广东省深圳市高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

试卷第 1页，共 10页 深圳高级中学（集团）2024—2025 学年第一学期期中考试 高二化学 命题人：蔡立媚 审题人：冷亚梅 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题 44 分，第二部分：主观题 56 分。 全卷共计 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂 其它答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（本卷共计 44 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共 10 题，每题 2 分，共 20 分） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 A B C D 神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南 2.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法正确的是 A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放 B．“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，利用原电池原理加快了反应速率 C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，其组成为 2~20nm的纳米粒子，则直径为 10nm的硅量子点 属于胶体 D．使用防腐剂可以减缓食物变质速度，为保持食品营养价值，防腐剂用量越多越好 3.下列化学用语正确的是 A．NH4Cl 的电子式： B．HClO 的结构式：H-O-Cl 试卷第 2页，共 10页 C．质子数为 53、中子数为 78的碘原子： 7853 I D． 2S  的结构示意图： 4.设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．标准状况下， 333.6LSO 的氧原子数为 4.5 AN B． 20.2molSO 和 20.1molO 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 A0.2N C．分别由 2 2H O 和 4KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等 D．25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为 A4.0N 5.下列关于实验仪器和操作说法正确．．的是 A．研究浓度对化学平衡的影响 B．配制溶液时转移溶液 C．用该装置灼烧海带 D．用于制备氯气 6.负载有 Pt 和 Ag 的活性炭，可选择性去除Cl实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．Ag 作原电池正极 B．电子由 Pt 经活性炭流向 Ag C．Pt表面发生的电极反应： 2 2O 2H O 4e 4OH    D．每消耗标准状况下 11.2L的 2O ，最多去除 2molCl 试卷第 3页，共 10页 7.物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 硅有导电性 制造光导纤维 B 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 将其设计成原电池来供电 C 盐卤 2MgCl 可使蛋白质聚沉 制作豆腐的凝固剂 D 氢氟酸是强酸 用于蚀刻玻璃 8.下列化学方程式或叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为 1890.3kJ mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) ⇌ CO2(g)+2H2O(g) 1ΔH 890.3kJ mol   B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 2 22 3 4 23S O 2H 4S 2SO H O        C．已知 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) 1ΔH 92.4kJ mol   ，则在一定条件下向密闭容器中充入  20.5molN g 和  21.5molH g 充分反应放出 46.2kJ的热量 D．模拟侯氏制碱法制备 3NaHCO 晶体：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3 +NH4+ 9.为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是 A．碳粉作正极 B．负极电极反应式： 2Fe 2e Fe   C．若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主 D．若将碳粉换成锌粉，则 Fe可被保护 10.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯 (HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) ⇌ HCOOCH3(g)在容积固定的 密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如下图所示。下 列说法不正确的是 A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率 v v正 逆 C．平衡常数 K(75℃)>K(85℃) D．生产时反应温度控制在 80～85℃为宜 试卷第 4页，共 10页 二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共 6 题，每题 4 分，共 24 分） 11.对 FeCl3溶液与 KI 溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是 实验操作 实验现象 1 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振 荡，充分反应 溶液呈深棕黄色 2 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液显红色 向试管 2 中加入 1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄 色，下层为紫色 ③ 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液微弱变红 A．FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有 I2生成 B．试管 1 中溶液显红色证明 FeCl3与 KI 的反应具有可逆性 C．试管 2 中上层溶液为 I2的 CCl4溶液 D．试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 12.在含 3Fe  、 22 8S O  和 I的溶液中，发生反应：        2 22 8 4 2S O aq 2I aq 2SO aq I aq     ，其反应进程中的 能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．步骤①的热化学方程为：        3 222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq       13 1ΔH E E kJ mol   B．决速步骤为第②步 C．该总反应为放热反应 试卷第 5页，共 10页 D． 2Fe  可以使反应物分子中活化分子百分数增大 13.利用电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化成电能 B．阴极发生的电极反应为 2Cl--2e-=Cl2↑ C．若将 a、b 膜的位置互换，则不能获得淡水 D．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中 NaCl 浓度变大 14.BASF 高压法采用 CH3OH和 CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是 A．HI在流程中起催化作用 B．循环过程需不断补充 CO 和甲醇 C．循环总过程不涉及氧化还原反应 D．反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH 15.化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向 40 mL 沸水中逐滴加入 5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液 体呈红褐色，停止加热 制备 Fe(OH)3胶体 B 在 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体 证明酸性：H2SO3>HClO 试卷第 6页，共 10页 C 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 NH4+ D 分别向 2 支试管中加入 2 mL 10%和 20%的 H2O2溶液，再向其中 1支加入少量 MnO2粉末 研究催化剂对 H2O2分解速率 的影响 16.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管 a、b、c中溶液褪色分别耗时 690s、677s、600s。下列说法正确的是 A．