第七单元溶液-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元溶液复 一、选择题 1．现有t1℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各60g，溶液Ⅰ中含8g物质a，溶液Ⅱ是物质c的饱和溶液，物质a、b、c（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液质量一定相等 B．溶液Ⅰ是a的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ中溶质的质量为20g D．物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用蒸发结晶的方法提纯物质a 2．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（   ） A．溶质质量：溶液质量=1：11 B．溶质质量：溶剂质量=1：9 C．溶剂质量：溶液质量=9：10 D．溶质质量：溶液质量=1：10 3．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g C．t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出 4．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．生铁、黄金、金刚石——金属材料 B．空气、溶液、石墨——混合物 C．铜、冰、海波——晶体 D．塑料、橡胶、大地——绝缘体 5．下列有关溶液说法正确的是 A．水可以溶解任何物质 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．洗洁精能除去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化功能 6．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是 A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t2℃时，将30g乙物质加入50g水中，得到的溶液为乙物质的饱和溶液 C．要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可以降低温度 D．t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 7．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是 A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸 C．食盐、水 D．硝酸铵、水 8．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙大 C．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 D．t2℃时，在50g水中加入35g甲，形成饱和溶液 9．如图为甲、乙物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质中混有少量乙物质，可以采用蒸发结晶的方法得到甲物质 C．甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，甲中一定有固体析出 D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 10．如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度 B．30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4 C．饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态 D．10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变 二、填空题 11．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题： (1)t2℃时，50gB物质加入50g水中，充分溶解得到溶液质量为 ； (2)将t3℃时85gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 ； (3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示。 (4)A中混有少量B杂质，提纯A可以用 填“蒸发结晶”或“降温结晶” 12．化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。 ②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的 。 ③食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。 ④厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火，其原理是 。 (2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： ①t1℃时，甲物质的溶解度是 。 ②t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），烧杯a中所得溶液的质量为 g。 13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A B； （2）t3℃时，把15g固体A放入50g水中，充分溶解后可得到A的 溶液（填饱和、不饱和）； （3）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B（填＞、＜或=）． 14．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答： ①图中a点的含义是 ； ②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 、过滤、洗涤、干燥。 ③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是 。 A 所得B溶液一定饱和        B 溶质质量一定变大 C 溶质质量分数可能变大     D若X=1.8g，所得溶液不饱和 ④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是 (填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到 ，证明反应生成了氢氧化钠。 15．