol·LHC1溶液，混合溶液中c(H)=H*)= 1mol.L1×0.02X10L≈5X10mol.L,c(0H)=2.0×101molL1.故p0H=-lgc(0H)= (19.98+20.00)×10-3L 11一1g2=10.7,D错误。 15.(1)放热(2分)(E2一E1)(2分) (2)(E:一E)(2分)加人催化剂(2分) (3)AC(2分) (4)409(2分) (5)△H=2△H1-6△H3+6△H2(2分) 16.(1)强+7（各1分） (2)HN=H+N52.0×10-3(各2分) (3)高锰酸（或HMnO.)(2分）醋酸（或CH COOH)(2分） (4)2 CH COOH+CO—2 CH COO+CO2↑+H2 O HCIO+CO=CIO+HCO万（各2分） 17.(1)HC1NaOH(各2分) (2)NH1·H2O+H+一NHt+H2O(2s分) (3)①0.2002(2分) ②c(2分)滴人最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ③偏小(2分) 18.(1)+247.1(2分)高温(2分) (2)①ABC(2分) ②号2分)5762分)③BD2分) (3)①>(2分) ②<(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 25153B2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2,请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在议卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答索的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4,考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列 说法错误的是 A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B.增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 2.25℃，0.05mol·L-1的硫酸溶液的pH为 A.4 B.3 c.1 D.2 3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H20(g) △H。有关化学键的键能如下表： 化学键 C-0 C-0 0-H H-H C-H 键能/(kJ·mol1) 745 343 463 436 414 则△H= A.-176kJ B.-176kJ·mol- C.-167kJ D.-167kJ·mol- 【高二化学第1页（共6页）】 25153B 4.在一密闭容器中发生反应：2A(g)十2B(g一C(6十3D(g)△H<0,达到平衡时采取下列 措施，可以使正反应速率(v)不变的是 A容积不变，充入“惰”气 C.缩小容积 B.扩大容积 5.甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HCOOH-一HC00+H,若使溶 D.移走少量D 液中c(H+)增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A.加入H2SO4 C.加H2O稀释 B.升高温度 6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 D.加入NaOH固体 A.一定是酸的水溶液 C.溶液中c(H+)<c(OH) B.可能是盐的水溶液 D.溶液中不含OH ?.右图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A.S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B.S(s)比S(g)稳定 能 S(g)+0,(g) C.△H1>△H2 D.S(s)-S(g)△H>0 S(s)+0,(g入 s6,g) 8.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是 反应过程 A.CH,COOH和KCIO,均为弱电解质 B.电离平衡常数(K.或K)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C.碳酸的电离方程式为H2CO,一2H+十CO好 D.同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 9.其他条件不变时，可逆反应mA(s)十nB(g)一C(g)十qD(g)中的生成物C的百分含量 (C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 C% C% (时间) (时间) A.达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C.化学方程式中n>p十q D.达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 【高二化学第2页（共6页）】 25153B 10,磺酰氯(S0,Cl,)是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应： S02(g)+CL,(g)一SO,C,()制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法 正确的是 件 A.该反应的△H<0,制备过程中需要高温 B.该反应低温下能够自发进行的原因是嫡增 C.增大投料比[”(S0) nC门，有利于CL,转化率的提高 D.SO,C2遇水蒸气会生成H,SO,和HCl 11.在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应：2C0(g)+S0(g)一 S(g)+2CO (g) △H>0,测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时CO2(g)的物质的量/mol C0(g) S02(g) S(g) C02(g) 甲 1 0.5 0.5 0 a 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 A.容器乙达到平衡后，S02的转化率与C0的转化率一定相等 B.平衡后，K>K乙 C.b=1.6 D.平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 12.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=一lgc(OH-)。下列说法错误的是 A.各点对应的水的离子积：K.(f)>K.(e)=K.(d) p B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C.向d点纯水中通入少量HCl,其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 POH 13.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 4能量/kJ 过渡志2 49.0 过護态3 过被志1 44.7 38.2 CH。 CH C.H.+H,+M-H 19.2 M-H+C,H, 93 37 0.0 反应进程 A.反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B.升高温度有利于提高丙烷转化率 C.