反应的离子方程式为 2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．试管 c反应至 300 s时，溶液中剩余的 c(KMnO4)=0.0025 mol/L C．对比试管 a、b，得到的结论是 H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D．对比试管 c、d，可验证 H+浓度对反应速率的影响 第Ⅱ卷（本卷共计 56 分） 三、主观题（共 4 题，共计 56 分） 17、（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I. (1)工业生产中可利用 2H 还原 2CO 制备清洁能源甲醇。 ① 由如下图的能量转化关系可知生成 316gCH OH需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)1mol NO2和 1molCO 反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图如图所示，已知 E1=134kJ⋅ mol-1， E2=368kJ⋅ mol-1，NO2和 CO反应的热化学方程式为 。 试卷第 7页，共 10页 Ⅱ．某化学小组用 -150mL0.50mol L 盐酸、 -150mL0.55mol L NaOH 溶液和如下图装置进行中和反应反应热的 测定实验。 (3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ； (4)某次实验测得中和热的数值小于 -157.3kJ mol (理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 (5)实验中若改用 1 2 450mL0.25mol L H SO   溶液和 150mL0.55mol L NaOH  溶液进行反应，与上述实验相比， 通过计算可得生成 21mol H O 时所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。若用 125mL0 5mol L． 醋酸代 替 2 4H SO 溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18、（14分）某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下 按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%H2O2溶液 无 ② 10mL2%H2O2溶液 无 ③ 10mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%H2O2溶液+少量 NaOH溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 (1)实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结 论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进 是 。 试卷第 8页，共 10页 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ① 环境能增大 H2O2分解的速率； ② 环境能减小 H2O2分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用 BaO2固体与 H2SO4溶液反应制 H2O2，反应的化学方程式为 。 小组同学设计实验进一步探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 (3)有同学提出将 0.1 1mol L CuSO4，改为 0.1 1mol L CuCl2更为合理，其理由是 。 (4)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成 40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽 略，实验中还需要用到的实验仪器为 。 (5)使用催化剂催化 H2O2分解的反应中，催化剂改变了 (填字母序号) A．活化分子百分数 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 19、（14分）I、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)如图 1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g， 导线中通过 mol电子。 试卷第 9页，共 10页 (2)如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，乙装置中石墨(1)为 极(填“正”、 “负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为 。 II、小组同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解 4CuSO 溶液原理，其中乙装置中 X为阳离子交 换膜。请完成以下问题： (3)甲池中负极电极反应式为： 。 (4)实验开始时，向乙池左右两边同时各滴入几滴酚酞试液： ①在 Fe 极附近观察到的现象是 ； ②电解一段时间后，该池总反应离子方程式为 ； (5)丙池中两电极都为惰性电极，阳极电极反应式为： 。 20、（14分）I． 4CH 和 CO2重整制取合成气CO和 H2，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。 该重整工艺主要涉及以下反应： 反应 a: CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) 1ΔH 0 反应 b: CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 2ΔH 0 （1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时得到合成气，已知反应 c: CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) 3ΔH 0 则 C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g) ΔH  。 试卷第 10页，共 10页 （2）在恒温恒容下，同时放入  C s 、  2H O g 、  CO g 、  2H g 四种物质，下列事实能够说明反应 C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)已达到平衡的是 。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，各组分的物质的量相等 C．反应体系中，当有 2molH O 键断裂的同时有1molH H 键断裂 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3) 利用 4CH 和 CO2重整技术获得合成气不同配比     2 4 n CO n CH 随温度变化对出口合成气中     2n H n CO 的影响如下 图所示： 对于反应 a，试比较M点和N点 2CO 的转化率：M N(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡常数M N。 (4) 当     2 4 n CO =2.5 n CH ，温度高于 900℃，     2n H n CO 减小的原因可能是 。 Ⅱ．合成气制取清洁燃料二甲醚的原理如下： 反应 1：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 反应 2：2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) (5) 500K时，在 2L密闭容器中充入 4mol CO和 8mol 2H ，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为 80%，且    3 3 32 CH OH CH OCHc c ，则反应 2中 3CH OH的转化率 a  ，反应 1的平衡常数K  (结果需化成最简比) 试卷第 1页，共 1页 深圳高级中学（集团）2024—2025 学年第一学期期中考试 高二化学参考答案 一、单选题（共 10题，每题 2分，共 20分） 1-5 D B B BA 6-10 D C D C B 二、单选题（共 6题，每题 4分，共 24分） 11-16 C C D CAC 三、填空题（共 4题，除标记外，每空 2分，共计 56分） 【17-答案】 17. (1) 放出 45.5 (2) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) Δ H=-234kJ⋅ mol-1 (3)环形玻璃搅拌器 (4)AC (5) 相等 偏小 【18-答案】 (1)浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2) ①碱性 ② 酸性 (每空 1分） ③ 2 2 4 2 2 4BaO +H SO =H +O BaSO (3) 排除阴离子种类差异带来的干扰 (4) 秒表 (5) ADE 【19-答案】 (1)0.2 (2) 阴 2Cl--2e-═Cl2↑ (3) 2 2H 2e 2OH 2H O     (4) ①有气泡生成，溶液变为红色 ② 2 2 22Cl 2H O Cl H 2OH        通电 (5) 2 22H O 4e O 4H     【20-答案】 （1） ΔH △H1-△H2-△H3 (2) ACD (3) > = (4)体系中的反应以反应 b为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大， 导致     2n H n CO 减小 (5)80% 1 -2-