浙江省台州市玉环市楚门中学2024-2025学年高一上学期期中 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 命题: 绍兴市阳明中学 7 考生须知: 1. 本卷共6页满分100分,考试时间90分钟; 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效 4. 考试结束后,只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 选择题部分(共60分 一、选择题I(本大题共15小题,每小题2分,共30分,每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的,不选,多选,错选均不得分) 1. 下列物质中属于盐的是 C.NH; A. CO2 B. HCIO D. NaHCO; 2. 下列物质属于电解质的是 C. 稀疏酸 B.石墨 #2 A. 酒精 D. NaOH 3. 下列仪器与名称对应目书写正确的是 # a ##二## 堆锅 长颈漏斗D. C = 溶量瓶 3 4. 下列溶液中C1浓度最大的是 A. 5mL0.2mol-L-1的NaC1溶液 B. 3mL1molL-的KCiO;溶液 C. 1mL0.15mol·L-的MgCl2溶液 D. 2mL0.05molL-1的FeCl;溶液 5. 下列于胶体叙述正确的是 A. 蛋白质溶液、有色玻璃、云、雾均属于常见的胶体 B.纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm,属于胶体 C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生工达尔效应 D. 胶体能够与水发生化学反应,达到净水目的 6. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反 应中是歧化反应的是 A. Cl+2KOH-KCl+KC1O+H2O B. SO+2HS-3S+2HO C. 2NaNO:-2NaNOz+O2t D. NHaNO:=N2Ot+2H2O 7. 下列说法不正确的是 高一化学学科试题 第1页共6页 A. 在紫外线作用下O2转化为O;是化学变化 B. 在实验室中,要把Na保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气 C. 为防止月饼等富脂食品因氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D. 花青素遇碱显蓝色,故可用苏打检验红酒中是否含有花青素 8. 下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是 A. 中学实验室中,未用完的钟、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 如果不慎将减沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的棚酸 C. 应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内再排放 D.手指被玻璃割伤,先用药棉把伤口清理干净,然后用酒擦洗,再用创可贴外敷 9. 下列逻辑关系图中正确的是 甲解质 电解质 混合物 4. B 单陆 分散 非理解质 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一,下列类比正确的是 A. NaO是碱性氧化物,Na2O也是碱性氧化物 B Cu与Cl反应生成CuCl,Fe与Ch反应生成FeCl C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO;和O,则SO2与Na2O2反应也生成Na2SO;和O D. Ca(HCO;);溶解度大于CaCO,NaHCO;的溶解度也大于NaCO 11. 下列有关实验描述正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl;溶液制备Fe(OH);胶体 B. 向BaCb溶液中通A少量CO;可观察到有白色沉淀生成 C. 用稀盐酸洗净的玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色试验,观察到火焰呈黄色 D. 将新制氢水放置在棕色细口瓶中并遮光保存 12. 某无色透明溶液能使紫色石蕴试液变红,此溶液中可能大量存在的是 A. Na'、SO42、Cl、NH4 B. Na+、Ba2、NO、SO2- C. Fe2、Mg2*、SO2、Cl D. Nat、K+、ClO、Cl 13. 下列反应能用2H+CO2-CO2t+H2O表示的是 A. 硝酸与BaCO;溶液反应 B. 醋酸与NaCO;溶液反应 C. 疏酸与NaHCO;溶液反应 D. 盐酸与ONH4)2CO;溶液反应 14. 下列有关NaHCO、Na2CO;的性质比较中,正确的是 A..热稳定性NaCO;>NaHCO,同浓度碱性NaCO;>NaHCO B. 溶于水时,NaCO;有吸热现象,NaHCO;有放热现象 C. 可用Ba(OH:溶液区分NaHCO;固体和Na2CO;固体 D. 等物质的量的NaHCO;和Na2CO;与足量稀盐酸反应,NaCO;放出的CO2多 15. 下列离子方程式或电离方程式正确的是 A. W投入稀疏酸中:2Na+2H2O=2Na'+2OH+H21 B. NaHCO:在水溶液中的电离:NaHCO。单-Na'+HCO C. 向NaC1O溶液中通入少量sO:2ClO-+SO+HO=SO;2-+2HCIO D. FeBr;溶液中通入过量Cl:2Fe2++4Br+3Cl=2Fe3 +2Br+6Cl 高一化学学科试题 第2页共6页 二、选择题II(本大题共10小题,每小题3分,共30分,每小题列出的四个备选项中只有一 1是符合题目要求的,不选,多选,错选均不得分) 16. 化学是一门具有实用性的学科,下列有关物质用途的说法不正确的是 A. NazFeO.是一种新型绿色消毒剂,可用于饮用水处理 B. Fe2O;吴红棕色,可作颜料 C. Na具有还原性,可用于和TiCL溶液反应制备Ti D. HClO具有强氧化性,可用作棉、麻等物品的漂白剂 17. N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下,48gO和O的混合气体中含有的原子数为3N B. 0.1mol·L-!的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1N C. 30mL12molL盐酸与足量MnO,共热,转移的电子数小于0.18N D. amolNa与足量O2反应,生成NaO和NazO的混合物,转移的电子数为aN 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观:NaC1溶液中的水合离子: B. 分类观:在水溶液中能电离出H的一定是酸 C. 守恒观:离子反应中,始终保持离子总数守恒 D. 转化观:Na在空气中最终转化成NaCO 19. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是 C. Fe(OH); B. H2CO; A. Cu(OH)2 D. Na2CO; 20. NaCIO溶液可使含安废水脱氮 该脱氢反应原理为:3CIO+2NH+=N2个+3Cl+3HO+2H。 下列说法正确的是 A..反应中N2为还原产物 B. 该反应能说明还原性:NHCl C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成22.4LN,转移6mol电子 21. 