北京大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

课程瑜号:CMY1101 命题人:陈 胡可隶 李孔 马葛 张妍妍 杜晓宁 北大附中2024-2025学年第一学期期中考试 化学荣誉1 注意事项 1.考试时间:90分钟。卷面分数:100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置,超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题,不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、 修正带修改。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na23 A127 si28 s32 C135.5 第一部分 选择题 本部分共21题,每题2分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求 的一项。 1.下列物质的分类不正确的是( A.NaHSO:属于酸 B.NaCIO属于盐 C SO:属于氧化物 D NH·HO属于碱 2下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是() A.乙酸 B.疏酸 C.乙醇 D.氛化氢 3. 将一小块金属钢放入滴有酸猷的水中,此实验能证明金属钟具有下列性质中的( _ ①金属钩的密度比水的密度小 ②金属钟与水反应时放出热量 ③金属纳的熔点低 ④金属钟与水反应后的溶液呈贼性 A.①④ B.①②③ C. ①②③④ D.①②④ 4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是( ) A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 两个分散系中分散质粒子直径相同 D. 可用丁达尔现象区分两个分散系 试卷第1页,共9页 课程编号:CMY1101 命题人:阵娜 胡可 李霄 马葛 张妍妍 杜晓宁 5. 离子方程式能表达化学反应的实质,一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式 可以代表的化学方程式正确的是( - A.Cu2++2OH---Cu(OH) CuSO: +Ba(OH -Cu(OH)l+BaSO BCa”+Co--CaCOl CaNO)2+NazCO: --CaCO]+2NaNO C.H++OH---H2C CH:COOH+ NaOH--CHCOONa+HC D.2H'+C0}-COzt+HO BaCO:+2HCl--BaClh+COt+HC 6. 下列变化需要加入适当的还原剂土能究成的是( 2B Fe→FeCl2 C. Na2O→NaOH' A. HC)→Cth D. FeClh→FeCl 7. 下列说法中,正确的是() A. 标准状况下,28gSi的物质的量是1mo B. 标准状况下,22.4L水中约含6.02x10{2个HO分子 C. 0.1mol/LNaSO.溶液中含有0.2mol Na' D. 常温常压下,44gCO,中所含氧原子数约为6.02x1023 8. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A. 2.3gNa与足量氧气在常温或加热条件下完全反应,转移的电子数均为0.1N B. 78gNa2O2与足量CO;反应转移电子数为4N; C. 在反应3NOz+H2O-2HNO;+NO中,每生成0.1mol HNO;转移的电子数为0.1MA D. 2.7g错与足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3N 9. 下列离子方程式书写正确的是( A 向NaHCO;溶液中加入过量的Ba(OH溶液; 2HCO:+Ba*++2OH: -BaCO:1+2HO+CO2- B. FeSO4溶液在空气中变质:4Fe2++O+2HO-4Fe3++4OH C. 稀盐酸去除铁锈·FeO+6H*-2Fe3++3HC D. H2'*O 中投入NaO:固体:2Hl*O+2NaO-4OH+4Na'+1*O t0. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( _ A. 强酸性溶液中:Agt、Ba2、CO、Cl B. 能使黔默变红的溶液中:Nat、K+、NO、sO} C. 无色透明溶液中:K、H*、MnO、sO” D. 遇石变蓝的溶液中:Naf、H'、HCO、C1 试卷第2页,共10页 课程编号:CMY101 命题人:陈螂 胡可隶 李西 马葛 张妍妍 社晓中 11.根据SO:通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液 现象 结论 溶液红色褪去 滴加了阶酷的NaOH溶液 sO有还原性 H2S溶液 产生黄色沉淀,经检测为S单质 B sO有氧化性 C 溶液紫色褪去 酸性KMnO4溶液 SO2有还原性 产生白色沉淀 D 含HCl、BaClz的FeCl;溶液 SO2有还原性 12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图,则下列化学反应属于阴影部分的是 (.) A. 4Fe(OH)z+.O+2H2O-4Fe(OH): 化合反应 B. HO2+2KL.+HSO -l+KSO4+2HC 复分解反应 C. Ch+2KI-2KC1+I2 置换反m D. 2KMnO. △KaMnO4+MnO2+Ot 13.被称为万能还原剂的NaBH;(该化合物中H显一1价)与水的反应为:NaBH。+2H2O- NaBO+4Ht,则下列说法中正确的是( __ A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂,HO是还原剂 C. 元素被氧化,氢元素被还原 D. 