2025年中考化学总复习（广东专版）题型三 工艺流程图题

题型三　工艺流程图题

【题型分析】

　　工艺流程题是近几年广东省中考化学高频考查题型。题型分析常考考点有以下几类:

1.对原料进行预处理的方法及其目的

(1)粉碎(研磨):增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分。

(2)灼烧(煅烧):使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

(3)搅拌:使反应物充分接触,加快反应速率。

(4)酸(碱、水)溶:使固体充分溶解或反应。

2.生产过程中的常见操作

(1)操作a是过滤,实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。

(2)操作b是蒸发,该操作中玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅。

3.判断可回收利用或循环利用的物质

(1)回收利用:除主产物以外的副产物。

(2)循环利用:某一步的产物可作为前面某一步的反应物(下图物质A和B)。

4.陌生化学方程式的书写

(1)找反应物与生成物:箭头进入的是反应物,出去的是生成物。

(2)查漏补缺:若无法配平,需考虑溶液中的水或空气中的成分是否参与反应。

5.反应条件的控制

(1)控制温度:防止某物质因温度过高而分解。

(2)调节pH:除去杂质(或防止某反应发生)。

(3)通入保护气(或无水、无氧等):隔绝空气(或水、氧气等),防止生成物被消耗。

【典例精讲】

类型1　物质的制备

　　工业上可利用明矾[KAl (SO4)2·12H2O]作原料,通过一系列操作获得铝和硫酸钾,其工艺流程如下:

(1)操作1的名称为　　　　;此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　　。

(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成　　　　　和　　　　　(填化学式)。

(3)研究表明,在其他条件相同时,不同温度下焙烧明矾得到的实验结果如下表:从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑,选择的最佳焙烧温度应该是　　　　　　℃,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(4)硫酸钾的用途为　　　　　(写一条即可),在“结晶”过程中,获取更多硫酸钾晶体的方法是　　　(填序号)。

①升高温度　　

②降低温度　　

③加入大量的水

(5)氧化铝在熔融状态下电解,生成两种单质,化学方程式为　　　　　　  　　　　　。

　　【思维破冰】　(1)操作1实现了固液分离,名称是过滤;过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)由图可知,明矾在高温焙烧、水浸后会生成Al2O3和K2SO4。(3)由表中数据可知,在其他条件相同时,焙烧温度为1100 ℃时,氧化铝的纯度和回收率最高,故选择的最佳焙烧温度应该是1100 ℃。(4)硫酸钾含营养元素钾,属于钾肥。硫酸钾的溶解度随温度的升高而增加,故在“结晶”过程中,获取更多硫酸钾晶体的方法是降低温度;若升高温度,硫酸钾的溶解度增加,得不到硫酸钾晶体;若加入大量的水,难以获得硫酸钾晶体,故选②。(5)氧化铝在通电的条件下反应生成铝,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Al、O,生

成物中含Al,故生成物中还应含O,故还生成了氧气,该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

类型2　物质的分离提纯

　　碳酸锶(SrCO3)广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料,现以粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:

【给出资料】

1.不溶或微溶性碳酸盐在煅烧时分解,生成金属氧化物和二氧化碳。

2.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。

3.可能用到物质的溶解度见下表:

　　回答下列问题:

(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)“煅烧”粗碳酸锶时,碳酸锶发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滤渣1的主要成分是　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。

(4)流程中需用100 ℃热水浸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)“沉钡”过程中:

①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况:

　　根据表中的数据回答,实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适,原因