广东省广州市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

广州市第一中学2024学年上学期高二期中考试 化学试题 命题人:杨承清 审题人:康辉 2024年11月 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号、试室号、座位号填写 在答题卡指定位置上。 2.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑,如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相 应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。 不按上以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题:本题包括16小题,1~10小题每题2分,11~16小题每题4分,共44分。每 小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 利用海洋真菌可降解聚乙唏等多种塑料,且温度越高降解速率越快 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐腐蚀钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 高效光解水催化剂能降低化学反应的啥变 2. 足量的Zn粉与50mL0.1molL-1的稀疏酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H的产量,可以 采用如下方法中的 ①加NaSO4溶液 ②改用50mL0.1mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50mL0.1molL-1的硝酸 冰水浴 加NaCO:溶液 B.① C.① A.①②③④ D.② 3. 下列关于热化学方程式的描述,正确的是 A. 在稀溶液中:H'+OH=H.O AH--57.3kJ.mol-l,若将含1mol CH.COOH的醋酸稀溶液 与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3k B 一定条件下,将0.5molN.(g)和1.5molH,(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ, _ 热化学方程式为:N(g)+3Hz(g 2MHa(g) AH--38.6kJ/mo] C. 2H(g)+0(g)=2HgO(g) AH=-571.6kJ·mol-,则H,的燃烧热为285.8kJ/mol D. S(单斜,s)-S(正交,s) AH=-0.33kJ·mol-},则正交确比单斜疏稳定 4. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 2NO(g,红棕色)NO(g,无色) 温度计 FeC,渡 秘盐酸 2 回. 行 实验 装置 2mlL 5%HO 7水 (冷水)(热水 丙 甲 乙 丁 A. 甲用于测定中和反应的反应热 B. 乙可验证FeCl;对H2O的分解反应有催化作用 C. 丙可验证片与稀盐酸反应放热 D. 由丁可推断出:反应2NO(g NO(g)为吸热反应 1. 下图所示为工业合成氛的流程图。有关说法错误的是 ##.①净化N、H②加 ③催化反应④液化 (2×10’Pa) (500C、催化剂) 分离 →NH. #H 干燥 N,和H, 1再循环 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C. 步骤③④、均有利于提高原料平衡的转化率 D. 产品液氛除可生产化肥外,还可用作制冷剂 6. 室温时,关于1mL1.0x10?molL1盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的pH-2 B. 此溶液中,由水电离出的c(H)-1.0x1012molLl C. 将此溶液加水稀释到100mL,所得溶液pH-4 D. 将此溶液与9mL1.0x10;mol·L~lNaOH溶液混合,所得溶液pH-3 1. 下列有关说法不正确的是 A.)25C,用pH试纸测得某氧水的pH为 B. 25C时,欲使醋酸溶液的pH、电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 C. 任何温度下,都可利用H和OH浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D. pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合,混合液的pH-3 2 8. 氢水中存在电离平衡:NH·HO NH:+OH”,下列叙述正确的是 A. 加水稀释,平衡正向移动,溶液中c(OH)增大 B. 向含有酸猷的氛水中,加入少量的NHCl晶体,溶液颜色变浅 C. 升高温度,溶液中c(H)一定增大 c(NH)减小 D. 某温度下,向氢水中加入同浓度的CHaCOOH溶液,在滴加过程中 cONH.:H.O) 2 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是 酸 HX H H7 0.2 0.9 浓度/mòlL-1 0.12 0.9 0.9 电离度1 0.2 0.25 0.1 0.3 0.5 K: K2 电离常数 K & K5 A. 在相同温度下,电离常数:K>K>K3 B. 在相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越小,电离度越大,且K>K>K C. 