被氧化元素与被还原元素的质量之比为1:1 14. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A. 烧菜用的铁锅,放置一段时间,会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为Cu(OH)CO。) C. 服用含Al(OH);:的胃药治疗胃酸过多 D. 用煤气烛燃烧天然气(主要成分为甲烧CH),为炒菜提供热量 15. 人体血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6HtsO,M-180g/mol)的含量常以“mmol-L- (1mmolL-1=1x10-molL-1)和“mg:dL-l"(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度 的正常参考值为4.4~6.1mmol·L-1。下列说法正确的是( 2 A. 1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B. 无偿献血后,人体血糖浓度会显著下降 C. 若某人1mL血液中含有葡萄糖0.54mg,相当于血糖浓度3.0mol·L-1 D. 若某人血糖检查结果为90mg.dL-,说明血糖在正常范围内 . 试卷第3页,共9页 迎程编号:CMY110] 命人.陈 胡可隶 李乃葛 张奸 杜晓宁 16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入BaCl溶液,生成白色沉淀 A 该溶液中可能有So2- 向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的 B 该溶液中可能有CO- 气体 C 向滴有酬耿的NaOH溶液中滴入X溶液,粉色褪色 X溶液中一定有H 向某溶液中滴加酸性KMn4溶液,紫色褪去 原溶液中一定有还原性微粒 17. 通常利用反应:Mn②*+PbO+H→MnO+Pb*+HO(未配平)定性检验Mn2+,关 于该反应的下列说法中,不正确的是( ) A. 当1molMn2*被氧化时,消耗4molH+ B. 每消耗1mol PbO,转移2mole C. 反应生成的MnO二和Pb2+的物质的量之比为2:5 D. 在该反应的条件下,氧化性:PbO>MnO2 18. 疏化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合 气体通入FeCl、FeCl和CuCh的混合溶液中回收S,其转化如下图(CuS不溶于水)。 下列说法中,不正确的是( ) A. 过程①中,生成Cus的反应为HS+Cu2+CuS+2H+ B. 过程②中,s是氧化产物 C' C. 过程③中,Fe*作氧化剂 H2S 催化剂 D. 回收s的总反应为2Hzs+021化2H20+2s1 19. 元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断不正确的是( ) 过量 KOH溶液 绿色 HO,溶液 黄色 H2SO.溶液 橙红色 Cr2O固体 ①KCro,溶液 ②KCro.溶液 ③ KCrO,溶液 A. 反应①表明CrO:有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为2Cr0+3HO+2OH2Cro-+4HC C. 反应③发生反应的离子方程式为O11-+H+-H2O、2CrO+2Ht-Cr20+HC D. 反应①②③中锋元素的化合价均发生了变化 试卷第4页,共9页 课程编号:CMY1101 命题人:娜 胡可束 李割 马 张妍 杜晓宁’ 2C. 探究草酸(HC2O)性质,进行如下实验。(已知草酸是弱电解质) 试剂a 实验 装置 现象 少量NazCO;溶液 ① 一酸 产生气泡 ② 酸性KMnO4溶液 紫色洛液褪色 ③ NaOH溶液(含酸融) 试剂a 溶液褪色 ④ Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) A. 酸性:HCO>HCO,NaCO:+HCO4NaCOt+CO2t1 HC B. HCO具有还原性,2MnO+5CO+16H*-2Mn*+10CO2t+8HC C. HCO有酸性,2NaOH+H2CO.-Na2C2O4+2HC D.CaCO难溶于水,Ca(OH):+HCO.-CaC2O4l+2HC 21. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O;粉末加入到40mL水中,充分反应得溶 液A(溶液体积儿乎无变化),进行以下实验。 ① ② ③ 1 2m:A 2mL:A 多i 步骤 步骤ii 溶液变红 1.产生大量能使带火星木 i. 溶液变红色,10分钟 溶液变红色, 条复燃的气体 色,20秒后 象 后溶液褪色 2小时后无明 褪色 ii. 变红色 ii.溶液变红色,10分钟后 显变化 褪色 下列说法不正确的是( A. 由②中现象1可知;NaO,与水反应有HO,生成 B. 由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为OH浓度大 . 中②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是OH浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸,溶液最终变成红色 试卷第5页,共9页 课程编号:CMY110I 命题人:陈娜 胡可隶 李齿 马葛 张妍妍 杜晓宁 第二部分 简答题 本部分共4题,共58分。 22.(12分)在实验室及实际生产中很多反应都是在电解质溶液中发生的。回答以下问题: (1)0.1mol·L-lBaCl;溶液与0.1mol·L-1H2SO.溶液(含石藏溶液)等体积混合的宏观现象 和微观本质。 ①完善烧杯B和C中除石葱以外的溶质的微观示意图。 ②补充烧杯C的宏观现象 so2a 5so 物质组成:0.1mol·L1BaCh溶液 0.1mol·L-!