吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

期中化学参考答案 24(每空2分,共12分) 一、选择题 (1) -90.8 bJ:mol 2 10 1 -3-4- 7 * 80 bx(atb) (1b](3-3a-b) B B D C (效 C A 0 语0效 C ③) 11- 12 13 14 15 16 17 18 19 20 生成CO的反应正方向效热,混度号富,送白路路,甲情的产率下 B>P>D;T1时以反密为主,反应|后气体分子数相等,压强改变对平衡没有 D C B D C D C 唯 二、简答题 (A 21(特运标记外空2分,共12分 (C (2)CO..R.o4C-HCo.-H 。(i分) _(1分) ({ (5ō (6②④ 22(特题标运外每空2分,共13分) (1)EDCB (2ACD (20.10ml. 0.1l0mnl. (4式(1分) (5)洒入最后清KMO.标准滚流,混液由无色变为浅红色,且半分内不色 2 23(难特题标运外餐空2分,共13分) (1{ (②①5 OH.CoH ⑧将Fe氢化为Fe”方使后去,同时不引入明高子 ④Fe"-2HCO-FeCO]+H:O+CO: (3Me+2P-M54H.8 (4HC(1分) 11 2024—2025学年上学期东北师大附中（化学）科试卷 高（二）年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 一、单选题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1.下列不能用平衡移动原理解释的事实是（ ） A.红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 2.下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A.根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律，推出溶液显碱性 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是价 6.根据“增大反应物浓度可加快反应速率”，推出常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D.根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入溶液中反应生成 3.汽车尾气（含烃类、、与等），治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K（25℃）、下，、。下列说法错误的是（ ） A.由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B.催化剂通过提高单位体积内和的活化分子百分数，加快反应速率 C.由可知，当有被消耗时反应放出的热量 D.该反应是熵减的反应 4.破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ要吸收能量 B.过程Ⅱ中参与反应，生成22.4L C.过程Ⅲ可表示为 D.上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 5.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A（a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B通过（b）图可知金刚石比石墨稳定 C.由（c）图可知， D.（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中 6.下列说法正确的是（ ） A.反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B、使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 Cl.向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成 D.常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 7.下列装置或操作能够达到实验目的的是（ ） A.装置Ⅰ可定性验证与稀盐酸反应的热效应 B.装置Ⅱ可用于测定醋酸的浓度 C.装置Ⅲ可制备固体 D.装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 8.铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A.使用、两种催化剂，更有利于的吸附 B.使用、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同 C.由生成的反应为 D.使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 9.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D.在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，始终保持增大趋势 10.常温下，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（ ） A. B. C. D. 11.已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，k为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表： 实验 初始浓度 生成的初始速率 序号 1 2 3 下列说法不正确的是（ ） A.式中， B.800℃时， C.当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大 D.若起始，则 12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下的溶液中：、、、 ⑤滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥的溶液中：、、、 A.②④ B.③⑥ C.③⑤ D.①② 13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. B.： C. b→c点可通过在水中加入适量的实现 D.时，将的与的等体积混合，溶液呈碱性 14.下列说法正确的是（ ） A.常温下，的溶液中，由水电离的 B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C.50℃时，某的水溶液为碱性 D.已知溶液显碱性，则 15.常温下，下列说法正确的是（ ） A.用溶液做导电实验，灯泡较暗，证明是弱电解质 B.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度偏高 C.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 D.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 16.硼砂水溶液常用于计的校准。硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和（硼酸钠）。 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理， ②。 下列说法正确的是（ ） A.硼砂稀溶液中 B.等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 C.25℃时，硼酸水溶液的 D.从硼酸显酸性的原理可推测硼酸属于一元酸 17.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有溶液的①中持续通入至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有溶液的①中持续通入气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是（ ） A.实验Ⅰ①中过量发生的反应是： B.②中溶液降低的原因是： C.③中白色浑浊是 D.由实验Ⅰ和Ⅱ可以比较和酸性的强弱 18.25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.25℃时，第一步电离平衡常数 B. e点对应溶液的 C.溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 19.常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.、均为弱酸，的酸性更强 B.溶液浓度 C.M、N两点的溶液中：与相等 D.常温下的电离常数 20.温度为25℃时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液（碱性：强于），溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是（ ） A.曲线Ⅰ对应的是滴定的曲线 B. a点对应的溶液 C. b、e点溶液中水的电离程度： D. f点溶液中 二、非选择题：（本题包括4个小题，共50分） 21.下表为四种弱酸的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 回答下列问题： （1）、、、、中结合质子能力最弱的为__________。 （2）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为__________。 （3）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：__________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②充分反应后，两溶液中生成的体积__________。 （4）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中__________。 （5）已知100℃时，水的离子积常数，的和的溶液等体积混合，混合溶液呈__________性； （6）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：__________（填序号）。 22.某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2—3滴酚酞； B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E.用标准溶液润洗滴定管2～3次； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（填序号字母）__________→A→F。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是__________。 A.上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B.上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C.上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为__________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为__________（保留四位有效数字）。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当__________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的__________。 23.铼用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有、、、、）中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 开始沉淀 2.5 7.0 5.7 完全沉淀 3.2 9.0 6.7 （1）“氧化浸出”时，被氧化为，反应过程中溶液酸性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”） （2）“水解中和”时，加调节至溶液（25℃）。 ①已知溶液呈碱性，则溶液中__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有__________（填化学式）。 ③“氧化浸出”时选择使用作氧化剂的目的为__________。 ④若“氧化浸出”没有添加，则“水解中和”过程中可能会与直接反应有沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式__________。 （3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为__________。 （4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 树脂再生时需加入的试剂X为__________（填化学式）。 24.探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。 以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 已知、、的标准燃烧热分别为，，。 回答下列问题： （1）__________。 （2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时反应Ⅲ的平衡常数为__________（用含a，b的代数式表示）。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡产率（图1）和的平衡转化率（图2）随温度的变化关系如图所示。 图1 图2 ①图1中，一定压强下，的平衡产率随温度升高而下降的原因是__________。 ②图1中，压强、、由大到小的顺序为__________。 ③图2中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为__________。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$