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 (1)华雪同学研学带回一瓶山泉水，取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于 （选填：“硬水”或“软水”）； (2)一个水分子是由 构成的； (3)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 ； (4)水能灭火，但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加少量水，脱脂棉一会儿就会燃烧起来。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)和空气中含有的一种气体： ①写出该反应的化学方程式 ； ②包裹过氧化钠的脱脂棉滴加水后，引起脱脂棉能燃烧起来的主要原因是： 。 16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写物质序号）。 A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c (5)若a中混有少量b，提纯a可采用 的方法。 三、科学探究题 17．化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 (1)分类角度：二氧化碳属于 (填字母)。 a.纯净物   b.混合物 (2)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是 。 (3)变化角度：实验室中常用澄清石灰水检验CO2，写出该反应的符号表达式： 。 (4)应用角度：Ⅰ.可用碳酸氢钠、柠檬酸、果汁等自制汽水来消暑解热。制汽水时，碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解性与 有关。 Ⅱ.Al﹣CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，铝与二氧化碳化合反应生成Al2(C2O4)3.写出此反应的符号表达式 。 (5)环保角度：全球参与控制二氧化碳的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制二氧化碳排放量的做法不合理的是 (填字母)。 a.制定旨在限制二氧化碳排放的国际规定 b.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 c.工厂通过加高烟卤直接排放含二氧化碳的废气 18．某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题： 【提出问题】河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。 【实验方案设计】除去杂质方法与思路： （1）除去固体颗粒，可选用 （填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用 。 a．沉降 b．蒸发 c．过滤 d．蒸馏 （2）上述净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。 思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如：上述中的 等。 思路二： ，如蒸馏。 【进行实验】 （3）先向盛有河水的烧杯中加入适量 粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质 来达到净水的目的； （4）再进行过滤液体： ①过滤操作所必需的仪器 ； a．烧杯 b．酒精灯 c．铁架台（带铁圈） d．试管 e．玻璃棒 f．漏斗 g．蒸发皿 ②玻璃棒的作用是 ，玻璃棒下端接触的部分是 层滤纸处； ③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 ； （5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 作用； （6）最后进行 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A. 由图可知，t1℃时，a、c两物质溶解度曲线相交，溶解度相等，则此时两者的饱和溶液质量分数一定相等，但是溶液质量不一定相等，错误； B. t1℃时，a的溶解度为20g，则60g a的饱和溶液中溶质质量应该为 ，而溶液Ⅰ中含8g物质a，故溶液Ⅰ是a的不饱和溶液，正确； C. t1℃时，a、c两物质溶解度相等，则60g饱和溶液Ⅱ中溶质的质量为10g，错误； D. a溶解度受温度影响较大，物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用降温结晶的方法提纯物质a，错误。 故选B。 2．A 【详解】在溶质质量分数为10%的溶液中，每100份质量溶液中含有10份质量的溶质和90份质量的溶剂。 A、溶质质量：溶液质量=10：100=1：10，不是1：11，错误；B、溶质质量：溶剂质量=10：90=1：9，正确；C、溶剂质量：溶液质量=90：100=9：10，正确；D、溶质质量：溶液质量=10：100=1：10，正确。故选A。 点睛：溶质的质量分数是溶质与溶液的质量的比值。 3．B 【详解】A、温度在t1℃以上，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度。A错。 B、t2℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，则50g水最多溶解55g硝酸钾，因此，t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g。B正确。 C、t1℃时，KNO3、KCl的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。C错。 D、将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出。D错。 综上所述：选择B。 4．C 【详解】A、生铁为铁合金，生铁和黄金均属于金属材料，但金刚石不是，该选项分类不正确； B、空气、溶液中均含有多种物质，属于混合物，但石墨为碳单质，属于纯净物，该选项分类不正确； C、铜、冰、海波均属于晶体，该选项分类正确； D、塑料、橡胶为绝缘体，但大地为导体，该选项分类不正确。 故选C。 5．D 【详解】A、水是常用的溶剂，能溶解大部分物质，比如：铁、沙子等不能溶解，说法错误； B、在一定温度，还能继续溶解这种物质，叫做该温度下这种物质的不饱和溶液，溶液的浓度和溶液的饱和没有必然的关系，说法错误； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水这种纯净物，说法错误； D、洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，说法正确； 答案：D。 6．