广西北海市北海中学2024-2025学年高二上学期期中教学质量检测 化学试题

2024年秋季学期高二《化学反应原理》期中教学质量检测 一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是     A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，可将其压缩液化后封存 2．氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是 A．氨水又名液氨                                            B．氨水中共有五种粒子 C．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2SO4             B．Na2CO3              C．NH4NO3            D．FeCl3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3- D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 工业上以天然气为原料合成氨（NH3），流程如图所示（部分产物已略）： 请完成5～9题 5．对于上述生产流程的说法中正确的是 A．设备I中发生化学变化 B．设备II中，反应后元素种类减少       C．设备II中，甲烷作氧化剂被氧化 D．设备III中发生了化合反应 6．设备III中发生反应N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)。若反应物N2的物质的量浓度在30s内，从2.0 mol/L变成了0.5 mol/L，则这30s内N2的反应速率为 A．0.5 mol/(L·s)       B．0.05 mol/(L·min)        C．0.05 mol/(L·s)    D．0.05 mol/L 7．对于密闭容器内发生的合成氨反应，下列情况：①总质量、②气体平均相对分子质量、③压强、④密度中不变的是 A．①④   　　　　  B．①③  　　　   C．②③　　　  　  D．③④ 8．在一定温度下，下列叙述不是合成氨反应达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2③各物质的物质的量浓度不再变化    ④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化    A．②       B．②⑤          C．①③④       D．②③⑤ 9．关于合成氨反应的下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动       NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程。 请完成10～12题。 10．对于NH3催化还原NO反应的能量图，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应                                                   B．该反应为放热反应 C．该反应中反应物总能量比生成物低                         D．该反应是自发反应 11．根据NH3催化还原NO反应的反应历程图，下列说法正确的是  A．过程I中NH3断裂极性键                                     B．过程I中NH3断裂非极性键 C．过程II中NO为还原剂                                          D．过程II中Fe2+为氧化剂 12．总反应方程式为：4NH3(g) ＋4NO(g) ＋O2(g)  = 4N2(g)＋ 6H2O(g)，下列说法不正确的是 A．Fe2O3在反应前后的质量不变    B．每反应4 mo NH3转移电子数为12 mol C．加大通入氧气的量可提升反应产率 D．NH3反应生成－NH2为反应决速步 13．25 ℃时，H2CO3的Ka1 ＝4.4×10-7，Ka2 ＝4.7×10-11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A．CO32-的水解常数Kh ＝2.1×10-3 B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 C．c(Na+) ＝c(HCO3-) ＋ 2c(CO32-) ＋ c(OH－) D．c(Na+) ＋ c(H+) ＝c(HCO3-) ＋ c(CO32-) ＋ c(OH－) 14．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH—)= c(Na+) + c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(A— ) + c(OH—) D. V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 二、填空题（共58分） 15．（14分）研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。 （2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04 %，则K =                         。 （3）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。 [图中实线为c(CH3OSO3H)），虚线为c(H2SO4)]当c(CH3OH)增大时，c(CH3OSO3H)）随之　　　　　　（填“增大”或“减小”），　而c(H2SO4)随之　　　　　（填“增大”或“减小”），这是因为反应i、反应ii都消耗　　　　　　，两者形成竞争反应。 ① 当c(CH3OH)大于10－11mol•L－1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是                   。 ② 当c(CH3OH)小于10－11mol•L－1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是                  。 16．（14分）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)⇌ N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 (1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。 (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．容器内压强不再发生变化 b．NO2的体积分数不再发生变化 c．容器内原子总数不再发生变化 d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2 (4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）     ，v（逆）     。（填“增大”“减小”）。 （5）反应 A(g) + 3 B(g)⇌2 C(g) + 3 D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v(A) = 0.015mol（L•s）﹣1                               ② v (B) = 0.09 mol（L•s）﹣1 ③ v(C) = 2.4mol（L•min ）﹣1                          ④ v(D) = 0.045 mol（L•s）﹣1该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空）　       。     17．（14分）(1) pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH)     c(CH3COONa)(填“>”、“＝”或“<”，下同)，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH。 (2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)， 则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”、“＝”或“<”)。 (3)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则 ①混合溶液中，c(A－) ________ c(HA)(填“>”、“＝”或“<”，下同)； ②混合溶液中，c(HA) ＋ c(A－) ________ 0.1 mol·L－1。 (4)常温时，取0.1 mol·L－1HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。 ①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的 c(OH－)之比为________。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出， 试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。 18．（16分）某反应的化学方程式为： 已知v正= k正χ(M)·χ(N)，v逆= k逆χ(P)·χ(Q)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。 反应开始时，M和N按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下M转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。 （1）该反应的ΔH_________0（填>或<）。在曲线①、②、③中，曲线③的环境温度是　　　　　　　。A、B、C、D四点中，v正最大的是_____________，v逆最大的是___________________。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____________（保留2位有效数字）。 （2）343K时，M和N按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比________时，M转化率最大。与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）该反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。 a. 参与了反应，但并不改变反应历程                     b. 使k正和k逆增大相同倍数 c. 降低了反应的活化能                                d.提高M的平衡转化率 参考答案 高二化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 正确选项 Ｄ Ｄ Ｂ Ｃ Ｄ Ｃ Ａ 题号 8 9 10 11 12 13 14 正确选项 Ａ Ｂ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ａ 二、填空题（每空2分，共58分） 15.（14分）（1）－164.4      （2）4×104 　L·mol－1    （3） 增大　减小　ＳＯ3① 反应i和反应ii为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小   ② 水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H越小，c(CH3OSO3H)越小   16.（14分） （1）Y   （2）0.4 mol /（L•min ）   （3）ab （4）减小  减小        （5）②>③>①=④ (每个1分，共4分） 17.（14分） (1)<　>　(2)　<　(3)①　<　②　＝　(4)①　107：1　②　> 18.（16分）（1）>  338Ｋ    A      C　　 3.2 （2）1：2   不变（3）bc 学科网（北京）股份有限公司 $$