室温时,若在Hz溶液中加少量盐酸,则g()的值不变 c(乙) D. 表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X)逐渐减小 10. 25C时,几种弱酸的电离平衡常数如下,以下说法不正确的是 CH;COOH HCO: HClO K.=1.75x10~5 K.=4.5x10-7,K=4.7x10-1l K.=4.0x10-8 A. 酸性由强到弱的顺序:CH.COOH>H.CO。>HCIO>HCO B. 结合H的能力由强到弱的顺序:CO②>C1O>HCO>CH.COO C. 向NaCIO的混合溶液中通入少量CO;的化学方程式:2NaC1O+CO.+H.O=2HCIO+Na,CO。 D. 向NaCO;的溶液中滴加足量CH;COOH的化学方程式; Na.CO.+2CH.COOH=2CH.COONa+H.O+CO.个 11. 液氛与纯水类似,也存在微弱的电离:NH;十NH-NHt+NH5,7*C时,液氛的离子积常数 K=c(NH&)-c(NH5)=1.0x103o,若用定义pH的方式来规定pN=-lgc(NHj),则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变,增加液氛的量,电离平衡正向移动 B. 液氛达到电离平衡时c(NH3)=cONH4)一cONH5 C. T*C时的液氛中,pN-15 D. 一定温度下,向液氮中加入氢化安固体,电离平衡逆向移动,K值减小 12.常温下,向20mL0.1molLCH;COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH' pH 溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确 的是 A.a点的p-1 10 W(NaOH)/mL C 可选用甲基橙做指示剂 D b点时,c(CH;Coo)=0.05mol:L-1 13. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH-1的溶液中:Fe2r、NOj、SO2、Nat B 无色液中:K、.Fe3SO、H C. 由水电离的c(H)-1x10-14mol/L的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO 。(H) D.- --1012的溶液中:HHt、A1、NO、C1 eOH) 14. 鹤灯比白炽灯使用寿命长,灯管内封存的少量与使用过程中沉积在管壁上的鹅可以发生反应 W(s)+I(g)-WI(g)AH<0(温度T<T)。下列说法不正确的是 c(WI) B. 灯丝附近温度越高,WI(g)的转化率越高 C. 灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上 D. 利用该反应原理可以提纯铲 15. 为探究外界条件对反应:aA(g)+bB(g)dZ(g) AH的影响,以投料比n(A):n(B)-a:b开始反 应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系,实验结果如图所示。 下列判断确朗是 A.△H0 B.a+<d 7400 C. 升高温度,V、V都增大,平衡常数减小 500 _P 300 20 7550 压(x10Pa) D. 恒温恒容时,增大投料比,A的转化率增大 ,。 16. 将一定量疏化氢气体加入密闭容器中,发生反应:2HS(g)S2(g)+2H(g)。该反应的平衡常数的负 对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说沟错误的是 -lgK 3.6380 A.C点对应状态的平衡常数K-10-3.6380 2.9104 B. 该反应的△0 ,B C. 反应速率:vA>w -276 D.30C时,B点对应状态的v:>v 0~253035 4045 7/C 第II卷(非选择题部分,共56分) 17.(14分)I. NaSO;溶液与稀H2SO4的反应方程式为NaSO+HSO-NaSO +S1+SOt+HO,某同学 进行了疏代疏酸钢与疏酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如表,请结合表中信息,回答有关问题; 参加反应的物质 NasS2O; H2SOt 实验序号 反应温度/C H2O VmL c/mol-L“1 VImL c/mol,L-1 V/mL 20 10 0.1 0.1 0 20 10 5 0.1 0.1 b V 5 0.1 20 0.1 10 V2 2. ,0 40 0.1 d 0.1 5 (1)上述四组实验,能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号);实验a和b、a和 c的组合比较,所研究的问题是 (2)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率,而一般不采用单位时间内收集SO,体积的 大小进行比较的原因是 I. 下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数: 酸 电离方程式 电离平衡常数K HA HA二A"+H 2.0x10-5 HB HB-B+H 3.0x10-s H2CHC+Ht HC K,-4.4x10~7 HC__ _C-+H& K2-5.6x10~11 (3)pH值相同、体积相同的HA与HB与过量A1反应,最终生成氢气的量 B. HB多 A. HA多 C.一样多 5 (4)请依据上表中的数据写出NaB溶液与HC反应的离子方程式 (5)下列四种离子结合H能力最强的是 A.HC" B.C2 C.B D.A (6)查阅资料:Cu(H2O)(蓝色)+4CI[CuCla]}(黄色)+4HO,等量黄色与蓝色混合呈绿色。