四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

2024-11 高三化半 第 1页共 4页 树德中学高 2022 级高三上学期 11 月半期测试化学试题 时间：75min 满分：100分 命题人：袁玉红 审题人：佘海丽 唐建华 刘发春 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 A．在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性 B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体 3 2 7La Ni O ，Ni位于周期表第ⅠB族 C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一 D．以 3 4Si N 为基础，用 Al取代部分 Si，用 O取代部分 N而获得的新型陶瓷属于共价晶 一、高考资源网：选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是 体 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A． 21H和 4 2He核内中子数之比为 1∶2 B．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 C．激发态 H原子的轨道表示式： D． 可表示原子、阳离子以及阴离子 3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.01mol·L-1 溶液中， 和 数目之和为 0.01 NA B．1mol硝基(-NO2)与 46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA C．1mol过氧化钠分别与足量 CO2、SO2反应，转移的电子数均为 2 NA D．1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与 2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中 NH4+的物质的量均为 0.5 NA 4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于 F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．1L0.1  1 4mol L Na Al OH     溶液中通入 0.28molHCl气体： 5[Al(OH)4]-+14H+=2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O B．  2Ba OH 溶液中加入过量的 4 4NH HSO 溶液： 2 2 4 4 4 2 3 2NH H SO Ba 2OH BaSO H O NH H O              C．在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：ClO-+H+=HClO D． 2Cl 通入 2FeI 溶液中至 2Fe  恰好完全反应： 2 3 2Cl 2Fe 2Cl 2Fe      6.下列说法不正确的是 A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．核苷酸通过聚合反应制备核酸 C． 存在顺反异构 D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 7.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积 H2O2的试管中分别加 入等浓度等体积的 KMnO4溶液和 CuSO4溶液 前者产生气 泡速率快 KMnO4的催化效果比 CuSO4好 B 取 1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入 5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5滴 15%的KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与 I-的反应有一定 限度 C 用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH溶液时，若 读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 —— 会导致测定结果偏高 D 向 5 mL NaCl溶液中滴加 2滴等浓度的 AgNO3 溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入 2 滴等浓度的 NaI溶液 有黄色沉淀 生成 Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) 8．下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态 X原子的核 外电子有 5种空间运动状态，基态 Y、Z原子有两个未成对电子，Q是 ds区元素，焰色试验呈绿色。 下列说法错误的是 已知：QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液 A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D． 4 4 12QZX Y W 是配合物，配位原子是 Y 9．下列实验能达到实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性：S>C>Si C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D．关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装置气密性 2024-11 高三化半 第 2页共 4页 10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A.分子中存在 2种官能团 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 2 mol Br2 D.1 mol该物质与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH 11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解 NaB(OH)4溶液可制 备 H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．去掉 a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响 H3BO3的纯度 B．N室发生的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．H3BO3为一元弱酸 D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 12．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过 B-B 键 互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为 a nm，B八面体中 B-B键的键长为 d nm，Ca原子的 坐标参数为 1 1 1, , 2 2 2       ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．Ca的配位数为 16 B．N点的坐标参数为 2d ,0,0 2a        C．B和 H能形成[BH4]-，该离子中 B与 H的电负性：H﹤B D．该晶体的密度为 33 A 106 g / cm a N 13．N2O无害化处理的一种方法为 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) △H，在固定容积的密闭容器中发生此反 应，N2O的转化率如图所示，若 N2O起始浓度为 11mol L ，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH 0 B．a、c两点中，N2的物质的量浓度： a c C．若 b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为 30% D．反应在 250℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率大于 96% 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度  lgc M (M 代表 2 2 4H C O 、 2 4HC O  、 2 2 4C O  、 2+Ca )随 pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 2Ca 的曲线。 已知 8.62 2 4Ksp CaC O 10( )  。下列有关说法不正确的是 A． 2 2 4H C O 的电离常数 Ka1=1×10-2.77 B．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 5~11 C．水的电离程度：A<B<C D． pH 7 时，c(Cl-)+      2 22 4 2 4c HC O 2c C O 2c Ca    2024-11 高三化半 第 3页共 4页 二、高考资源网：非选择题。本题共 4 小题，共 58 分。 15．