稀II2SO 等体积混合后 无色溶液 宏观现象: 红色溶液 (2)下面列出的几种物质中,.哪两种物质之间可以发生离子反应?任意写出4个合理的离 子方程式。 Fe、CO、CaCl溶液,NaOH溶液,Fe2(SO4);溶液,KI溶液 支>②。 反应的离子方程式 试卷第6页,共9页 课程编号:CMY1101 命题人:阵螂 胡可 李荡马葛 张妍妍 杜宁 23.(21分)氧化纳是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。回答下列问题: I. 粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外,还含有少量MgCh、CaCh、Na2SO;以及泥沙等。下列是某同学 设计的粗盐提纯操作流程图: 过量 H沉淀A 把进佬进 试① 沉淀B 过量 NaOH溶液 过量 操a .沉淀C ,试剂② 溶液B操作a .试剂③ 溶液C 操作 固体产品 (1)沉淀A是 __(填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除Nat、Cl-,还有 (3)操作a、操作b分别是 (4)溶液B中加入过量试剂②后,若不进行操作a,直接加入试剂③,用离子方程式表示 可能产生的后果 (5)检验所得到的NaC1晶体中是否含有Na2SO4,实验操作和现象是 II. 溶液配制 (6) 某同学在实验室中配制1000mL 0.0500mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___g。 ②在配制溶液的过程中,需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线,会导致所配溶液的物质的量浓度_ (填“偏低” 或“偏高”)。 III. 测定AgNO;溶液的浓度 (7)取amL0.0500mol/LNaCI溶液,用待测AgNO;溶液滴定,当恰好沉淀完全时,消耗 AgNO;溶液的体积为bmL. ① 上述过程发生反应的离子方程式为 ② 待测液中c(AgNOs)-__mol/L。(用含a、b的计算式表示) 试卷第7页,共9页 课编号:CMY1101 命题人:陈娜 胡可隶 李 马葛 张妍 杜晓中 24.(9分)高铁酸钾(KFeO4)是一种新型净水剂,制备流程如下 #_□→ Fe(NO),固体 过量KOH固体 NO液→过程→过程n→过程m→粗K,Feo→纯K,FreO。 足量浓 资料:i.K2FeO.可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇:KO11易溶于乙醇 li. 在碱性溶液中的溶解度:K2FeO.<Na2FeO iii. FeO在破性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中不稳定 (1)K2FeO,具有强氧化性,其中铁元素的化合价为 (2)过程II为碱性条件下制备高铁酸钢(Na-FcO),过程中无气体产生,补全过程II中发 生反应的离子方程式 co-+□re+□-□reo+□+□_. (3)为提高原料利用率,过程III的产物中可循环利用的物质是 (4) 粗K2FeO.转化为纯KeFeO.的操作包含洗漆,去除固体表面的KOH,可以用 洗潦 (5) KzFeO4与稀疏酸反应生成Fe3*和O2,通过测定生成O2的体积,可计算K2FeO4的纯 度。取ngK-FeO.产品与稀疏酸反应,测得生成O2的体积为VmL(标准状况)。 计算K2FeO.的纯度= (列算式)。[M(KeFeO4)=198g/mol 物质的质量 (物质的纯度= x100%) 样品的质量 试卷第8页,共9页 课程编号:CMY1101 命题人:阵娜 胡可 冷西 马葛 张妍妍 杜晓 25.(16分)HO;水溶液俗称双氧水,广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域 I. 理论分析HO;的化学性质 (1)预测HO2既有氧化性又有还原性的理由为。 II. 探究HO;的化学性质 (2)检验HO的氧化性。 取1mL0.01mol/L.疏酸酸化的FeSOa溶液于试管内,滴入3滴KSCN溶液,无明显变 化,再滴入2滴5%HO;溶液,溶液变为红色。 ①使用疏酸,而不使用盐酸酸化FeSO,溶液的原因为 ②过程中H2O2与FeSO,反应的离子方程式是 (3)检验H2O的还原性。 己知: I. 酸性溶液中,MnO4“能被H2O2还原为Mn*。 I1.130可用来标记示踪,“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内,加入bmL浓度为amol/LH'*O;溶液,收集产生 的气体,待气体体积不再增加,测定干燥后的气体质量。 ①反应的离子方程式为 ②实验产生气体的摩尔质量为__ ,理论上所得气体的质量为__g(用含a、 b的计算式表示)。 ③实际所得气体质量小于理论值,且在水中也存在O原因是: (忽略O在水 中的洛解)。 III. 认识影响H2O,性质的因素 (4)H2O2可作为绿色氧化剂,实验小组探究HO。与KI的反应条件,实验方案如下表。 已知:1. 1,为紫黑色固体,较难溶于水:其水溶液为黄色,随浓度增大,黄色加深。 11. 物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置 {10 10演硅酸和 及操作 0.5gK因体 __ 3m. -5%H.O.流 溶液立即变为黄色,产生大 I溶液立即变为红黄色,产生少量无色气 实验现象 溶液无明显变化 量无色气体:溶液温度升高: 体:溶液颜色逐渐加深,温度无明显变 最终溶液仍为黄色 化:最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是: ②由实验B、C可以得到结论:酸性条件下,H2O;的氧化性 (填“增强”、“减弱” 或“不变”),判断证据是_。 . 试卷第9页,共9页