设 计实验证明CuCl溶液中存在上述平衡:取少量蓝色CuCl稀溶液于试管中, _。(补全实验方案 与现象) 18、(14分)(1)醋酸是常见的弱酸 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH;C0OH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸纳晶体 (2)用0.1mol-L-1Na0H溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol-L-1的盐酸和醋酸溶液,得到 滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 {。。 tpH 1p NaOH加人体积/mI. NaOH入体/ml ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II"”)。 ②室温时,若0.1mol/L的醋酸的电离度为1%,.计算这醋酸溶液的pH值 ③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是 ④)上述用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸,下列操作不正确的是 A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液 B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液。 C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量 D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 上述滴定用盼献作指示剂:滴定终点的现象 19、(14分)I.在疏酸主业中,通过下列反应使s转化为sOs:其中一步反应为2SO(g)+O(g)→2SOs(g) AH=-196.6kJ:mol! (1)利用下表实验数据回答问题: 平衡时SO的转化率(%) 温度 1x10Pa 5x105Pa 1x106Pa 5x10Pa 1x107Pa 97.5 99.2 99.6 450C 98.9 99.7 97.7 550“C 85.6 92.9 94.9 98.3 实际生产中原料气含S0为7%(体积分数)、0为11%。02相对过量的理由是 II.在一定温度下,将4.0molSO与2.0molO的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SOs(g):经过2min达到平衡状态,sO的平衡转化率90.0%。 (2)①该温度下此反应的化学平衡常数为K=____。(写出计算过程) ②在相同温度下,某容器内c(SO2)=c(O)=c(SOs)-1.0molL-1,则此时反应速率v(正) v(逆) (填“”,“<”或“-”)。 III.下图表示在密闭容器中反应:2SO(g)+O2(g)2SO(g)AH<0达到平衡时,由于条件改变而引起反 应速率和化学平衡的变化情况。 道 正 正 正 道 (3)a时刻改变的条件是 ,若在c时刻压缩体积增大压强,请在图上将反应速率和化学平衡变化 情况画在c~d处(每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一) , 20、(14分)氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。 方法I:一氧化碳水蒸气催化重整法 反应原理:CO(g)+H2O(g)COz(g)+H2(g)AH,=-41.2kJ/mol (1)研究表明,上述反应在Fe;O;催化下进行,反应历程如下 第1步:Fe;O(s)+4CO(g)-3Fe(s)+4CO(g)(慢)△H=-141.0kJ/mol 第2步:3Fe(s)+4HzO(g)→FeOa(s)+4H2(g)(快)△H= kJ/mol 下图中能体现一氧化碳水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是 (填标号)。 体系能量 体系能量 ,体系能量 _体系能量 C. # A. D. 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 方法II:丙院分解法:CaHs(g)C3He(g)+H2(g)AH (2)一定温度下,向5L.恒容密闭容器中充入2molCsH;发生反应,测得平衡时气体压强是开始时的1.75 倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 c(C,H)e(H) B. A. C;H分解速率与C;H.生成速率相等 c(C.H) 保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C;H;的平衡转化率为 (3)总压强分别为p、p时,上述反应在不同温度下达到平衡,测得丙烧和丙燥的物质的量分数分别如 下图所示: 80 ①压强:p1__p2,AH 0(填“>”或“”) ②在压强恒定为p条件下,起始时充入一定量丙院发生反应, ...................... -计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数K-_(用 C.H p.表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算。可表 0P CH. 示压强平衡常数,分压一总压x物质的量分数) 500 510520530540550560570580590 1 滥度/C t_