(15分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成 NaH2PO2和 PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO溶液反应生成 NaH2PO2。 (1)仪器 a的名称是 ，a中发生反应的化学方程式是 。 (2)仪器 b组成的装置的作用是 ，检查装置气密性后，应先 打开 K通入 N2一段时间，目的是 。 (3)下列有关说法正确的是 。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 (4)①仪器 c中充分反应后生成 NaH2PO2和 NaCl，经过一系列操作可获得固体 NaH2PO2，相关物质的 溶解度(S)如下表所示： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 从下列选项 a-g 中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。 取仪器 c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过 滤得到 NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。 选项：a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 ②工业采用将 Cl2通入过量的 NaOH溶液制 NaClO溶液，写出 c中发生反应的离子方程式 为 。 (5)产品纯度的测定： 取产品 mg配成 250mL溶液，取 25mL于锥形瓶中，然后用 0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至 终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是 PO43-)，达到滴定终点时消耗 VmL标准溶液，产品的纯度 为 ％ 16.（14分）以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机 粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：i． 2 3Li CO 的溶解度随温度升高而减小； ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有 2 3 2Co O MnO Li O、、 和NiO； ii．    18 13sp 2 4 sp 2 425 C,K CoC O 1.0 10 ,K MnC O 1.0 10      ，   10sp 2 4K NiC O 4.0 10   。回答下 列问题： (1)C2O42-中的 C原子杂化方式为 ，“灼烧”步骤的目的是 。 (2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为 。 (3)“酸浸”步骤中 2 2H O 的作用是 。 (4)“沉钴”步骤中溶液中的 2 2 2Ni Co Mn  、 、 浓度均为 10.1mol L ，欲使 2Co 完全沉淀而 2 2Ni Mn 、 不 沉淀，需调节  22 4p C O  的范围为 。    2- 2-2 4 2 4p C O =-lgc C O   (5)“沉锰”过程中加入 2 2 8K S O 溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时 的离子反应方程式 。 (6)“沉镍”得到的 3 2 2NiCO 2Ni(OH) 4H O  ，可作为制备 3 4Ni O 的原料。一种 3 4Ni O 的立方晶胞结构如图 所示，该晶胞的俯视图为_______(填字母代号)。 A． B． C． D． 2024-11 高三化半 第 4页共 4页 17.（14分）研发 2CO 利用技术，降低空气中 2CO 含量是目前科学家研究的热点之一。 2CO 与 2H 在催 化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应Ⅰ：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ΔH 0 反应Ⅱ：        2 2 2CO g H g CO g H O g  2ΔH (1)反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则 2ΔH (填 “>”“<”或“=”)0。 (2) 2CO 和 2H 合成甲醇时温度对单位时间内 2CO 转化率及甲 醇和 CO产率的影响如图 1所示。则由图 1判断合成 3CH OH最适宜的温度是 ；温度升高 3CH OH 产率先升高后降低，降低的可能原因是 。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入  20.5molCO g 和  21.0molH g ，容器内起始的压强为 pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了  20.3molH O g ，且 2CO 生 成 CO的选择性为 1 6 (反应物的选择性 转化为指定产物消耗的反应物 消耗的反应物的总量 )。 ①下列相关说法正确的是 (填字母)。 A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C．当    3 2v CH OH v CO生成 生成 ，说明反应达到了平衡状态 D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率 ②该温度下，反应 I用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 pK  。 (4) 2CO 和 2H 在某 NiO支撑的 2 3In O 表面的反应历程如图所示(TS 表示过渡态)。 决定总反应速率的步骤的活化能 E 主 eV。 (5)下图为某微生物燃料电池净化水的原理。 M极发生的电极反应为________________________________。 18.（15分）磷酸氯喹可以抑制疟原虫的繁殖，从而减轻疟疾的症状和缩短疟疾的病程。查阅“磷酸氯 喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下： 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间 位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 ③ 2 5 2)H 3 2 5 3 2 2 5 2 51)C H ONa2CH COOC H CH COCH COOC H C H OH   ④ (1)第一电离能：C H（填“大于”、“小于”或者“等于”）；写出 B 的名称 。 (2)C→D 的反应类型为 ；D中含有的官能团的名称为 。 (3)写出 H生成 I的化学方程式 。 (4)L与足量 H2 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为 。写出 F与足量新制氢氧化铜 反应的离子反应方程式 。 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①只含有两种含氧官能团； ②能发生银镜反应； ③1mol该物质与足量的 Na 反应生成 0.5mol H2； (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成 的路线(无机试剂任 选) 。 2024-11 高三化半 第 5页共 4页 树德中学高 2022 级高三上学期 11 月半期测试化学试题 参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B D A A C D B D A B D A 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（15分，除指定分数外，每空 2分） (1)三颈烧瓶（1分） P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH3↑ 安全瓶，防止 c中溶液倒吸入 a中（写成安全瓶，防倒吸也可以） 排尽装置内的空气，防止反应生成的 pH3自燃引起爆炸 (3)C（1分） (4) f（1分）、e（1分）、c（1分） PH3+2ClO-+OH-= H2PO2-+2Cl-+H2O (5) （加％不得分） 16.（14分，每空 2分） (1)sp2 除去碳黑和有机粘合剂 (2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3)将 3Co  还原为 2Co  (4)12<  22 4p C O  <13 (5) 2+ 2- - 2- +2 8 2 4 42Mn +5S O +8H O=2MnO +10SO +16H (6)C 17.（14分，每空 2分） (1)> (2)250℃ 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 3CH OH产率降低；（或温度升 高，催化剂的活性下降， 3CH OH产率降低或温度升高，反应 II占主导，CO产率升高，CH3OH产率 降低） (3)AD 12 3375 ( ) 32 kPa P  (4)2.17 (5)(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋ 18.（15分，除指定分数外，每空 2分） (1)小于（1分） 硝基苯 (2)还原反应（1分） 氨基、碳氯键或氯原子（全对得 1分） (3) ( 条件不写扣 1分） (4)5（1分） OHC-CHO+4Cu（OH）2+2OH-=C2O42-+2Cu2O↓+6H2O (5)12 (6) （3分） （两步正确得 1分，三步正确得 2分，全对得 3分）