某小组查阅资料发现NaO,与HO的反应实质分为以下两步 i NaeO+2HO=2NaOH+HO ii 2H2O-2H2O+O1 为验证该结论进行如下实验,下列说法不正确的是 足量水 轻轻振荡 气泡消失后 加入少量MnO 1 滴1~2滴 浴液 NaO. 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ② ③ ① ④ A. ①中可观察到Na2O2为淡黄色固体 B. 用带火星的木条靠近②试管口,均有复燃现象 C. ④中的现象可验证存在中间产物HO D. 反应i和i均为氧化还原反应 22. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下 高一化学学科试题 第3页共6页 下列分析正确的是 ·子 ·子 o忽了 A. 分析反应类型:该反应属于置换反应 B. 分析物质种类;图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应价值;该反应有利于改善酸雨现象 D. 该反应为CO2+2HOCH+2O 2. 测定某铁的氧化物(xFeO.yFeO;)组成的实验如下; 步骤1:取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤Il:向溶液A中通入标准状况下224mlC.使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A..溶液A中c(Fe2):c(Fe3)-1:1 B. 溶液B中溶质的主要成分为FeCl C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为263% D. 根据步骤1、II可以判断该氧化物组成为FeO.Fe2O 24.下列实验操作或结论有不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用洁净的玻璃棒蘸取新制氢水于干燥的pH试 pH试纸先变红 A 新制氧水有酸性和漂 纸上 后褪色 白性 不能证明固体中含有 B 用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物 固体被磁铁吸引 Fe;O4 向NaBr溶液中滴加过量氛水,再加入淀粉 先变橙色,后变 C 氧化性:Clz>Br2>l2 KI 溶液 蓝色 取少量溶液于试管中,加入BaClb溶液,出现 该溶液中不一定 D 白色沉淀不溶解 白色沉淀,再加入足量盐酸,观察现象 含有sO2- 25 某100ml溶液含有Nc、K、Mg2+、Fe、I、Cl、CO}、SO.-中的若干种(不考虑水的电 离),所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,分别进行下列实验: ①取溶液先加适量氢水,再加入淀粉溶液,溶液变蓝: ②另取溶液加入足量BaCl;溶液和盐酸,有白色沉淀生成,经过滤、洗潦、干燥,称重为2.33g ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中c(SO2-)-0.1mol·L-1 B. 溶液中一定不存在Fe3*、CO2 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含K D. 判断是否含Mg2:需要取溶液滴加NaOH至过量,若出现白色沉淀,则含Mg②*,反之则无 高一化学学科试题 第4页 共6页 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题,共40分) 26.(8分)按要求完成下列各小题; (1)纯碱的化学式: (2)实验室用较&花与浓盐酸反应制C的化学方程式; (3)在1.9g某二价金属的氢化物中含有0.04molCl,该金属元素的摩尔质量为 g.mol-! (4)用双线桥法标明电子转移方向及数日 Cl+SO2+2HO=2HCI+H2SO 27.(8分)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价-类”二 维图,图中列出了部分常见的含铁物质,其中乙具有磁性,构成丙、丁的阴离子均为C。 1铁元素化合价 +3 T 乙 丙 -。 甲 单质 盐 氧化物 物质类别 (1)写出乙的化学式 (2)写出甲与丁溶液反应的离子方程式 (3)请设计实验方案检验丙溶液的阳离子 (4)向CuSO、H2SO4和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉,反应结束后有气体生成,溶液中存 在的阳离子可能为 A. Fe3t、Fe2+、H' B. Fe2+、Cu2、H' C. Fe2+ D. Fe2+、H' 28.(8分)如图为某消毒液产品参数的一部分: 主要成分:NaC1O 浓度:cONaClO)-4.0mol·L-1 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2而变质 (1)若此消毒液未变质,则25ml该消毒液中含NaClO的质量为 (2)某实验需用100mL上述消毒液,现用6.0molLNaClO溶液配制,如图所示的仪器中肯定 不需要的是 __(填序号),还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称) = #_ d e _ (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 A. 溶解后未经冷却就移液 高一化学学科试题 第5页共6页 B. 转移时没有洗凝烧杯内和玻璃林 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后,液而低于刻度线再加入少量蒸水 29.(12分)FeCb是重要的化工产品,主要用作水处理剂,还用作媒染剂、催化剂等,某小组设 计如图实验装置制备氢化铁并测定其纯度。 分_有铁粉的 石绒 -浓盐酸 KMnO 一水浴 D 已知:①FeCl;易升华,遇水蒸气易潮解 ②石棉绒是一种耐火材料,不参与反应 (1)写出装置A中盛装KMnO.的仪器名称 _,装置B中的试剂为 (2)写出装置D中发生的化学反应方程式 (③3)装置F中的试剂最恰当的是 (填标号),其作用为 A. 无水氢化 B.浓疏酸 C. P2Os D. 减石灰 (4)FeCl;纯度的测定:称取装置E中粗产品4.0g配制成100mL溶液。取10.0mL溶液置于锥形 瓶中,加入过量的KI溶液,充分反应生成I2,生成的I2恰好与10.0mL0.2mol·L-1的Na2S2O 溶液反应(已知:粗产品中的杂质不参与反应,I+2Na2S2O;=Na2S4O+2NaI),则FeCl;纯度 为%。 30.(4分)称取四份不同质量的NaCO;和NaHCO;混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐 酸20.0mL,充分反应后产生CO,的体积如下表: 实验序号 1 I 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 1008 896 CO2体积(mL)672 784 (表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积,且不考虑CO,在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比nONa2CO):nONaHCO)三 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)一_mol/L 高一化学学科试题 第6页共6页