四川省成都市成华区某校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学半期考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 第I卷（选择题，共42分） 一、本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A.“三星堆”出土的戴冠纵目青铜面具表面的绿色物质，其主要成分是CuSO4·5H2O B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH，属于有机高分子材料 C.被称为“织中之圣”的定州郭氏缂丝的主要成分为蛋白质，是一种天然纤维 D.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有较强的氧化性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．水的VSEPR模型： B．苯甲酰胺的结构简式： C．CaO2的电子式： D．反—2—丁烯分子的球棍模型： 3．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．25℃，101 kPa下，22.4 L氧气中质子的数目为16NA B．0.1mol/L NaHSO4溶液含Na+的数目为0.1 NA C．78g 硫化钠和过氧化钠的混合物中的离子数目为3 NA D．71g Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 4．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO C．明矾溶液中通过量氨气：Al3++4NH3+2H2O=AlO2—+4NH4+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O 5．如图所示装置能达到实验目的的是 A．用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热 B．用乙装置制备、并收集干燥的NH3 C．用丙装置分离互不相溶的液体混合物 D．用丁装置可在实验室制备乙炔 6．ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制取，下列有关说法正确的是 A．还原性：ClO2＞SO2 B．生成1 mol ClO2，转移 2 mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D．若该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 7．已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36L H2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．第一电离能：Z>W>Y C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y 8．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是 A．PEEK是混合物 B．X苯环上的一溴代物只有一种 C．Y中最多有7个原子在同一直线上 D．1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH2 9．下列关于常见晶体结构说法不正确的是 A.金刚石晶体中，碳原子与键数目之比为1：2 B.冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C.氯化钠晶体中，Na+ 填充在Cl－组成的正八面体空隙中 D.金刚石、冰、碘三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞碘＞冰 10．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是 A．具有甜味，但不属于糖类物质 B．分子中含有2个手性碳原子 C．1 mol阿斯巴甜最多消耗3 mol NaOH D．可经加聚反应生成高分子化合物 11．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P B 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 12．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是 A. E为阴离子交换膜 B. X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水 C. 理论上处理1 mol的Cr2O72-的同时可脱除6 mol的NaCl D. C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e— + 8H+ === 2Cr(OH)3↓ + H2O 13．煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为CO和H2，之后在催化剂作用下合成CH3OH，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 A．煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 B．该反应历程中的决速步骤为 C．温度升高，H2的平衡转化率将升高 D．CH3OH在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 14．某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I代表HA溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HX、X—分别代表相应酸和酸根离子) 第II卷（非选择题，共58分） 15．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，具有强还原性，可以用作染色工艺，还广泛用于化纤、造纸和食物储存等领域。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。制备保险粉的方法是把甲酸钠和NaOH溶液与乙醇混合，再通入SO2气体，pH控制在4-5，温度控制在75-85℃，经过冷却结晶，过滤，干燥就得到保险粉。 （1）选择制取SO2的最合适试剂______(填编号)。 ① 浓HCl ②11mol/L的H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 ⑤ 1mol/L的H2SO4 （2）B中的加热方式是 。通入SO2制备保险粉时有一种无色无味的气体放出，则B中发生反应的化学方程式是 。 （3） 在制备保险粉时，在潮湿空气中发生反应Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3 ；某同学觉得此反应的生成物有不合理之处，其理由是生成的这两种酸式盐在溶液中不能共存，不共存的离子反应方程式为 。 （4） 得到保险粉晶体后要经过“过滤、洗涤、干燥”，其中洗涤的操作方法：在无氧环境中，用 试剂洗涤。 （5） 为测定所制保险粉的纯度，取ag产品溶于NaOH溶液中使之碱化，加入AgNO3溶液与保险粉完全反应，经过滤、洗涤、干燥得到mg银，已知：2AgNO3+Na2S2O4=2Ag↓+2NaNO3+2SO2↑。产品中Na2S2O4的纯度为 (列出计算式)。 16．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为1×10-5mol/L： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 (1) Fe在周期表中的位置为 ，Co的价电子排布图为 。用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有 (写出一种合理方法即可)。 (2)沉淀A的成分 ，“浸出液”调节pH的范围为 。 (3)向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液的离子方程式为 。 (4) “母液1”中加入NaClO的作用为 ；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni2+)为 mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式 ；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是 、过滤、洗涤。 17．氨气可作为脱硝剂。回答下列问题： (1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应，请配平下列方程式：_______NO(g)+_______NH3(g) _______N2(g)+_______H2O(g) ①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是 (填标号)。 a.体系温度不变 b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗 c.容器内压强不再随时间而发生变化 d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 e.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v正 v逆(填“” “”或“”)。 (2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2) /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①0~2s内，该反应的平均速率v(N2O4)= 。 ②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 ③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= L·mol-1。 （3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分的分压表达的平衡常数表达式为。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系： v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。 一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1= 。 18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： (1) A物质的化学名称为 ，B中官能团的名称为 。 (2) C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。 (3) B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式 。 (4) H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有硝基，且直接连在苯环上 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 。 (5) 以和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的一种合成路线（按上述合成示意图模式表达）。 参考答案 1-5、CACDA 6-10、 CBCBD 11-14、AABD 15.（12分，每空2分） (1)②③(2分) (2)水浴加热（2分）；HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（反应条件：75~85摄氏度）（2分） (3)H++HSO3—=H2O+SO2↑(2分) (4)乙醇(2分) (5）×100% (2分) 16.（16分，除标注外，每空2分） (1) 第四周期VIII族（1分）， 3d74s2的排布图（1分），将金属电极芯研成粉末（或适当增大硫酸的浓度 或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等）(1分) (2) Fe(OH)3 Al(OH)3（2分） 5.2≤pH<7.6 （2分） (3) 2Co(OH)3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+6H2O（2分） (4) 将Co2+氧化为Co3+（1分）10-6.6 mol/L（2分）2HCO3—+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 17.（14分，每空2分） （1）6 4 5 6 （2分） ①e （2分） ②＞（2分） （2）①3.75×10—3 mol·L−1·s−1 （2分） ②随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（2分） ③1400（2分） （3）2k2Kp （2分） 18.（16分，除标注外，每空2分） (1) 间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）（1分） 羧基、碳氯键（2分） (2) （2分） 取代反应 （1分） (3) n+(n−1)H2O（2分） (4) 16 （2分） （2分） (5) （4分） ( 第 6 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$