黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

哈三中2024-2025学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 K39 一、选择题本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，白青属于碱 D. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还原反应 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 烧碱 84消毒液 B 漂白粉 Mg C 纯碱 胶体 NaCl D NO 冰醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是 A. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，出现白烟 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D. 向石灰乳中通氯气可制备漂白粉 4. 下列说法中正确的是 ①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 A. ②③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 5. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g固体含有的离子总数为 B. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 C. 常温常压下，46g和混合气体中原子数目为 D. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液中加入至溶液呈中性： B. 过量的通入NaOH溶液中： C. 和浓盐酸混合加热： D. 固体与水反应： 8. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为 A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1 B. 5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等 C. 标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32 D. agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为 10. 关于反应，已知中N元素为-3价，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 发生了还原反应 C. 当反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 11. ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A. B. C. D. 12. 下列除杂质的方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 13. 固体A在一定温度下发生分解反应A(固)B(固)(气)(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是 A. 130.4g⋅mol⁻¹ B. 50.4g⋅mol⁻¹ C. 182.4g⋅mol⁻¹ D. 252g⋅mol⁻¹ 14. 某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。常温时，对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含有Fe3+、OH- B. 原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO C. 无法判断原溶液中是否含有NO D. 若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO 15. 锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗原子的相对原子质量为 B. 锗元素的摩尔质量为 C. 该锗原子的物质的量为 D. 该锗原子所含的电子数为 16. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 18. 下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 用稀清洗洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至火焰无色，蘸取待测试验，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 待测试样含有Na元素 B 向紫色石蕊溶液中不断加入，石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显现象，继续滴加后产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向NaClO溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体 HCl的酸性强于HClO A. A B. B C. C D. D 19. 某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在流程中主要体现酸性氧化物的性质 B. 每处理0.1mol，消耗的体积为6.72L C. 纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显酸性 D. 每生成1mol，转移电子数为 20. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 下列含钠、氯元素化合物的在生产、生活中有广泛用途。 ①②③④⑤ （1）为___________色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：___________。 （2）可用作媒染剂、金属热处理剂，曾被用作食品添加剂，由于危害健康，已被禁止使用。有关说法正确的是___________。 A．属于正盐 B．属于非电解质，熔融状态不导电 C．既有氧化性又有还原性 （3）Ca(ClO)₂是漂白粉、漂粉精的有效成分，它们漂白的原理为___________。 （4）是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，实验室制备的反应原理为： _______________________________________________________(未配平) ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 22. 四氯化锡()可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下： 有关信息： ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； ②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃； ③四氯化锡遇水易反应。 回答下列问题： （1）装置甲中盛放的仪器名称是___________，试剂F是___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 （3）上述各装置的连接顺序是___________(选填字母序号) A．甲丁戊乙丙 B．甲丁戊丙乙 C．甲乙戊丁丙 （4）实验开始时先点燃的酒精灯是___________(填“甲”或“戊”)。 （5）装置乙的作用是___________。 23. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填“”或“”)；实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）固体2加热分解的化学方程式为___________；若产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重14g，则转移电子___________mol，固体2的质量为___________g。 （5）“流程Ⅳ”的依据是NaCl和溶解度曲线(下图)，则盐析出的物质是___________(填化学式)。 24. 按要求填空： （1）同温同压下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________，相同质量的CO和所含原子数之比为___________。 （2）已知：，不与继续反应。向溶液中缓慢通入，其中、的物质的量随的变化如图所示，请回答下列问题： ①由图可知，、的还原性由强到弱的顺序为___________。 ②从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为___________。 ③当溶液中时，通入的氯气在标准状况下的体积为___________。 （3）为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生的质量，如下表所示。 已知和盐酸反应可分成以下两步： 、。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸质量 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66 的质量 1.32 1.65 1.76 1.32 则①样品和的物质的量之比为___________。 ②盐酸的质量分数为___________(精确到0.1%)。 哈三中2024-2025学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 K39 一、选择题本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. （2）AC （3） （4） ①. 2：1 ②. AD 【22题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. （3）B （4）甲 （5）吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. 烧杯 （2） （3） （4） ①. ②. 0.5 ③. 84 （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 22：21 （2） ①. ②. ③. 8.96L （3） ①. 2：1 ②. 5.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $