第八单元常见的酸、碱、盐复习题-2024----2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是（　　） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A NaCl （ Na2SO4） 加入足量BaCl2溶液，过滤 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C FeSO4（ CuSO4） 加入足量铁粉，过滤 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，把CaCl2 的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是 A．加肥皂水 B．分别通二氧化碳看是否有沉淀 C．各取几滴于玻璃片上，烘干 D．降温至0℃看是否凝固 3．下列说法正确的是 A．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B．因为SO2和SO3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．因为CaO可以与水反应，所以生石灰可以用来做干燥剂 D．因为CO具有可燃性，所以CO可以用来炼铁 4．下列对生产、生活中一些做法的解释错误的是 A．高压锅煮饭快是因为沸点随气压的增大而升高 B．焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 C．将氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸 D．冰箱用三脚插头和三孔插座，是为了防止外壳漏电而造成触电事故 5．下列物质的主要成分，不属于同一种物质的是 A．生石灰            熟石灰 B．冰        冰水混合物 C．烧碱 苛性钠 D．食盐        氯化钠 6．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（  ） 选项 性质 用途 A 氮气在常温下化学性质稳定 食品充氮防腐剂 B 干冰升华吸收大量热 人工降雨 C 浓硫酸具有吸水性 实验室干燥气体 D 氢氧化钙能与酸反应 中和胃酸 A．A B．B C．C D．D 7．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入固体 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量变 化趋势如图所示,下列说法不正确的是    A．a 点对应的溶液中含有三种金属离子 B．d 点对应的溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．取 c 点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生 D．取 b-c 段之间溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液，会有蓝 色沉淀产生 8．陈去下列物质中的杂质，所选用试剂及操作方法有错误的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A CO2 CO 通过灼热的氧化铜 B BaCl2溶液 HCl 过量的碳酸钡，过滤 C O2 水蒸气 通过浓硫酸 D MnO2 KCl 加入足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 9．分类法是学习化学的重要方法。下列物质分类错误的是 A．单质：金刚石、液氧 B．混合物：石灰水、洁净的空气 C．氧化物：二氧化锰、冰水共存物 D．碱：熟石灰、纯碱 10．除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是 A．氮气(氧气)通过足量灼热的炭粉 B．CO2(CO)点燃 C．氧气(水蒸气) 通过装有足量无水氯化钙的干燥管 D．FeSO4溶液(CuCl2) 加入过量的Fe粉，过滤 11．下列有关说法正确的是 A．油可以用洗洁精洗去，因为油能溶解在洗洁精中 B．铁粉可作为“暖宝宝”的原料，因为铁能与氧气和水反应并吸热 C．氯化钠、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子 D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，因为它的熔点比锡高 二、填空题 12．某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加溶液产生白色沉淀； ②另取少量未知溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 请你根据实验现象，推测： (1)原溶液中一定含有的离子为 （填符号，下同），一定不存在的离子为 。 (2)为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 。 13．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： （1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 现象出现，小强判断该药品已变质。 （2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入 有气泡产生 粉末变质 ②取少量滤液于试管中，滴入 溶液。 氢氧化钙粉末部分变质。 14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)已知氟元素在周期表中的信息为，氯原子的结构示意图为。 ①氯原子的核电荷数x= 。 ②氟原子的相对原子质量为 ，氟原子得到电子形成离子的符号为 。 (2)金属铁和CuSO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是 。 (3)某同学构建了铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图2所示。 ①写出物质X的化学式： 。 ②写出由物质Y转化为Fe2（SO4）3反应的化学方程式： 。 15．已知A、B、C、D、E是铁、稀硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠中的一种，它们之间的反应关系如图所示。C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体能用于灭火。则A的俗名是 。E的一种用途是 ；B与C反应的化学方程式为 。 16．碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途非常广泛的工业原料。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（又称侯氏制碱法），主要工艺流程如下: (1)反应①的化学方程式为 ；该反应的固体生成物俗称 ，该物质与水反应 热量（填“吸收”或“放出”）。 (2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于 变化。（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)上述化工流程中可以循环使用的物质主要是 。 (5)CO2过度排放，会加剧 的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是 （填最简比）。 三、科学探究题 17．向ZnCl2溶液中加入一定量的氨水，出现白色沉淀。过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体，做如下探究。 【资料】 ①少量氨水与ZnCl2溶液反应会生成碱式氯化锌[Znx(OH)yClz]，其不溶于水。 ②Zn(OH)2在125℃时分解为ZnO和H2O；Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl。 【猜测】 (1)白色固体可能是：①Zn(OH)2；②Znx(OH)yClz；③ 。 【分析】 (2)支持猜想①的依据是 (填化学方程式)。 【实验】取63.10g白色固体置于下图装置A中，控制不同的温度对其加热。 (3)加热至125℃，装置B中出现 (填现象)，则猜想②不正确。 (4)加热至700℃，装置C中出现 (填现象)，则猜想③正确。继续加热至装置A质量不再改变。 【数据】①125℃时，装置A减轻1.8g；②700℃时，A又减轻12.7g；装置C增重7.3g。 【结论】 (5)该碱式氯化锌的化学式为 。 【延伸】 (6)若在700℃时没有加热至装置A质量不再改变即提前停止加热，则测得的Znx(OH)yClz中x值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)将该碱式氯化锌长期浸泡在浓NaOH溶液中，生成了Na2ZnO2和另一种常见钠盐，写出此反应的化学方程式： 。 四、计算题 18．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0 (1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，虽然能除去Na2SO4，但有BaCl2溶液剩余，不能达到目，此选项符合题意； B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，加入足量碳酸钙粉末，能将盐酸完全除去，过滤滤出剩余的碳酸钙，二氧化碳逸出，得到氯化钙溶液，能达到目，此选项不符合题意； C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，加入足量铁粉，能将 CuSO4完全除去，过滤滤出剩余的铁粉及生成的铜，能达到目，此选项不符合题意； D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，得到氧化铜，能达到目，此选项不符合题意。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 2．B 【分析】A、CaCl2 的饱和溶液是硬水，蒸馏水是软水，加肥皂水可区分硬水与软水； B、二氧化碳与CaCl2 的饱和溶液、蒸馏水都无现象； C、各取几滴于玻璃片上，烘干，玻璃片上有固体物质的是CaCl2 的饱和溶液，无固体物质出现的是蒸馏水； D、降温至0℃时，凝固的是蒸馏水，不会凝固的是CaCl2 的饱和溶液。 【详解】A、CaCl2 的饱和溶液是硬水，蒸馏水是软水，加肥皂水可区分硬水与软水，不符合题意；B、二氧化碳与CaCl2 的饱和溶液、蒸馏水都无现象，符合题意； C、各取几滴于玻璃片上，烘干，玻璃片上有固体物质的是CaCl2 的饱和溶液，无固体物质出现的是蒸馏水，不符合题意； D、降温至0℃时，凝固的是蒸馏水，不会凝固的是CaCl2 的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 3．C 【详解】A、移走可燃物可以灭火，隔绝氧气可以灭火，降低温度到可燃物的着火点以下可以灭火，因此只要破坏燃烧的一个条件，就可以达到灭火的目的，该选项说法不正确； B、虽然二氧化硫和三氧化硫的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，化学性质不同，该选项说法不正确； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可以用作干燥剂，该选项说法正确； D、一氧化碳可以用来炼铁，利用的是一氧化碳的还原性，该选项说法不正确。 故选：C。 4．C 【详解】A. 高压锅煮饭快是因为沸点随气压的增大而升高，此选项正确； B. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，不容易与其它物质发生化学反应，此选项正确； C. 将氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，此选项错误； D. 冰箱用三脚插头和三孔插座，是为了防止外壳漏电而造成触电事故，此选项正确。 故选C。 5．A 【详解】A、生石灰为氧化钙，熟石灰为氢氧化钙，二者不是同一种物质，故A符合题意； B、冰为水的固体状态，冰水混合物为水的固液共存状态，二者都是水，属于同种物质，故B不符题意； C、烧碱为氢氧化钠，苛性钠为氢氧化钠，二者属于同种物质，故C不符题意； D、食盐主要成分为氯化钠，二者属于同种物质，故D不符题意； 故选A。 6．D 【详解】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，故不符合题意； B、干冰升华会吸热，所以常用于人工降雨，故不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥酸性和中性气体，故不符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故符合题意。 7．C 【分析】锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入固体 Zn后，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸铜反应。 【详解】A、由图可知，b点前是锌与硝酸银反应的过程，a点时溶液中的溶质有剩余的硝酸银、未反应的硝酸铜和反应生成的硝酸锌，三种盐在溶液中解离出的阳离子有银离子、铜离子和锌离子，选项正确； B、由图可知，c点时硝酸银与硝酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硝酸锌，c~d之间没有反应发生，所以d点对应的溶液中溶质为硝酸锌，选项正确； C、由图可知，c点时加入的锌与硝酸银与硝酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有硝酸锌，得到的固体中含有铜和银，取 c 点的固体，加入稀盐酸没有气泡产生，选项错误； D、由图可知，b~c段是锌与硝酸铜反应的过程，则b~c段溶液中的溶质有未反应的硝酸铜和生成的硝酸锌，取 b~c 段之间溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，选项正确，故选C。 8．D 【详解】A 、 CO 能与热的反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确； B 、 HCl 能与过量的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C 、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确； D 、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 故选： D。 9．D 【详解】A、金刚石、液氧都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确； B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B分类正确； C、二氧化锰、冰水共存物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故C分类正确； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类错误； 故选：D。 10．C 【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. 氮气(氧气)----通过足量灼热的炭粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了杂质，错误；B. CO2(CO)----点燃，二氧化碳气体不支持燃烧，一氧化碳燃烧不起来，错误；C. 氯化钙能作干燥剂，可干燥氧气，正确；D. FeSO4溶液(CuCl2) ----加入过量的Fe粉，Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2，生成FeCl2，引入了杂质，错误。故选C。 11．C 【详解】A、油可以用洗洁精洗去是因为洗洁精对油起到了乳化作用，故选项说法错误； B、铁粉是“暖宝宝”的原料之一，因为铁能与氧气和水反应放热，故选项说法错误； C、氯化钠、氢氧化钠的水溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子，故选项说法正确； D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡低，故选项说法错误。 故选：C。 12．(1) Na+、、 Ca2+、Ba2+ (2)取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。 【详解】（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl-或是碳酸根离子或者硫酸根离子； 取样加入足量硝酸钡溶液后产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，其中碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀使碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原溶液中一定含有；一定不含Ca2+、Ba2+，根据溶液不显电性溶液中肯定含有钠离子。 根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，溶液中一定含有的是Na+、，可能含有的是Cl-． 故填：Na+、；Ca2+、Ba2+ （2）为了验证可能存在的氯离子，可以取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。 13． 沉淀/溶液浑浊 稀盐酸 酚酞（或可溶性铜、碳酸盐等） 溶液变红色（或蓝色或白色沉淀） 【详解】（1）氢氧化钙尽管微溶于水，但可以溶于足量的水，而氢氧化钙变质后变成碳酸钙，不溶于水，故当溶液出现浑浊或沉淀现象时，表明氢氧化钙已变质。 （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，故加入稀盐酸后，有气泡生成，表明其变质；氢氧化钙溶液显碱性，能使指示剂变色，如使得酚酞溶液变红色，氢氧根离子与可溶性铜盐反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，钙离子与可溶性碳酸盐反应溶液变浑浊(或有白色沉淀)，验证粉末中依然存在氢氧化钙，表明其只是部分变质。 14．(1) 17 19.00 F- (2)Fe和Cu2+/铁原子和铜离子 (3) FeO 【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+7=17； ②原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氟原子核外电子排布为2、7，最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位的负电荷，则氟离子的符号为F-； （2）由图可知，反应前后硫酸根不变，为铁原子和铜离子反应生成铜原子和亚铁离子，则实际参加反应的微观粒子是铁原子和铜离子； （3）①X为氧化物，其中铁元素化合价为+2价，则化学式为FeO； ②Y为碱，其中铁元素化合价为+3价，则为氢氧化铁，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 15． 纯碱或苏打 金属除锈 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，C物质的溶液呈蓝色，C是硫酸铜；稀硫酸和碳酸钠能够反应生成二氧化碳，二氧化碳可以灭火，A与E反应产生的气体能用于灭火，A、E是硫酸和碳酸钠两种物质，碳酸钠和2种物质反应，稀硫酸和3种物质反应，所以A是碳酸钠，E是稀硫酸；铁既能和硫酸铜反应，又能和稀硫酸反应，D是铁，剩余的B是氢氧化钡，代入检验，符合题意。 【详解】A是碳酸钠，A的俗名是纯碱或者苏打；E是稀硫酸，E的一种用途是金属除锈；B与C反应即氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的化学方程式为。 16．(1) 生石灰 放出 (2)物理 (3) 过滤 玻璃棒 (4)CO2 (5) 温室效应 11∶2 【详解】（1）贝壳主要成分碳酸钙，煅烧生成氧化钙和二氧化碳。氧化钙俗称生石灰。与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。化学方程式。 （2）根据液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点比液态氧的沸点低，液态氮先分离出去，剩下的主要是液态氧。该过程没有新物质生成，是物理变化。 （3）操作a使NaHCO3固体与NH4Cl溶液分开，使固体与液体分开的方法是过滤。所以操作a的名称是过滤。进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （4）由流程图可知，上述化工流程中可以循环使用的物质主要是二氧化碳，碳酸氢钠加热有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可以与饱和食盐水、氨气继续反应。 （5）二氧化碳是一种温室气体，CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题。CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式根据化学方程式可计算出参加反应的CO2与H2的质量之比=44:8=11:2 17．(1)Zn(OH)2和Znx(OH)yClz (2)ZnCl2+2NH3·H2O=2NH4Cl+Zn(OH)2↓ (3)变蓝 (4)白色沉淀 (5)Zn5(OH)8Cl2 (6)不变 (7)Zn5(OH)8Cl2+12NaOH=5Na2ZnO2+2NaCl+10H2O 【详解】（1）氨水中存氢氧根离子，向ZnCl2溶液中加入一定量的氨水，出现白色沉淀，该沉淀可能是锌离子与氢氧根离子形成氢氧化锌，根据“资料”可知，少量氨水与ZnCl2溶液反应会生成碱式氯化锌[Znx(OH)yClz]，其不溶于水，因此猜想③可以是Zn(OH)2和Znx(OH)yClz的混合物； （2）支持猜想①的依据：发生的化学反应是ZnCl2与NH3·H2O（氨水中存氢氧根离子和铵根离子）反应生成NH4Cl和Zn(OH)2↓，化学方程式为：ZnCl2+2NH3·H2O=2NH4Cl+Zn(OH)2↓； （3）Zn(OH)2在125℃时分解为ZnO和H2O；Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl，无水硫酸铜与水遇蓝色，猜想②不正确，则固体中一定存在Zn(OH)2，加热至125℃，有水生成，装置B中出现蓝色； （4）Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl，AgNO3与HCl反应生成AgCl白色沉淀和HNO3，加热至700℃，装置C中出现白色沉淀，则猜想③正确； （5）设：生成1.8g水需要Zn(OH)2质量为m。    m=9.9g； 则白色固体中Znx(OH)yClz质量=63.1g-9.9g=53.2g； 根据700℃时，A又减轻12.7g；装置C增重7.3g，反应生成水的质量=12.7g-7.3g=5.4g，生成HCl的质量为7.3g，生成ZnO质量=53.2g-12.7g=40.5g； 根据质量守恒定律可知， Znx(OH)yClz中锌元素质量=ZnO中锌元素质量=；Znx(OH)yClz中氧元素质量=水中氧元素质量+ZnO中氧元素质量=；Znx(OH)yClz中氯元素质量=HCl中氯元素质量=； ，则该碱式氯化锌的化学式为Zn5(OH)8Cl2； （6）若在700℃时没有加热至装置A质量不再改变即提前停止加热，虽测得B、C装置中质量减小，但根据数据计算得到的x、y、z的比值不变， 测得的Znx(OH)yClz中x值不变； （7）将该碱式氯化锌长期浸泡在浓NaOH溶液中，生成了Na2ZnO2和另一种常见钠盐，根据质量守恒定律可知，该钠盐为NaCl，反应的化学方程式：Zn5(OH)8Cl2+12NaOH=5Na2ZnO2+2NaCl+10H2O。 18．(1)100 (2)解：设该NaOH溶液中溶质的质量分数为x x=4% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。 (3)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y y=5.85g 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。 【解析】(1) 当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g； (2) 见答案； (3) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$