D 【详解】A、如图所示，t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下甲和乙两种物质的溶解度相等，选项正确； B、如图所示，t2℃时，乙的溶解度小于60g，说明该温度时100g水中最多溶解乙的质量小于60g则t2℃时50g水中最多溶解乙的质量小于30g，将30g乙物质加入50g水中，会有部分乙未溶解，则得到的是乙的饱和溶液，选项正确； C、如图所示，甲的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可用降温的方法，选项正确； D、如图所示，甲、乙溶解度随温度的降低而减小，t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙溶液均会析出溶质，形成t1℃的饱和溶液，此时甲和乙的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数等于，故所得溶液溶质质量分数甲=乙，选项错误； 答案为：D。 7．D 【分析】如果a液面升高，b液面下降，是锥形瓶内气体减少或温度降低的原因。 【详解】A. 石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，压强变大，导致a液面下降，b液面升高，此选项不符合题意； B. 氢氧化钠、稀硫酸发生反应放出热量，温度升高，导致a液面下降，b液面升高，此选项不符合题意； C. 食盐溶于水，温度变化不明显，不会出现a液面升高，b液面下降，此选项不符合题意； D. 硝酸铵溶于水吸收的大量的热，温度降低，压强变小，导致a液面升高，b液面下降，此选项符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、由曲线图可知，t1℃时甲乙两曲线有交点，即t1℃时甲、乙的溶解度相同，故A说法正确； B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B说法正确； C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此可以采用蒸发结晶的方法来提纯混有少量甲的乙，故C说法错误； D、由曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度70g，即该温度下，100g水中最多可以溶解70g甲，即可达到饱和状态，所以50g水中，最多可以溶解甲的质量为35g，故t2℃时，在50g水中加入35g甲，形成的是饱和溶液，故D说法正确； 故选C。 9．D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，说法错误； B、如图所示，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶的方法得到甲物质，说法错误； C、甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，乙一定没有固体析出，甲中不一定有固体析出，因为不知道甲溶液是否饱和，说法错误； D、t1℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质达到饱和状态，所以将25g甲物质加入50g水中，能够溶解12.5g甲，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为12.5g：50g=1：4，说法正确； 故选D。 10．C 【详解】A.0℃~40℃，升温能增大硫酸钠的溶解度，所以升温Na2SO4在水中的溶解度增大，正确； B.30℃，硫酸钠的溶解度为40.8g，所以100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4，正确； C.0-40℃降温硫酸钠溶解度降低，所以0-40℃饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态，40℃以后温度降低溶解度增大，所以降温之后可能不是饱和溶液，错误； D.10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，但是溶质和溶剂的量不变，所以溶质质量分数不变，正确。 故选：C。 11．(1)80g (2)12.5g (3)B＞A＞C/C＜A＜B (4)降温结晶 【详解】（1）t2℃时，B物质溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60gB物质，50g水最多能溶解30gB物质，50gB物质加入50g水中，充分溶解得到溶液质量为：30g+50g=80g。 （2）t3℃时A物质溶解度为70g，85gA的饱和溶液中含有溶质35g，溶剂50g，降温到t1℃时A物质溶解度为45g，50g水中能溶解22.5gA，析出晶体的质量为：35g-22.5g=12.5g。 （3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B会析出晶体仍为饱和溶液，且t1℃时B的溶解度大于A，因此溶质质量分数B大于A，C降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，因此溶质质量分数A大于C，故溶质质量分数大小关系为B＞A＞C。 （4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此A中混有少量B杂质，提纯A可以用降温结晶的方法。 【点睛】溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大。 12．(1) CH4 吸附性 元素 隔绝氧气 (2) 20g 乙 140 【详解】（1）①甲烷的化学式为CH4； ②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性； ③物质都是由元素组成，“加铁酱油”中的铁是指元素； ④厨房油锅着火，盖上锅盖，火焰因缺乏氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气； （2）①据图可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g； ②t2℃时甲的溶解度是45g，乙的溶解度是40g,取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是乙，是因为乙不能完全溶解，溶解的乙的质量是40g,烧杯a中所得溶液的质量为100g+40g=140g。 13． ＞ 不饱和 ＜ 【详解】（1）t3℃时，A物质的溶解度曲线在B物质曲线之上，A物质的溶解度大于B，故答：＞； （2）t3℃时，A物质的溶解度为40g，根据溶解度的定义，此时把40g固体A放入100g水中，溶液达到饱和，则把20g固体A放入50g水中，溶液达到饱和，现将15g固体A放入50g水中，溶液达不到饱和，故答：不饱和； （3）t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，由于两物质的溶解度都随温度升高而增大，所以升温至t2℃时，两物质的饱和溶液都变成不饱和溶液；但升温后两物质的溶液组成都不变，溶质质量分数和t1℃时一样；t1℃时A物质的溶解度小于B，所以A物质的饱和溶液的溶质质量分数也小于B饱和溶液的溶质质量分数；所以，升温至t2℃后，仍然是A物质溶液的溶质质量分数小于B物质溶液的溶质质量分数；故答：＜。 14． 