反应过程中碳的成键总数不变 D.M一H为该反应的催化剂 【高二化学第3页（共6页）】 25153B 14.5℃，时用1.0nalL10H溶液滴定20.0 mo·L的盐酸，用0.010ml·L O阳溶流滴定200mLAm0·L户的盐酸，滴定曲线如图所示已知：POH=一Bc(OH。 14 1g2=0.3].下列说法错误的是 2 A.曲线b表示滴定2mol·L-1盐酸的变化曲线，9=1.0 10 B.滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C.滴定至pH=?时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶 液的导电能力更强 10 20 30 40 D.当1.0mol·LNa0H溶液滴定至19.98mL时，混 VINaOH(aq)]/mL 合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)请认真观察右图，然后回答问题： (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反 能量/(kJ-mol-)} 活化 k灯·mol广（用含活化分子的最低能量 分子 应，该反应的△H= (E) E、E2或E的代数式表示)。 反应物的 Ⅱ) kJ·mol(用含E、 总能量(E) 反应物 (2)该反应的活化能E,= 生成物 生应物的 分子 分子 E2或E,的代数式表示)，由I到Ⅱ可采取的措施是 总能量(E) 反应过程 (3)下列4个反应中，符合示意图描述的反应是 (多选，填字母)。 A.H2与O2反应 B.Ba(OH)2与NH,Cl固体反应 C.铝热反应 D.灼热的炭与CO2反应 (4)已知热化学方程式：H,(g)十20，(g)一H,0(g) △H=-241.8kJ·mol1。该反应 的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为 kJ.mol-1。 (5)已知：Fe2O,(s)+3C(石墨)—2Fe(s)+3C0(g),△H1 C0(g)+20,(g)C02(g)△H, C(石墨)+O2(g)—一CO2(g)△Hg 2Fe2O,(s)-4Fe(s)+302(g)AH 请写出△H,与△H1、△H2、△H3的关系 16.(14分)常温下，叠氯酸(HN)是一元弱酸，高锰酸(HMnO)是一元强酸，0.1mol·L1的 高铼酸(HReO,)、0.1mol·L'的高锰酸(HMnO,)溶液分别与0.1mol·L-的NaOH溶 液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： (1)高铼酸属于 （填“强”或“弱”)酸，HReO,中Re的化合价为 (2)HN的电离方程式为 ,常温下，已知K.(HN)=4.0×10-5,则 0.1mol·L1的HN溶液中c(H+)= mol·L1。 【高二化学第4页（共6页）】 25153B (3)已知：pH=一1gc(H+)。体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释 ,向稀释后的溶液中分别加人0.1mol·L-1的 100倍，则pH变化较大的是 NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是 (4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下： H2COs HCIO 化学式 CH,COOH 4.3×10-7 3.0×10-8 K 1.8×10-6 5.6×10-1 Kg 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH,COOH+Na2CO3(少量)： HClO+Na2CO,(少量)： 7.(14分)物质A~E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀 释到1O00mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答 下列问题： D 阳离子 NHt、H+,Na C 阴离子 OH、CH,COO、CI (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B C 0 0 1000 (2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： V/mL (3)某研究性学习小组用0.2000mol·L1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验 数据记录如下： 实验序号 3 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为 mol·L1(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到 滴定终点的现象是 酸 碱+石蕊 酸+甲基橙 酸+酚酞 碱+酚酞 b d ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 （填“偏大” 或“偏小”)。 【高二化学第5页（共6页）】 25153B .6分)厚烧及英行生物在园民经洗中有着黄要的作用，回等下列问恶。 4研究表明Q0:与CH在能化剂存在下可发生反应制得合破气： CO2(g)+CH,(g)-2CO(g)+2H,(g)AH 已知：①C0,(g)+HC®)C0(g)+H,0(g)AH,=+40.9J·mor ②CH,(g)一Cs)+2H,g）△H:=+74.9J·mol ③C0(g)+H:(g一H,0(g）+C(s)△H,=-131.3W·moH 则上述制取合成气反应的△H= 是 (填“高温”或“低温”)。 k·mol1,利于反应自发进行的条件 (2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充人10m0lCH,和15mlc0,发生反应 CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H,(g). ①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母) A.按原比例再充人CH、CO2 B.缩小容器体积 C,增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、H2 ②起始时容器内的总压强为25kPa,测得tmin后反应达到平衡，CH,的平衡转化率为 60%。则从起始到平衡反应的平均速率(C02)= Lmol·L·min,在 该温度下反应的平衡常数K。= (K。为以分压表示的平衡常数，气体分压= 长 气体总压×体积分数)。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.CO2的物质的量保持不变 C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1molC0的同时消耗1molH2 3)甲醇是重要的化工原料。利用CO与H2合成甲醇，其反应的化学方程式为C0(g)+ 2H2(g)CH,OH(g)。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入C0与H2, 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系 如图所示。 4CO的平衡转化率(a) P 77元 ①该反应平衡常数大小：K(T) K(T2)(填“>”或“<”)。 ②图中压强 p2(填“>”或“<”)。 【高二化学第6页（共6页）】 25153B