60℃时，硝酸钾的溶解度是110克 降温结晶 BD Cl2 产生蓝色沉淀 【详解】①图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110克； ②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。 ③A、  10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，题中Xg硝酸钾晶体的质量如果<2.1g，所得B溶液是不饱和的，此选项错误； B 、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确； C  、A溶液是10℃时的饱和溶液，B溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项错误； D 、10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，若X=1.8g，所得溶液不饱和，此选项正确。 故选BD。 ④反应前有2Na、2O、2Cl、4H，反应后（X除外）有2Na、2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是Cl2。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。 15．(1)软水 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)过滤 (4) 反应放热，使温度达到脱脂棉的着火点 【详解】（1）加入肥皂水振荡产生较多泡沫的是软水，产生浮渣较多的是硬水，故答案为：软水； （2）水分子的化学式为：H2O，所以一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；故答案为：两个氢原子和一个氧原子； （3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该过程达到了将固体液体混合物进行分离的目的，类似于化学原理中的过滤，故答案为：过滤； （4）①过氧化钠与水反应，根据反应物元素种类判断，生成的空气中的一种气体为氧气，所以过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，根据化学方程式书写原则，故答案为：； ②过氧化钠与水反应放出热量，使脱脂棉温度升高达到其着火点，且反应后生成氧气，满足可燃物燃烧的条件，所以脱脂棉能燃烧，故答案为：反应放热，使温度达到脱脂棉的着火点。 【点睛】分子由原子构成，但是在描述物质的构成时，注意前面讲分子的种类和个数，后面的原子也要讲种类和个数；对于一个反应生成物的判断，除了根据文字的描述外，还应遵守质量守恒定律中的化学反应前后元素的种类不变；燃烧需要同时满足三个条件，可燃物，与氧气或空气接触，温度达到可燃物的着火点，且一种物质的着火点是个定值或范围，无法改变。 16．(1)t1℃时，a、c物质的溶解度都是20g (2)75g (3)c＜b＜a (4)D (5)降温结晶（或“冷却热饱和溶液”） 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：时，a、c物质的溶解度都是20g； （2）时，a物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量为75g； （3）通过分析溶解度曲线可知，时，a、b．c三种物质的溶解度a在最上面，其次是b，最下的是a，故溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a； （4）时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到时，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故选：D； （5）a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若a中混有少量b，提纯a可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 17．(1)a (2)不可燃、不助燃 (3) (4) 压强 (5)c 【详解】（1）二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的一种物质，属于纯净物，故选a； （2）能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是：不可燃、不助燃； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：； （4）Ⅰ打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这是由于在高压时多溶解的二氧化碳在低压时挥发出来了，说明气体在水中的溶解度与压强有关； 在O2的催化下，铝与二氧化碳化合反应生成Al2(C2O4)3.此反应的化学方程式是：； （5）)a.制定旨在限制二氧化碳排放的国际规定，能减少二氧化碳的排放，做法合理； b.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，能减少二氧化碳的排放，做法合理； c.工厂通过加高烟卤直接排放含二氧化碳的废气，不能减少二氧化碳的排放，做法不合理。 故选c。 18． ac/ca d 泥沙（或不溶性杂质） 将可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去 明矾 沉降 acef 引流 三 漏斗内的液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或过滤器不干净等） 吸附 蒸馏 【详解】（1）除去固体颗粒，可选用沉降和过滤；除去可溶性杂质，可选用蒸馏。 （2）思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如：上述中的泥沙（或不溶性杂质）等。 思路二：将可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去，如蒸馏。 （3）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的； （4）再进行过滤液体： ①过滤操作所必需的仪器有烧杯 、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗； ②玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端接触的部分是三层滤纸处； ③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是漏斗内的液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或过滤器不干净等）； （5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附作用； （6）最后进行蒸馏。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$